2025-2026学年辽宁省大连市滨城高中联盟高三上学期10月月考化学试题及答案

卷A．Na在O2中燃烧生成Na2O2，则Li在O2中燃烧生成Li2O2B．Fe与Br2反应生成FeBr3，则Fe与I2反应生成FeI3C．Cl2O可与NaOH反应生成NaClO，则Cl2O7可与KOH反应生成KClO4D．Al(OH)3与烧碱溶液反应生成NaAl(OH)4，则Al(OH)3与氨水反应生成NH4Al(OH)4A向饱和Na2CO3溶液中通入过量CBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶C+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2ODNaClO溶液中通入少量SO2气体3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO-+2HClO6．已知过二硫酸钾(K2S2O8)和水的反应：2K2S2O8+2H2O=4KHSO4+O2↑及过二硫酸根(S2O-)的结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确A．标准状况下，11.2LH2O中电子数目为10NAB．H2O是还原剂C．1molKHSO4固体中阴阳离子总数目为3NAD．标准状况下，生成22.4LO2，转移电子数目为2NAA．分子式为C16H18FN3O3B．电负性：F>O>N>HC．1mol该物质最多能与6molH2反应D．该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应9．H2S是石油炼制、天然气加工中的副产物，需对H2S回收和资源化利用。研究人员提出的H2S被H2SO4A．H2O比H2S稳定，是因为水分子间存在氢键B．反应中H2S被氧化为SO2，H2SO4被还原为S单质理为Cr2O3+3CCl4高温2CrCl3+3COCl2，生成的COCl2有毒，遇水发生水解。A．简单离子半径：Z>W>MB．第一电离能：Z>YC．化学键中离子键成分的百分数：W2Z>W2MD．最简单氢化物的键角：ÐHZH>ÐHMH13．以氧化铋渣(Bi2O3、Sb2O3，含Ag2O和SiO2等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi2MoO6，其中Mo为+6价)A．“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2D．“沉铋”反应2Bi3+(aq)+3H2S(aq)=Bi2S3(s)+6H+(ag)的平衡常数作K=5.0×1038资料：ⅰ.水溶液中：[CuCl3]2-呈无色；[CuCl4]2-呈黄色；Cu2Cl4(H2O)-呈棕色。ⅱ.[CuCl3]2-ƒCuCl+2Cl-；CuCl为白色固体，难溶于水。ⅠCuCl2溶液(1mol.L-1)ⅡⅢCuCl2溶液(1mol.L-1)和经检验，Ⅱ中产生的气体为H2，下列有关说法中不正确的是A.Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为Cu+Cu2++2Cl-=2CuClB．将5mol/LH2SO4加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到H2。证明H2的产生与Cl-、Cu+结合成D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下Cu2+或[CuCl4]2-的氧化性强于H+AB好CD已知：反应Au+6HNO3(浓)ƒAu(NO3)3+3NO2↑+3H2O正向进行的程度很小。(2)“氨浸”时，反应的离子方程式为。从结构的角度(化学键如何形成)(3)“沉银2”中N2H4.H2O的作用是。(4)金几乎不溶于浓硝酸，但可以溶于王水，试从平黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。通N2，通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液(15mL)加入(2)不通氮气会造成实验失败，原因是；“保持微沸”的目序号1m2m3m(2)(CH3)3N极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为。②1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为③第二电离能：I2(O)I2(N)（填“>”或“<”） (3)E→F中加入K2CO3的目的是。“”结构)。+②碱性水解后酸化，得到两种有机物，其中一种能与FeCl3溶液发生(2)AgCl+2NH3ƒ[Ag(NH3)2]++Cl-Ag+具有空轨道，可与含孤电子的NH3配位形成较稳定的配(5)2H[AuCl4]+3H2O+3Na2SO3=2Au+3Na2SO4+8HCl(2)Co2+或双水杨醛缩乙