2026届福建师大附中高一化学第一学期期末统考模拟试题含解析

2026届福建师大附中高一化学第一学期期末统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A． B． C． D．2、下列物质属于纯净物的是（）A．氨水 B．漂白粉 C．液氯 D．碘酒3、下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②品红试液可以检验SO2气体③酸雨的PH等于5.6④常温下金属铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，所以可以用铝罐或铁罐贮存、运输浓硫酸、浓硝酸。A．都正确 B．②③④ C．②③ D．②④4、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的离子是()A．Na＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋5、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．OH—+HCl=H2O+C1—B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+CuCl2=Cu+FeCl2D．Fe+2H+=Fe2++H2↑6、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O7、向1.0mol·L－1的甲溶液中逐滴加入1.0mol·L－1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的()A．甲为氯化铝，乙为氢氧化钠 B．甲为氢氧化钠，乙为氯化铝C．甲为偏铝酸钠，乙为盐酸 D．甲为氯化铝，乙为氨水8、我国于2007年11月成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等，月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石、斜长石和橄榄石等，下列说法或分析不正确的是（）A．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱B．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿C．橄榄石中铁为价D．斜长石的氧化物形式可表示为：9、下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是()①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥10、下列有关金属材料的说法不正确的是()A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨11、关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A．单质硅是良好的半导体材料 B．硅酸是挥发性酸C．硅是构成矿物与岩石的主要元素 D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品12、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶113、已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-217kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,H—H、O—H和O=O键的键能分别为436kJ·mol-1、462kJ·mol-1和495kJ·mol-1,则b为()A．+352 B．+132 C．-120 D．-33014、将Mg、Cu组成的混合物18g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体6.72L，向反应后的溶液中加入过量的4mol·L－1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A．23.1g B．33.3g C．38.4g D．46.8g15、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，

W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是WXYZA．原子半径:

W＜XB．气态氢化物热稳定性Z＜WC．Y的最高价氧化物的水化物是强酸D．X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应16、香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是()A．两者都污染环境,危害健康B．两者都是形成酸雨的主要物质C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A______，E______；(2)反应①的化学方程式是_________________________；反应②的化学方程式是___________________________；(3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________；反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________。18、W、X、Y、Z、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y的质子数比W多4。请完成下列问题：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y简单离子的半径由大到小顺序为_____________(用具体的微粒符号表示，下同)。(3)写出X和M两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_____________。(5)证明元素Z和M的非金属性强弱_____________(用化学方程式表示)。19、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是______________________。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511①试剂A应选择________，试剂B应选择_______。(填序号)A．稀盐酸B．氧化铁C．H2O2溶液D．氨水②写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________。③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作预期现象取少量M固体于试管中，向其中加入________________；观察。固体完全溶解，溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入_________________，振荡观察______________________④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是____________。⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______。20、某化学兴趣小组对铜、铁与硝酸的反应进行实验探究。回答下列问题：（1）验证铜与硝酸的反应(实验装置如图所示)。已知仪器a中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜片。①仪器a的名称是___。②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有___。③待试管b中铜片完全消失。如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是___g。（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___。②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式为___。③反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=___。④标准状况下，生成NO气体的体积为___L(保留两位小数)。21、下列反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若单质甲是金属，化合物A为烧碱，写出该反应的离子方程式：______________________（2）若工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式______________（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式________________________（4）若化合物B为黑色磁性晶体，单质乙为气体，写出该反应的化学方程式___________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。【详解】CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2，故选D。2、C【解析】

A.氨水是氨气的水溶液为混合物；B.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙等物质的混合物；C.液氯是液态氯气，一种物质组成的纯净物；D.碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物。故答案为C。3、D【解析】

①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；②SO2能使品红试液褪色，加热后恢复原色，所以品红试液可以检验SO2气体，故②正确；③酸雨的PH小于5.6，故③错误；④浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下金属铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，所以可以用铝罐或铁罐贮存、运输浓硫酸、浓硝酸，故④正确。选D。4、C【解析】

根据题干信息可以得出以下变化过程：【详解】A.钠离子与氢氧化钠、盐酸均不发生离子反应，加入过量氢氧化钠溶液增大了钠离子的数目，故A不合题意；

B.Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg2+，Mg2+数目不变，故B不合题意；

C.Fe2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子，因此Fe2+数目减少，故C正确；

D.Al3+与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成Al3+，Al3+数目不变，故D不合题意；

故选：C。5、D【解析】A.氯化氢属于强电解质，要用离子符号表示，OH-+H+=H2O，故A错误；B.氢氧化钙属于强电解质，要用离子符号表示，氢氧化铜属于难溶物，要加用沉淀符号表示，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B错误；C.CuCl2属于强电解质，要用离子符号表示，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故C错误；D.铁与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确。故选D。点睛：解答本题主要是确定水溶液中电解质的表达形式，可以说强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。6、A【解析】

