湖南雅礼中学2026届高三上学期月考（三）化学试题+答案

雅礼中学2026届高三月考试卷(三)

化学

命题人：熊红松审题人：刘彦廷

得分：

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1C～12N~140～16P～31Fe～56

第I卷选择题(共42分)

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

1.化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是

A.维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期

B.节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠，铜、铁等金属元素的焰色

C.食盐中添加I₂,可以帮助人们避免碘缺乏

D.使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用Cl₂、O2的同素异形体ClO₂

O₃作为新的自来水消毒剂

2.下列化学用语或图示正确的是

A.SO₃的VSEPR模型：

B.用电子式表示KC1的形成过程：Ci:→K+ICi-

C.NaCl溶液中的水合离子：

D.CH₃CH₂C(CH₃)=CH₂的名称：2-甲基-2-丁烯

.3.下列各组离子在溶液中可以大量其存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式

AK+、[Al(OH)₄]、SO?-、CO₃-少量HCl溶液[A1(OH)₄]-+H"—Al(OH)₃↓+H₂O

3Fe²+4H++NO+Ba²++SO-—

BH+、Fe²+、SO-、Na+少量.Ba(NO₃)2溶液

3Fe³++NO个+BaSO₄↓+2H₂O

CCl-、Na+、SiO³一、HCO₃过量醋酸溶液2H++SiO₃-—H₂SiO₃↓

Fe³++3NH₃+3H₂O—Fe(OH)₃↓+

DNa+、[Cu(NH₃)4]²+、Fe³+、NO₃通入少量NH₃

3NH

化学试题(雅礼版)第1页(共8页)

4.实验室制备下列气体所选试剂、发生装置及收集方法均正确的是

abde

选项气体试剂发生装置收集方法

ACl₂MnO₂和浓盐酸be

BC₂H₂电石和饱和食盐水bC

CNOCu和稀硝酸bC

DNH₃NH₄Cl和Ca(OH)2ad

5.为了长时间观察到Fe(OH)₂白色固体，设计下列4个实验，下列有关说法正确的是

稀硫酸

壹。稀硫酸一NaOH溶液NaOHNaOH

K溶液溶液

铁NaOH溶₄苯

屑溶液FeS水

F₄₄

铁粉一溶eSF溶eS

ABC应

A.实验A:关闭K之前的操作是：在锥形瓶的小导气管出口点燃氢气，检验氢气的纯度

B.实验B:铁粉与滴入的稀硫酸反应产生的氢气可以排尽装置内的空气，再挤压长胶头滴管

C.实验C:由绿矾(FeSO₄·7H₂O)配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾溶解在沸水中，但不能搅拌

6.利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是

A.分子中碳原子的杂化方式有3种

B.其同分异构体不可能是芳香族化合物

C.能发生加成聚合反应

D.在“H₂O,H+/加热”条件下反应可生成二元羧酸

化学试题(雅礼版)第2页(共8页)

8.下列实验现象、结论都正确的是

选项实验操作现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液浊液变澄清苯酚的酸性强于碳酸的酸性

向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH₄)₂SO₄

B均有固体析出蛋白质均发生了变性

饱和溶液

在装有过氧化钠固体的小试管中加入足量水，溶液先变红色，过氧化钠与水反应后的溶

C

无气体产生后再滴人几滴酚酞溶液后褪色液呈碱性且有漂白性

如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中

试管中有红棕色红棕色气体为NO₂,它一定

气体产生是木炭与浓硝酸反应生成的

红热

9.利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中Ln表示配体(PPh₃)₂,下列说法正确的是

①

(

④

LnPd

PdLn

③

CulCu

②

HI

HC=CH

A.步骤④过程中，Pd元素被还原B.LnPd和CuI可提高碘苯的平衡转化率

C.总反应的原子利用率达到100%D.苯乙炔不可能所有原子在同一平面内

10.利用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe₂O₃)可制得Cu(NO₃)2·3H₂O,黄铜灰渣制备硝

酸铜溶液的流程如图；

稀硫酸适量Zn粉稀硝酸

浸取过滤I反应I过滤Ⅱ反应Cu(NO₃)₂溶液

滤渣I滤液Ⅱ

下列说法不正确的是

A.“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率

B.若“反应I”中所加Zn过量，所得Cu(NO₃)2溶液中会含Zn(NO₃)₂杂质

C滤液Ⅱ一定含Zn²+、Fe²+、Fe³+、SO4-等离子

D.Cu(NO₃)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到Cu(NO₃)₂·3H₂O

化学试题(雅礼版)第3页(共8页)

