2026届新疆昌吉州第二中学高一化学第一学期期中综合测试试题含解析

2026届新疆昌吉州第二中学高一化学第一学期期中综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是()A． B．C． D．2、历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉矶光化学烟雾事件使人们深刻认识到了汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气 B．O2和O3是氧的两种同素异形体C．反应I属于氧化还原反应 D．NO2不是酸性氧化物3、1个某种氯原子的质量是ag，1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④4、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）A．HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HNO3+Na2CO3，HCl+K2CO3C．HCl+NaOH，CH3COOH+KOH D．BaCl2+CuSO4，Ba（OH）2+CuSO45、同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO26、类比法是化学研究中的主要方法，下列选项中类比正确的是（）A．过量的Cu可以与Fe3+反应生成Fe2+,所以过量的Zn也可以与Fe3+生成Fe2+B．Fe可从硫酸铜溶液中置换出铜，所以Na也可从硫酸铜溶液中置换出铜C．点燃条件下，铜与Cl2反应产物中铜为+2价，则铁与Cl2反应产物中铁也为+2价D．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸可以看到“先浑后清”，所以向Al(OH)3胶体中滴加稀硫酸也可以有“先浑后清”的现象7、生产、生活中下列过程不涉及氧化还原反应的是()A．多吃水果(富含维生素C)美容养颜 B．铝的表面生成致密的氧化薄膜C．久置于空气中，浓硫酸的体积增大 D．食品袋内装有还原铁粉的小袋防食品变质8、某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是()A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-9、下列说法正确的是A．物质不是电解质就是非电解质B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C．能导电的物质不一定是电解质，电解质也不—定能导电D．液氨溶于水能导电，所用是电解质10、根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋11、下列物质分离的方法不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用过滤的方法除去食盐中的泥沙12、下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应在混合物中有大量晶体析出时停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出13、同温同压下，ag甲气体和bg乙气体所占体积之比为1:1，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下，甲和乙的密度之比为a:bB．甲与乙的相对分子质量之比为a:bC．同温同压下，等体积的甲和乙的质量之比为a:bD．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为b:a14、下列离子方程式正确的是A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．碳酸钙溶液与盐酸溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag15、下列离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-═HCOB．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-═H2OC．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：OH-+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2OD．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O16、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢17、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol任何气体的体积都约是22.4LB．18gNH4+含有电子数为10NAC．NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同18、实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生19、可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，比水密度大 B．不溶于水，比水密度小C．不溶于水，易与碘发生化学反应 D．不溶于水，比水更易使碘溶解20、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验可知甲废液呈碱性，主要有毒离子为，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()A．和 B．和 C．和 D．和21、胶体与溶液的本质差异在于()A．是否稳定B．粒子直径大小C．是否透明D．是否有颜色22、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指(

)A．萃取B．过滤C．蒸馏D．分液二、非选择题(共84分)23、（14分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象①A+B生成白色沉淀[]④B+C无明显变化②A+C放出无色气体⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出无色气体⑥C+D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。根据实验现象，回答下列问题：(1)A为____________________，C为______________________。(2)写出下列反应的离子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_________________________________，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_______________________________。(4)上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为：___________________________________。24、（12分）有X、Y、Z三种元素：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成化合物XZ，火焰呈苍白色，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离处X+和Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，④每两个X2分子能与一个Y2分子化合成两个X2Y分子，X2Y常温下为液体，⑤Z单质溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）写出下列微粒的电子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）写出X2Y的化学式_____。按要求与X2Y分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子_____，5个原子核的分子_____。（3）写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_____。（4）实验室制备XZ的化学方程式：_____，如何检验XZ是否收集满__________。25、（12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_____。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用。。。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_____。其中②中的操作中。。。处填“改用________。”(4)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会影响所配溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了____②用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度____③用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度____26、（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接____，____接____，____接H，G接F。（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是________；当足量的MnO2与2mol浓盐酸充分反应后（不考虑浓盐酸的挥发），得到的氯气的物质的量小于0.5mol的原因是__________。（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______，②浓硫酸的作用是_____。（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用_____，如果有Cl2产生，可观察到的现象是_________，写出反应方程式________。27、（12分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过__________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的____________（填写试剂名称）。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________________。（2）为除去氯气中混有的杂质气体，可在①和②之间安装盛有__________（选填字母编号）的净化装置。a.碱石灰b.饱和食盐水c.浓硫酸d.饱和碳酸氢钠溶液（3）③中发生反应的化学方程式______________________________________。比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是：_____________________。（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是___________（填写实验操作名称）。（5）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为_______，随后溶液逐渐变为无色，是因为发生了反应______________（写化学方程式）。（6）一定量的氢气在过量氯气中燃烧，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl-的物质的量为______mol。28、（14分）已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：（1）写出其化学反应方程式并配平____________（2）请计算共消耗MnO2多少克？_____________（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？_______________29、（10分）下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融态KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4⑪Cu

