2026届新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学化学高一上期中检测模拟试题含解析

2026届新疆昌吉回族自治州玛纳斯县第一中学化学高一上期中检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将氯气通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为()A．3：1 B．2：1 C．15：2 D．1：12、不能直接用乙烯为原料制取的物质是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C． D．3、在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（）A． B． C． D．4、在某酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO、COB．Na+、K+、Cl−、NOC．Na+、K+、OH−、NOD．Ag+、K+、SO、Cl−5、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．28g氮气所含有的原子数目为NAB．在常温常压下,32克氧气含有的分子数为NAC．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D．标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA6、1个某种氯原子的质量是ag，1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．1mol水中的氢原子数目为2NAC．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含原子数约为2.408×1024个8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数不是标准状况不能计算B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数不一样多D．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA9、能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是(

)A．NaCl和淀粉B．BaSO4和CaCO3C．CuO和KClD．Mg(NO3)2和I210、下列说法中正确的是A．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质B．稀HCI溶液在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电C．液态硫酸，固体NaCI不导电，但属于电解质D．NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强11、在CuBr2溶液中加入下列物质，不能发生化学反应的是A．Cl2 B．AgNO3 C．NaOH D．ZnCl212、海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是A．①②③④⑤ B．①④②③⑤C．①②④③⑤ D．①④③②⑤13、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A．HCl→H2 B．C→CO2C．H2SO4(浓)→SO2 D．HCl→FeCl214、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是A．C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓C．SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．OH-+HCO3-=H2O+CO32-15、如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO16、向10mL0.01mol/L的Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.01mol/L的H2SO4溶液，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫的体积（用V表示）间的关系正确的是（）A． B． C． D．17、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D．AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质18、草酸(分子式为H2C2O4沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B．1mol草酸中约含有6.02×1023个分子C．草酸的摩尔质量是90g/molD．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L19、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（）A． B． C． D．20、同温同压下，将等质量的H2、CO、CO2、SO2四种气体分别充入四个气球，其中充入SO2的气球是（）A． B． C． D．21、下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是()A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分22、学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志二、非选择题(共84分)23、（14分）如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的名称：A_____________；C_____________；D_____________。（2）写出相应的离子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任写一个即可）。24、（12分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．25、（12分）某化学兴趣小组同学欲完成两个实验，涉及到下列有关实验操作。甲实验为食盐的精制，乙实验通过精制的食盐来配制0.4mol·L-1的氯化钠溶液。（1）甲实验中除去难溶性杂质的操作步骤是___________（填写上述序号），其中关键实验操作名称是___________。（2）甲实验中，为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，精制过程中加入试剂：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④盐酸，合理的加入顺序为____（填序号）。其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为________________。（3）乙实验，使用仪器③前必须进行的一步操作是______。配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是_____________。（4）乙实验称量的NaCl质量为________g。26、（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。(3)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法27、（12分）某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂粉精（这是一个放热反应，反应后温度将升高）。A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答：（1）烧瓶B中反应的化学方程式：_____________________________；（2）D中所盛的试剂是______________。其作用是：____________；（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中发生的化学方程式是__________________，此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：___________；（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2为避免此副反应的发生，可采取的措施是：____________（5）试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）_________（6）为避免此副反应发生，可采取的措施是：________________。（7）家庭中使用漂粉精时，为了增强漂白能力，可加入少的物质是________（选填编号）。A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱28、（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中氧化剂是__________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为__________。(填数字)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________。②每生成1molFeO42-转移__________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为__________mol。29、（10分）I.现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：（1）属于酸性氧化物的有___________，属于电解质的是_______________________。II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________(选填序号)。A．胶体微粒直径小于1nmB．胶体微粒带正电荷C．胶体微粒做布朗运动D．胶体微粒能透过滤纸

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

反应中注意氯元素的化合价变化，假设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol，根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量n(NaCl)=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol：5mol=3：1，故合理选项是A。2、D【解析】

A、乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，A不符合题意；B、乙烯和氯气加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合题意；C、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，C不符合题意；D、乙烯不能直接转化为聚氯乙烯，D符合题意；答案选D。3、B【解析】

考查一定物质的量浓度溶液的配制。定容时液面的最低点与刻度线相切，所以选项B正确，答案选B。4、B【解析】

A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合题意；B．四种离子相互之间不反应，也不氢离子反应，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合题意；C．氢氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意；D．氯离子和银离子不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为B。5、B【解析】A错，28g氮气所含有的原子数目为2NA；B正确；C错，水在标准状况下不是气体；D错，标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为NA6、A【解析】

