2026届江西九江第一中学化学高一上期末经典模拟试题含解析

2026届江西九江第一中学化学高一上期末经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列试剂贮存方法错误的是（）A．浓硫酸密封保存B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存2、下列物质分类正确的是选项ABCD酸性氧化物COCO2SO3SiO2混合物胆矾氯水碱石灰漂白粉电解质水食盐水液氯烧碱A．A B．B C．C D．D3、下列实验操作正确的是A．向燃着的酒精灯添加酒精B．用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释C．用托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多出的溶液4、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子Cl－SO42－H+M浓度/（mol·L－1）2121A．Na+ B．Al3+ C．NO3－ D．Mg2+5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NAB．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC．标准状况下，22.4LSO3中含有3NA个氧原子D．合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应，转移电子数为6NA6、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼7、下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．Na+、Fe2+、ClO-、SO42- B．Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．Na+、Cl-、SiO32-、NO3- D．HCO3-、K+、Na+、OH-8、1gN2所占有的体积为VL，则N2的摩尔体积为A．28VL/mol B．22.4L/mol C．(28/V)L/mol D．(V/28)L/mol9、下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)310、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）A．无明显变化 B．生成白色沉淀 C．生成红褐色沉淀 D．无气泡产生11、在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是A．KCl和KBr B．KCl C．I2 D．Br212、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别加入到1mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色13、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A．铁红﹣Fe3O4 B．小苏打一Na2CO3C．石英﹣SiO2 D．生石灰﹣Ca(OH)214、下列离子方程式书写错误的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O15、常温下将盛有10mLNO2和10mLNO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积可能为()A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL16、将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL2mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A．6∶3∶2B．2∶1∶1C．3∶1∶1D．1∶1∶117、下列关于合金的说法正确的是A．合金属于金属单质 B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属C．合金不属于金属材料 D．合金的硬度一般比各成分金属大18、下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是A．氢氧化钠与二氧化碳反应B．盐酸和碳酸氢钠溶液C．铜与硝酸反应D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应19、下列物质常用作还原剂的是（）A．硝酸 B．高锰酸钾 C．氯气 D．硫酸亚铁20、下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑21、以下为氨气部分用途下列有关叙述错误的是A．NH4NO3是常用化肥B．在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：－3→＋2→＋4→＋5C．NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2OD．NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化22、现有25mL2mol·L－1Na2CO3和75mL1mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况()A．均为0.84LB．均为0.56LC．①＞②D．②＞①二、非选择题(共84分)23、（14分）1000mL某待测溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种如下表，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：阳离子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋阴离子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_______。（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：__________。24、（12分）已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式____，D的化学式__________。（2）写出由E转变成F的化学方程式____。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________。（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式____________，______________。25、（12分）用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E．加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空①正确的操作顺序为（用字母填写）________________________．②进行A步操作时，应选择下列量器___（填序号）．a．10ml量筒b．50ml量筒c．100ml量筒如果对装有浓H2SO4的量筒读数如下图所示，配制的稀H2SO4的浓度将__（偏高、偏低、无影响）26、（10分）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，并研究氯气的性质。完成下列填空：(1)仪器A的名称是_____。用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，往往会有白色晶体析出，写出晶体的化学式______。(2)将所产生的气体缓慢通入如图装置：①试管a中观察到的现象是_____。②当气体过量时，试管a中有HIO3生成。若n(HIO3)=2.0×10-3mol，则上述实验中产生的氯气不小于___mL(标准状况下)。(3)烧杯b中盛NaOH溶液，其作用是______，写出此反应的离子方程式_____，烧杯b处可观察到的现象是_____。(4)试管a中的混合液体换为NaBr溶液时，再缓慢通气体，溶液变为____色，气体过量后溶液颜色保持不变。由此推断HBrO3、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_____。27、（12分）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题：（1）仪器X的名称为_________________。（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为___________________。（3）将氯气通入紫色石蕊试液C中可以观察到的现象是________________________。（4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式_________________________。28、（14分）下列物质：①氢氧化钠溶液、②铝片、③碳酸钙、④偏铝酸钠溶液、⑤熔融的NaCl、⑥CO2气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸；（1）上述状态下能导电且属于电解质的是_________________（填编号）（2）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式______________________；（3）写出铝片与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________；（4）写出碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________；（5）写出将过量CO2气体通入偏铝酸钠溶液中，发生反应的离子方程式____________。29、（10分）用于提纯或分离物质的方法有：A．萃取分液B．加热分解C．蒸发结晶D．分液E.蒸馏F.过滤G.渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物______________________（2）分离水和汽油的混合物______________________（3）海水淡化______________________（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠______________________（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸需密封保存，故A正确；B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放HF，故B错误；C．氯水的次氯酸具有不稳定性，见光分解，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，为防止瓶塞与玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨口玻璃塞盛放氢氧化钠溶液，故D正确；故选：B。2、D【解析】

