2025-2026学年高考二轮化学精准复习：考点04 阿伏伽德罗常数的陷阱（解析版）提升突破复习讲义全国适用

2025-2026学年高考二轮化学精准复习本讲义包含：研真题→析考点→练模拟考点04阿伏伽德罗常数的陷阱本讲义包含：研真题（15题）→析考点→练模拟（20题）研真题研真题1．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含非极性共价键的数目为B．的溶液中，的数目为C．反应，转移的电子数目为D．反应，标准状况下生成【答案】A【详解】A．H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1molH2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确；B．pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误；C．H2O2作为氧化剂被还原，1molH2O2分子转移2mol电子，0.1molH2O2转移0.2NA电子，C错误；D．反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误；故选A。2．（2025·江西·高考真题）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．中键的数目为 B．中π电子的数目为C．中孤电子对的数目为 D．消耗，产物中杂化C原子数目为【答案】D【详解】A．未指明标准状况，无法确定其物质的量，A错误；B．HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1molHCN含0.4NAπ电子，B错误；C．H2O中心原子孤电子对数为=2，9gH2O为=0.5mol，0.5mol水含1NA孤电子对，C错误；D．该反应中消耗1molO2生成2molHCN和2molCO2。HCN中C为sp杂化（2个σ键），CO2中C为sp杂化（2个σ键），共4molsp杂化C原子，数目为4NA，D正确；故选D。3．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含质子数为B．常温常压下，含σ键数目为C．的稀硫酸中含数目为D．与充分反应得到的分子数为【答案】A【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；B．常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误；故选A。4．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的中子数，比的多B．与水蒸气完全反应，生成的数目为C．在的溶液中，的数目为D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为【答案】D【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误；B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1molFe生成molH2，数目为NA，B错误；C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误；D．1molCl2与H2反应生成2molHCl，形成2molH-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；故选D。5．（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中原子的数目为B．所含中子的数目为C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为D．盐酸与足量反应，生成的数目为【答案】B【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；C．28gFe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误；D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；故选B。6．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．晶体内氢键的数目为B．的NaF溶液中阳离子总数为C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为【答案】B【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确；B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误；C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确；D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确；故选B。7．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为C．反应③中与足量反应转移电子的数目为D．溶液中，的数目为【答案】A【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确；B．2.3gNa（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误；C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误；D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误；故选A。8．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．“反应1”中，每消耗，在下得到B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个【答案】B【详解】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O₂=2NO₂，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3‌，以此解题。A．根据分析可知，每消耗，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体不是2.24L，A错误；B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，转移电子数为，B正确；C．根据反应3，充分反应后生成个，但是体系中存在2NO2⇌N2O4，则最终二氧化氮数目小于，C错误；D．根据反应4可知，为使完全转化成，至少需要个O2，D错误；故选B。9．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．的键电子数为B．的(价层)孤电子对数为C．的杂化N原子数为D．完全分解，产生的分子数为【答案】B【详解】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确；B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误；C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确；D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol，产生的N2分子数为4NA，D正确；故答案为：B。10．（2024·海南·高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．超重水()所含的电子数目为B．溶液中的数目为C．过量C与充分反应转移电子数目为D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为【答案】A【详解】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确；B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误；C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；

