2026届福建省师范大学附属中学高一化学第一学期期末复习检测试题含解析

2026届福建省师范大学附属中学高一化学第一学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列气体中不能用排空气法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．O22、下列关于漂白粉的叙述正确的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定,易分解 D．漂白粉的主要成分是CaCl23、向下列物质的溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质是（）A．MgCl2 B．KNO3 C．NaCl D．(NH4)2SO44、用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为()A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L5、化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是A．铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用B．大量排放二氧化碳可导致温室效应C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO36、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(

)A．150mL3mol·L－1的NaClOB．50mL1mol·L－1的NH4ClC．150mL1mol·L－1的NaClD．200mL1.5mol·L－1的CaCl27、已知M、N、R均为短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低价离子分别为M2－和R－，N2＋和R－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A．对应气态氢化物的稳定性M＞R B．R元素的最高正价一定为＋7价C．离子半径：M2－＞R－＞N2＋ D．还原性：M2－＜R－8、用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是A．1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3NAB．17gNH3中所含电子个数为10NAC．22.4LN2分子中所含原子数为2NAD．1L2mol·L－1的Mg（NO3)2溶液中含NO3－个数为4NA9、下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-10、下列名词中，不属于物理量的是A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间11、下列离子在指定溶液中可以大量共存的是()A．c(H＋)＝1mol·L－1溶液中：K＋、Fe3＋、I-、SO32-B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-D．c(OH－)＝1mol·L－1溶液中：HCO3-、K＋、Na＋、AlO2-12、1gN2所占有的体积为VL，则N2的摩尔体积为A．28VL/mol B．22.4L/mol C．(28/V)L/mol D．(V/28)L/mol13、2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法正确的是A．铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物B．铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高C．铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中D．铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜14、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．a点溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)C．标准状况下，通入CO2的体积为1．8LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L15、下列说法正确的是()A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒16、下列分类标准不正确的是（）A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置是_________；与元素C同族的下一周期元素的原子结构示意图为_________。（2）M的沸点比PH3的沸点_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式______，每生成lmol气体，转移电子数为______。（4）工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂EO2，该反应的离子方程式______。（5）下列说法正确，且能够证明C的金属性比D强的是____。AC离子的氧化性比D离子的氧化性弱B

C的最高价氧化物水化物的碱性比D的最高价氧化物的水化物碱性强CC能从D的盐溶液中置换出DDC在常温下能与水反应，而D不能18、元素推断题。根据部分短周期元素的信息回答问题。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3＋与Ne的电子数相同（1）A、B的元素符号分别为_______、________，C、D的元素名称分别为________、_______。B、D两元素在周期表中所在的位置分别是________、____________。（2）写出B、C的单质在加热时的反应方程式：_____________。（3）从原子结构的角度分析，C原子与D原子的__________相同。写出A的单质与水反应的离子方程式_______________，D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式__________。19、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式__________________________________________。（2）玻璃管中石棉绒的作用是__________________________________，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置_________________，其作用是______________。（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________。（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________________（用离子方程式表示）。（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_____________________________，________________________。（6）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有____性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需要现用现配制，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____________。20、I.某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气。为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：（1）仪器连接的顺序为(填导管接口字母)；（2）根据现象证明有CO2；（3）装置B的作用是，装置D的作用是。II.为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70％）（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：；（5）为探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：①，②；（6）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。所以，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是。21、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___（填化学式）。（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。（3）检验物质Y的方法是___。（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___。（5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___（填代号）。a.Na2S+Sb.SO2+Na2SO4c.Na2SO3+Sd.Na2SO3+Na2SO4e.SO2+Na2S2+Na2CO3（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

不能用排空气收集的气体性质有：会与空气中的成分反应，与空气的密度相差很小，NO会与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，选C。2、B【解析】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，选项A错误；B．空气中Ca(ClO)2与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO光照分解而变质，选项B正确；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，易与氯气与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO光照分解而不是Ca(ClO)2易分解，选项C错误；D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，选项D错误；答案选B。3、D【解析】

A．氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，即MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以不会产生气体，故A不符合题意；B．氢氧化钠与硝酸钾不反应，所以不会产生气体，故B不符合题意；C．氢氧化钠与氯化钠不反应，所以不会产生气体，故C不符合题意；D．氢氧化钠与硫酸铵加热反应生成氨气、硫酸钠和水，即(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D符合题意；答案为D。4、A【解析】

10.6g碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)==0.1mol，配制的该溶液的物质的量浓度为：c(Na2CO3)==0.2mol/L，故选A。5、C【解析】

A.铁粉可以消耗食品包装内的氧气，自身被氧化，A项正确；B.大气中的二氧化碳可以起到保温的作用，但是人类大量排放二氧化碳会导致保温效果过强，引起温室效应，B项正确；C.若要提取氯、溴、碘等单质，要将其从化合态转变为游离态，需要通过化学反应，但若提取食盐，则只需物理分离即可，C项错误；D.草木灰就是碳酸钾，D项正确；答案选C。6、D【解析】

