淮南市重点中学2026届高三上化学期中统考试题含解析

淮南市重点中学2026届高三上化学期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②2、下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2-B．水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、Br－C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、I－、K+D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42-3、在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断溶液中一定不存在的离子是A．NH4+、Br-、CO32- B．NH4+、I-、SO32-C．Fe2+、I-、SO32- D．Fe2+、I-、CO32-4、下列电离方程式正确的是A．H2SO32H+＋SO32—B．NaHCO3Na+＋HCO3—C．HF＋H2OF－＋H3O＋D．Ba(OH)2Ba2+＋2OH－5、下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是()A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B．低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作6、根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多酸性:HB>HAB将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0D向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清结合H+的能力:>C6H5O-A．A B．B C．C D．D7、经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:①Na2CO3②AgNO3③FeCl3④品红⑤Na2SO3配制的溶液会变质的有A．全部B．①②④⑤C．②③⑤D．②④⑤8、为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作()①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A．②④⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②9、一定温度下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将水加热，Kw增大，pH减小C．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7mol/L，Kw不变10、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同11、将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（）A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L12、某试液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、[Al(OH)4]－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-C．无法确定沉淀C的成分D．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+13、NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-114、化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（）A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的。15、下列说法不正确的是（）A．标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C．常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体D．1molOH-和17gNH3所含的电子数相等16、华夏文明源远流长，勤劳智慧在中国人民探索认知世界、创造美好生活的过程中贯穿始终。以下说法从化学视角理解，正确的是（）A雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋该诗中不涉及化学变化B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出这段记载中，不涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排制玻璃的某成分可用于制造光导纤维A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如图：已知：+(1)A的官能团名称为________(写两种)。(2)下列说法正确的是______A．化合物D与足量的氢气加成的产物滴加新制的Cu(OH)2溶液会出现绛蓝色B．化合物E能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应C．D生成E的反应没有其他的有机副产物D．丹参醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：____。DE的反应类型为_____(4)比多两个碳的同系物F(C11H10O3)的同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①分子中含有苯环，不含其它环②不含基团，苯环不与甲基直接相连③碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1H-NMR谱和IR谱检测表明，两种分子分别含有2种和3种氢原子。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH（1）化合物B的名称是__。（2）反应③的反应类型是__。（3）写出D到E的反应方程式___。（4）E、F、G中相同官能团的名称是__。（5）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。X的结构简式为__（任写其一，不考虑立体异构）。19、如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。请回答下列问题：（1）若在装置A的烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H2的还原性并检验其氧化产物。按___C顺序连接，装置B中所盛放药品的化学式____（填化学式）。（2）若在装置A的烧瓶中装入Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。若装置的连接顺序为A→C→B→C，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程为________装置B中可能观察到的现象是__________。（3）若在装置A的烧瓶中装入Na2SO3，分液漏斗中装入浓H2SO4，装置B中装入Na2O2，以探究SO2气体与Na2O2反应。装置连接的顺序为A→____→_____→___。20、实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸，用酒精灯对烧瓶微热，边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。