,

11.A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系

(部分反应物质已略去),下列说法不正确的是

A.若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可能呈酸性，只含C的水溶液中

可能存在：c(Na+)+c(H+)=c{[A1(OH)₄]-}+c(OH-)

B.若A是一种金属单质，则反应①②③均可为化合反应，反应④可为置换反应

C.若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C,常温下A溶液pH<7,则将C通入A溶液中，pH

先减小后增大

D.若A、B、C是三种不同类别的固体物质，则B可以是工业上制取A、C的原料

12.不同条件下，当KMnO₄与KI按照反应①②的化学计量比恰好完全反应，结果如下。

反应序号起始酸碱性KI物质的量/molKMnO₄物质的量/mol还原产物氧化产物

①酸性0.001nMn²+I₂

②中性0.00110nMnO₂IO

下列说法正确的是

A.对比反应①和②,x=1

B.对比反应①和②,可得出结论：MnO4的氧化性随酸性减弱而增强

C.对比反应①和②,可得出结论：I一的还原性随酸性减弱而减弱

D.反应①中，n(Mn²+):n(I₂)=2:5

13.某溶液中只可能大量含有K*、NH、Fe²+、Al³+、CI、SO²-、CO₃一、[Al(OH)₄]中的若干种离子(忽略

H₂O电离出的H-和(H-),且各离子浓度相同，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A原溶液中肯定存在NH、Fe²+、Cl-、SO

B.滤液X中大量存在的阳离子只有NHL、Fe³+和Ba²+

C.沉淀C为Al(OH)₃

D.无法确定原溶液中是否含有A³+、K+

14.我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用OH电源

Pb

H₂C₂O₄和NH₂OH电化学催化合成甘氨酸，原理如图，PbCCnH₂

HCo

双极膜中H₂O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁HCHO

H₂S,₂SO

移。已知在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH₂O-,存在O液H

双极膜

平衡：HOCH₂O+OH-一[OCH₂O]2-+H₂O。Cu电

极上发生的电子转移反应为[OCH₂O]²-—e—HCOO+H·。下列说法正确的是

A.电解一段时间后阳极区c(OH-)增大

B.理论上生成1molH₃N+CH₂COOH,双极膜中有4molH₂O解离

C.阳极总反应式为HCHO—2e-+3OH-—HCOO-+2H₂O

D.阴极区总反应式为H₂C₂O₄+HO—N+H₃+6e+6H+—H₃N+CH₂COOH+3H₂O

化学试题(雅礼版)第4页(共8页)

合题下

题号1234567891011121314得分

答案

第Ⅱ卷非选择题(共58分)

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(14分)绿矾(FeSO₄·7H₂O)在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知：固体SO₃

是一种无色晶体，熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红

等。回答下列问题：

(1)同学甲按下图所示实验装置检验绿矾的分解产物。装置A中得到红棕色固体，装置B中可观察到的

现象是

绿矾

品红

溶液NaOH

溶液

AB

(2)同学乙认为同学甲的实验结论不严谨，又进行了如下补充实验(实验装置如图):

浓硫酸

亚硫

酸钠

品红酸性KMnO₄

溶液溶液

ABC

①同学乙的装置C是进行尾气处理，请写出同学乙的装置C中发生反应的离子方程式：

o

②同学乙对自己所做补充实验的装置B及同学甲做完实验的装置B试管进行加热，发现实验现象不

同，则对绿矾分解的产物中判断合理的是(填标号)。

A.一定含SO₂B.可能含SO₂C.一定含SO₃D.可能含SO₃

(3)同学甲和同学乙综合讨论后认为，绿矾受热分解产生了Fe₂O₃、SO₂、SO₃和H₂O,同学丙认为绿矾受

热分解还可能有O₂放出，为此，同学丙选用同学甲的部分装置和下列图中部分装置，设计出了一套

检验绿矾分解的金部气态产物的装置。

冰

无水

CuSO₄水

4.