A.胆矾是纯净物，CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；B.食盐水是混合物，不是电解质，故B错误；C.液氯是单质，不是电解质，故C错误；D.二氧化硅是酸性氧化物，碱石灰是混合物，烧碱是电解质，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】CO、NO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，结晶水合物是纯净物，不是混合物。3、C【解析】

A．酒精灯熄灭后才可以添加酒精，A错误；B．不能在量筒中稀释溶液，也不能向浓硫酸中加水，B错误；C．托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘，C正确；D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，只能重新配制，D错误；答案选C。4、D【解析】

溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Mg2+，故选D。5、B【解析】

A.Na2O溶于水后所得溶液为氢氧化钠，溶液中不含O2－，故A错误；B.Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个阴离子构成，故7.8gNa2S和Na2O的物质的量均为0.1mol，其含有的阴离子均为0.1NA个，故B正确；C.标况下三氧化硫不是气体，故无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故C错误；D.合成氨的反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，无法确定转移电子数，故D错误；故答案为B。6、B【解析】

A.黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；B.石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；C.石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；D.铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；答案选B。7、C【解析】

A.Fe2+与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B.Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；C.Na+、Cl-、SiO32-、NO3-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；D.HCO3-与OH-反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项D错误；答案选C。【点睛】该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。8、A【解析】

1g氮气的物质的量为=mol，氮气的摩尔体积Vm==28VL/mol，A项正确，答案选A。9、B【解析】

A．氨气发生催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能直接转化为氢氧化铝，B错误；C．S燃烧生成SO2，SO2被氯水氧化可以转化为硫酸，硫酸与镁等反应可以生成硫酸镁，C正确；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化转化为氢氧化铁，D正确；答案选B。10、C【解析】

将Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与FeCl3反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，故选C。11、B【解析】

向含有KBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成KCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题。【详解】向含有KBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2+2KBr=2KCl+Br2，

加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl，

故选：B。12、B【解析】

A、Na2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B、NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C、Na2CO3、NaHCO3均可与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，C不正确；D、二者均含有Na元素，焰色反应现象相同，不能鉴别，故D不正确；答案选B。13、C【解析】

A．Fe3O4为磁性氧化铁，而铁红为三氧化二铁，化学式为Fe2O3，故A错误；B．Na2CO3为苏打，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B错误；C．石英为SiO2，故C正确；D．Ca(OH)2为熟石灰，生石灰为CaO，故D错误；故选：C。14、A【解析】

A.铝与强碱的水溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，故A错误；B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中，生成偏铝酸钠和水，离子方程式书写正确，故B正确；C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式书写正确，故C正确；D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中，生成偏铝酸钠和水，故D正确；故答案选A。15、B【解析】①当剩下的气体为O2时，10mLNO2和10mL