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.与均不能大量共存，A不符合题意；B.有颜色，且在碱性条件下不能大量存在，B不符合题意；C.溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，C符合题意；D.碱性条件下不能大量存在，D不符合题意；答案选C。【点睛】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。2、A【解析】

A.烟雾是一种气溶胶；B.同种元素的不同单质属于同素异形体；C.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；D.与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物。【详解】A.烟雾是一种气溶胶，其分散剂是空气，故A错误；B.同种元素的不同单质属于同素异形体，O2和O3是氧的两种同素异形体，故B正确；C.NO与O3反应生成NO2，反应I中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故C正确；D.与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正确；故答案选A。3、A【解析】

①某原子的相对原子质量等于一个该原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，据此计算氯原子的相对原子质量；②一个氯原子的质量为ag，则NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，再依据n=m/M计算物质的量；

③摩尔质量的单位为g/mol；

④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个，据此分析。【详解】①氯原子的相对原子质量为一个氯原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，即氯原子的相对原子质量=，①正确；②一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，所以mg该氯原子的物质的量为，②正确；③一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，③错误；④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个氯原子，含17个电子，④错误；综上所述，①②正确；答案选A。【点睛】摩尔质量的计算公式：（1）；（2）已知化学式，摩尔质量数值上等于其相对分子质量或者相对原子质量；（3）已知一个某粒子的质量为ag，该粒子的摩尔质量M=aNAg/mol；例如本题中1个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，这是学生们的易错点，关键在于理解摩尔质量的定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，即NA个粒子的质量。4、B【解析】

A.HNO3+Na2CO3的离子方程式为2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，HCl+NaHCO3的离子方程式为H＋＋HCO＝CO2↑＋H2O，A不选；B.HNO3+Na2CO3以及HCl+K2CO3的离子方程式均为2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，B选；C.HCl+NaOH的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH+KOH的离子方程式为CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O，C不选；D.BaCl2+CuSO4的离子方程式为Ba2＋＋SO＝BaSO4↓，Ba(OH)2+CuSO4的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，D不选；答案选B。5、A【解析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选A。6、D【解析】

A.铜的金属性弱于铁，过量的Cu可以与Fe3+反应生成Fe2+,锌的金属性强于铁，所以过量的Zn可以与Fe3+反应生成Fe，选项A错误；B.Fe可从硫酸铜溶液中置换出铜，但钠很活泼，Na与硫酸铜溶液作用时先与水反应生成氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，故钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，选项B错误；C.氯气的氧化性较强，与金属反应通常生成高价的氯化物，点燃条件下，铜与Cl2反应产物中铜为+2价，而铁与Cl2反应产物中铁为+3价，选项C错误；D.胶体中加入电解质溶液时发生聚沉，氢氧化铁和氢氧化铝均能溶于稀硫酸，故向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸可以看到“先浑后清”，所以向Al(OH)3胶体中滴加稀硫酸也可以有“先浑后清”的现象，选项D正确。答案选D。7、C【解析】

A.维生素C可抗氧化和防衰老，利用维生素C的还原性，与氧化还原反应有关，故A错误；B.铝的表面生成致密的氧化薄膜，由铝到氧化铝发生氧化还原反应，故B错误；C.久置于空气中，浓硫酸的体积增大，体现了浓硫酸的吸水性，与氧化还原反应无关，故C正确；D.铁粉做食品袋内的脱氧剂，利用铁与氧气反应，铁的化合价升高，做还原剂，发生的是氧化还原反应，故D错误；故选：C。8、D【解析】

A．因H+、OH﹣能结合水成水，则不能共存，故A错误；B．因Ca2+、CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D。9、C【解析】

