江苏省无锡市澄宜六校2025-2026学年高三上学期10月考试化学试题（含答案）

澄宜六校联盟高三年级10月学情调研试卷

化学2025年10月

命题人：

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共7页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选

涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置

作答一律无效。

5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H1O16N14Mg24Ga70

一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。

1．氮气是重要的工业原料。下列宜兴市的相关产业生产中以氮气作反应物的是

A．高性能氮化铝陶瓷制备

B．紫砂陶坯高温烧结

C．竹纤维水解制备羧甲基纤维素

D．污水处理厂尾气脱硝

2．反应11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4可用于处理不慎沾到皮肤上的白磷。

下列说法正确的是

A．H2O的空间构型为V形

B．S2－的结构示意图为

C．P4分子中的键角为109。28'

D．基态Cu2＋的价层电子排布式为3d84s1

3．下列与铁有关的实验对应装置或操作设计不．能．达到实验目的的是

甲乙丙丁

A．用装置甲制备Fe(OH)2

B．用装置乙在铁件外表镀一层光亮的铜

C．用装置丙蒸干Fe2(SO4)3溶液获得硫酸铁晶体

D．用装置丁将铁与水蒸气反应并验证气体产物

4．高岭石的化学组成可表示为Al4[Si4O10](OH)8，其性质相当稳定，被誉为“万能石”，常作为制造瓷

器和陶器的主要原料。下列说法正确的是

3＋2－

A．半径：r(Al)＞r(O)B．第一电离能：I1(Al)＞I1(Si)

C．酸性：H2SiO3＜H2CO3D．热稳定性：SiH4＞H2O

阅读下列材料，完成5～7题。

铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，物理性质和化学性质比较相似。FeCl3溶液可用于蚀刻铜

2＋

制品、制备Fe(OH)3胶体，FeS可用于除去废水中的Cu。草酸钴(CoC2O4)可在空气中焙烧制备催

化剂Co3O4。废镍渣(NiO)与硫酸铵一起煅烧可得NiSO4，在碱性溶液中用NaClO氧化NiSO4可制得

电极材料NiO(OH)。铁、钴、镍能形成多种配合物，如(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、[Co(NH3)6]Cl3、Ni(CO)4

等，其中Ni(CO)4常温下为液态，熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。

5．下列说法正确的是

A．铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同

B．Ni(CO)4属于离子晶体

＋

C．NH4的键角比NH3的键角大

3＋

D．1mol[Co(NH3)6]中有18molσ键

6．下列化学反应表示正确的是

3＋－

A．向FeCl3溶液中加入Na2CO3：2Fe＋3CO＝Fe2(CO3)3↓

3＋△+

B．用FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H

C．CoC2O4在空气中焙烧：3CoC2OCo3O4＋3CO2↑+3CO↑

2＋－－

D．NaClO氧化NiSO4制得电极材料：2Ni＋2ClO＋2OH＝2NiO(OH)↓+Cl2↑

7．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品

B．FeS有还原性，可用于除去废水中的Cu2+

C．Co3O4难溶于水，可用作催化剂

3＋3+

D．Co有空轨道，可与NH3形成[Co(NH3)6]

8．在给定条件下，下列物质间的转化均可实现的是

9．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y的电负

性仅次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确

的是

A．W位于元素周期表中第四周期ⅤA族

B．Z的最高价氧化物的水化物为弱酸

C．X与Y组成的化合物分子间可形成氢键

D．Z和W形成的化合物中W显负价

10．全固态氟离子电池的固态电解质晶胞如图所示。F－电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可供

离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不．正．确．

的是

A.晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个

B.该固态电解质的化学式为CsPbF3

C.在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺

D.随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高

11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项实验方案探究目的

A将红热的木炭投入浓HNO3中，有红棕色气体产生证明木炭具有还原性

在N2氛围中高温加热FeSO4固体使其分解，将气体产物依

FeSO4分解的气体产物

B次通入Ba(NO3)2溶液和品红溶液，Ba(NO3)2溶液产生白色

中有SO3，没有SO2

沉淀，品红溶液不褪色

结合H＋的能力：

向4溶液中滴加3溶液，产生白色沉淀

CNa[Al(OH)]NaHSO－-

[Al(OH)4]＞SO

将生锈的铁钉置于稀盐酸中充分反应后，向所得溶液中滴

D铁锈中不含有Fe3+

加KSCN溶液，无明显现象

12．室温下，通过下列实验探究Ca(ClO)2溶液的性质。

－1

实验1：向0.1mol·LCa(ClO)2溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色。

－1

实验2：向0.1mol·LCa(ClO)2溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀。

－1

实验3：向0.1mol·LCa(ClO)2溶液中通入少量SO2气体，出现白色沉淀。

下列说法不．正．确．的是

－-

A．实验1说明Ca(ClO)2溶液中存在反应ClO＋H2OHClO＋OH

－＋

B．Ca(ClO)2溶液中存在：c(OH)＝c(H)＋c(HClO)

