2026届四川省华蓥一中高化学高一上期末经典试题含解析

2026届四川省华蓥一中高化学高一上期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（）①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①②④⑤ B．①②④ C．①③ D．①④⑤2、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯气3、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）A．FeFe2O3Fe(OH)3 B．Mg(OH)2MgCl2溶液MgC．NH3NONO2 D．SO2(NH4)2SO4BaSO44、某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、I-、Cl-、SO42-C．NO3-、Fe3+、Cl-、AlO2- D．NO3-、Cl-、Na+、SO32-5、某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是(已知：I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr，且溴水、碘水均有颜色。)①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有S032-④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③④6、下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是()A．氯化氢 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫7、下列物质中，不能电离出酸根离子的是()A．Na2O B．KMnO4 C．NH4NO3 D．CaCl28、今有0.1mol·L－1的Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1的MgSO4溶液200mL、0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）A．1∶1∶1 B．3∶2∶2C．3∶2∶3 D．1∶1∶39、纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（）A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行10、下列离子方程式书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－==2MnO2↓＋3SO＋2H2O11、在下列离子组中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是离子组加入试剂离子方程式AAl3＋、SO42－少量NaOH溶液Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓BFe2＋、I－少量新制氯水Cl2＋2I－═2Cl－＋I2CNa＋、CO32-少量盐酸CO32-＋＋2H＋═CO2↑＋H2ODCa2＋、HCO3－过量氨水Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2OA．A B．B C．C D．D12、用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是A．称量NaOH固体B．配制100ml0.1mol·L-1盐酸C．用自来水制备少量蒸馏水D．分离酒精和水的混合物13、氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是()A．都能电离出金属离子 B．都能与酸反应生成盐和水C．都能使无色酚酞溶液变成红色 D．溶液中都含有OH-14、氧化钠和过氧化钠的相同点是()A．都是淡黄色的固体 B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱 D．都能与二氧化碳反应放出氧气15、下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．Na+、Fe2+、ClO-、SO42- B．Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．Na+、Cl-、SiO32-、NO3- D．HCO3-、K+、Na+、OH-16、点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是A．NH3既是氧化剂又是还原剂B．氢元素既被氧化又被还原C．0.5mol氢气生成时转移1mol电子D．镁具有氧化性二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出D→A的化学方程式：__________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。18、A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成(又已知：D和B反应生成的气体能被A吸收)，且这两种气体在水中能反应生成D。试回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A______________，B______________，C______________，D______________。（2）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示______________（填字母）。19、实验室要配制0.40mol·L－1Na2CO3溶液100mL。⑴请将配制该溶液的实验步骤补充完整。①计算，需Na2CO3固体的质量为__________g；②把称量好的Na2CO3固体倒入小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解、冷却至室温；③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______________________________________________；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_________次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻摇匀；⑥将容量瓶的瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。⑵容量瓶使用前需____________________________________。⑶配制该溶液的正确顺序是______________________________（填序号）。⑷若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________（填序号）。①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒②定容时，俯视容量瓶的刻度线③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④加水定容时不慎超过了刻度线，再用胶头滴管吸出多余的液体⑸上述配制好的溶液导入试剂瓶后需贴上标签，请你填写如图标签的内容_______________。20、下图是某小组同学配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图。(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。(2)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________。(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。(4)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。(5)若配制NaOH溶液，在步骤B之后，需________，才进行下一步操作。21、(1)如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__L。(2)向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL6.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为______；②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol·L1；③若将生成的NO气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2-和氢气，①正确；②AlCl3只能和强碱反应，但是不能和强酸反应，②错误；③Na2CO3能与强酸反应，只能与部分强碱反应，如与氢氧化钙反应，但不能与氢氧化钠等碱反应，③错误；④Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，④正确；⑤NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，⑤正确；可见既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质序号是①④⑤，故合理选项是D。2、C【解析】