AlCl3在水中电离产生Al3+和Cl-，故1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；A.NaClO在水中电离产生Na+和ClO-，不产生Cl-，选项错误，A不符合题意；B.NH4Cl在水中电离产生NH4+和Cl-，故1mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl-)=1mol/L，选项错误，B不符合题意；C.NaCl在水中电离产生Na+和Cl-，故1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，选项错误，C不符合题意；D.CaCl2在水中电离产生Ca2+和Cl-，故1.5mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=3mol/L，选项正确，D符合题意；故答案为：D。7、C【解析】

N2＋和R－具有相同的电子层结构，说明R在N的上一周期，因为三种元素为短周期元素，根据离子所带电荷数，推出N为Mg，M为S，R为F，据此分析。【详解】短周期元素中，M和R的最低价离子分别为M2－和R－，推出M位于第VIA族，R位于ⅦA族，N的价态为＋2价，位于元素周期表ⅡA族，N2＋和R－具有相同的电子层结构，说明R在N的上一周期，即N位于第三周期，R位于第二周期，M和N位于同周期，推出N为Mg，M为S，R为F，A、F的非金属性强于S，则HF的稳定性强于H2S，故A错误；B、F没有正价，故B错误；C、S2－电子层数最多，即S2－半径最大，F－和Mg2＋核外电子排布相同，即F－的半径大于Mg2＋，离子半径大小顺序是S2－>F－>Mg2＋，故C正确；D、F的非金属性强于S，则S2－的还原性强于F－，即还原性大小顺序是S2－>F－，故D错误；答案选C。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，微粒半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，一般微粒半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，当电子层数相同，原子序数相同，微粒半径随着电子数的增多而增大。8、C【解析】

A.铝是活泼金属，在化学反应中失3个电子，所以1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3NA，A项正确；B．17gNH3的物质的量为1mol，氨气是10电子分子，1mol氨气中所含电子个数为10NA，B项正确；C.没有说明是否处于标准状况，无法通过气体体积计算物质的量，C项错误；D.硝酸镁属于盐，1L2mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中含NO3－个数为4NA，D项正确；答案选C。9、B【解析】

A．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不生成氯化铁，违背客观事实，A错误；B．石灰石主要成分碳酸钙，石灰石和盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确；C．离子方程式中电荷不守恒，C错误；D．少量CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，不生成碳酸氢钠，D错误。答案选B。10、B【解析】

物质的量、质量、长度、时间、光强度、电流强度、热力学温度被称为“七大基本物理量”，而摩尔是物质的量的单位，它不属于物理量，故选B。11、C【解析】

A.c(H＋)＝1mol·L－1，该溶液为酸性溶液，H＋与SO32-不能共存，Fe3＋与I-发生氧化还原反应，不能共存，A错误；B.Fe3＋显黄色，无色透明溶液中不能有Fe3＋，Fe3＋与SCN－不能共存，B错误；C.能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-，能共存，C正确；D.c(OH－)＝1mol·L－1溶液，显碱性，OH－与HCO3-不能共存，AlO2-与HCO3-不能共存，D错误；故选C。12、A【解析】

1g氮气的物质的量为=mol，氮气的摩尔体积Vm==28VL/mol，A项正确，答案选A。13、D【解析】

A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A错误；B、铝锂合金的熔沸点比铝低，故B错误；C、此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故C错误；D、氧化铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，故可用NaOH溶液处理氧化铝膜，故D正确；故答案为D。14、D【解析】

A、Na3CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na3CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl="NaCl"+H3O+CO3↑，HCl与Na3CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na3CO3，A正确；B、a点溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根水解，溶液显碱性，则溶液中c(HCO3-)＞c(CO33-)，B正确；C、由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H3O+CO3↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为3mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为3mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为3mol×3．4L/mol=1．8L，C正确；D、加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==3．5mol/L，D错误；答案选D。【点晴】掌握反应的原理，特别是相关反应的化学方程式以及清除图像中各段表示的意义是解答的关键。在Na3CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO33－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO33－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na3CO3溶液反应。只有当CO33－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。15、D【解析】

A.Cu性质不活泼，可用铜制作盛放食品的器皿，A错误；B.Cu的电阻率小，导电性强，则铜的导电能力比铝强，B错误；C.由于Cu是重金属，Cu2＋会使蛋白质变性，能够杀死害虫、微生物，所以用CuSO4来配制农药，如波尔多液是用氢氧化钙和硫酸铜混合配制而成的，与其氧化性无关，C错误；D.铜属于重金属，铜盐溶液都有毒，主要是因为Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性，D正确；故合理选项是D。16、B【解析】