2＋－

C．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca)·c(CO)＝Ksp(CaCO3)

D．实验3中生成的白色沉淀主要成分是CaSO3

13．废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：

+

已知：HAuCl4＝＝＝H＋AuCl。

下列说法正确的是

A．“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少

B．“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+可用过量浓氨水分离

C．用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金

D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol

二、非选择题：本题共4小题，共61分。

14．(16分)从锡冶炼烟尘(含SnO2、ZnO、CdO、SnS及少量Fe2O3、As2O3)中脱除砷，并分离回收锡、

锌、镉的部分工艺流程如下图。

已知：i．SnO2难溶于水和稀酸；酸浓度越高，SnO2溶解得越多。

ii．H3AsO3、H3AsO4均为弱酸，FeAsO4难溶于水。

（1）酸性条件下，SnS易被O2氧化为SnO2。

＋2＋

反应分两步：i．SnS＋2H＝Sn＋H2S；ii．▲。

＋－2＋2＋2＋

（2）浸出液中含有H、SO、Zn、Cd、H3AsO3、Fe等微粒。硫酸浓度、浸出时间等条

件不变时，反应温度对烟尘中锡、锌、镉浸出率的影响如题14图-1所示。

①酸浸过程中铁元素被还原，还原剂是▲。

②升高温度有利于减少浸出液中锡元素的残留。反应温度升高，锡浸出率下降的可能原

因有▲。

（3）向浸出液中加入H2O2溶液，随后用CaO调pH至4～6，产生富砷渣(主要含FeAsO4)。该

种脱砷方法称为FeAsO4沉淀法。

①加入H2O2溶液的目的是▲。

②若将烟尘中的砷充分转化为FeAsO4沉淀脱除，烟尘成分应满足的条件是▲。

（4）置换时，先加入接近理论投加量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤液2中加入少量锌粉。

这样操作的目的有▲(写两点)。

（5）锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料。其晶胞结构如题14图-2所示，该晶

胞化学式为▲。

15．(15分)利用镁泥(主要成分为MgCO3、FeCO3和SiO2等)为主要原料制取碳酸镁(MgCO3·3H2O)

的工业流程如下：

（1）酸溶。某工厂用1.78吨发烟硫酸(化学式：H2SO4·SO3)配制质量分数为50%H2SO4溶液，

配制时需要水的质量为▲吨。

（2）除铁。已知滤渣2的成分与温度、pH的关系如题15图-2所示。

①若控制温度80℃、pH＝2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](题15图-1中阴影部

分)，写出“除铁”过程总反应的离子方程式：▲。

②工业生产不选择以Fe(OH)3形式除铁的可能原因：▲(写出两点)。

题图-题图-题图-

（3）沉淀。

151152153

①写出“沉淀”过程的离子方程式：▲。

②“沉淀”过程中溶液pH随时间的变化如题15图-2所示。“沉淀”过程的操作为：向

含Mg2＋溶液中▲。

（4）控制“沉淀”温度50℃,可制得碱式碳酸镁[Mga(CO3)b(OH)c·xH2O]，碱式碳酸镁常用作

塑料阻燃剂。

现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得8.0gMgO固体，放出3.36LCO2(标

准状况)，计算该碱式碳酸镁样品中的n(CO－):n(OH－)=▲(写出计算过程)。

（5）某钙镁矿(CaMgS2)的晶胞结构如题15图-3所示。若将Ca全部换为Mg，所得晶体中每个

晶胞含有的Mg原子数为▲。

16．(16分)镓(31Ga)与Al的化学性质相似，Ga(CH3)3、GaN等物质在半导体、光电材料等领域有广

泛应用。Ga(CH3)3是制备GaN的镓源。

（1）制备超纯Ga(CH3)3：工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下：

已知：相关物质的沸点：

物质GaGa(CH3)3Et2O(乙醚)CH3INR3

沸点/C29.855.734.642.4365.8

①分子中的C－Ga－C键角大小：Ga(CH3)3▲Ga(CH3)3(Et2O)(填“＞”、

“=”或“＜”)。

②“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的产物还包括MgI2和CH3MgI，写出该反应的化学方程

式：▲。

③“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是▲。

④直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超纯Ga(CH3)3，而本流程采用“配体交换”工艺制

