高考化学一轮复习 专题突破卷09 水溶液中的离子反应与平衡（原卷版）

专题突破卷09水溶液中的离子反应与平衡（考试时间：75分钟试卷满分：100分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）1．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．加水稀释，Na2S溶液中离子浓度均减小B．0.1mol/LNaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，溶液的导电性增强C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)增大2．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)3．根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是酸电离常数(常温下)，，A． B．C． D．4．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是A．a点可表示的饱和溶液B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点C．d点时溶液中存在(忽略单位)D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为5．已知在100℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100℃。其中说法正确的是A．0.005mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=9的NaOH溶液100mL6．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法不正确的是A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中：B．b点溶液中加入少量固体，会析出白色沉淀C．d点溶液中加入少量AgCl固体，和均增大D．a、b、c三点对应的AgCl的不相等7．在不同温度下，水达到电离平衡时与的关系如图所示。时，将的溶液和的溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的是A．1.7 B．2 C．10 D．10.38．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为A．2.8×10-2mol•L-1 B．1.4×10-5mol•L-1 C．2.8×10-5mol•L-1 D．5.6×10-5mol•L-19．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是A．将10mL，该溶液稀释至100mL后，B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为D．该溶液中由水电离出的(H+)10．下列有关中和滴定的说法正确的是A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的KOH固体中有NaOH杂质，则结果偏高C．用c1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液至滴定终点，用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/LD．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高11．室温下，向10mL0.10mol•L-1的HX溶液中逐滴滴入0.20mol•L-1的YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。下列说法正确的是A．HX是弱酸B．M点对应的溶液中，c(Y+)>c(X-)C．N点对应的溶液中，粒子浓度关系存在：c(Y+)+c(YOH)=2c(X-)D．常温下，pH=5的YX溶液中，由水电离的c(H+)=1.0×10-9mol•L-112．有25mL0.1mol•L-1的三种溶液①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是电离平衡常数Ka1Ka2H2CO34.5×10-74.7×10-11CH3COOH1.75×10-5——A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①13．室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)14．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．四种溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)15．常温下，将溶液分别滴加到等体积、等浓度的HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法错误的是A．B．加入溶液的体积：b<aC．常温下，相同浓度的两种溶液的：D．a点时，二、填空题（本题包括4小题，共55分）16．（13分）常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液(1)溶液①的pH(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是。(2)溶液②呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是(用离子方程式说明)。(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是(填字母)。a.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1b.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)(4)NaHCO3溶液的pH>7，NaHSO3溶液的pH<7，则，NaHCO3溶液中c(H2CO3)(填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHSO3溶液中c(H2SO3)c()17．（14分）NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是(用离子方程式说明)。(2)相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。(3)几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是。②20℃时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3=molL1。(4)室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。18．（14分）I．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。(1)写出磷酸镉[]沉淀溶解平衡常数的表达式：。(2)一定温度下，的，的，该温度下[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。(3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为[已知：]，此时(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。II．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(4)已知25℃时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.0~9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为。(5)常温下，向50mL的溶液中加入50mL的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，忽略溶液体积的变化。①反应后，溶液中。②反应后，溶液的。③如果向反应后的溶液中继续加入50mL的盐酸，(填“有”或“无”)白色沉淀生成。19．（14分）按要求回答下列问题(1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是(用a、b、c表示)②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是(用a、b、c表示)③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为(用a、b、c表示)(2)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：滴定序号待测液体积所消耗盐酸标准液的体积滴定前滴定后消耗的体积12