NO说明完全反应生成硝酸，则：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

10mL

7.5mL所以通入的氧气体积为：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；

②当剩余的气体为NO时，可以认为10mL

NO2完全反应生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL转化成硝酸，则：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

8mL

6mL所以通入氧气的体积为：2.5mL+6mL=8.5mL，故选B。点睛：本题考查了有关混合物反应的化学计算。明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握NO、二氧化氮与氧气、水转化成硝酸的反应原理，要求学生掌握讨论法在化学计算中的应用。16、B【解析】钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL2mol·L-1的盐酸中，钠完全反应，产生氢气的物质的量为0.2mol；镁、铝与盐酸反应时，盐酸不足，盐酸完全反应，产生氢气的物质的量相等即0.1mol，则气体体积比是2∶1∶1，答案选B。17、D【解析】

A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物，故A错误；B、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，不是高于，故B错误；C、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，故C错误；D、合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的硬度一般比各成分金属大，故D正确；故选D。18、B【解析】A．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以二氧化碳的用量不同产物不同，选项A不选；B．盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水，与反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变无关，选项B选；C．浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以浓度不同产物不同，选项C不选；D．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，所以与反应物用量有关，选项D不选。答案选B。点睛：本题考查了物质间的反应，有些反应物除了受温度、反应物的量限制外，可能还与浓度有关，如铜和浓硫酸反应但和稀硫酸不反应，明确物质的性质是解本题关键，物质反应时量不同、条件不同、产物可能不同，应根据具体反应的物质的性质分析．一般是发生反应后，如果某种物质过量且和生成产物继续反应，则会引起产物变化；反应时温度不同产物可能不同，据此解答。19、D【解析】

一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态。【详解】硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而亚铁离子具有较强的还原性，一般用作还原剂。答案选D。20、A【解析】

A、Si是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A正确；B、二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B错误；C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，C错误；D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，D错误；答案选A。21、D【解析】

A．硝酸铵的含氮量较高，是很好的氮肥，A正确；B．硝酸工业中，含氮元素的化合物的转化关系为NH3→NO→NO2→HNO3，含氮元素化合物氮元素化合价变化情况为：-3→+2→+4→+5，B正确；C.在一定条件下NH3和NO2发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，C正确；D.氨气在氮肥工业中与硝酸反应生成硝酸铵，氮元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，D错误；故选D。22、C【解析】

①到盐酸中，发生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠的物质的量为25×10－3×2mol=5×10－2mol，盐酸的物质的量为75×10－3×1mol=7.5×10－2mol，盐酸不足，碳酸钠过量，因此产生CO2的体积为L=0.84L；②滴加到碳酸钠中，发生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，第一个反应方程式中，Na2CO3不足，盐酸过量，产生碳酸氢钠的物质的量为0.05mol，剩余盐酸的物质的量2.5×10－2mol，第二个反应方程式为碳酸氢钠过量，盐酸不足，产生CO2的体积为2.5×10－2×22.4L=0.56L，因此产生CO2的体积为①>②，故选项C正确，答案选C。二、非选择题(共84分)23、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一种或两种，根据离子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；滤液A中有Ba2＋，加入过量的NaOH溶液得到气体B，白色沉淀B，则溶液中一定含有NH、HCO，一定不含Fe3＋，气体B为氨气，白色沉淀为碳酸钡，滤液B中通入氯气，得到浅黄绿色溶液，则溶液中一定没有Br－，滤液B中加入硝酸银溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为氯化银，说明滤液B中含有氯离子，又因为加入氯化钡溶液，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；（1）HCO与OH-生成CO32-,CO32-再与Ba2＋反应生成碳酸钡白色沉淀，离子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正确答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3＋、Ba2＋；正确选项Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定没有Br－；若无色气体D是单一气体，则D为二氧化碳，E为碳酸钙，溶液中含有CO，白色沉淀D只能为硫酸钡，溶液中一定没有SO，一定含有SO；碳酸钡（B）的物质的量=19.7/197=0.1mol，则n(HCO3-)=0.1mol，则c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸钙（E）的物质的量=10/100=0.1mol，则n(CO32-)=0.1mol，则c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸钡（D）物质的量=11.65/233=0.05mol，则n(SO42-)=0.05mol，则c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，则c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；设溶液的体积为1L，则溶液中正电荷总数为0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中负电荷总数为1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正电荷总数小于负电荷总数，溶液中一定含有K＋，从电荷守恒规律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正确答案：是；0.1mol·L－1。24、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【解析】