A．电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，错误；B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳属于不成盐氧化物，错误；C．能导电的物质不一定是电解质，如铜。电解质不一定能导电，如固体氯化钠，正确；D．液氨溶于水能导电，是因为生成的一水合氨发生了电离，而氨气属于非电解质，错误；答案选C。【点晴】本题考查了电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；③条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；④难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。10、A【解析】

根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断.【详解】由反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋可知，Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，故Fe3+＞Cu2+；由反应（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，故Cl2＞Fe3+；由反应（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2可知，HClO是氧化剂、Cl2是氧化产物，故HClO＞Cl2。综上所述，各粒子的氧化性由强到弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故选A。11、A【解析】

A．萃取剂应与水互不相溶，酒精和水混溶，不能用作萃取剂，A错误；B．蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，因此可用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，B正确；C．金子的密度比较大，在沙子的底部，可用淘洗的方法从沙里淘金，C正确；D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D正确。答案选A。【点睛】本题考查物质的分离、提纯的方法，题目难度不大，注意萃取剂的使用，把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键。12、C【解析】

A．蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计测定的是水蒸气的温度，故应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互相不溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差异即可，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；故答案为C。13、D【解析】

根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即气体的物质的量相同。同温同压下，ag甲气体和bg乙气体所占体积之比为1:1，所以甲和乙的物质的量相同，根据n=，物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，所以甲和乙的摩尔质量之比为a:b。【详解】A．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体密度和摩尔质量成正比，所以甲和乙的密度之比为a:b，正确；B．摩尔质量以g/moL为单位时，和相对分子质量在数值上相等，所以甲与乙的相对分子质量之比为a:b，正确；C．同温同压下，等体积的甲和乙的物质的量相同，根据n=，质量和摩尔质量成正比，所以甲和乙的质量之比为a:b，正确；D．甲和乙的质量相同，根据n=，甲和乙的物质的量和摩尔质量成反比，即甲和乙的物质的量之比为b:a，根据，分子数之比一定是b:a，但甲和乙分子中的原子个数未知，所以原子数之比不一定为b:a，错误；故选D。14、D【解析】

根据客观事实、质量守恒、电荷守恒，判断离子方程式书写是否正确。【详解】A.氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，A错误。B.碳酸钙溶液与盐酸溶液反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误。C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误。D.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正确。15、A【解析】

A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和和水，氢氧化钙是强电解质拆成离子的形式，碳酸氢钙是盐，也是强电解质并且能溶于水，要拆成离子的形式，其离子方程式是CO2+OH-═HCO，故A正确；B．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式是，故B错误；C．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式是，故C错误；D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式，故D错误；故选：A。16、A【解析】

A．二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；B．Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能鉴别，且操作简单，故B正确；C．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，故C正确；D．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故D正确。答案选A。17、B【解析】

A、物质的量相同时，影响气体体积的因素有温度、压强；B、1molNH4＋含有10mol电子；C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol－1；D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体．【详解】A、标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，气体所处的状态不一定是标准状况，其体积与温度、压强有关，故A错误；B、18gNH4＋的物质的量为1mol，而1molNH4＋含有10mol电子，故含有的电子数为10NA，故B正确；C、H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol－1，故NA个H2SO4分子的质量为98g，与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol－1在数值上相同，故C错误；D、标况下，水为液态，而O2、HCl均为气体，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点C，NA个H2SO4分子的质量为98g，与H3PO4的摩尔质量均为98g·mol－1，只是在数值上相同。18、C【解析】

A．氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的布条褪色，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，故A错误；B．氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，液氯不具有此现象，故B错误；C．氯气与HClO均具有强氧化性，可以用于自来水消毒，故C正确；D．Zn与氯水中盐酸反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应，故D错误；故答案为C。【点睛】明确液氯和氯水的成分和性质是解题关键，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，氯气与HClO均具有强氧化性，可以用于自来水消毒，Zn与氯水中盐酸反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应。19、D【解析】

A、萃取剂和水不互溶,但萃取剂的密度不一定比水的大,故A错误；

B、萃取剂和水不互溶,但萃取剂的密度不一定比水的小，故B错误；

C、萃取剂和水不互溶,且也不能和碘发生反应,否则不能萃取碘，故C错误；

D、萃取剂和水不互溶，且碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确；

综上所述，本题选D。20、A【解析】

甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中含有重金属离子。【详解】A．和与Ba(OH)2混合后生成Cu(OH)2和BaSO4两种难溶物，溶液毒性明显降低，A符合题意；B．和与Ba(OH)2混合，生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2溶液，溶液仍具有较强的毒性，B不合题意；C．和的水溶液没有毒性，C不合题意；D．和与Ba(OH)2混合，生成AgOH沉淀和Ba(NO3)2溶液，溶液仍具有较强的毒性，D不合题意；故选A。21、B【解析】