其中可能发生的副反应有：2HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制备溴乙烷的化学方程式为：_________、_______。（2）反应中加入少量水不能产生的作用是__________（选填编号）A防止溴乙烷被浓硫酸氧化B减少溴化氢的挥发C使反应混合物分层D溶解溴化钠（3）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用________。（4）采用边反应边蒸馏的操作设计，其主要目的是_________。（5）溴乙烷可用水下收集法获得的依据是___________。（6）下列装置在实验中既能吸收HBr气体，又能防止液体倒吸的是__________（选填编号）（7）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为________（选填编号）A碘化钾溶液B亚硫酸钠溶液C氢氧化钠溶液（8）以下步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_______。21、I甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化:（1）写出无色气体B的一种用途_____________________________。（2）甲与乙反应的离子方程式为：____________________________。（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：________________。II无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式___________________________________，NiCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是________________________________。III锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰(MnO2)最稳定。将固体草酸锰(MnC2O4·2H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，则：214℃时，剩余固体的成分为___________(填化学式)；943℃时，剩余固体的成分为__________(填名称)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.酸越弱，相应的钠盐越容易水解，醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的，A不正确；B.稀释促进水解，所以pH变化最大的是氢氧化钠，B不正确；C.醋酸钠和氢氧化钠都恰好与盐酸反应，但碳酸钠生成碳酸氢钠，溶液显碱性，pH最大，C正确；D.氢氧化钠是强碱，所以选项D中应该是②＞①＞③，D不正确；答案选C。2、B【解析】A、Al3+与S2-发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢而不能大量共存，选项A错误；B、水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，无论酸性还是碱性条件下Na+、K+、Cl－、Br－都能大量存在且相互之间不反应，选项B正确；C、酸性溶液中ClO－具有强氧化性，而I－有强还原性，发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D、Fe3+水解使溶液呈酸性，中性溶液中不可能大量存在Fe3+，选项D错误。答案选B。3、C【解析】根据加新制氯水后溶液呈现的颜色判断溶液中可能存在的离子，再根据生成的气体判断含有的离子；根据加入钡离子后无白色沉淀生成判断溶液中不含有亚硫酸根离子；根据加入淀粉溶液后不显蓝色判断碘离子是否存在。【详解】由实验（1）反应后溶液呈橙黄色，可以推知溶液中有Br-，由有气泡生成推知一定有CO32-；由Fe2+和CO32-不能共存，可知溶液中一定无Fe2+；由实验（2）现象推知原溶液一定无SO32-；由实验（3）的现象推知溶液一定无I-，从上述实验现象无法确定Na+存在与否；故原溶液一定不存在的离子为Fe2+、I-、SO32-；答案选C。4、C【解析】物质在水溶液中的电离方程式书写原则是能溶于水的强电解质完全电离，用“=”，能溶于水的弱电解质存在电离平衡用“”，难溶的强电解质物质在水溶液中能溶解的全部电离。【详解】A、亚硫酸是中强酸，属于弱电解质，分步电离，H2SO3H++HSO3-，故A错误；B、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，正确的是：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；C.氢氟酸为弱酸，部分电离，HF＋H2OF－＋H3O＋，故C正确；D．氢氧化钡为强电解质，完全电离，正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了电离方程式的书写方法和注意问题，主要是电解质强弱判断。本题的易错点为B，要注意碳酸氢钠为强电解质。5、C【解析】A．陶瓷、水泥和玻璃的主要成分均为硅酸盐，都属于硅酸盐产品，故A正确；B．甲醇与水蒸气催化制氢，H元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故B正确；C．Al为活泼金属，应选电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故C错误；D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用溶解性的差异分离的，为萃取分液法，故D正确；故选C。6、B【详解】A.与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，说明酸HA的物质的量比HB多，推出相同pH时，c(HA)>c(HB)，即酸性HB>HA，故A不符合题意；B.在酸性环境中，具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，对检验Fe(NO3)2是否变质产生干扰，故B符合题意；C.NO2中存在：，放入热水中，气体颜色加深，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即△H<0，故C不符合题意；D.因为碳酸的酸性强于苯酚，因此溶液变澄清，说明苯酚与发生C6H5OH＋→+C6H5O－,从而推出结合H＋能力：>C6H5O-，故D不符合题意；故答案为B。7、B【解析】氯气消毒的自来水，含有氯元素的微粒是Cl2、HCl、HClO，①碳酸钠与HCl发生反应，生成NaHCO3，因此配制的溶液会变质，故①正确；②AgNO3与盐酸反应生成AgCl，配制的溶液会变质，故②正确；③FeCl3不发生反应，不会造成FeCl3溶液变质，故③错误；④HClO能使品红溶液褪色，因此配制的溶液会变质，故④正确；⑤氯气、HClO具有强氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，配制的溶液会变质，故⑤正确；综上所述，选项B正确。8、A【解析】①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，错误；⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液时减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误，答案选A。点睛：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，明确配制原理及容量瓶使用方法即可解答，选项⑤是解答的易错点。9、B【详解】A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw不变，故A错误；

