化学竞赛实验真题及答案

化学竞赛实验真题及答案1.以下哪种仪器常用于精确量取一定体积的液体（）A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.烧杯答案：C2.在进行过滤操作时，不需要用到的仪器是（）A.漏斗B.玻璃棒C.蒸发皿D.烧杯答案：C3.下列物质中，不能与酸发生反应的是（）A.CuOB.FeC.NaClD.Na₂CO₃答案：C4.实验室制取氧气的反应原理是（）A.过氧化氢分解B.高锰酸钾分解C.氯酸钾分解D.以上均可答案：D5.用pH试纸测定溶液酸碱度时，正确的操作方法是（）A.将试纸直接浸入溶液中B.用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上C.用胶头滴管吸取溶液滴在试纸上D.将试纸放在瓶口上方，让气体熏试纸答案：B6.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体B.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳答案：C7.配制一定溶质质量分数的溶液，不需要用到的仪器是（）A.托盘天平B.量筒C.酒精灯D.烧杯答案：C8.检验二氧化碳气体是否收集满的方法是（）A.将燃着的木条伸入集气瓶中B.将带火星的木条伸入集气瓶中C.将澄清石灰水倒入集气瓶中D.将燃着的木条放在集气瓶口答案：D9.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石答案：C10.化学反应前后，一定不变的是（）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类A.①②⑤B.①②③⑤C.①②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥答案：A11.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.铜用于制作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气用作燃料D.金刚石用于切割玻璃答案：C12.以下关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂能加快反应速率B.催化剂在反应前后质量和化学性质都不变C.二氧化锰是所有反应的催化剂D.没有催化剂反应就不能发生答案：B13.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂=2H₂OB.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑C.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.2Fe+3CuCl₂=2FeCl₃+3Cu答案：C14.鉴别硬水和软水的方法是（）A.观察颜色B.闻气味C.加入肥皂水D.加入明矾答案：C15.下列物质中，属于氧化物的是（）A.O₂B.H₂OC.KClO₃D.H₂SO₄答案：B16.实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验中，先通一氧化碳的目的是（）A.防止爆炸B.排出装置内的空气C.检验一氧化碳的纯度D.便于观察实验现象答案：B17.下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中不需要预先放少量水的是（）A.铁丝B.硫粉C.木炭D.红磷答案：C18.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶质一定是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液答案：C19.下列物质的名称、俗称、化学式对应正确的是（）A.氢氧化钠、纯碱、NaOHB.氧化钙、熟石灰、CaOC.碳酸钠、小苏打、Na₂CO₃D.二氧化碳、干冰、CO₂答案：D20.下列实验操作中，正确的是（）A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用手直接取用固体药品答案：C1.下列仪器中，能直接加热的有（）A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚答案：ACD2.下列物质中，属于碱的是（）A.NaOHB.Ca(OH)₂C.H₂SO₄D.NH₃·H₂O答案：ABD3.下列化学反应中，属于置换反应的是（）A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuB.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.C+2CuO=2Cu+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O答案：AC4.下列物质的保存方法正确的是（）A.氢氧化钠固体密封保存B.浓硫酸敞口放置C.浓盐酸密封保存D.白磷保存在水中答案：ACD5.下列实验操作中，错误的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.用托盘天平称量时，砝码放反了C.给试管中的固体加热时，试管口向上倾斜D.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内答案：ACD6.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A.参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，原子的种类和数目不变D.化学反应前后，分子的种类和数目不变答案：ABC7.下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.白醋答案：AD8.下列实验现象中，能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应的是（）A.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，溶液的温度升高B.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，溶液的颜色改变C.