D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误；故选A。11．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2A．22.4L15N2含有的中子数为16NA B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NAC．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D．生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA【答案】D【详解】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；故选D。12．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的中子数为B．每生成，转移电子数为C．溶液中含有的数目为D．标准状况下，中含键数目为【答案】D【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误；B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误；C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确；故选D。13．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中键的数目为B．晶体中离子的数目为C．溶液中的数目为D．该反应中每转移电子生成的数目为【答案】A【详解】A．(即)中键的数目为，A正确；B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；故选A。14．（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为【答案】C【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；答案选C。15．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中原子总数为B．溶液中，数目为C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为【答案】D【详解】A．标况下SO2为气体，11.2LSO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S为0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2molS2-共转移4mol电子，因此，每生成1molS2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故答案选D。析考点析考点【陷阱1】注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)一看“气体”是否处在“标准状况”(0℃、101kPa)，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，常温常压下的气体摩尔体积大于22.4L·mol－1。(2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”。CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、乙醇、甲醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体。CH3Cl、HCHO、CxHy(x≤4)、新戊烷在标况下为气体。(3)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。例如：常温常压下，1molCO2质量为44g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)。【陷阱2】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断1、注意常考变价元素。如：1molFe与足量的S、I2、非氧化性酸反应，转移2mol电子；1molFe与足量的Cl2、Br2、稀HNO3反应，转移3mol电子；1molCu与足量的Cl2反应，转移2mol电子；1molCu与足量的S反应，转移1mol电子；2、注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如：向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋3、注意少量、过量问题。如：Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Fe(少量)＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1molFe3mol或3NA3Fe(过量)＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O1molFe2mol或2NA4、注意是否发生歧化反应、归中反应反应物质变化量转移电子的物质的量或数目2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O21molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O1molCl21mol或NA3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3molNO22mol或2NACl2＋H2OHCl＋HClO1molCl2小于1mol或NAKIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O1molI25/3mol或5/3NAKClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O1molCl25/3mol或5/3NA5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O1molN23.75mol或3.75NA【陷阱3】注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等，注意“基”、“根”的区别。①单原子分子：稀有气体He、Ne等。②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。=3\*GB3③多原子分子：O3、P4等。