A、胃酸的主要成分是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正确；B、碳酸镁为难溶物，要写成化学式，离子方程式为MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B错误；C、氨水要写成化学式，且产物为Al(OH)3，离子方程式为，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D错误；答案选A。7、D【解析】

由图象可以知道，向甲溶液中逐滴滴入乙溶液，产生Al(OH)1沉淀的质量随着加入乙溶液的体积增多，先增大后不变，说明开始有反应，后不发生反应，据此解答。【详解】A．氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液到过量，先发生反应：Al1++1OH-=Al(OH)1↓，再发生反应：Al(OH)1+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀质量先增大后减小到0，故A错误；

B．氢氧化钠中滴入氯化铝溶液到过量，先发生反应：Al1++4OH—=AlO2—+2H2O，再发生反应：1AlO2-+Al1++6H2O=4Al(OH)1↓，开始没有沉淀，后来产生沉淀，故B错误；

C．偏铝酸钠中逐滴滴入盐酸到过量，先发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)1↓，再发生反应：Al(OH)1+1H+=Al1++1H2O，沉淀质量先增大，后减小到0，故C错误；

D．氯化铝溶液中逐滴滴入氨水，只发生反应：Al1++1NH1．H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，沉淀质量逐渐增大最后不变，符合图象关系，故D正确；

综上所述，本题选D。【点睛】氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量，先产生白色沉淀，然后再逐渐溶解，最后消失；氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液直至过量，过一会产生白色沉淀；偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，先产生白色沉淀，然后再逐渐溶解，最后消失；盐酸溶液中逐滴滴加偏铝酸钠溶液直至过量，过一会产生白色沉淀；可以利用相互滴加鉴别物质。8、A【解析】

A.金属铁的活动性是金属本身的性质，和金属是在月球上还是在地球上无关，故A错误；B.辉石、斜长石和橄榄石的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故B正确；C.橄榄石中，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是-2价，所以根据正负价代数和为0可知铁元素化合价是+2价，故C正确；D.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：，故D正确；故选A。9、C【解析】

过滤操作需要的仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；蒸发操作需要的仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则用于过滤和蒸发分离物质的仪器为①③⑤；故选：C。10、B【解析】

A．铁有良好的导热性，可以用来制作炊具，A正确；B．铜有良好的导电性，可用于制导线，B错误；C．重金属有毒，所以废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染，C正确；D．钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，D正确；故合理选项是B。11、B【解析】

硅酸是难溶性弱酸，B不正确。其他选项都是正确的，答案选B。12、C【解析】

将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，根据方程式可知三种金属都是足量，应按盐酸的量计算产生氢气的量，因为镁、铝产生氢气物质的量相等，所以由Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑可知:产生氢气的

物质的量为:

(0.1L1mol/L)=0.05mol，因为金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与盐酸和水能完全反应，所以产生氢气应按钠的物质的量计算:

2NaH2↑，0.3mol钠产生0.15mol氢气;所以同温同压下产生的气体体积比是3∶1∶1，故C符合题意；答案：C。【点睛】根据金属和酸反应的量的关系判断金属过量，产生氢气的量由酸决定，又因为金属钠活泼，能与水反应生成氢气，所以金属钠是完全反应，放出的氢气量大于镁、铝。13、B【解析】

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=kJ·mol-1,②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=bkJ·mol-1,根据盖斯定律:②2-①得:2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=2b-(-217)根据键能的关系，2H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=4462-436-495=2b-(-217),所以b=+132。【详解】A.+352不符合题意，故A错误；B.+132符合题意，故B正确；C.-120不符合题意，故C错误；D.-330不符合题意，故D错误；答案：B。【点睛】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变ΔH=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答。14、B【解析】

镁和铜的混合物投入稀硝酸中，会从Mg单质和Cu单质处得电子转变成氮的氧化物，由于生成了标况下6.72L的NO，所以可得，镁铜混合物溶于稀硝酸时电子转移的物质的量为：；向反应后的溶液中加入NaOH，生成的沉淀即Mg(OH)2和Cu(OH)2的混合物，那么有：n(OH-)=n(电子)=0.9mol；所以沉淀的质量为33.3g，B项正确；答案选B。【点睛】氧化还原反应计算的依据最基本的是电子得失守恒，此外也要考虑溶液中的电荷守恒以及变价元素的物料守恒。15、C【解析】