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，产生气泡D.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，再滴加酚酞试液，溶液不变色答案：AD9.下列关于金属的说法正确的是（）A.铝在空气中易形成一层致密的氧化铝薄膜B.铁在潮湿的空气中易生锈C.铜的导电性比铝好D.合金的硬度一般比组成它的纯金属大答案：ABCD10.下列物质中，能与氢氧化钙溶液反应的有（）A.二氧化碳B.盐酸C.碳酸钠溶液D.氯化铁溶液答案：ABCD1.化学实验中，所有药品都可以品尝。（）答案：×2.用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡冒出就立即收集。（）答案：×3.物质发生化学变化时，一定伴随着物理变化。（）答案：√4.催化剂在化学反应中一定加快反应速率。（）答案：×5.酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液一定是酸溶液。（）答案：×6.用pH试纸测定溶液酸碱度时，pH试纸不需要湿润。（）答案：√7.所有的化学反应都需要加热。（）答案：×8.原子是化学变化中的最小粒子。（）答案：√9.饱和溶液降温后一定有晶体析出。（）答案：×10.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳。（）答案：×1.实验室制取二氧化碳的药品是（）和（）。答案：大理石（或石灰石）、稀盐酸2.过滤操作中，玻璃棒的作用是（）。答案：引流3.物质燃烧的三个条件是（）、（）、（）。答案：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点4.浓硫酸具有（）性和（）性，所以浓硫酸可以作干燥剂。答案：吸水、脱水5.用化学式表示：氧气（）、氮气（）、水（）。答案：O₂、N₂、H₂O6.写出一种常见的复合肥（）。答案：KNO₃（或其他合理答案）7.铁生锈的条件是与（）和（）同时接触。答案：氧气、水8.实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为（）。答案：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑9.氢氧化钠俗称（）、（）、（）。答案：烧碱、火碱、苛性钠10.检验氢气纯度的方法是：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到（），说明氢气不纯；如果听到（），说明氢气较纯。答案：尖锐的爆鸣声、轻微的噗声1.简述实验室制取氧气的主要步骤。答案：检查装置气密性。装药品（若用高锰酸钾，需在试管口放一团棉花）。固定装置。点燃酒精灯加热。用排水法收集氧气。实验结束后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。2.如何鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？答案：分别通入二氧化碳气体，变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。分别加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。3.简述稀释浓硫酸的正确操作方法。答案：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险）。4.简述粗盐提纯的主要步骤及各步骤的作用。答案：溶解：使粗盐中的氯化钠等物质溶解在水中。过滤：除去粗盐中的不溶性杂质，如泥沙等。蒸发：使氯化钠从溶液中结晶析出，得到较纯净的氯化钠。1.论述化学实验安全的重要性及如何保证化学实验安全。答案：重要性：保障实验人员的生命安全，防止发生爆炸、中毒、火灾等事故。确保实验结果的准确性，避免因安全问题导致实验失败或数据错误。维护实验室的正常秩序，减少因安全事故造成的财产损失和时间浪费。保证化学实验安全的措施：遵守实验室规章制度，如正确使用仪器设备、规范操作流程等。了解实验中涉及的化学物质的性质，特别是有毒、易燃、易爆等危险物质，采取相应的防护措施。做好个人防护，如佩戴防护眼镜、手套、口罩等。保持实验室环境整洁，及时清理废弃物，防止发生火灾或爆炸。在进行危险实验时，要有专人指导，并严格按照操作规程进行。2.论述质量守恒定律在化学学习中的应用。答案：解释化学反应中的现象：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，可解释为什么某些反应前后物质的质量看似发生了变化，如镁条燃烧后质量增加，是因为参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量。确定物质的化学式：通过化学反应中各物质的质量关系，利用质量守恒定律可计算出未知物质的化学式。例如，已知反应物和生成物的质量，可求出各元素的质量，进而确定化学式。进行化学计算：在化学方程式的计算中，质量守恒定律是重要的依据。根据反应物和生成物的质量关系，可计算出反应物或生成物的质量。验证化学反应：通过测量反应前后物质的质量，验证是否符合质量守恒定律，从而判断化学反应是否发生。3.论述金属活动性顺序在化学实验和实际生活中的应用。答案：在化学实验中的应用：判断金属与酸是否能发生反应：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，根据金属与酸反应的剧烈程度可比较金属活动性强弱。判断金属与盐溶液是否能发生反应：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来，可用于设计实验验证金属活动性顺序。在实际生活中的应用：金属的防腐：了解金属活动性顺序，可根据不同金属的活动性差异，采取相应的防腐措施。例如，铁比铜活泼，在铁制品表面镀锌可防止铁生锈。金属的冶炼：根据金属活动性顺序，可选择合适的冶炼方法。活动性较弱的金属，如汞、银等，可用加热其氧化物的方法冶炼；活动性较强的金属，如铝、镁等，则需采用电解法冶炼。废旧金属的回收利用：利用金属活动性顺序，可将废旧金属进行分类回收，通过化学方法将其分离和提纯，重新利用，节约资源。4.论述酸碱中和反应在农业生产和工业生产中的应用。答案：在农业生产中的应用：改良土壤：酸性土壤不利于农作物生长，可加入适量的熟石灰来中和土壤酸性，改善土壤结构，提高土壤肥力。处理酸性废水：农业生产中产生的