电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。【详解】A.二氧化碳不能电离是非电解质，硫酸钡熔融状态导电属于电解质，A错误。B.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质。蔗糖为非电解质。B错误。C.硝酸钾在水溶液可以导电是电解质，乙醇不能电离属于非电解质，C正确。D.氢氧化钠在水溶液和熔融状态都可以导电，是电解质，氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。答案为C。3、C【解析】

A、铁在纯净的氧气中点燃反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁不溶于水，故A错误；B、氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，电极氯化镁溶液，阳极析出氯气，阴极析出氢气，溶液中得到氢氧化镁沉淀，不能得到金属镁，金属镁是电解熔融氯化镁得到，故B错误；C、氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮常温下和氧气反应生成二氧化氮，物质间转化能一步实现，故C正确；D、

二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨被空气中氧气氧化得到硫酸铵，故D错误。4、B【解析】

铝与强酸、强碱都能反应生成氢气，所以与金属铝反应能放出氢气的溶液呈酸性或碱性。【详解】A.在碱性条件下，NH4+不能大量存在；铝与硝酸反应不能生成氢气，所以在酸性条件下不能有NO3-、CO32-，故不选A；B.酸性、碱性条件下，Na+、I-、Cl-、SO42-都不反应，能大量共存，故选B；C.在碱性条件下，Fe3+不能大量存在；酸性条件下，AlO2-不能大量存在，故不选C；D.酸性条件下，NO3-与SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选D。5、C【解析】

溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，所以原溶液中一定含有还原性离子；根据I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr反应可知：离子还原性SO32-＞I->Br-，所以原溶液中一定含有SO32-，一定不含Cu2+，可能含有I-，据以上分析解答。【详解】溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，所以原溶液中一定含有还原性离子；根据I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr反应可知：离子还原性SO32-＞I->Br-，所以原溶液中一定含有SO32-，一定不含Cu2+，可能含有I-，①溶液中可以含有I-，由于还原性：SO32-＞I-，溴水少量，碘离子没有被氧化，故①错误；②溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正确；③根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32-，故③正确；④加入的少量溴水，已知还原性SO32-＞I-，溴单质只氧化SO32-，溶液为无色，而I-可能含有，故④正确；故选：C。【点睛】同一个还原剂遇到不同的氧化剂时氧化性强先反应，同一个氧化剂遇到不同的还原剂时还原性强的先反应，即是谁强谁先反应规律。6、B【解析】

根据氢氧化钠是强碱，依据气体的性质分析判断。【详解】A.氯化氢是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，A不符合；B.氧气和氢氧化钠不反应，能用固体氢氧化钠做干燥剂，B符合；C.二氧化碳是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，C不符合；D.二氧化硫是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，D不符合；答案选B。7、A【解析】

A.氧化钠是金属氧化物，熔融状态下电离出钠离子和氧离子，所以不能电离出酸根离子，故A正确；B.高锰酸钾是盐，在水溶液中电离出钾离子、高锰酸根离子，高锰酸根离子属于酸根离子，故B错误；C.硝酸铵在水溶液中电离出铵根离子、硝酸根离子，硝酸根离子属于酸根离子，故C错误；D.氯化钙在水溶液里电离出钙离子和氯离子，氯离子属于酸根离子，故D错误；故选：A。8、D【解析】

0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol·L－1；0.1mol·L－1的MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol·L－1；0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol·L－1；所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol·L－1：0.1mol·L－1：0.3mol·L－1=1:1:3，故选：D。9、D【解析】

二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，硅酸受热分解生成二氧化硅，结合硅及其化合物性质分析判断。【详解】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确；C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，都能够与硅酸盐反应生成硅酸，因此步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替，故C正确；D．灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误；故选D。10、C【解析】

A.没有配平，应该是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A错误；B.氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，B错误；C.Na2O2固体与H2O反应产生O2和氢氧化钠：2Na2O2+H2O＝4Na++4OH－+O2↑，C正确；D.溶液显酸性，氢氧根不可能参与反应，D错误；答案选C。11、C【解析】