①某原子的相对原子质量等于一个该原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，据此计算氯原子的相对原子质量；②一个氯原子的质量为ag，则NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，再依据n=m/M计算物质的量；

③摩尔质量的单位为g/mol；

④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个，据此分析。【详解】①氯原子的相对原子质量为一个氯原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，即氯原子的相对原子质量=，①正确；②一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，所以mg该氯原子的物质的量为，②正确；③一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，③错误；④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个氯原子，含17个电子，④错误；综上所述，①②正确；答案选A。【点睛】摩尔质量的计算公式：（1）；（2）已知化学式，摩尔质量数值上等于其相对分子质量或者相对原子质量；（3）已知一个某粒子的质量为ag，该粒子的摩尔质量M=aNAg/mol；例如本题中1个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，这是学生们的易错点，关键在于理解摩尔质量的定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，即NA个粒子的质量。7、A【解析】

A.阿伏加德罗常数的单位为mol-1，即阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,故A不正确；B.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故1mol水中含2mpl氢原子,即2NA个，故B正确；C.将阿伏加德罗常数个微粒看做一个整体，即为1mol，故阿伏加德罗常数个粒子物质的量为1mol，故C正确；D.1mol氨气含原子，即为2.408×1024个，故D正确；本题答案为A。8、D【解析】

A.64gSO2的物质的量=64g64g/mol=1mol，一个SO2分子含有3个原子，则64gSO2中含有的原子数为3NA，故A错误B.不是标况下，无法计算NA个二氧化碳分子所占的体积，故B错误；

C.46g二氧化氮的物质的量=46g46g/mol=1mol，含有原子数为3NA，46g四氧化二氮的物质的量=46g92g/mol=0.5mol，含有原子数为0.5×6×NA=3NA，均为3NA，故CD.常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，含有有的Na+离子的物质的量为0.02mol，钠离子数为0.02NA，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。9、C【解析】

能用溶解、过滤、结晶的方法分离，则两种物质中只有一种物质不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答。【详解】A．NaCl和淀粉均溶于水，不能过滤分离，故A不选；B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、过滤、结晶的方法分离，故C选；D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能过滤分离，故D不选；答案选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注意物质的溶解性，侧重分析与应用能力的考查。10、C【解析】

电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应；电解质溶液导电能力与电解质强弱没有必然的联系；电解质电离过程与电流无关；据以上分析解答。【详解】电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应，

A.氯化氢在熔融状态下，以分子形式存在，不能导电，氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A错误；B.电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误；C.液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确；D.溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D错误；综上所述，本题选C。11、D【解析】

A.Cl2与CuBr2可以发生化学反应：CuBr2+Cl2=CuCl2+Br2，A项错误；B.AgNO3与CuBr2能发生化学反应：CuBr2+2AgNO3=2AgBr↓+Cu(NO3)2，B项错误；C.NaOH与CuBr2能发生化学反应：2NaOH+CuBr2=Cu(OH)2↓+2NaBr，C项错误；D.ZnCl2与CuBr2之间不符合离子反应发生的条件，不能发生化学反应，D项正确；答案选D。12、D【解析】

这是从海带中提取碘的实验，海带灰溶解后过滤，以除去海带灰中不溶于水的固体，滤液中含I-，通入Cl2置换出I2：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2在水中溶解度很小，却易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取I2，四氯化碳不溶于水，与水溶液分层，静置，分液，下层即为I2的四氯化碳溶液。所以合理的操作顺序是：①④③②⑤，答案选D。13、B【解析】

A．HCl→H2，H元素的化合价降低被还原，需要还原剂，故A不符合题意；B．C→CO2，C元素的化合价升高被氧化，需要氧化剂，故B符合题意；C．H2SO4(浓)→SO2，S元素的化合价降低被还原，需要还原剂，故C不符合题意；D．HCl可以和Fe反应生成FeCl2，该过程Fe为还原剂，故D不符合题意；综上所述答案为B。14、B【解析】

A.氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A错误；

B.NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正确；

C.硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；

D.氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氢钠足量，离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；正确答案：B。15、C【解析】

同温同体积，压强与气体物质的量成正比，由图象看出，相同温度下，氧气的压强大于X，则1gO2与1gX气体的物质的量n(O2)>n(X)，所以M(O2)<M(X)，故选C。16、A【解析】

硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A图象符合。故选A。【点睛】本题是图象解析题，分析图象时要注意曲线的“原点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题。17、D【解析】

在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质，物质的导电与溶液中的离子浓度和金属的自由电子有关【详解】A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，A错误；B．NH3是非电解质，一水和氨是电解质，B错误；C．物质的导电与溶液中的离子浓度和金属的自由电子有关，C错误；D．AgCl属于盐，虽难溶于水，当它溶于水时，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，是强电解质，D正确；选D。18、D【解析】