NaOHNaHSO₃巨水

溶液饱和溶液

DEFGH

①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为AH。

②同学丙将带火星的木条伸入装置H收集到的气体中，木条复燃，同学丙认为产生氧气的可能原因

是(不考虑装置中空气的影响)。

(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、;选用的试剂为

o

化学试题(雅礼版)第5页(共8页)

△

16.(15分)以电解金属锰阳极渣(主要成分为MnO₂,杂质为PbCO₃、Fe₂O₃、CuO)和黄铁矿(FeS₂)为原料可

制备Mn₃O₄,其流程如图所示。

稀酸XY、ZMnF₂

阳极渣

黄铁矿酸浸一除Fe、Cu-净化→MnSO₄溶液→Mn₃O₄

滤渣I滤渣ⅡCaF₂

(S、PbSO₄)

已知：室温下CaF₂和MnF₂均难溶于水且前者的溶解度更小。

回答下列问题：

(1)基态Mn原子的价电子的轨道表示式为_○

(2)“酸浸”过程中，所用的稀酸X是_(填化学式)。

间的关系如图所示。20~80min,浸出Mn元素的主要离子方程式

为_。100min时，

“酸浸”基本完成，100~120min时，Fe²+浓度下降的原因可

能是,而此时间段(100~120min)

内，Fe³+浓度并没有增加的可能原因是o

反应时间/min

(4)根据流程，“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂Y、Z为(填标号)。

A.H₂O₂、NH₃·H₂OB.KMnO4、CaO

C.H₂O₂、MnCOD.H₂O₂、CaCO₃

(5)“净化”中加入MnF₂的目的是除去Ca²+,其反应的离子方程式为_o

(6)加热硫酸锰可以生产相应的氧化物，下图为不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的X射

线衍射图。请据此设计由MnSO₄固体制取活性Mn₂O₃的方案：将MnSO₄固体置于可控温度的反应管

中，_,将Mn₂O₃冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：

1mol/LBaCl₂溶液，1mol/LNaOH溶液)

oMnSO₄·Mn₂O₃▽Mn₃O₄

00Cl

850℃

800°℃

750℃

QelQOQQ90Q8Q

20304050607080

2×衍射角/°

(7)FeS₂晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anmFeS的相对分子质量为M、阿伏加德罗常数为NA,其晶

体密度的计算表达式为g·cm³。

儿学试颗(雅礼版)第6页(共8页)

(17分)化合物L是一种具有手性的有机药物，合成路线如下(部分条件省略):

回答下列问题：

(1)化合物L分子中有个手性碳原子。

(2)化合物C中官能团的名称为

(3)条件1与条件2相同，写出该反应条件：0

(4)写出下列物质转化的反应类型，A→B₃、D→E:0

(5)写出F+H→I的化学方程式；十o

(6)合成化合物F除了题中给的合成路线外，还可以有第二条合成路线(如下图):

请指出第二条合成路线的优点(写两条):0

(7)符合下列条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子中没有环状结构。

(8)化合物J→K的合成过程中，经历了加成和消去两步反应，其中消去反应的化学方程式为

(不用写反应条件)。

(9)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为主要原料合成

(溶剂、催化剂、无机试剂任选)。

18.(12分)煤燃烧过程中会产生大气污染物CO、NO,氮氧化物的消除和CO₂资源再利用是目前研究的热

点之一。

(1)用惰性电极(Pt)电解CO₂吸收液(假设溶液成分为饱和NaHCO₃溶液),阴极区通人CO₂可以制得

HCOONa,请写出阴极的电极反应式：

(2)已知：2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g),CO、NO在铁催化剂表面进行如下两步反应：

反应I:

反应Ⅱ:CO+FeO=Fe+CO₂

①完成反应I的化学方程式：

②反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)古N₂(g)自发进行的条件为

(3)某课题组为研究CO存在下铁对NO的催化还原反应，设计了三组对照实验。分别如下：第1、2组将

等量的Fe置于石英管内，通入N₂吹扫约10min,然后分别通入一定量NO或NO和CO混合气体

后，两端密封开始加热升温，测NO的转化率；第3组与第2组其他条件相同，但没有Fe参与实验，测

NO的转化率，得出结果如图。

温度/K

①下列说法正确的是(填标号)。

A.其他条件不变时，用空气替代N₂,对实验结果有影响

B.当体系中CO和CO₂的物质的量浓度相等时，反应达到平衡状态

C.增大铁的质量和表面积，能降低该反应的活化能，提高反应速率，提高NO的平衡转化率

D.当温度小于750K,铁在NO、CO反应系统中，以Fe、NO的气固异相反应为主

②请解释图中750K后曲线1、2变化趋势不同的原因：

③若该反应的正、逆反应速率可表示为v正=k正c²(NO)·c²(CO)、逆=k逆c²(CO₂)·e(No),k正、逆

分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加人2molNO和

2.2molCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图所示。已知该温度下

,则a点_(结果保留两位有效数字)。

化学试题(雅礼版)第8页(共8页)

