2025年高中二年级下学期化学元素化合物冲刺试卷（含答案）

2025年高中二年级下学期化学元素化合物冲刺试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题3分，共45分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.干冰C.氢氧化钠D.碳2.下列关于同位素的叙述正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素互为同分异构体C.同位素的化学性质几乎完全相同D.同位素的质量数等于质子数与中子数之和3.在常温常压下，下列各组气体中，所含原子数最多的是（）A.16gO2B.14gN2C.28gCOD.32gCl24.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.稀盐酸与锌粒反应D.熔融钠与氯气反应5.下列说法正确的是（）A.盐类物质一定是电解质B.弱电解质在水溶液中部分电离C.强电解质在水中一定能大量电离D.离子化合物中一定含有金属元素6.下列关于氯气的叙述错误的是（）A.氯气是一种黄绿色的刺激性气体B.氯气能与金属单质反应，也能与非金属单质反应C.氯气具有漂白性，可用于消毒杀菌D.新制的氯水因含有HClO而呈酸性，且不稳定性7.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.AlB.SiC.SiO2D.NH4Cl8.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，下列叙述正确的是（）A.氨气密度比空气大B.氨气极易溶于水C.氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.氨气具有还原性，能与氧气反应9.下列关于硫酸的叙述错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性B.稀硫酸与锌反应生成氢气，该反应是放热反应C.稀硫酸可以用来干燥氨气D.实验室用浓硫酸与碳反应制备二氧化碳10.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+11.下列实验操作正确的是（）A.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.用移液管移取液体时，视线与移液管刻度线保持水平C.溶解固体时，可以在量筒中进行D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌12.下列关于硝酸的说法正确的是（）A.硝酸是强酸，但不是强氧化性酸B.硝酸能与所有金属反应生成硝酸盐C.硝酸具有不稳定性，见光或受热易分解D.稀硝酸与铁反应只能生成Fe3+13.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，且常用于实验室制备气体的是（）A.NH3B.CO2C.NaHCO3D.Al14.下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A.硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态的硅B.SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应生成盐和水C.SiO2可用于制造光导纤维D.硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂15.下列离子组能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A.K+、Ba2+、SO42-、OH-B.Na+、Cl-、NO3-、CO32-C.Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-D.H+、NH4+、SO32-、Al3+16.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体的低B.金属晶体的密度一定比非金属晶体的密度大C.原子晶体的熔沸点一定很高D.熔融态的离子化合物一定能导电二、填空题（将答案填入横线上。每空2分，共30分）17.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝_______(2)氯化铵_______(3)二氧化硫_______(4)硫酸钠_______18.写出下列反应的化学方程式（其中（5）写离子方程式）：(1)镁在空气中燃烧_______________(2)碳酸钙与盐酸反应_______________(3)氢氧化钠溶液与硫酸反应_______________(4)铁与硫酸铜溶液反应_______________(5)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应_______________19.用化学方程式解释下列现象或用途：(1)浓硫酸用作干燥剂（以干燥H2为例）_______________(2)氢氧化铝可作胃药_______________三、简答题（共35分）20.（10分）简述实验室制备氨气的原理、装置、注意事项，并写出相关的化学方程式。21.（10分）简述氯气有哪些化学性质？请各举一例说明，并写出相关化学方程式。22.（10分）比较碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）的性质异同点（至少从三个方面比较）。23.（5分）简述钠的物理性质和化学性质（各列举两点）。---注意：本试卷为模拟试题，仅供参考。试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填入括号内。每小题3分，共45分）1.C2.A3.B4.A5.B6.C7.A8.C9.C10.B11.D12.C13.C14.D15.C16.C二、填空题（将答案填入横线上。每空2分，共30分）17.(1)Al(OH)3(2)NH4Cl(3)SO2(4)Na2SO418.(1)2Mg+O2点燃=2MgO(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5)Ba2++SO42-=BaSO4↓19.(1)H2SO4+H2=H2SO4·H2O(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O三、简答题（共35分）20.原理：氢氧化钙与氯化铵固体混合加热，生成氨气、水和氯化钙。化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2高温=CaCl2+2NH3↑+2H2O。装置：固固加热型（如试管、酒精灯、铁架台等）。注意事项：①试管口应略向下倾斜，防止水倒流；②试管口应放一团棉花，防止氨气逸出；③收集氨气应使用向下排空气法（因氨气密度比空气小且易溶于水）；④检验氨气用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）。21.性质一：氧化性。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。性质二：还原性。Cl2+H2O=HCl+HClO。性质三：与碱反应。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。22.相同点：都是钠盐，都显碱性（水溶液），都能与酸反应生成二氧化碳，都能与某些盐溶液反应生成沉淀（如与钙盐、钡盐反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀）。不同点：①稳定性：NaHCO3不稳定，加热易分解（2NaHCO3加热=Na2CO3+H2O+CO2↑）；Na2CO3较稳定。②与酸反应剧烈程度：NaHCO3与酸反应比Na2CO3剧烈，且产生气体速率快（NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑）。③水溶液浓度相同时，Na2CO3溶液碱性更强。④与碱反应：Na2CO3能与某些碱反应生成沉淀（如Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH），而NaHCO3一般不直接与碱反应生成沉淀（NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）。23.物理性质：①钠是银白色有金属光泽的固体（常温）；②钠质软，可用刀切割（常温）；③钠密度较小，是密度最小的金属（常温）；④钠熔点低，常温下切开的钠块表面迅速变暗（加热易熔化成小球）。化学性质：①常温下与氧气反应生成氧化钠（4Na+O2=2Na2O），加热或点燃生成过氧化钠（2Na+