A．45g草酸的物质的量==0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子的个数是2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，A判断正确；B．1mol草酸中约含有6.02×1023个分子，B判断正确；C．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，C判断正确；D．草酸在标准状况下不是气体，不能利用气体摩尔体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D判断错误。答案选D。19、C【解析】

新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸与酸显红色，即C项符合题意。故答案为C。20、D【解析】

气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n•Vm，即V=Vm可知，摩尔质量越大，气体的体积越小，H2、CO、CO2、SO2的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol、44g/mol、64g/mol，SO2的摩尔质量最大，其体积最小，则充入SO2的气球为选项D，故选D。【点睛】明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间关系是解题的关键。本题中要注意阿伏加德罗定律的理解和应用，要注意使用的前提条件。21、C【解析】

A.组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误；B.给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；D.蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。22、B【解析】

A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃，故A错误；B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，故B正确；C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲冲洗，故C错误；D、盐酸不是剧毒品，是容易挥发，错误。答案选B。二、非选择题(共84分)23、过氧化钠氢氧化钠碳酸钠2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解析】

（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六种离子中只有Mg2＋能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。25、①④⑤过滤①③②④（或③①②④，或③②①④）Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓查漏量筒5.9g【解析】

(1)根据粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发进行分析；

(2)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后；镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁；

(3)使用仪器③前必须进行的一步操作是查漏；配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是量筒；

(4)m=CVM据此进行计算；【详解】(1)粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，所以操作步骤是：①④⑤；其中去除杂质的关键一步是过滤，把不溶于液体的固体与液体分离；

答案为：①④⑤；过滤；

(2)SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以合理的加入顺序为①③②④（或③①②④，或③②①④）；其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为Mg2++2OH

-═Mg(OH)2↓；

答案为：①③②④（或③①②④，或③②①④）；Mg2++2OH

-═Mg(OH)2↓；

(3)使用仪器③前必须进行的一步操作是查漏；配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是量筒；

答案为：查漏；量筒；

(4)m=CVM=0.4

mol•L-1×0.25L×58.5g/mol=5.85g≈5.9

g；

答案为：5.9。【点睛】(4)容易错，从题目提供的图可知，实验中用托盘天平称量氯化钠固体，托盘天平能粗略称量固体质量，质量的数值保留一位小数点。26、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④玻璃棒、250mL容量瓶27.410.0移液时没有用玻璃棒引流选用了500mL容量瓶B【解析】

（1）配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，选250mL容量瓶，结合配制步骤分析解答；（2）称量时左物右码，结合m＝cVM计算；（3）依据玻璃棒作用、移液的正确操作、容量瓶规格解答；（4）结合c＝n/V及不当操作来解答。【详解】（1）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、摇匀、装瓶，则其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）称量时左物右码，由图可知位置放反，则烧杯的质量为20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本实验该同学应称出氢氧化钠固体的质量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol•L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根据示意图可知其错误为①移液时没有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，应选择250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已经潮解，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减少，浓度偏低；D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；答案选B。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，把握溶液配制的步骤、操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，托盘天平的使用是易错点。27、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑氢氧化钠溶液吸收多余的氯气2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；将U型管置于冷水浴中2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶B【解析】

加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气中混有氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙；但是反应温度过高，氯气与氢氧化钙反应产生氯酸钙，盐酸（挥发出的氯化氢遇水）与氢氧化钙反应产生氯化钙，发生副反应；因此只要降低温度，除去氯化氢气体即可避免副反应的发生；根据强酸制备弱酸的原理分析使用漂粉精时为增强其漂白性所要加入的试剂；据以上分析解答该题。【详解】（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；故答案是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）氯气有毒不能直接排空，但氯气能和氢氧化钠反应生成无毒物质，所以D中试剂是氢氧化钠溶液；故答案是：氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气；（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；盐酸（挥发出的氯化氢遇水）与氢氧化钙反应生成氯化钙，方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2为避免此副反应的发生，可采取降低温度的措施，将U型管置于冷水浴中即可；故答案是：将U型管置于冷水浴中；（5）挥发出的氯化氢与潮湿的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（6）盐酸易挥发，加热过程中生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能和碱反应，所以反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可以在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体；故答案是：在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；（7）次氯酸具有漂白作用，酸性较弱，可以加入酸性比次氯酸强一点的酸即可，因此可以在漂粉精中加入食醋，根据强酸制备弱酸的原理可知，可得到更多的次氯酸，增强漂白