雅礼中学2026届高三月考试卷(三)

化学参考答案

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

题号1234567891011121314

答案ABADBCBCACCDAD

1.A【解析】维生素C具有还原性，在食品中添加适量维生素C可以防止食品氧化，延长食品的保质期，A正确；

铁元素灼烧时无焰色，节日燃放的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，B错误；在食盐中添加KIO₃来避

免碘缺乏，C错误；同种元素组成的不同单质为同素异形体，ClO₂不属于单质，与氯气不互为同素异形体，D

错误。

2.B【解析】SO₃的中心原子S的价层电子对数为3+模型为平面三角形，A错误；Na+半

径比Cl-小，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-,Na+带正电荷，水分子在Na+周围

时，呈负电性的O朝向Na+,NaCl溶液中的水合离子应为,C错误；

CH₃CH₂C(CH₃)=CH₂的系统命名为2-甲基-1-丁烯，D错误。

3.A【解析】离子间不发生反应，可大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与[A1(OH)₄]-反应，离子方程式为

[Al(OH)4]-+H+—Al(OH)₃↓+H₂O,A正确；离子间不反应，可大量共存，加入少量Ba(NO₃)2溶液后，

酸性条件下NO₃具有氧化性，将Fe²+氧化为Fe³+,同时产生BaSO₄沉淀，且Ba²+和NO₃按1:2反应，离子

方程式为6Fe²++8H++2NO₃+Ba²++SO-—6Fe³++2NO个+BaSO₄↓+4H₂O,B错误；SiO²-与

HCO₃不能大量共存且SiO一和HCO₃都能与CH₃COOH反应，且醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，

反应的离子方程式为2CH₃COOH+SiO—H₂SiO₃↓+2CH₃COO、HCO₃+CH₃COOH—CO₂个+

CH₃COO-+H₂O,C错误；溶液中存在[Cu(NH₃)4]²+时，溶液呈碱性，Fe³+会产生Fe(OH)₃沉淀，D错误。

4.D【解析】MnO₂和浓盐酸反应需用固液加热装置，b中无加热装置，A错误；收集乙炔不能用向上排空气法，

要用排水法，B错误；Cu和稀硝酸反应生成的NO会和氧气反应生成NO₂,不能用排空气法收集，C错误；

NH₄Cl和Ca(OH)2反应需用固固加热装置，选用a作发生装置，氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，

收集装置选d,D正确。

5.B【解析】检验氢气的纯度应该在出口处收集一试管氢气，再将试管口靠近酒精灯点燃，A错误；由绿矾

(FeSO₄·7H₂O)配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾溶解在硫酸中，防止亚铁离子水解，同时要加入少量铁粉，防

止亚铁离子被氧化，C错误；四氯化碳的密度比水大，会处于FeSO₄溶液下方，不能隔绝空气，因此不能把苯换

成四氯化碳，D错误。

6.C【解析】应将二氧化硫催化氧化生成SO₃后，用98.3%的硫酸吸收三氧化硫，此流程不符合实际工业流程，C

符合题意。

7.B【解析】—CN中C为sp杂化，碳碳双键中C为sp²杂化，—CH₃中C为sp³杂化，A正确；该分子中含2个

双键、1个三键，不饱和度为4,存在含苯环的同分异构体，B错误；含有碳碳双键，能发生加成聚合反应，C正

确；在“H₂O,H+/加热”条件下酯基发生酸性水解得到羧基，—CN也发生酸性水解得到—COOH,反应可生成

二元羧酸，D正确。

8.C【解析】向苯酚中滴加Na₂CO₃溶液发生反应：C₆H₅OH+Na₂CO₃→C₆H₅ONa+NaHCO₃,说明酸性：

C₆H₅OH>HCO₃,由于反应未生成CO₂,故不能得到苯酚酸性强于H₂CO₃,A错误；饱和(NH₄)₂SO₄溶液使

蛋白质析出的过程属于盐析，B错误；过氧化钠与水反应后的溶液中有氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢分解产