(2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(共用电子对数＝\f(成键电子数,2)))；①1mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1molSiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA等。1mol物质H2ONH3CH4金刚石Si石墨SiO2P4S8(八元环)化学键O—HN—HC—HC—CSi—SiC—CSi—OP—PS—S共价键数目2NA3NA4NA2NA2NA1.5NA4NA6NA8NA②1molCnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1molCnH2n中含共价键数为3nNA，1molCnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA。【注意：在依据键线式分析时，要防止漏掉C—H。】③共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键。④苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。(3)记住常考特殊物质的结构①Na2O2是由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)构成，而不是Na＋和O2－，1molNa2O2中含有2molNa+和1molOeq\o\al(2－,2)。②CaC2是由Ca2+和Ceq\o\al(2－,2)构成，1molCaC2中有1molCa2+和1molCeq\o\al(2－,2)及1mol碳碳三键。=3\*GB3③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子。(4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等；(5)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。(6)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性①水溶液中：NaHSO4=Na+＋H+＋SOeq\o\al(2－,4)②熔融状态：NaHSO4=Na+＋HSOeq\o\al(－,4)(7)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性①1molNa2CO3固体中含有2molNa+和1molCO32－②1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1mol，阴离子数大于1mol(8)注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子连接原子或原子团判断手性碳原子。【陷阱4】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：①2SO2＋O22SO3，②N2＋3H22NH3。③Cl2＋H2OHCl＋HClO(Cl2溶于水只有部分发生反应)。④NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(NH3溶于水只有部分发生反应)。⑤2NO2N2O4。⑥H2＋I22HI。⑦酯化反应（如CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O）与酯的水解反应为可逆反应。2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。①Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体。②Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO的混合气体。4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。(5)浓度降低，反应不再进行。①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(6)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。(7)常温下，不能共存的气体间的反应。①HCl＋NH3=NH4Cl。②2NO＋O2=2NO2（NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少）。【陷阱5】注意电解质溶液中粒子数目的判断(1)是否存在弱电解质的电离。如：1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH为弱电解质，部分电离。(2)是否存在盐类的水解。如：的数目小于2NA，发生水解使数目减少。(3)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。如：0.1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。(4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。如：1.0L0.1mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原子数。(5)所给条件是否与电解质的组成有关。如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H＋)都等于0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。(6)是否注意了胶体的特征。如“1molFeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”，该说法正确。(7)是否注意了溶液的温度。如：1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说法错误。练模拟练模拟1．（2025·云南文山·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，利用反应：制备()，下列有关该反应说法错误的是A．生成(标准状况下)转移电子数目为B．若有参加反应，则反应中生成的键数目为C．中含有非极性键的数目为D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为【答案】B【详解】A．标准状况下，22.4LN2为1mol；N2O中N元素从+1价降至0价，1molN2O含2个N原子，转移电子2mol，生成1molN2转移电子2NA，A正确；B．4molCS2反应生成8molN2和4molCO2；N2的结构式为N≡N，含有2个π键，8molN2含16molπ键；CO2的结构式为O=C=O，含有2个π键，4molCO2含8molπ键，总生成π键24NA，B错误；C．128gS8物质的量为0.5mol，S8为环状结构含8个非极性键，0.5molS8含4NA个非极性键，C正确；D．氧化剂为N2O，还原剂为CS2，它们的物质的量之比2:1，D正确；答案选B。2．（2025·辽宁大连·模拟预测）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，24.5L气体Y中氧原子数为B．溶液中数小于C．中含有的价电子总数为D．3.3g完全转化为时，转移的电子数为【答案】D【详解】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X可能为NO或N2O，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，则Y为N2O、X为NO。A．