2025年高中二年级下学期化学物质性质与变化专项训练试卷（含答案）

2025年高中二年级下学期化学物质性质与变化专项训练试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列物质中，常温下呈液态的是（）A.氯化钠B.碳酸钙C.氢氧化钠D.氯化氢2.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.硅B.铝C.硫D.氯3.下列关于氯气的叙述正确的是（）A.氯气是一种黄绿色的固体B.氯气能与金属单质反应，但通常不与非金属单质反应C.氯气溶于水得到的是氯水，氯水久置后不变色D.氯气具有漂白性，可用于干燥氨气4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NOD.Na₂O5.下列离子方程式中，正确的是（）A.铜粉与稀硝酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸混合：Na⁺+OH⁻+H⁺+Cl⁻=NaCl+H₂OC.氧化钠与水反应：Na₂O+H₂O=2NaOHD.碳酸钙溶于盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铝B.氢氧化铝C.碳酸氢钠D.碳酸钙7.下列说法正确的是（）A.还原剂的还原性一定比其对应的还原产物强B.氧化反应一定有单质参加C.反应物浓度增大，该反应的正反应速率加快，逆反应速率不变D.在任何氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量之和一定等于生成物质量之和8.将氯气通入冷的碱性氯化钠溶液中，发生的主要反应是（）A.Cl₂+H₂O=HCl+HClOB.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OC.Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂OD.Cl₂+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+ClO⁻+Cl⁻+H₂O9.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子总是从正极流向负极C.原电池的正极一定是活泼性较弱的金属D.使用原电池时，必须将正极和负极用导线连接起来10.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.任何化学反应都能建立化学平衡状态C.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D.增大压强，化学反应速率一定增大，平衡一定发生移动11.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B.强碱一定是易溶碱，易溶碱一定是强碱C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强D.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物12.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.溶解固体时，应在量筒中进行C.移液管读取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处保持水平D.将氢氧化钠溶液滴入浓硫酸中，以防止液体飞溅13.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，且均能溶于水的是（）A.AlB.Al₂O₃C.Al(OH)₃D.NaHCO₃14.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同B.气体分子的运动速度越快，其内能一定越大C.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，pH值相同D.1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子15.X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大。X与Z可形成化合物X₂Z，Y与Z可形成化合物YZ₂。若X与Y能形成化合物Y₂X，则X、Y、Z三种元素依次是（）A.H、O、FB.H、N、OC.C、O、ClD.C、N、O16.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡。下列判断正确的是（）A.若m+n=p+q，则升高温度，平衡不发生移动B.若C和D为气体，则升高温度，平衡一定向正反应方向移动C.若减小容器体积，平衡一定向正反应方向移动D.若正反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动17.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应只发生氧化还原反应B.Cl₂与FeCl₂溶液反应，Cl₂是氧化剂，FeCl₂是还原剂C.CO和NO都可以用灼热的CuO除去，且都被氧化D.金属钠投入硫酸铜溶液中，反应生成氢气和氢氧化铜沉淀18.下列关于图示原电池（电极材料均为碳棒，甲池中电解质为CuSO₄，乙池中电解质为ZnSO₄）的说法正确的是（假设K⁺移向甲池，Cl⁻移向乙池）（）A.甲池中，碳棒为正极，发生还原反应B.乙池中，碳棒为负极，发生氧化反应C.电流从甲池的碳棒流出，经过导线流入乙池的碳棒D.该装置工作时，H⁺向甲池移动，OH⁻向乙池移动19.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定20.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液一定导电性强，弱电解质溶液一定导电性弱B.氧化还原反应中，得电子化合价降低，失电子化合价升高C.原子最外层有8个电子（氦除外）的元素一定是活泼非金属元素D.在化合物中，非金属元素一定显负价，金属元素一定显正价二、填空题（每空2分，共30分）21.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝_________(2)氯化铁_________(3)二氧化硅_________(4)碳酸钠_________(5)氨气_________22.用化学方程式或离子方程式回答：(1)铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁：_________(2)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀：_________(3)碳酸钙与盐酸反应：_________23.在反应X+3Y=2Z+2W中，若2.3gX完全反应，生成4.4gZ，并放出1.92kJ热量，则此反应的化学方程式为_________（系数需化简），1molX完全反应放出的热量为_________kJ。24.将一定量的钠投入足量的水中，钠完全反应后，溶液的pH值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。请写出反应的化学方程式：_________。25.某溶液中可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、OH⁻中的几种。取少量该溶液进行实验：①加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；②向上述沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气体产生；③另取少量该溶液，加入少量无色酚酞试液，溶液变红。由此可知，原溶液中一定含有_________，一定不含有_________，可能含有_________。三、简答题（每题10分，共20分）26.简述氯气具有强氧化性的原因，并写出用氯气氧化Fe²⁺的离子方程式。27.解释下列现象：(1)将氢氧化钠溶液和酚酞试液混合，溶液变红，然后通入少量二氧化碳气体，红色逐渐褪去。(2)将铁粉加入到CuSO₄溶液中，初期有红色固体析出，反应一段时间后，铁粉仍有剩余，但红色固体不再增加。四、计算题（共15分）28.将8.4g由Mg和Al组成的混合粉末加入到足量的稀盐酸中，充分反应后，收集到标况下氢气2.24L。(1)求混合粉末中Mg和Al的质量分别为多少克？(2)将上述反应后的溶液用足量的NaOH溶液滴定，消耗了4mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合粉末中Mg和Al的物质的量之比。---试卷答案一、选择题1.A2.B3.C4.B5.C6.B7.A8.C9.A10.D11.D12.C13.D14.A15.B16.D17.C18.A19.C20.B二、填空题21.(1)Al(OH)₃(2)FeCl₃(3)SiO₂(4)Na₂CO₃(5)NH₃22.(1)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑(2)Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓(3)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑23.H₂+O₂=H₂O，4824.增大，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑25.SO₄²⁻、OH⁻，Cl⁻，CO₃²⁻三、简答题26.氯气分子中存在较强的Cl-Cl键，且Cl原子得电子能力较强。离子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl⁻+2Fe³⁺27.(1)CO₂与NaOH反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，但弱于NaOH，使酚酞褪色。反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O(2)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe²⁺的还原性弱于Cu²⁺，所以当Cu²⁺完全反应后，即使铁过量，也不会继续反应生成铜。四、计算题28.(1)设Mg质量为x克，Al质量为y克。根据题意有：x+y=8.4(x/24)+(y/27)=2