生氧气，且过氧化氢有漂白性，C正确；NO₂也可能是硝酸受热分解产生的，D错误。

化学试题参考答案(雅礼版)-1

9.A【解析】步骤④过程中，Pd少连接了呈负价的烃基，化合价降低，被还原，A正确；催化剂不能使平衡移动，

碘苯的平衡转化率不变，B错误；由图可知，总反应为乙炔与碘苯反应生成苯乙炔和HI,有HI生成，原子利用

率小于100%,C错误；乙炔为直线形结构，苯环属于平面结构，苯乙炔所有原子在同一平面，D错误。

10.C【解析】黄铜灰渣加硫酸“浸取”,Zn、ZnO转化为ZnSO₄,CuO转化为CuSO₄,少量FeO转化为FeSO₄,少

量Fe₂O₃转化为Fe₂(SO₄)₃后与Cu反应，生成FeSO₄和CuSO₄,过滤得到Cu,向滤液中加入适量的Zn,

Zn和Cu²+反应生成Cu,向Cu中加入稀硝酸，得到Cu(NO₃)2溶液。适当增大反应物的浓度可提高化学反应

速率，A正确；加Zn过量，会导致“过滤Ⅱ”所得的滤渣中有Zn残留，加硝酸溶解后会在硝酸铜中混有硝酸

锌，B正确；由分析可知，向“过滤I”所得滤液(Zn²+、Cu²+、Fe²+、H+)中加入适量的Zn,Zn和H+、Cu²+反

应，滤液Ⅱ中不含Fe³+,C错误；硝酸铜易水解生成Cu(OH)₂,为抑制其水解，将Cu(NO₃)2溶液在稀硝酸中

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO₃)2·3H₂O,D正确。

11.C【解析】若A是一种两性氧化物，A是氧化铝，则B可以是AlCl₃、C可以是Na[Al(OH)₄],根据电荷守恒，

只含C的水溶液存在：c(Na+)+c(H+)=c{[Al(OH)₄]-}+c(OH-),A正确；A可以为单质铁，则B是氯化

铁、C是氯化亚铁，则反应①是铁与氯气反应生成氯化铁、反应②是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁、反应③是

氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应④是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B正确；若A、B均是可燃性

物质，完全燃烧都生成气体C,常温下A溶液pH<7,则A是H₂S、B是S、C是SO₂,将SO₂通入H₂S溶液中

生成单质硫和水，pH增大，二氧化硫过量生成亚硫酸后，pH减小，C错误；若A是Na、B是NaCl、C是

NaOH,工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠，电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，D正确。

