天津七中2026届高二化学第一学期期末学业质量监测试题含答案

天津七中2026届高二化学第一学期期末学业质量监测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为A．15sB．大于15sC．小于15sD．无法判断2、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．石墨——C B．苏打——NaHCO3C．石英——Na2SiO3 D．磁性氧化铁——FeO3、下列叙述合理的是A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解C．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验四氯化碳中是否含有氯元素D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气4、常温下，下列粒子浓度关系错误的是A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na

+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C．将0.2mol·L-1CH3

COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：

c(CH3

COO一)+

c(CH3COOH)=2c(Na+)D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)5、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/mol时间/min010204050①T1n（CH4）0.500.350.250.100.10②T2n（CH4）0.500.300.180.15下列说法正确的是A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2C．40min时，表格中T2对应的数据为0.18D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②6、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．平衡时的压强是起始压强的1.2倍C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)7、下列有机物属于烃的是（）A．CH4B．CCl4C．C2H5OHD．CH3COOH8、下列说法不正确的是()A．O2与OB． 35Cl与C．CH4与CD．CH3CH29、能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断,下列叙述正确的是A．天然气是二次能源B．石油是二次能源C．电能是一次能源D．水流是一次能源10、在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)

△H<0,下列有关说法正确的是A．反应达到平衡后，减小SO2的浓度,平衡正向移动B．若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小D．反应达到平衡后，降低温度,平衡逆向移动11、将下列化合物在铜或银催化的条件下与氧气发生反应，其氧化产物能发生银镜反应的是（）A．B．C．D．12、某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是A．3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯 B．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯13、向含有1molAl2(SO4)3的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42-正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3的物质的量为（）A．0molB．1.33molC．1.67molD．2mol14、某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有()A．2种 B．4种C．5种 D．7种15、将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔气体，则所得混合物中的碳氢两元素的质量比是A．6∶1B．12∶1C．8∶3D．1∶1216、下列反应中△H＞0，△S＞0的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)17、下列物质属于食品添加剂的是A．NaOHB．工业NaClC．甲醛水溶液D．胡萝卜素18、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9 B．16 C．20 D．2519、应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．太阳能D．天然气20、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈81621、铅蓄电池的电池反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法错误的是A．放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动C．充电时阴极的电极反应为PbSO4(s)＋2e－="Pb(s)"＋SO42－(aq)D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大22、下列反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2OB．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32－C．水溶液中NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。24、（12分）化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物，其合成路线如下：G中的含氧官能团名称为羟基、____、____。A→B的反应类型为____。E的结构简式为____。写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____。Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱图中有4个峰。已知：（R’表示烃基或氢原子）。请写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干)。_______25、（12分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L-1。编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。②___________________________________________________________26、（10分）用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）完成下列填空：硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：实验次数镁带质量（g）氢气体积（mL）（已换算成标准状况）10.05344.6020.05647.05单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）a．装置漏气b．未冷却至室温即读数c．镁带中含有氧化镁d．末读数时量气管的液面低于水准管27、（12分）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________。通过上述数据，计算出x=__________。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_______。28、（14分）下列溶液一定呈中性的是________。A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液D．氨水和氯化铵的混合液中c(NH4+)＝c(Cl－)已知T℃时，Kw＝1×10－13，则T℃________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；①某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L－1。②某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。③若酚酞作指示剂，滴定终点现象是_______________________________。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数29、（10分）I．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-283.0kJ／mol;②2CH3OH(1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1)△H=-726.0kJ／mol。写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式____。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ／mol，将6molCO2和8molH2充入4L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a(l，6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。①b点正反应速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。此温度下该反应的平衡常数为____。②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅱ对应的实验条件改变是____，体积不变再充入3molCO2和4molH2，H2O(g)的体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）Ⅱ.粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。（已知，氧化性：Fe2+

<Ni2+

<Cu2+）铅蓄电池的负极电极反应式为___。粗镍提纯的阴极反应式为___。电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、A3、A4、D5、B6、C7、A8、B9、D10、B