Y为N2O，常温常压下，24.5LN2O气体物质的量为1mol，氧原子数为NA，故A错误；B．题意没有说明体积，无法计算的数目，故B错误；C．2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子，即为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故C错误；D．NH2OH完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，故D正确；故选D。3．（2025·陕西·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的离子数目为B．将0.1molK2Cr2O7，溶于1LpH=1的硫酸中，溶液中含有的数目为C．常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应后，气体中含有的分子数目为【答案】A【详解】A．Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子个数比均为2:1，因此0.1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的离子数目为，A正确；B．会发生水解：+H2O2CrO+2H+，因此0.1molK2Cr2O7溶于1LpH=1的硫酸中，溶液中含有的数目小于，B错误；C．常温下，浓硝酸会使Fe块钝化，反应不能继续发生，因此反应转移电子数目无法计算，C错误；D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应后恰好生成1molNO2，因存在反应2NO2N2O4，所以气体分子数目少于NA，D错误；答案选A。4．（2025·河北·模拟预测）硫循环是指硫在大气、陆地生命体和土壤等几个分室中的迁移和转化过程，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．0.1mol中S原子的价层电子对数为B．参与①反应生成9.6g还原产物时，消耗氧化剂分子数为C．参与②反应生成0.5mol时，氧化剂断裂σ键数为D．⑤反应中生成0.1molH2S时得到电子数为【答案】B【详解】A．中S原子的价层电子对数：中心原子S的价电子数为6，加上2个负电荷，共8个电子，价层电子对数为。0.1mol中价层电子对数为0.1×4=0.4mol，即0.4NA，A正确；B．9.6gS(还原产物)的物质的量为0.3mol，(氧化剂)(还原剂)(氧化产物)(还原产物)，可见消耗0.3mol氧化剂，消耗氧化剂分子数为，B错误；C．②转化中，氯气参与反应有，氯气是氧化剂，1个氯分子中含有1个σ键，生成0.5mol时需要1.5mol，含1.5NAσ键，C正确；D．反应⑤为→（S从+6→-2），生成1mol得8mol电子，生成0.1mol时得到电子数，D正确；故答案选B。5．（2025·河北石家庄·模拟预测）王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该溶液中存在活性物质和NOCl，活性物质通过反应产生。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3molHCl完全按上述反应转移电子数为B．1molNOCl中含σ键和π键数之和为C．100g84%的浓硝酸中所含的氧原子数为D．1L1mol·L-1的HCl水溶液中所含的和的数目大于【答案】C【详解】A．，3molHCl完全按上述反应转移电子数为，A正确；B．NOCl的结构为O=N-Cl，1molNOCl中含σ键和π键数之和为，B正确；C．100g84%的浓硝酸中有84gHNO3和16g水组成，所含的氧原子数=，C错误；D．1L1的HCl水溶液中含有HCl1mol，所含的和的数目是，水中也会电离出氢离子，故所含的和的数目大于，D正确；故选C。6．（2025·河南·模拟预测）工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如下转化，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，含孤电子总数为B．溶液含氧原子数为C．反应（1）中，含键数为D．反应（2）中生成还原产物转移电子数为【答案】C【详解】工业上用纯碱溶液提取溴单质的流程为：将通入纯碱溶液，发生反应，然后再挥发掉后剩余的溶液中加入硫酸酸化，又重新得到：，据此分析解答。A．在标准状态下，溴单质呈液态，不能用气体摩尔体积数据来计算，A错误；B．在溶液中除含O原子外，还有作为溶剂的分子中也含原子，则含有的氧原子数远大于，B错误；C．在反应（1）中，相当于，的结构为，1个分子含2个键，C正确；D．在反应（2）中，根据得失电子守恒发生反应的离子方程式为，生成还原产物时转移，则生成还原产物时转移，D错误；故答案为：C。7．（2025·贵州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。硫酸铜溶液与氨水的反应涉及CuSO4、NH3·H2O、Cu(OH)2、NH3、等物质。下列叙述正确的是A．1L1mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+数目为B．1L1mol·L-1NH3·H2O溶液中电子数目为C．1molCu(OH)2可与个NH3分子反应D．1mol中含有配位键的数目为【答案】C【详解】A．Cu2+会发生水解，1L1mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+数目小于，A错误；B．1L1mol·L-1NH3·H2O溶液中含有1mol溶质NH3·H2O（电子数为）和大量的溶剂H2O，故溶液的总电子数远大于，B错误；C．，可知1molCu(OH)2与4molNH3反应，而4molNH3的分子数为，C正确；D．中中心离子为Cu2+，配体为NH3，配位数为4，1mol中含有配位键的数目为，D错误；故选C。8．（2025·河北秦皇岛·二模）实验室中利用制取配合物的反应为。用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4.0g由与组成的物质中所含的中子数为4B．25℃、101kPa时，33.6L的分子数为1.5C．0.1mol反应时，转移的电子数目为0.1D．常温下，1LpH为6的溶液中，由水电离出的数目为【答案】C【详解】A．两种水的摩尔质量均为20g/mol，总物质的量为0.2mol，中子数总和为2NA，A错误；B．非标准状况下气体体积膨胀，相同体积的物质的量减少，33.6L的分子数小于1.5NA，B错误；C．Co的氧化态从+2升至+3，每molCoCl2转移1mol电子，0.1mol对应0.1NA，C正确；D．NH4Cl水解促进水电离，但水电离的H+浓度等于溶液中的H+浓度，1LpH=6的氯化铵溶液中，由水电离出的H+数目为10-6NA，D错误；故选C。9．（2025·青海西宁·二模）碱性条件下，被催化还原为的反应机理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．基态原子所含的价电子数为B．25℃时，所含分子数为C．1mol中中心原子所含价层电子对数为D．反应①生成1mol，同时消耗数目为【答案】D【详解】A．Co为27号元素，基态Co原子价电子排布式为，价电子数为9，则1mol基态Co原子所含价电子数为，A错误；B．不是标准状况，则的物质的量不是，无法具体计算所含分子数，B错误；C．中P的价层电子对数（含3个成键对和1个孤对），的中心P原子价层电子对数为，C错误；D．反应①中Co由0价变为的价，失；另一边中的N由价变为的价，得，根据得失电子守恒，生成消耗，数目为，D正确；故答案为：D。10．