分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，分散系的颜色、稳定性、是否透明是分散系的性质区别。【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故选B。22、C【解析】

由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答。【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选C。二、非选择题(共84分)23、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH-=H2O，故答案为④；H++OH-=H2O。点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。24、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满【解析】

XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl．X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意，据以上分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl，

X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；（1）X+为H+，其电子式为H+，Z﹣为Cl﹣，其电子式为，Y为O元素，其原子电子式为；故答案为H+、、；（2）X2Y的化学式为H2O；与H2O分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子为OH﹣，5个原子核的分子为CH4；故答案为H2O；OH﹣；CH4；（3）Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案为Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）实验室制备HCl的化学方程式：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；检验HCl是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；故答案为NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。25、25021.6C③①④②胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切无影响偏低偏低【解析】

（1）依据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；（2）依据c=计算浓盐酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积，依次选择合适的量筒；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】（1）配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸，溶液的体积为250mL，所以应选择250mL的容量瓶；故答案为：250；（2）量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）的物质的量浓度c=11.9mol/L，设需要浓盐酸的体积为V，稀释前后溶质的物质的量，则V×11.9mol/L=250ml×1mol/L，解得V=21.0mL，依据大而近的原则，所以应选择25mL量筒；故答案为：21.0；C；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：③①④②；其中②中的操作中。。。处填“改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。”（4）①用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，则所称固体的质量一样多，所配溶液的浓度无影响；②用量筒量取液体溶质，读数时俯视量筒，则所量液体偏少，所配溶液的浓度偏低；③用胶头滴管定容时，仰视刻度线，则所加蒸馏水偏多，所配溶液的浓度偏低。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，注意实验的基本操作方法和注意事项。易错点为（4）①用天平（不使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，则所称固体的质量一样多。26、CDAB4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O随着反应的进行，浓盐酸变稀后不再反应生成氯气除去Cl2中的HCl干燥氯气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝Cl2+2KI=I2+2KCl【解析】

（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；（2）气体发生装置中进行的反应是二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，随着反应的进行，浓盐酸变稀后不再反应生成氯气；（3）①饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度；②浓硫酸干燥氯气吸收水蒸气；（4）氯气具有氧化性遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘遇淀粉变蓝。【详解】（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是E-C-D-A-B-H-G-F；（2）气体发生装置中进行的反应是二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式是4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；当足量的MnO2与2mol浓盐酸充分反应后（不考虑浓盐酸的挥发），得到的氯气的物质的量小于0.5mol的原因是随着反应的进行，浓盐酸变稀后不再反应生成氯气；（3）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；故①饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，②浓硫酸的作用是：吸收水蒸气，干燥Cl2；（4）氯气有氧化性，碘离子有还原性，所以氯气和碘化钾能发生氧化还原反应，生成碘单质和氯化钾，碘能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。故化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸，如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝，反应方程式为：Cl2+2KI=I2+2KCl。【点睛】本题考查实验室制备干燥纯净的氯气的实验步骤和试剂选择，掌握基础是解题关键，易错点为（2）随着反应的进行，浓盐酸变稀后不再反应生成氯气。27、分液漏斗浓盐酸bCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应物的温度和浓度有可能会影响产物的类型M过滤红色Cl2+H2OHCl+HClO0.25【解析】

该实验的目的是制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质，①是制取氯气的装置；②是制取氯酸钾装置；③是制取次氯酸钠装置；④是验证氯水的漂白性；⑤是氯气的尾气处理装置。【详解】（1）实验室中制取氯气用的二氧化锰固体和浓盐酸，其中浓盐酸装在分液漏斗中进行滴加便于控制浓盐酸的加入量以此控制反应地进行，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气和氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中转移的电子数目为2NA，故答案为：分液漏斗；浓盐酸；；（2）制取氯气时需要加热，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以使用饱和食盐水，既除去HCl又降低氯气在水中的溶解度，即选用b，故答案为：b；（3）③是制取次氯酸钠装置，反应原理为15mL8%NaOH溶液在冰水浴中