12.D【解析】根据反应①10I-+2MnO₄+16H+—2Mn²++5I₂+8H₂O,可得关系式：10I-～2MnO₄,求得

n=0.0002,则反应②的n(I-):n(MnO₄)=0.001:(10×0.0002)=1:2,反应②对应的关系式为I~

2MnO₄~2MnO₂~IO～6e,IO左中I的化合价为+5价，x=3,反应②为I⁻+2MnO₄+H₂O—

2MnO₂↓+IO₃+2OH-,A错误；对比反应①和②的产物，不能认为碘元素酸性条件下改变的价态少，中性

条件下改变的价态多，而得出MnO₄的氧化性随酸性减弱而增强的结论，同样不能认为锰元素酸性条件下改

变的价态多，中性条件下改变的价态少，而得出I的还原性随酸性减弱而减弱的结论，原因是两个实验中反

应的物质的量的比例不同，有可能是反应①和反应②首先发生的反应都是5I⁻+6MnO₄+18H+—6Mn²+

+5IO₃+9H₂O,反应①中过量的I继续与IO₃发生归中反应生成I₂,反应②中过量的MnOπ继续与Mn²+

发生归中反应生成MnO₂,故B、C错误；反应①为10I-+2MnO₄+16H+—2Mn²++5I₂+8H₂O,故

n(Mn²+):n(I)=2:5,D正确。

13.A【解析】加入过量稀硫酸无明显现象，说明无CO3-;加入过量Ba(NO₃)2溶液有气体A生成，说明溶液中

存在还原性离子，即含有Fe²+,因Fe²+与[Al(OH)₄]-能发生相互促进的水解反应，故溶液中无

[Al(OH)4]-;因为前面加入了稀硫酸，故由生成沉淀A(硫酸钡)不能说明溶液中存在SO²-;向滤液X中加

入过量NaOH溶液有气体B生成，说明存在NH,沉淀B为氢氧化铁；向滤液Y中通入少量CO2得到沉淀

C,则沉淀C可以是BaCO₃或Al(OH)₃与BaCO₃二者的混合物，又因为溶液中各离子浓度相同，根据电荷守

恒及以上分析可知，原溶液中一定存在Fe²+、NH、SO₄-、Cl-,一定不存在K+、Al³+,故沉淀C为BaCO₃,据

此分析答题。原溶液中存在NH、Fe²+、SO₄-、Cl-,A正确；滤液X中大量存在的阳离子有Fe³+、NH4、

Ba²+、H+,B错误；沉淀C为BaCO₃,C错误；一定不存在K+、Al³+,D错误。

14.D【解析】在KOH溶液中HCHO转化为HOCH₂O:HCHO+OH-→HOCH₂O,存在平衡：

HOCH₂O-+OH-[OCH₂O]²-+H₂O,Cu电极上发生的电子转移反应为[OCH₂O]²-—e—HCOO⁻+

H·,2个H·结合生成H₂,Cu电极为阳极，PbCu电极为阴极，首先HOOC—COOH在Pb上发生得电子的

还原反应转化为OHC—COOH:H₂C₂O₄+2e⁻+2H+—OHC—COOH+H₂O,OHC—COOH与

HO—N+H₃反应生成HOOC—CH=N—OH:OHC—COOH+HO—N+H₃—HOOC—CH=N—OH+

H₂O+H+,HOOC—CH=N—OH发生得电子的还原反应转化成H₃N+CH₂COOH:

HOOC—CH=N—OH+4e-+5H+—H₃N+CH₂COOH+H₂O,据此分析答题。电解过程中，阳极区消耗

OH-,同时生成H₂O,故电解一段时间后阳极区c(OH-)减小，A错误；阴极区的总反应为H₂C₂O₄+

HO—N+H₃+6e-+6H+—H₃N+CH₂COOH+3H₂O,1molH₂O解离成1molH+和1molOH-,故理论

上生成1molH₃N+CH₂COOH,双极膜中有6molH₂O解离，B错误，D正确；结合装置图，阳极总反应为

2HCHO-2e⁻+4OH-=2HCOO-+H₂个+2H₂O,C错误。

化学试题参考答案(雅礼版)-2

二、非选择题(本题共4小题，除特殊标注外，每空2分，共58分)

15.(14分)(1)品红溶液褪色

(2)①5SO₂+2MnO₄+2H₂O=5SO-+2Mn²++4H+②BC(少选1分，多选或错选0分，共2分)

(3)①FGBD②SO₃分解产生氧气

(4)胶头滴管盐酸(或硫酸)(1分)、KSCN溶液(1分)

【解析】(2)②实验现象不同，乙同学所做补充实验产生的是SO₂,所以加热品红溶液恢复红色，而甲做完实验的品

红溶液未恢复红色，说明有SO₃产生，但有没有SO₂产生不能确定。

(3)①甲同学装置A中产生气体依次通过F检验是否有水生成，通过G将生成的SO₃冷凝成固体，通过B检验

SO₂,通过D除掉SO₂,最后在H中收集氧气。

个3d个4s

16.(15分)(1)个个个↑↓(1分)

(2)H₂SO₄(1分)

(3)3MnO₂+2FeS₂+12H+—3Mn²++4S+2Fe³++6H₂OFe²+被空气中的氧气氧化成Fe³+(其他合理答案可

给分)Fe³+水解生成了Fe(OH)₃胶体(其他合理答案可给分)

(4)D(1分)

(5)MnF₂(s)+Ca²+(aq)CaF₂(s)+Mn²+(aq)(可逆符号写成等号、未标状态也给分)

(6)在850℃下隔绝空气加热2小时，并将产生的尾气通入1mol/L的NaOH溶液中进行吸收

(7)