A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓，故A正确；B还原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，离子方程式：Cl2＋2I－═2Cl－＋I2，故B正确；C.Na＋、CO32-中加入少量盐酸，离子方程式：CO32-＋H＋═HCO3-,故C错误；D.Ca2＋、HCO3－中加入过量氨水,离子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2O,故D正确；答案：C。【点睛】考查离子方程式的书写。根据强制弱的原理及以少定多的规律完成判断。如B因为还原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，先发生Cl2＋2I－═2Cl－＋I2反应；如A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，发生的是Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓。12、C【解析】

A．称量药品时，应左物右码，氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，应放在小烧杯中称量，故A错误；B．向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃棒引流，防止液体流到容量瓶外面，故B错误；C．用自来水制备少量蒸馏水，用蒸馏烧瓶，温度计位置，冷却水的流向均正确，故C正确；D．酒精和水互溶不分层，故不能用分液的方法分离，故D错误；故选C。13、D【解析】

氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，是由于二者电离产生了相同的阴离子OH-，均属于碱，故合理选项是D。14、C【解析】

A.氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色的固体，故错误；B.氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，故错误；C.过氧化钠和氧化钠都和水反应生成氢氧化钠，故正确；D.氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误。故选C。15、C【解析】

A.Fe2+与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B.Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；C.Na+、Cl-、SiO32-、NO3-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；D.HCO3-与OH-反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项D错误；答案选C。【点睛】该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。16、C【解析】A.氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到电子，NH3是氧化剂，镁是还原剂，A错误；B.氢元素得到电子，被还原，B错误；C.氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，0.5mol氢气生成时转移1mol电子，C正确；D.镁具有还原性，D错误，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本题无机推断，（1）A是灰黑色，且A是有金属光泽的固体单质，因此A为Si，根据转化关系，B为Na2SiO3、C为H2SiO3、D为SiO2；（2）D→A，利用SiO2与C的反应，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性强于硅酸，离子反应方程式为SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2属于酸性氧化物，离子反应方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。18、H2SO4NaOHBa(NO3)2（NH4）2CO3C【解析】

（1）解答题目的关键是找到突破口,D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，以此解答该题；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca(OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3、发生反应。【详解】（1）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42－、NO3－、OH－、CO32－离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32-和NH4+离子，应为(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠；答案为H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3；接着二氧化碳和KOH反应生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反应生成Al(OH)3；接着和K2CO3反应生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，符合条件的曲线为选项C。19、4.2g溶液的凹液面正好与刻度线相切2~3次检查是否漏水①②③⑤④⑥①④或【解析】

本题是配制一定物质的量浓度的溶液的题目，难度一般，按照要求来作答即可。【详解】（1）根据算出溶质的物质的量，再根据算出碳酸钠的质量，须注意天平的精确度限制只能称取4.2g固体；在定容时最后用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切为止；在转移溶液后还需要对配制溶液的烧杯、玻璃棒进行洗涤2~3次，确保没有溶质残留，否则导致最终溶液浓度偏低；（2）容量瓶在使用前一定要检查是否漏水；（3）计算出溶质的质量，称量完毕后，然后遵循先溶解、再转移、再定容、再摇匀的顺序，进行操作，所以配制溶液的正确顺序是①②③⑤④⑥，（4）①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致少量溶质未转移到容量瓶内，因此最终溶液浓度偏低，①正确；②根据“仰小俯大”的原则，俯视容量瓶导致实际加入的水的量比刻度线位置要低，造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，②错误；③转移前容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，③错误；④若用胶头滴管吸出多余的水，难免会吸出部分溶质，溶质少了溶液自然偏低，④正确；因此选①④；（5）标签上表明溶液的种类和浓度即可，上下顺序不影响。20、100mL容量瓶胶头滴管DBCAFE偏低定容偏高偏高冷却至室温【解析】

（1）从图中得到，配制的过程中使用的玻璃仪器有：100mL容量瓶