（2025·云南玉溪·三模）在合成氨工业中，原料气(及少量CO、混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值，已知简写为HAc，简写为。下列说法错误的是A．中配位键的数目为B．标准状况下，含有氢原子的数目为C．17g氨气溶于水，生成的数目为D．的HAc溶液中，HAc和的微粒数目之和为【答案】C【详解】A．中，Cu⁺的配位数为4（3个NH₃和1个CO各提供1个配位键），1mol该配合物含4mol配位键，数目为4NA，A正确；B．标准状况下22.4LNH3为1mol，含3molH原子，数目为3NA，B正确；C．17gNH3（1mol）溶于水时，大部分以NH3形式存在，仅有少量转化为NH3·H2O，故NH3·H2O的数目小于NA，C错误；D．20mL0.5mol/LHAc溶液中，HAc和的总物质的量为0.01mol，数目之和为0.01NA，D正确；故选C。11．（2025·安徽蚌埠·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，的溶液中数目为B．标准状况下，通入足量水中充分反应，转移电子数为C．常温下，将2.7gAl片放入足量浓硝酸中，转移电子数为D．()与()组成的混合物所含共价键的数目为【答案】D【详解】A．pH=12的NH3·H2O溶液中c(OH-)=0.01mol/L，但未给出溶液体积，无法计算OH-数目，A错误；B．Cl2与水的反应为可逆反应（Cl2+H2O⇌HCl+HClO），1molCl2不能完全反应，转移电子数小于NA，B错误；C．常温下Al与浓硝酸发生钝化，表面生成氧化膜阻止反应继续进行，转移电子数远小于0.3NA，C错误；D．S8和S6均为硫单质，64g混合物中硫原子总物质的量为64g/32g/mol=2mol，S8（皇冠形）和S6（六元环）均为环状分子，每个硫原子形成2个共价键，每个共价键由2个硫原子共用，故1mol硫原子对应1mol共价键，2mol硫原子含共价键2NA，D正确；答案选D。12．（2025·浙江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为NAB．常温下，1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NAC．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键D．标准状况下，11.2LNH3溶于水溶液中、的微粒数之和为【答案】B【详解】A．标准状况下HF为液态，不可利用气体摩尔体积计算，A错误；B．1L0.1mol/LNH4HSO4溶液中若不考虑的水解，则由水电离出的H+数为10-13NA，但的水解会促进水的电离，故由水电离出的H+数目大于10-13NA，B正确；C．As原子位于第四周期第VA族，S位于第三周期，所以核外电子层数更多的As，其原子半径大于S原子半径，则白球为S原子，由图得，雄黄分子中没有S-S键，C错误；D．即使氨气在水中的溶解度很大，由于存在溶解平衡，所以NH3不可能全部转化为NH3·H2O，所以水中的粒子数目之和不可计算，D错误；答案选B。13．（2025·甘肃白银·三模）有机玻璃(PMMA)可由甲基丙烯酸和甲醇为原料合成，其有机合成路线如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(PMMA)A．溶液中氢离子数目为B．甲基丙烯酸转化为甲基丙烯酸甲酯时有个水分子生成C．质量分数为的甲醇水溶液中键数目为D．甲醇燃料电池中，每消耗(标准状况)甲醇，转移的电子数目为【答案】B【详解】A．18mol·L-1的H2SO4为浓硫酸，浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，几乎不电离出H+，不能按完全电离计算H+数目，A错误；B．甲基丙烯酸（CH2=C(CH3)-COOH）与甲醇（CH3OH）发生酯化反应生成甲基丙烯酸甲酯（CH2=C(CH3)-COOCH3）和水，反应式为CH2=C(CH3)-COOH+CH3OHCH2=C(CH3)-COOCH3+H2O，生成1mol酯时恰好生成1mol水，即NA个水分子，B正确；C．50g溶液中甲醇质量为50g×64%=32g（1mol），水质量为18g（1mol）。甲醇（CH3OH）含5个σ键（3个C-H、1个C-O、1个O-H），1mol甲醇含5NAσ键；水（H2O）含2个σ键（2个O-H），1mol水含2NAσ键，总σ键数目为5NA+2NA=7NA≠5NA，C错误；D．标准状况下甲醇为液体，22.4L甲醇物质的量远大于1mol，转移电子数不为6NA，D错误；故选B。14．（2025·陕西西安·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．，完成反应转移的电子数为20B．常温下，的溶液中，水电离出的数为C．与足量在光照下反应生成的分子数为1.0D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32gCu转化为【答案】A【详解】A．反应中4molMnO被还原为Mn2+，每个Mn原子转移5mol电子，共转移20mol电子；5molHCHO被氧化为CO2，每个C原子转移4mol电子，共转移20mol电子。总电子转移数为20mol，即20NA。题目中“1mol[4MnO+5HCHO]”指反应式中的整体，故转移电子数为20NA，A正确；B．pH=9的CH3COONa溶液中，水电离的H+浓度为10-5mol/L，但题目未给出溶液体积，无法确定H+数目，B错误；C．CH4与Cl2的取代反应生成四种氯代物混合物，无法全部生成CH3Cl，故CH3Cl分子数小于1.0NA，C错误；D．电解精炼铜时，阳极粗铜中活泼金属杂质优先溶解，Cu的实际溶解量小于0.5mol（32g），D错误；故选A。15．（2025·宁夏银川·三模）氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．时，溶液中，水电离出的数目为B．溶液中，含有的数为C．标准状况下，中含有的质子数为D．反应②中，若有作氧化剂，则转移电子数为【答案】C【详解】盐酸和次氯酸钙发生归中反应生成氯气，氯气和氢氧化钾加热生成氯酸钾和氯化钾；A．KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，25℃时c()=10-7mol/L，溶液体积为0.1L，水电离出的数目为10-7mol/L×0.1L×=10-8，A错误；B．HClO为弱酸，在溶液中部分电离，ClO⁻浓度小于0.1mol/L，则该溶液中ClO⁻数目小于0.4L×0.1mol/L×=0.04，B错误；C．标准状况下物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，每个Cl原子含17个质子，1个氯气分子含34个质子，总质子数为0.5mol×34×=17，C正确；D．反应②为Cl2与KOH加热生成KClO3和KCl：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，3molCl2中5molCl作氧化剂（生成KCl），转移5mol电子，若0.3molCl2作氧化剂，转移电子数为0.3mol×2×=0.6，D错误；故选C。16．（2025·河北沧州·一模）已知过硫酸钾和水的反应：及过硫酸根的结构如图所示．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中电子数目为B．中含极性共价键数目为C．固体中阴阳离子总数目为D．标准状况下，生成，转移电子数目为【答案】B【详解】A．标准状况下，不是气体，不确定其物质的量，A错误；B．过氧键中氧氧键为非极性键，由结构可知，1个过硫酸根中含有12个极性共价键，中含极性共价键，B正确；C．固体中含有和两种离子，则固体