B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数Kw增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C．加入少量氯化铵固体，铵根发生水解，与氢氧根反应，所以水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，故C错误；D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡，Kw不变，但温度不知，氢离子浓度无法确定，故D错误；故答案为B。【点睛】向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，水的电离过程为吸热过程，加热促进水的电离。10、D【分析】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。【详解】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误；B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，选项B错误；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误；D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，选项D正确；答案选D。【点睛】本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。11、C【解析】加入足量的氢氧化钠中发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑生成的氢气为3.31L,即0.15mol，所以含有铝0.1mol，而0.1mol铝则变为+3价，所以转移0.3mol电子，Fe被氧化为+3价，Cu被氧化为+2。假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y。质量和：2.7+51x+14y="17.9"；沉淀量：107x+98y=25.4；解得x="0.1"mol，y="0.15"molAl、Fe、Cu的物质的量分别是0.1mol、0.1mol、0.15mol所以转移电子数总的为0.9mol；氮原子从硝酸中的+5价还原为+2价，共转移0.9mol电子，则生成NO为0.3mol，则V（NO）=1．72L。故答案选C。12、B【详解】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2﹣；加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡，X溶液中不再含有Fe2＋；加入NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+．因为存在的离子浓度均为0.1mol•L﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，K+必然不能存在，A、B、D项错误，B项正确；答案选B。13、A【详解】A.18g18O2为，在18g18O2中含有NA个氧原子，故A正确；B.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，标准状况下，22.4L空气为1mol，含有单质分子少于NA个，故B错误；C.1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，要看在具体反应中氯元素的价态变化，故C错误；D.含NA个Na+的Na2O溶解于水中形成1L溶液，Na+的物质的量浓度才为1mol·L-1，故D错误；故选A。14、A【解析】A．添加食品防腐剂的目的是为了改善食品品质、延长保存期、方便加工和保全营养成分，按规定的添加量使用才是安全的，大量添加，会改变食品的结构和组成，使食品变的不安全，如亚硝酸盐，过量会致癌，大量添加苯甲酸钠，会改变食品的口味和营养成分，故A错误；B．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将它制成肥皂，实际是使用了油脂的皂化反应，将非食用油变成肥皂，可以提高资源的利用率，故B正确；C．清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术，加快高效洁净能源转换技术的开发，能缓解能源危机，故C正确；D．道路限行可减少汽车尾气排放，污染企业停工可减少污染，可减轻雾霾、保证空气质量，故D正确；故选A。15、C【解析】答案：CA．正确，同温同压同体积的气体具有相同的分子数，标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等B．正确，铝无论与NaOH溶液还是稀硫酸反应只要产生等量的H2，转移的电子数相同，所需铝粉的质量相等C．不正确，加热条件下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体D．正确，1molOH-和17gNH3所含的电子数相等，都是10mol.16、D【详解】A．雷蟠电掣云滔滔，打雷时会发生反应N2+O2=2NO(放电)，涉及化学变化，故A错误；B．燃之如麻，但烟甚浓，说明易燃烧，应为石油，故B错误；C．丹砂主要成分为HgS，煅烧丹砂分解生成汞单质，反应过程中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故C错误；D．制玻璃的原料和玻璃的成分中都含有二氧化硅，二氧化硅可用于制造光导纤维，故D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键、羰基A消去反应【分析】B的分子式为C9H14O，B发生信息的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇；据此解答。【详解】（1）根据结构简式可知，A的官能团名称为碳碳双键和羰基；