由题给实验现象可知，白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与盐酸反应生成氢气与FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH。【详解】(1)根据以上分析可知，A是Fe，B为FeCl2，D为KCl，故答案为FeCl2；KCl；(2)由E转变成F的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G为FeCl3溶液，铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)B为FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，这是因为亚铁离子被空气中氧气氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，反应生成的三价铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2。【点睛】白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。25、DACBEGFa偏高【解析】本题考查配制一定物质的量浓度溶液，①配制一定物质的量浓度的溶液步骤是称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→转移到试剂瓶，因此正确的顺序是DACBEGF；②用量筒量取液体，应选用大而近的量程，故选项a正确；根据此图，量取浓硫酸的体积增大，即容量瓶中溶质的物质的量增大，所配硫酸的浓度偏高。26、分液漏斗NaCl溶液先变蓝后褪色134.4吸收过量的氯气，防止污染空气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氢氧化钠溶液倒吸入漏斗后，又流回到烧杯中棕黄HBrO3＞Cl2＞Br2【解析】

（1）由实验装置图可知，仪器A的名称为分液漏斗；氯气中混有的氯化氢溶于饱和食盐水中，溶液中氯离子浓度增大，使氯化钠的溶解平衡向结晶方向移动；2）①将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘和盐酸，当氯气过量时，氯气会与单质碘发生氧化还原反应生成碘酸和盐酸；②由得失电子数目守恒计算可得；(3)烧杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染空气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）将氯气通入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和盐酸，溶液变为棕黄色，气体过量后溶液颜色保持不变，说明氯气不能将溴单质氧化为溴酸。【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A的名称为分液漏斗；浓盐酸具有挥发性，用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，挥发出的氯化氢溶于饱和食盐水中，溶液中氯离子浓度增大，使氯化钠的溶解平衡向结晶方向移动，析出白色氯化钠晶体，故答案为：分液漏斗；NaCl；（2）①将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘和盐酸，单质碘遇淀粉变蓝色，当氯气过量时，氯气会与单质碘发生氧化还原反应生成碘酸和盐酸，溶液蓝色会褪去，故答案为：溶液先变蓝后褪色；②若n(HIO3)=2.0×10-3mol，由得失电子数目守恒可知6n(HIO3)=2n(Cl2)，n(Cl2)=2.0×10-3mol×3，则标准状况下氯气的体积为2.0×10-3mol×3×22.4L/mol×103ml/L=134.4mL，故答案为：134.4；(3)烧杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染空气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；由于氯气与氢氧化钠溶液反应，导致气体压强减小，氢氧化钠溶液会倒吸入漏斗，当漏斗边缘与液面脱离后，溶液又在重力作用下，流回到烧杯中，故答案为：吸收过量的氯气，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氢氧化钠溶液倒吸入漏斗后，又流回到烧杯中；（4）将氯气通入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和盐酸，溶液变为棕黄色，气体过量后溶液颜色保持不变，说明溴酸的氧化性强于氯气，氯气不能将溴单质氧化为溴酸，则HBrO3、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞Br2，故答案为：HBrO3＞Cl2＞Br2。【点睛】将氯气通入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和盐酸，溶液变为棕黄色，气体过量后溶液颜色保持不变，说明氯气不能将溴单质氧化为溴酸，溴酸的氧化性强于氯气是分析的难点和易错点。27、分液漏斗除去HCl先