备超纯Ga(CH3)3的理由是▲。

（2）氮化镓(GaN)的制备并测定纯度：

①测定GaN样品的纯度：准确称取0.2000gGaN样品，加入NaOH溶液并加热使固体充

分溶解，用足量H3BO3溶液吸收产生的NH3。向吸收液中滴加指示剂，用0.1000mol·L

-1的盐酸滴定至终点，四次平行实验滴定所消耗盐酸的体积分别为：23.01mL、22.50

mL、23.00mL、22.99mL。过程中涉及反应：NH3＋H3BO3＝NH3·H3BO3；NH3·H3BO3

+HCl＝NH4Cl＋H3BO3，计算GaN样品的纯度▲(写出计算过程)。

②工业上常利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2]为原料来制

备高产率的GaN。请补充完整实验方案：取一定量的炼锌矿渣经稀硫酸充分反应后过

滤，取酸浸液分批加入ZnO粉末并不断搅拌至溶液pH为4.0，过滤，洗涤，▲,

向有机层中加入2mol·L－1的盐酸充分振荡后，▲,向溶液中滴加1mol·L－1的

NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤，干燥，将得到的固体热分解得到Ga2O3，并

利用CVD(化学气相沉积)技术将热分解得到的Ga2O3与NH3在高温下反应可制得GaN。

－1－1

(实验中必须使用的试剂：1mol·L的Na2SO3溶液，2mol·L的硫酸，KSCN溶

液，P204)

已知：①P204对Zn2＋、Ga3＋和Fe3＋都有萃取作用，对Fe2＋无萃取作用。

②Zn2＋开始沉淀的pH为6.0，Ga3＋完全沉淀的pH为4.0，Fe3＋完全沉淀的pH为3.2。

17．(14分)工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。

Ⅰ.臭氧法

络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合

物[mRa+·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：

·OH+→mRa+＋CO2＋H2O（Ra+表示金属离子，X表示配体）

－

·OH同时也能与溶液中的CO、HCO3反应。在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O3可处理

其中的络合态镍(II)。

（1）基态Ni2+的核外电子排布式为▲。

（2）加入的Ca(OH)2的作用是▲。

Ⅱ.纳米零价铝法

纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可

将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(Ⅵ)被纳米铝粉去除。

－3+

（3）向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4(B元素的化合价为+3)与Al反应可生

－

成纳米铝粉、H2和B(OH)4，其离子方程式为▲。

（4）向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量随时间的变化可知甘氨酸

铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如题17－1图所示，

反应初期溶液中的总氮含量[先迅速降低后随即上升的原因是▲。

,

Ⅲ.金属炭法

其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率

与废水pH的关系如题17图－2所示。

（5）废水pH为3时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是▲。

（6）废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是▲。

澄宜六校联盟高三年级10月学情调研试卷

化学参考答案和评分细则

2025/10

一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

题号12345678910111213

答案AABCCBDACDCDC

二、非选择题：共4题，共61分。

14．(16分)

2＋＋

（1）2Sn＋O2＋2H2O＝2SnO2↓+4H(2分)

（2）①H2S(或SnS)(2分)

2＋

②温度升高，Sn被氧化为SnO2的速率加快；ZnO、CdO与酸反应的速率加快，使相同

时间内剩余酸浓度减小，使SnO2的溶解度降低(2分)

2＋3＋3＋

（3）①将Fe氧化为Fe，将H3AsO3氧化为H3AsO4，并在调pH后与Fe形成FeAsO4沉淀

(2分)

②n(Fe2O3)＞n(As2O3)(2分)

2＋

（4）避免锌粉过量，影响海绵镉的纯度；除去滤液中的Cd，避免污染或减少ZnSO4滤液中

的杂质。(共4分，答到1点给2分)

（5）Cu2ZnSnS4(2分)

15．(15分)

（1）2.14(2分)

＋－2＋－＋

①2Na＋3ClO＋6Fe＋4SOH2ONa2Fe612↓+3Cl＋6H(2分，物

质1分，配平和条件1分)

＋－

②H浓度小，ClO的氧化性弱；温度低，反应速率慢；Fe(OH)3胶状沉淀，沉降慢，不

易过滤。(共2分，答到1点给1分，答任意两点即可)

2＋－

（3）①Mg＋CO2＋2OH＋2H2O＝MgCO3·3H2O↓(2分，物质1分，配平1分)

②先通CO2(1分)至饱和，然后滴加NaOH溶液(1分)，同时继续通入CO2(共2分)

（4）根据二氧化碳的质量为＝0.15mol，n(CO－)＝0.15mol(1分)

根据Mg原子守恒计算n(Mg2＋)＝0.2mol，(1分)

根据电荷守恒判断计算n(OH－)＝0.1mol则n(CO－):n(OH－)＝3:2(1分)(共3分)

（5）4(2分)

16．(16分)

（1）①