（2）A．化合物D与足量的氢气加成的产物是多羟基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液发生络合反应，会出现绛蓝色，A正确；B．根据结构简式可知，化合物E含碳碳双键、醚键、苯环、羰基、该物质能发生加成、取代、氧化反应，苯环可发生加氢还原反应，B错误；C．D生成E的反应是醇的消去反应，参照乙醇的消去反应，可知有有机副产物醚产生，故C错误；D．根据结构简式可知，丹参醇的分子式是C18H16O5，D错误；综上所诉，答案为A；（3）通过以上分析知，通过以上分析知，B的结构简式：；D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应；

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件：

①分子中含有苯环，不含其它环；②不含基团，苯环不与甲基直接相连；③碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1H-NMR谱和IR谱检测表明，两种分子分别含有2种和3种氢原子；则该物质含酯基，且水解后得到的酸、醇分别含2种、3种氢原子，符合条件的结构简式为；

（5）和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，其合成路线为。18、环己烯取代反应（或酯化反应）+C2H5OH羰基、、、【分析】A与乙烯发生加成反应生成B，B发生氧化反应生成C．对比C、E的结构，结合D的分子式、给予的信息可知，C与乙醇发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，故D的结构简式为。E发生取代反应生成F，F发生酯的水解反应生成G，以此解答该题。【详解】(1)由化合物B的结构简式可知B的名称是：环己烯，故答案为：环己烯；(2)D的结构简式为，C的结构简为，则反应③是C和乙醇发生酯化反应，生成D，酯化反应为取代反应，故答案为：取代反应（或酯化反应）；(3)对比C.

E的结构，结合D的分子式、给予的信息可知，C与乙醇发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，故D的结构简式为，则D到E的反应方程式为：+C2H5OH，故答案为：+C2H5OH；(4)E结构简式为，含有官能团为羰基和酯基；F的结构简式为，含有官能团为羰基和酯基；G的结构简式为，含有官能团为羰基和羧基；则E、F、G中相同官能团的名称是羰基，故答案为：羰基；(5)X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，X存在对称结构，符合要求的X的结构简式有：，故答案为：。七、元素或物质推断题19、A→D→B→BCuO（其它合理答案也可）、无水CuSO44NH3+5O24NO+6H2O有大量红棕色气体产生DBE或C【解析】(1)A中反应生成的氢气，要验证H2的还原性，可以选择氢气还原氧化铜或氧化铁等，在氢气进入装置B之前需要通过浓硫酸干燥，要检验生成的水，需要在B中使用无水硫酸铜，为了防止外界的水蒸气对实验的影响，最后需要一个干燥装置，装置的连接顺序为A→D→B→B→C，故答案为：A→D→B→B；CuO(或Fe2O3等)、无水CuSO4；(2)氨的催化氧化的反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮易被氧气氧化为红棕色的二氧化氮；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；有红棕色气体出现；(3)A生成的二氧化硫通过D浓硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中与过氧化钠反应，再通过C或E除掉未反应的二氧化硫；故答案为：D；B；E或C。20、NaBr+H2SO4NaHSO4+HBrC2H5OH+HBr

C2H5Br+H2OC水浴加热使反应平衡正向移动，提高产物的产率溴乙烷难溶于水且密度比水大AB加入适量氢氧化钠水溶液，加热，冷却后，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液【分析】浓硫酸和溴化钠反应生成溴化氢，然后利用溴化氢和乙醇反应制备溴乙烷，因浓硫酸具有强氧化性，可能将溴化钠氧化生成溴单质，使溶液呈橙色；然后利用冷水冷却进行收集溴乙烷；溴乙烷能够与氢氧化钠溶液发生取代反应生成乙醇和溴化钠，溴化钠能够与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀。【详解】（1）溴化钠与浓硫酸在加热条件下反应生成溴化氢，其反应方程式为：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氢与乙醇发生取代反应生成溴乙烷，其反应方程式为：C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O；（2）溴化钠极易溶于水，反应中加入适量的水，能溶解NaBr，溴化氢极易溶于水，因浓硫酸具有强氧化性，易与NaBr发生氧化还原反应，为减少副反应发生，可先加水稀释，减少硫酸浓度，可减少溴化氢的氧化，故答案为：C；（3）溴乙烷的沸点是38.4℃，控制恒温，38.4℃，采用水浴加热，水变成蒸汽的温度不超过100℃，为了保证容器均匀受热和控制恒温，一般采用水浴加热；（4）采取边反应边蒸馏的操作方法，及时分馏出产物，减少生成物的浓度，可促使平衡正向移动，可以提高乙醇的转化率；（5）溴乙烷为有机物，密度比水大且难溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和从水中分离；（6）A．HBr气体极易溶于水，对于极易溶于水的气体，吸收装置中的导管与干燥管连接，干燥管球形部分空间大有缓冲作用，当水进入干燥管内，烧杯内液面