2026届江西省吉安市四校联考高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届江西省吉安市四校联考高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关绿色化学的叙述中,不正确的是()A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。B．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。C．绿色化学反应选择的原料、催化剂、溶剂都应该是无毒无害的。D．所有环境问题都是环境污染。2、通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是A．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤B．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)D．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响3、下表是25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列叙述正确的是HIOHClOH2CO3K=2.3×l0-11K=2.95×l0-8K1=4.4×l0-7K2=4.7×l0-11A．同温、同浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3B．向NaClO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-C．向NaIO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-D．向NaHCO3溶液中加入少量HClO，离子反应为：HCO3-+HClO→CO2↑+H2O+ClO-4、制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–5、下列说法中，正确的是A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用6、某溶液中含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、、、、、I－中的几种，某同学为探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是()A．原溶液中肯定不含Fe2＋、、、I－B．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀C．步骤Ⅱ中红棕色气体是NOD．原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、7、实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠 C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠8、E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是温度℃2580230平衡常数值5×10421.9×10﹣5A．上述反应是熵增反应B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5mol·L﹣1，则此时v(正)＞v(逆)D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大9、《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为YC．最简单氢化物的沸点W＞XD．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y10、稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法错误的是A．加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体C．结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞KD．启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳11、下列说法中正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g无水CuSO4D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0g12、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是()A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为-3D．氮化铝晶体属于分子晶体13、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用Cl2进行自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl－+C1O－B．将铝粉加入氢氧化钠溶液中：A1+4OH－=[Al(OH)4]－C．CuSO4溶液与过量浓氨水制取Cu(OH)2：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑14、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．明矾作净水剂B．漂粉精作消毒剂C．氧化铁可以作为红色油漆的原料D．铁粉作食品袋内的脱氧剂15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu(s)C．FeS2SO3H2SO4D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe16、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）。则下列分析都正确的组合是①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1:1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1:1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①② B．①③ C．②④ D．②③二、非选择题（本题包括5小题）17、阿比朵尔是种抗病毒药物，其合成路线之一如图所示：

已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。请回答下列问题：(1)写出阿比朵尔中含氧官能团的名称：_________。(2)写出A→B的化学方程式：_________，该反应的反应类型为_________。(3)X的结构简式为_________。(4)设计以和CH3OH为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。_________18、1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉泽反应:2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2回答下列问题：（1）D的官能团的名称为_____________________。（2）①和③的反应类型分别为____________、_____________。（3）E的结构简式为_________________________________。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol。（4）请写出反应①的化学方程式______________________________。（5）化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式______________________________________。