根据表格信息，W与X的最高化合价之和为8可知，W位于第VA族，X是IIIA族，则W是N；X是Al；Y是Si；Z是P；依此解答。【详解】A．X位于第三周期，W位于第二周期，故原子半径：W＜X，A正确；B．W的非金属性强于Z，则气态氢化物热稳定性Z＜W，B正确；C．硅的最高价氧化物的水化物是硅酸，硅酸是弱酸，故C错误；D．X与W两者最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝和硝酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，可与强酸反应，D正确；答案选C。16、A【解析】

A、CO和SO2气体都是有毒气体，都能污染环境，危害健康，故A正确；B、SO2气体是形成酸雨的主要物质，但CO不是引起酸雨的物质，故B错误；C、SO2能使品红溶液褪色，CO不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故C错误；D、SO2易溶于水，CO不溶于水，故D错误。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe2O3Al2O32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3++Fe=3Fe2+取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

B为地壳中含量最高的金属，为Al；J为磁性材料，故为Fe3O4，②反应条件为高温，该反应为铁和水蒸气的反应，G为氢气；B（Al）和C反应生成G（H2）和F，I加入过量NaOH得到F，故C为NaOH，F为NaAlO2，结合A和B的反应条件为高温，可知为铝热反应，D为Fe，E为Al2O3，据此解答。【详解】(1)根据以上分析，A和B在高温下的反应为Al与Fe2O3在高温下发生的铝热反应，生成和Al2O3和Fe，故A的化学式为：Fe2O3，E的化学式为：Al2O3；(2)根据以上分析，B为Al，C为氢氧化钠溶液，反应①是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反应②是铁在高温下和水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(3)J为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式是Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O；反应后的溶液含有Fe3+与足量的Fe反应的离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+，最后溶液中的阳离子主要是Fe2+，检验的方法是取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子。(4)次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解析】

W、X、Y、Z、M

五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y最外层含有1个或2个电子，W最外层含有3个或6个电子，结合原子序数大小可知，Y为Na或Mg，W为B或O，又Y的质子数比W多4，则Y为Mg，W为O；W和Z同主族，则Z为S；M的原子序数大于S，则M为Cl元素；X和Y同周期，则X为Na，据此解答。【详解】根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Mg，Z为S，M为Cl，（1）Mg的原子序数为12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案为：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：O2->Na+>Mg2+，故答案为：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和高氯酸，氢氧化钠和高氯酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只观察到有沉淀产生，说明反应生成S单质，该反应的离子方程式为：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案为：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金属性越强，单质的氧化性越强，根据反应H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金属性Cl>S，故答案为：H2S+Cl2═S↓+2HCl。19、引发铝热反应CD2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O足量稀硫酸几滴(少量)高锰酸钾溶液溶液紫红色未褪去连续两次灼烧质量相差不大于0.1g84.0%【解析】(1)铝热反应需要在高温条件下进行，Mg条燃烧，放出热量，使氯酸钾分解产生O2，促使镁条剧烈燃烧，产生更多的热量，达到铝热反应所需要的高温。答案为：引发铝热反应(2)）①由提给信息可知，铁块中含+2价铁，根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将Fe2+转化为Fe3+，故需要加入H2O2；然后调节4≤pH＜4.2即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，调节pH选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大，故应选用氨水，故答案为C；D②Fe2+具有还原性，能被H2O2在酸性下氧化成Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③Fe2O3中Fe为+3价，Fe3O4中Fe既有+3价，又有+2价，取少量M固体于试管中，向其中加入足量稀硫酸，发现固体溶解，溶液呈黄色，说明溶液中含Fe3+；再向溶液中加入KMnO4溶液，观察现象，发现溶液紫红色未褪去，说明溶液中无Fe2+，因为Fe2+有还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，而使KMnO4溶液褪色。故答案为足量稀硫酸、几滴(少量)高锰酸钾溶液、溶液紫红色未褪去；④若Fe（OH）3已完全分解，则用天平连续两次称量M的质量时相差不大于0.1g。故答案为连续两次灼烧质量相差不大于0.1g；⑤红色粉末为Fe2O3，质量为12.0g，物质的量为12/160=0.075（mol）,根据铁守恒有铁块中铁的质量为0.075*56*2=8.4（g）,铁块纯度为×100℅=84℅点睛：Fe2+不易沉淀，且易被氧化，须转化为Fe3+,在PH较低的条件下继续转化为沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不会沉淀，达到将Fe元素分离出来的目的。20、分液漏斗酸性和强氧化性9.8Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O1:31.68【解析】

(1)①根据装置图可知仪器的名称；②反应中N元素的化合价部分未变化生成硝酸铜，部分降低生成氮的氧化物；③铜完全反应生成硝酸铜，向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀，根据n=计算铜的物质的量，根据铜原子守恒计算氢氧化铜的物质的量，再根据m=nM计算；(2)①铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，结合原子守恒和电子守恒写出反应的化学方程式；②Fe粉与稀硝酸反应