河北衡中清大教育集团2026届高二上化学期中联考试题含解析

河北衡中清大教育集团2026届高二上化学期中联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1

mol

H2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同C．表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g）+1.5O2(g)=SO3(g)△H=-315KJ/molD．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5

kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0

kJ•mol-1，则知：石墨比金刚石稳定2、0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是A．c（H+） B．c（H+）·c（OH-） C． D．3、下列关于醛的说法中正确的是()A．所有醛中都含醛基和烃基B．所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能团是4、第N能层所含能级数、原子轨道数分别是A．2、9 B．4、12 C．5、16 D．4、165、已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）A．-824.4kJ/mol B．-627.6kJ/mol C．-744.7kJ/mol D．-169.4kJ/mol6、将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液；③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液；④50mL0.1mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④7、氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中（）A．太阳能转化为电能B．存在键的断裂与生成C．化学能转化为太阳能D．光催化剂分解得到H2和O28、密闭容器中，xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．x+y<zC．B的转化率升高 D．C的体积分数下降9、某有机物的结构简式如下图所示，其不可能发生的反应有①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠反应⑦与碳酸氢钠反应A．②③④ B．①④⑥ C．③⑤⑦ D．只有⑦10、已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：（）△H=－4.2kJ/molA．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D．它们与氢气加成反应后的产物具有不同的沸点11、下列物质含有共价键的是A．MgCl2 B．Na2O C．KOH D．NaH12、下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A．加入SO3 B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2 D．降低温度13、下列说法正确的是A．相同条件下等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多;B．由"C(s,石墨)=C(s,金刚石)"可知,金刚石比石墨稳定;C．在稀溶液中:,若将含0.5mol浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.31Kj;D．在25℃、101kPa条件下,2g完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,故氢气燃烧的热化学方程式可表示为ΔH=-285.8KJ/mol.14、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF15、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②⑥16、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2二、非选择题（本题包括5小题）17、有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：(1)A的名称为_______________；B的结构简式为___________________(2)B→C的反应条件为______；G→H的反应类型为_______；D→E的反应类型为______；(3)写出下列化学方程式：E→F：__________；F→有机玻璃：_________。18、某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。19、草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取mg样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.试回答：（1）写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________,该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________（2）实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为___________________。（3）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。（4）在滴定过程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。20、用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物

I

x≥a

电极附近出现黄色，有气泡产生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

电极附近出现黄色，无气泡产生

有Fe3+、无Cl2

III

b＞x＞0

无明显变化

无Fe3+、无Cl2

（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa＞x≥c无明显变化有Cl2Vc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是________mol/L。②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。21、在含有大量OH-的溶液中，下列离子还能大量存在的是（）A．Al3+ B．H+ C．HCO3- D．Na+