（6）芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式_______________________________________。19、某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。（1）指出仪器①的名称：___。（2）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为___。（3）装置C中盛装溴水用以检验SO2的___性，则C中反应的离子方程式为___。（4）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：①假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为___；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：限选的试剂：0.5mol·L－1HCl、0.5mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品红溶液。第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。请回答洗涤沉淀的方法：___。第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入___（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有___的试管中。若出现固体完全溶解，出现气泡，且该溶液褪色现象，则假设一成立。（5）装置E中盛放的试剂是__，作用是___。20、某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0mL溶液；③量取25.0mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑥……请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和___________(填字母)。(2)步骤②中：配制50mL1.0mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84g/cm3)的浓H2SO4体积为________mL。(3)样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式____Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为__________。(4)若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。21、铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分A12O3另含少量的SiO2、Fe2O3等）是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）为提高铝土矿与盐酸的反应速率，可采取的措施有______________________________（写两条）。（2）固体a的主要成分为__________________（写化学式）。（3）II中烧碱过量的原因是________________________________________。（4）写出III中主要反应的离子方程式__________________________________________。（5）制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________________________________；由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）______________________、____________、过滤、洗涤。（6）设计实验证明铵明矾溶液中含有NH4+_______________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A正确；B．反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子的转化率为100%，为最理想的“原子经济”，B正确；C．绿色化学选择的原料、催化剂、溶剂都应该是无毒无害的，产物应该是安全、能降解、可再利用的环境友好产品，C正确；D．全球变暖、土地荒漠化、臭氧层破坏等都属于环境问题，所有环境问题不一定都是环境污染引起的，故D错误；故答案为D。2、A【解析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑧为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。【详解】A．由上述分析可知，①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，故A正确；B．步骤④的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+，故B错误；C．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)，故C错误；D．过程中②、④步骤互换，导致过量的钡离子不能除去，故D错误；故答案为A。3、C【分析】根据表格数据，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HIO，据此分析解答。【详解】A．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是：HCO3-＜ClO-＜CO32-＜IO-，所以等物质的量浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3四种溶液中，碱性最强的是NaIO，故A错误；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，故B错误；C．酸性H2CO3＞HCO3-＞HIO，向NaIO溶液中通入少量CO2反应生成HIO和碳酸钠，反应的离子方程式为：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-，故C正确；D．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaHCO3溶液中加入少量HClO，不能发生反应，故D错误；故选C。【点睛】正确理解强酸可以反应制弱酸的原理是解题的关键。本题的易错点为B，要注意酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，不能生成碳酸钠。4、D【分析】母液中主要含NH4+、Fe2+、H+、SO42–，根据离子共存原则分析加入指定物质后溶液的离子存在情况，如发生氧化还原反应、生成气体、沉淀等。【详解】A．通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2+与Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故A错误；B．加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故B错误；C．加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C错误；D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故D正确；答案选D。5、B【详解】A.阳离子不一定只能得到电子被还原，如Fe2+既能得到电子被还原，又能失电子被氧化，故A错误；B.锌比铁活泼，海轮外壳上镶入锌块，利用牺牲阳极的阴极保护法可减缓船体的腐蚀，故B正确；C.吸热反应还是放热反应与反应条件无关，它取决于反应物和生成物的总能量相对大小，故C错误；D.锥形瓶没有必要洗净并烘干后使用，故D错误；答案选B。