A.根据是否有电子转移，化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确；B.分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误；C.根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确；D.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期VIIA族高NH3存在分子间氢键NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，M为NH3，则A为H、B为N；C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，C为Na；D是同周期中单核离子半径最小的元素，D为Al；E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，E为Cl。【详解】根据以上分析可知，A、B、C、D、E分别为H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E为Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；与元素Na同族的下一周期元素是K，K是19号元素，原子结构示意图为；(2)NH3分子间含有氢键，沸点比PH3的沸点高；(3)H、Na形成的化合物NaH与水反应生成NaOH和H2，该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1价H生成H2，每生成lmol气体，转移1mol电子，电子数为NA；(4)工业上，将NaClO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂ClO2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.钠离子的氧化性比铝离子的氧化性弱，说明钠的金属性强于铝，A正确；B.Na的最高价氧化物水化物的碱性比Al的最高价氧化物的水化物碱性强，说明Na的金属性强于Al，B正确；C.Na的金属性很强，不能从铝的盐溶液中置换出铝，C错误；D.Na在常温下能与水反应，而Al不能，说明Na的金属性强于Al，D正确；答案选ABD。【点睛】Na的金属性很强，与盐溶液反应时，先与水反应，不能从盐溶液中置换出金属单质。18、ClO钠铝第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2电子层数Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，则其为氯；B的族序数是周期数的3倍，则其为氧；C的原子序数是11，则其为钠；D3＋与Ne的电子数相同，则其为铝。（1）由以上分析，可确定A、B的元素符号及C、D的元素名称。由B、D的原子结构示意图，可确定两元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的单质在加热时反应，生成过氧化钠。（3）通过书写原子结构示意图，可确定C原子与D原子在原子结构上的相同点。A的单质与水反应，生成盐酸和次氯酸；D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气。【详解】（1）通过以分析，可确定A、B分别为氯和氧，元素符号分别为Cl、O，C、D的元素名称分别为钠、铝。B的原子结构示意图为，D的原子结构示意图为，两元素在周期表中所在的位置分别是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案为：Cl；O；钠；铝；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的单质在加热时的反应方程式：2Na+O2Na2O2；答案为：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子结构示意图为，Al的原子结构示意图为，从原子结构的角度分析，Na原子与Al原子的电子层数相同。Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al与Na的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案为：电子层数；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。【点睛】确定元素在周期表中的位置时，可利用原子结构示意图进行分析；在确定两元素原子的共同点时，也可通过书写原子结构示意图作出判断。19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积碎瓷片防止暴沸一定有Fe3O4,可能有FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3还原铁粉【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）本实验验证铁与水蒸气反应，此反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）石棉绒的作用是作铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；为防止液体的暴沸，因此烧瓶中应事先加入沸石或碎瓷片；（3）②溶液B中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液B中含有Fe3＋，固体物质中一定含有Fe3O4，可能含有少量没有反应的Fe；如果溶液不变红，说明溶液中不含Fe3＋，固体物质中一定含有Fe3O4和Fe；（4）Fe3O4与硫酸反应生成Fe3＋和Fe2＋，Fe与Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（5）加入NaOH出现白色沉淀，白色沉淀为Fe(OH)2，发生FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4，迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，因为Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3，发生的反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（6）（4）中未变红的溶液变红，说明Fe2＋被氧气氧化成Fe3＋，体现Fe2＋的还原性，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，保存Fe2＋时需要加入少量的铁粉或铁屑。20、（1）e-f-c-d-b（2）D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变混浊（3）检验是否含SO2检验SO2是否被完全吸收（4）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（5）①SO2未干燥②没有进行尾气处理（6）H2SO3.HSO3-或SO32-（任填其中一个）【解析】试题分析：（1）由于A、B、C、D中的水蒸气可能随气流进入E中会影响对废气中水蒸气的检验，因此应把装置E放在整套装置的最前端，首先检验废气中是否含有水蒸气；由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，因此在使用澄清石灰水检验二氧化碳前应把废气中可能含有二氧化硫检验并全部除去；这样分析下来，最后利用澄清石灰水检验废气中的二氧化碳即可完成整个检验任务；在连接装置时，还需要注意进气管与出气管的选择，进气管一定要伸入溶液中；因此连接顺序为e→f→c→d→b(e、f可互换)；（2）CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，而只有SO2能使品红褪色，检验CO2之前，要先检验SO2是否除去，所以根据D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变混浊来证明CO2的存在。（3）废气通入装置B时，含有的二氧化硫气体能使品红溶液褪色，因此观察到此处品红溶液褪色时即可说明废气中含有二氧化硫；装置D的品红溶液如果不褪色，说明废气中的二氧化硫已完全被装置C中高锰酸钾溶液吸收，则不会影响后面对二氧化碳的检验；（4）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。（5）该实验的目的是探究干燥的SO2能