【解析】向阳极渣(主要成分为MnO₂,杂质为PbCO₃、Fe₂O₃、CuO)和黄铁矿(FeS₂)中加入稀硫酸，MnO2将FeS₂

氧化生成S,PbCO₃转化成PbSO₄沉淀，氧化铁、氧化铜转化成硫酸铁、硫酸铜，滤液中含有Fe³+、Fe²+、Mn²+、

Cu²+等，加入H₂O₂将Fe²+氧化为Fe³+,再加入CaCO₃调节pH除去Fe³+、Cu²+,滤液中主要含有Ca²+、Mn²+,

加入MnF₂除去Ca²+,最终得到MnSO₄溶液，经过一系列操作得到Mn₃O₄。

3d4s

(1)已知Mn是25号元素，故基态Mn原子的价电子的轨道表示式为个个个个↑↓

(2)由分析可知，“酸浸”过程中，所用的稀酸X是H₂SO₄。

(3)由图可知，20～80min内，Mn元素浸出率高，Fe³+含量明显增加，说明此时MnO₂与FeS₂反应生Mn²+、Fe³+、

S等，对应离子方程式为3MnO₂+2FeS₂+12H+—3Mn²++4S+2Fe³++6H₂O;80～100min时，剩余MnO₂较

少，FeS₂浸出的Fe²+与MnO₂接触机会减少，所以Fe²+浓度上升；100～120min时，Fe²+浓度下降的原因可能是：

Fe²+被空气中的氧气氧化成Fe³+,但此时Fe³+浓度并未上升，可能的原因是：Fe³+水解生成了Fe(OH)₃胶体。

(4)“酸浸”后的滤液中含有Fe³+、Fe²+、Mn²+、Cu²+等，加入H₂O₂将Fe²+氧化为Fe³+,再加入CaCO₃调节pH除

去Fe³+、Cu²+,由于后面用MnF₂除钙元素，而原料中没有钙元素，所以此处应是加入了含钙元素的物质，故选D。

(5)“净化”中加入MnF²的目的是除去Ca²+,即MnF2与Ca²+反应生成Mn²+和CaF₂,故其反应的离子方程式为

MnF₂(s)+Ca²+(aq)CaF₂(s)+Mn²+(aq)。

(6)由图中不同温度下硫酸锰隔绝空气焙烧2小时后残留固体的X射线衍射图可知，在850℃下加热制得的

Mn₂O₃比较纯净，同时还将释放出含硫氧化物气体，故需用NaOH溶液来吸收，进行尾气处理，据此分析由

MnSO₄固体制取活性Mn₂O₃的方案为：将MnSO₄固体置于可控温度的反应管中，在850℃下隔绝空气加热2小

时，并将产生的尾气通入1mol/L的NaOH溶液中进行吸收，将Mn₂O₃冷却、研磨、密封包装。

(7)该晶胞中Fe²+位于棱上和体心，个数为,S-位于顶点和面心，个数为,故晶

17.(17分)(1)3(1分)

(2)碳氯键(或氯原子)、酯基(一个1分，共2分)

(3)氢氧化钠醇溶液，加热(1分)

(4)加成反应(1分)取代反应(1分)

化学试题参考答案(雅礼版)-3

(5)

(6)步骤简单(或少);没有氯气等有毒气体，相对绿色环保；无需加热，减少能耗(一条1分，其他合理答案可给分，

共2分)

(7)21

(8)

(9)

(3分)

【解析】反应流程如下：

(1)如图，标记*的是手性碳原子：

(3)两个反应都是卤代烃的消去反应，所以条件是氢氧化钠醇溶液，加热。

(4)A→B首先是氯气与水反应生成HCIO,再与次氯酸(Cl—OH)发生加成反应；由(3)可知，E→F是

发生了卤代烃的消去反应，则D→E为取代反应。

(5)F+H→I发生的反应与类似。

(7)D的分子式为C₆H₁₀O₂,不饱和度为2,能发生银镜反应说明有醛基，能发生水解反应说明有酯基，但分子中只

有2个氧原子，所以是甲酸酯，分子中没有环状结构，则含有一个碳碳双键。其基本结构为HCOO—C₅H₉,只需

考虑—C₆H₉中含一个碳碳双键的结构，先写碳链结构，再放双键，分别为—C—C—C—C—C(4种)、

化学试题参考答案(雅礼版)—4