6、D【详解】Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则一定含K＋；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，则一定含、Fe2＋，不含、；Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，则一定含，而Fe3＋有可能来源于Fe2+，故无法确定原溶液中是否含有Fe3+；向第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色，则一定不含I－；由上述分析可知，溶液中一定含K＋、Fe2＋、、，不含、、I－，不能确定是否含Fe3＋、Cl－。A项，原溶液中肯定含Fe2＋、，故A项错误；B项，取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，不能确定是否含Cl－，因为生成硫酸银也为白色沉淀，故B项错误；C项，NO遇空气变成红棕色的NO2，故C项错误；D项，原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、，故D项正确；故答案选D。7、D【详解】A.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故A可以达到实验目的；B.将CO2通入氨化的饱和食盐水中，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3的溶解度较小，析出NaHCO3晶体，故B可以达到实验目的；C.过滤得到NaHCO3晶体，故C可以达到实验目的；D.NaHCO3受热易分解，故D不能达到实验目的；故选D。8、D【解析】A.根据反应方程式中物质的存在状态及序数关系可知上述反应是熵减的反应，A错误；B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数与E(s)+4F(g)G(g)互为倒数，则反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是1/5×104=2×10-5，B错误；C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5mol·L﹣1，则，所以此时v(正)＜v(逆)，C错误；D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，由于压强增大的影响大于浓度增大的影响，所以再充入少量G(g)，使体系的压强增大，平衡正向移动，达新平衡时，G的体积百分含量将增大，D正确。答案选D。9、A【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，由图可知Y可形成1个共价键，W可形成3个共价键，可知Y为F元素，W为N元素；X、Z同主族，且X可形成X=Z键，可知X最外层有6个电子，则X为O元素，Z为S元素，以此解答该题。【详解】由以上分析可知，W为N元素，X为O元素，Y为F元素，Z为S元素。A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素其原子半径随着原子序数增大而增大，则原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A正确；B．F的非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故B错误；C．氨气和水分子之间都存在氢键，但水分子之间形成氢键更多，水的沸点更高，即最简单氢化物的沸点W＜X，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞N，则气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D错误；故答案选A。10、D【解析】A.加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，确保试管中的空气已排尽，A正确；B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体，B正确；C.结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K，C正确；D.碳酸钠可溶于水，所以启普发生器不能用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳，D不正确。本题选D。11、C【解析】A，1L水为溶剂的体积而不是溶液的体积，错误；B，溶液的浓度与溶液的体积多少无关，错误；C，500mL0.1mol·L－1的CuSO4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×160g/mol=8.0g，正确；D，中和100mL1mol/L的H2SO4（0.1mol）溶液，需NaOH0.2mol，质量为8.0g，错误；故选C。12、C【详解】A.在氮化铝的合成反应中，N2中氮元素的化合价从0价降低到－3价，氮气是氧化剂，碳是还原剂，A不正确；B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子，B不正确；C.氮化铝中氮元素的化合价为-3，C正确；D.氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，说明该化合物是原子晶体，D不正确。答案选C。13、D【详解】A.用Cl2进行自来水消毒：Cl2+H2O=H++Cl－+HC1O，与题意不符，A错误；B.将铝粉加入氢氧化钠溶液中：2A1+2H2O+2OH－=2[Al(OH)4]－+3H2↑，与题意不符，B错误；C.CuSO4溶液与过量浓氨水制取Cu(OH)2：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，与题意不符，C错误；D.向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑，符合题意，D正确；答案为D。14、D【详解】A.明矾作净水剂，利用Al3+水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，没有化合价变化，A错误；B.漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，其氧化作用进行杀菌消毒，B错误；C.氧化铁可以作为红色油漆的原料利用氧化铁显红色，C错误；D.铁粉可以消耗包装袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用，D正确；答案选D。15、A【详解】A．饱和食盐水、氨气、二氧化碳发生反应生成氯化铵、碳酸氢钠，析出碳酸氢钠后加热生成碳酸钠，则饱和NaCl溶液NaHCO3(s)Na2CO3(s)均可一步实现转化，故A正确；B．Na与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气、氯化钠，则CuCl2(aq)Cu(s)不能一步实现转化，故B错误；C．FeS2煅烧生成二氧化硫，则FeS2SO3不能一步实现转化，故C错误；D．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，则FeCl3(aq)Fe一步不能实现，故D错误；故答案为A。16、A【详解】向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，当二氧化碳少量时，产物是NaOH和Na2CO3的混合物，当NaOH和CO2恰好完全反应时，产物只有Na2CO3，当二氧化碳过量时，产物可能只有NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。Ⅰ、图中刚开始加入HCl就产生了二氧化碳，因此溶质只能是NaHCO3，故①正确；Ⅱ、从图中看出刚滴下去盐酸一个单位后产生了二氧化碳，说明此时碳酸根的量是一个单位（盐多酸少，碳酸钠和盐酸一比一反应生成碳酸氢钠），后来盐酸加了两个单位才把所有二氧化碳反应出来，说明溶液中总的碳酸氢根量为两个单位，但有一个单位的是之前碳酸根得来的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氢根的量相等，即c（Na2CO3）=c（NaHCO3），故②正确；Ⅲ、从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，且产生二氧化碳所消耗的盐酸也是两个单位，说明产物只有Na2CO3，物料守恒可知：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；故③错误；Ⅳ、从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，说明产物是NaOH和Na2CO3的混合物，一个单位的盐酸和NaOH反应，第二个单位的盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，后由图中可看出，NaHCO3又消耗了一个单位的盐酸，则含有氢氧化钠和碳酸钠的量之比是1：1，故④错误．由上分析知①②正确，③④错误，故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、(酚)羟基、酯基

