河南省开封市兰考县等五县联考2026届高二化学第一学期期末预测试题含答案

河南省开封市兰考县等五县联考2026届高二化学第一学期期末预测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2NAC．若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NAD．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA2、有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A．变深B．变浅C．变蓝D．不变3、将转变为方法为()A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3B．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOHC．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸4、在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需要在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为A．铝合金B．合金钢C．新型陶瓷D．塑料5、下列属于化石燃料的是A．氢气B．木柴C．煤D．酒精6、我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的颜色7、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变8、下列实验操作正确的是实验操作A证明某溶液中存在Fe2＋先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色B测定熔融苛性钠的导电性在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C证明氯的非金属性大于碳向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生D制备氯化镁固体将MgCl2晶体在氯化氢的气流中加热A．A B．B C．C D．D9、下列属于微量元素的是A．钠B．铁C．氮D．钾10、下列仪器名称为“滴定管”的是A． B． C． D．11、常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．HX的酸性弱于HY B．c点溶液中：c(Y-)>c(HY)C．a点由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1 D．b点时酸碱恰好完全中和12、金属钠能与下列物质反应且有沉淀产生的是（）①NH4Cl溶液②KCl溶液③Ca(HCO3)2溶液④MgSO4溶液⑤澄清饱和石灰水A．①②B．②③C．①④⑤D．③④⑤13、将铝粉和四氧化三铁粉末混合成铝热剂,平均分成两份。第一份在高温下二者恰好完全反应将生成物与足量的盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况生成气体的物质的量之比A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．3:414、下列氢化物中稳定性最差的是（）A． B． C．HF D．15、常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液16、在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是①生成等量H2时反应所需时间B>A②开始时反应速度A>B③参加反应的锌的质量B>A④整个反应阶段平均速度B>A⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D．②③④⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。18、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：酮洛芬中含氧官能团的名称为______________和______________。由B→C的反应类型是____________________。写出D→E反应的化学方程式______________________________________________。写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________________。Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）________________。19、甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛：实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题：装置a的名称是____________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能为____________。经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________(答一条即可)。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是__________(按步骤顺序填字母代号)。a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________(注：苯甲酸的相对分子质量为122)。20、三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）（其中铁的化合价为+3价）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：Ⅰ．铁含量的测定步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+。重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。请回答下列问题：步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_____。写出步骤3中发生反应的离子方程式_____。根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为_____。若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_____（选填“偏低”“偏高”或“不变”）Ⅱ．结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•xH2O在110℃时的失重率为a%，则晶体化学式中结晶水个数x的计算式为_____。（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）21、一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。B装置的作用为_________________C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_______极相连。先电解一段时间后，接下来的实验操作是______。实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00mL。已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-I3-I2+I-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-滴定时用___作指示剂，判定达到滴定终点的现象是___________。该自来水中一氯胺的浓度为____________mol/L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、B3、C4、C5、C6、D7、B8、D9、B10、D11、B12、D13、D14、B15、C16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-丙醇＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O在一支洁净的试管中取稀AgNO3溶液少许，边振荡试管边逐滴滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止1318、羧基羰基取代反应19、（1）球形冷凝管（2分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（2分）（2）（