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】弱酸、弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，发生中和反应时放出的热量少；焓变与反应的始态和终态有关，与反应条件无关；硫的燃烧热是1molS完全燃烧生成二氧化硫放出的热量；能量越低越稳定；【详解】A．只有强酸和强碱的稀溶液中和生成可溶性盐和1mol水放出的热量为57.3kJ，弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，放出的热量少，故A错误；焓变与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；硫的燃烧热是1molS完全燃烧生成二氧化硫放出的热量，故C错误；已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ•mol-1，根据盖斯定律①-②得C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5kJ•mol-1，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故D正确。2、C【分析】CH3COOH溶液加水稀释，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，温度不变，所以Ka和Kw不变，据此分析。【详解】A.CH3COOH溶液加水稀释，促进电离，但溶液体积增大，c（H+）减小，A错误；B.稀释过程中，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）·c（OH-）=Kw，温度不变，Kw不变，B错误；C.CH3COOH溶液加水稀释，促进电离，但是c（CH3COO-）减小，根据=Ka可知，温度不变，Ka不变，所以比值变大，C正确；D.加水稀释，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则减小，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】温度不变的情况下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均减小，但是溶液中c(OH-)增大，因为KW不变。3、B【详解】A.甲醛只含一个醛基和一个氢原子，并不含烃基，故A错误；B.所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应，故B正确；C.饱和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C错误；D.醛的官能团是，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查醛的结构和性质，醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银镜反应的有机物不一定是醛。4、D【分析】核外电子层数分为K、L、M、N……，依次为第1、2、3、4……层，称之为能层；各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；各能层含有的能级数为n，则每个能层所含有的原子轨道数为n2个；据以上分析解答。【详解】第N能层所含能级数与能层数相等，为4，则原子轨道数为42=16，D正确；综上所述，本题选D。5、A【详解】已知①Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，根据盖斯定律，将②×-①，整理可得2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=-824.4kJ/mol，故答案为A。6、C【详解】在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入Cl-平衡逆向移动c(Ag+)会减小，加入Cl-的浓度越大，c(Ag+)越小，即c(Ag+)与c(Cl-)大小顺序相反，已知Cl-的浓度从大到小顺序为：②③④①，则c(Ag+)浓度从大到小顺序相反为：①④③②，故A、B、D错误；故C正确；故选C。7、B【解析】分析：在光催化剂的作用下利用太阳能使水分解生成氢气和氧气，据此解答。详解：A.在太阳能的作用下水分解生成氢气和氧气，太阳能转化为化学能，A错误；B.水分解是化学变化，存在化学键的断裂与生成，B正确；C.太阳能转化为化学能，C错误；D.水分解得到H2和O2，D错误；答案选B。8、D【解析】A、保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍的瞬间A的浓度为0.25mol/L，再次达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L，这说明降低压强平衡向逆反应方向进行，则x+y＞z，A错误；B、根据A中分析B错误；C、平衡向逆反应方向进行，B的转化率降低，C错误；D、平衡向逆反应方向进行，C的体积分数下降，D正确；答案选D。9、D【解析】通过观察该有机物的结构简式，可知该有机物含有：酚羟基、醇羟基、醛基、氯原子、碳碳双键五种官能团，所以应具有五种官能团的特性，即能发生加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应、水解反应、与氢氧化钠反应，故D正确；本题答案为D。【点睛】判断有机物的性质，关键是找出有机物中含有的官能团，然后再依据官能团分析物质应具有的性质。10、B【详解】A、能量越低，物质越稳定，此反应是放热反应，反－2－丁烯比顺－2－丁烯稳定，故错误；B、顺－2－丁烯的能量高于反－2－丁烯，因此前者的燃烧热高于后者，故正确；C、气体系数之和相等，加压平衡不移动，故错误；D、和氢气发生加成生成的都是丁烷，沸点相同，故错误。11、C【详解】A.MgCl2为离子化合物，由镁离子和氯离子构成，只含离子键，选项A错误；B.Na2O为离子化合物，由钠离子和氧离子构成，只含离子键，选项B错误；C.KOH为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，但氢氧根离子中氧原子和氢原子之间形成共价键，含有离子键和共价键，选项C正确；D.NaH为离子化合物，由钠离子和氢负离子构成，只含离子键，选项D错误。答案选C。12、B【解析】A选项，加入SO3，生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B选项，容积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；C选项，压强不变，充入N2，反应体系的体积增大，相当于压强减小，则反应速率减小，故C错误；D选项，降低温度，反应速率减小，故D错误；故选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，把握常见的影响速率的因素为解答的关键。本题的易错点为C，要注意压强不变时充入与平衡无关的气体会造成容器的体积增大，反应物的浓度减小。13、C【详解】A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；B.由C(金刚石)=C(石墨)△H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C.浓硫酸稀释要放热，所以含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故C正确；D.2g氢气燃烧放热285.8kJ，4g氢气燃烧放热应为2×285.8kJ=571.6kJ，故D错误。故选C。14、A【分析】若要想阴离子半径与阳离子半径之比最大，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大，因此根据离子半径分析。【详解】阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以Li+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I﹣是阴离子中电子层数最多的，所以半径最大，则LiI的阴离子半径与阳离子半径之比最大，故选A。15、C【详解】①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，说明达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolO2的同时，一定生成2nmolNO，不能说明达到平衡状态，故②错误；③如何时候，NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率之比均为2∶2∶1，不能说明达到平衡状态，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，说明达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明混合气体的物质的量不变，说明达到平衡状态，故⑥正确；达到平衡状态的有①④⑥，故选C。16、B【详解】A.增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B.升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C.使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D.多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；故选：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加热加成反应消去反应CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根据题给信息和转化关系A→B为加成反应，则B为CH3ClCCCl(CH3)2；B→C为水解反应；C→D为氧化反应，则D为HOOCCOH(CH3)

2；E→F为酯化反应，则F为CH2=C(CH3)COOCH3，G→H为加成反应，据此分析解答。【详解】(1)根据A的结构简式，A的名称为2-甲基-1-丙烯；B的结构简式为CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；G→H的反应类型为加成反应；D为HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反应过程中，D中的羟基上发生消去反应生成E；(3)E→F为CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH3，化学反应方程式为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有机玻璃为CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学反应方程式为：n。18、过滤取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓发酵粉、治疗胃酸过多等【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，由流程图可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物C为Fe(OH)3，溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物E为Al(OH)3，G为氧化铝，溶液F中含碳酸氢钠。【详解】(1).由上述分析可知，操作I的名称为过滤，故答案为过滤；(2).检验溶液B中是否含有Fe3+，可选用KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子，故答案为取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A为SiO2，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应的化学方式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氢钠，可作发酵粉或治疗胃酸的药物等，故答案为作发酵粉、治疗胃酸过多等。19、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化剂作用，加快反应速率酸高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管不需要溶液由无色变浅红色（粉红色），且半分钟不褪色cV/10315cV/m%【详解】(1)反应中锰元素化合价降低5价，草酸中碳元素化合价升高1价，则高锰酸根离子和草酸的比例为2:5，则根据质量守恒和电荷守恒得到离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。随着反应进行反应物的浓度都在减小，反应速率加快只能是在反应过程中生成的锰离子起催化剂作用，加快了反应速率。(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，所以只能用酸式滴定管。(3)高锰酸钾溶液有颜色，所以反应过程中不需要指示剂。滴定终点溶液由无色变浅红色（粉红色），且半分钟不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根据方程式2MnO4----5H2C2O4分析，设草酸的浓度为xmol/L，2MnO4----5