取代反应【分析】A是，A与(CH3)2O发生取代反应产生分子式是C14H15NO4的物质B：，B与K2CO3、(CH3)2SO4发生亚氨基上的取代反应产生C是，C与NBS发生-CH3上的取代反应产生D：；D与X在一定条件下发生取代反应产生E：；E与HCHO、NH(CH3)2反应，然后酸化可得阿比朵尔：。【详解】(1)阿比朵尔结构简式是：，物质中含有的含氧官能团是(酚)羟基、酯基；(2)A是，A与(CH3)2O发生取代反应产生分子式是C14H15NO4的物质B是，则A→B的化学方程式是：+(CH3CO)2O→＋CH3COOH，该反应的反应类型是取代反应；(3)由D、E结构的不同，结合X分子式可知：X的结构简式为；(4)CH3OH被催化氧化产生HCHO，CH3OH与HBr发生取代反应产生CH3Br，CH3Br与NH3发生取代反应产生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、发生反应产生。该转化历程为：。18、碳碳三键加成消去C≡C—C≡C—4molC6H6+CH2=CH2CH2CH3CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2OClH2CCH2Cl【解析】试题分析：由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为；对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应；D发生信息中的偶联反应生成E为；E与氢气发生加成反应（也是还原反应）生成1，4-二苯基丁烷。据此可得下列结论：（1）由D的结构简式可知，D的官能团的名称为碳碳三键。（2）由上述分析可知，①和③的反应类型分别为加成反应、消去反应。（3）由上述分析可知，E的结构简式为。用1molE合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。（4）有题给信息可知，反应①的化学方程式为：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的结构简式为，在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应（取代反应）可得到化合物F，结构简式为：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反应的化学方程式：。（6）化合物C的结构简式为，芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，则G的结构简式为。考点：考查有机物的推断与合成；【名师点睛】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转化。依据反应规律和产物来推断反应物是有机物推断的常见题型，通常采用逆推法：抓住产物的结构、性质、实验现象、反应类型这条主线，找准突破口，把题目中各物质联系起来从已知逆向推导，从而得到正确结论。对于某一物质来说，有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去（消除）反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点（包含官能团的种类）进行判断和应用。有机合成路线的设计解题方法一般采用综合思维的方法，其思维程序可以表示为：原料→中间产物←目标产物。即观察目标分子的结构（目标分子的碳架特征，及官能团的种类和位置）→由目标分子和原料分子综合考虑设计合成路线（由原料分子进行目标分子碳架的构建，以及官能团的引入或转化）→对于不同的合成路线进行优选（以可行性、经济性、绿色合成思想为指导）。熟练掌握一定的有机化学基本知识、具备一定的自学能力、信息迁移能力是解答本题的关键，题目难度中等。19、分液漏斗硫化氢溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液均可）还原性SO2＋Br2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Br－CaSO4沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽重复2到3次以上操作过量0.5mol·L－1HCl品红溶液NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染环境，造成大气污染【分析】探究SO2的化学性质，根据装置图，A装置是制取二氧化硫，装置B检验SO2的氧化性，装置C检验SO2的还原性，装置D探究二氧化硫和漂白粉的反应，装置E为尾气吸收装置。(4)①新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有氧化性，可能氧化亚硫酸根离子；②因沉淀的表面有可溶性的杂质，需用蒸馏水重复洗涤；亚硫酸钙和稀酸能够反应生成二氧化硫，可以借助于二氧化硫具有漂白性检验生成的二氧化硫，据此分析解答。【详解】(1)根据图示，仪器①是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)装置B需要检验SO2的氧化性，硫化氢水溶液或硫化钠、硫氢化钠溶液中的硫元素都为-2价，都能被二氧化硫氧化，体现二氧化硫的氧化性，故答案为：硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液)；(3)在反应Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，在反应中表现氧化性，S元素的化合价+4价升高+6价，则SO2为还原剂，在反应中表现还原性，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-，故答案为：还原；SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-；(4)①新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，会发生氧化还原反应，生成产物可能为硫酸钙，故答案为：CaSO4；②白色沉淀表面有钙离子和氯离子、硫酸根离子等可溶性的离子，需除去这些离子，方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2～3次以上操作；亚硫酸钙和盐酸反应CaSO3+2HCl═CaCl2+SO2↑+H2O，二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色；因为出现固体完全溶解，因此不能选用0.5mol·L－1H2SO4，故答案为：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2到3次以上操作；过量(或适量)0.5mol•L-1HCl；品红溶液；(5)二氧化硫是有毒气体，属于大气污染物，所以装置E的作用是吸收二氧化硫，防止造成空气污染，可用氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化硫反应2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，为防止倒吸，需用倒扣的漏斗，故答案为：NaOH溶液；吸收SO2，防止造成空气污染。20、CFG2.7514H＋===512不影响5∶2偏大【分析】根据氧化还原反应的本质和特征分析解答；根据一定物质的量浓度溶液的配制操作及注意事项分析解答；根据常用物质的制备分析解答。【详解】(1)称量药品用天平，氯化铁和氯化亚铁的水溶液都呈酸性，所以准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液用酸式滴定管，配制一定物质的量浓度的