2025届湖南省天壹名校联盟高三10月联考化学高三化学答案

.化学【解析】不同蛋白质分子所含结构并不一定相同,故水解的最终产物也不一定相同,A项错误;糖类中纤维素与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖,B项正确;Fe3O4常用于磁性材料,C项错误;CaO常用于食品干燥剂,P2O5不能用于食品干燥剂,D项错误.【解析】NH3和NOx(氮的氧化物)在一定条件下能发生归中反应生成氮气和水,C项错误.,B项正确;H2还原C化合物,D项错误.【解析】标准状况下,5.6LH37Cl中含中子数目为5NA,A项未指明标准状况,无法计算,A项错误;未指明溶液的体积,B项错误;配平方程式为3N2H4+4HAuCl4==4Au+3N2+16HCl,该反应生成4molHCl,转移电子数目为3NA,C项正确;N2H4的结构式为"",一根“－”代表一对共用电子,32gN2H4(1mol)中含有共用电子对的数目为5NA,D项错误.【解析】Fe(OH)2溶于稀硝酸发生氧化还原反应,A项错误;Fe粉投入CuSO4溶液,正确离子方程式为:Fe＋Cu2+==Cu＋Fe2+,B项错误;碱性锌锰干电池的负极反应式为Zn+2OH-―2e－==Zn(OH)2(人教版写法),也可以写为Zn+2OH-―2e－==ZnO＋H2O(鲁科版写法,也可以删去),C项正确;过量的CO2能溶解碳酸钙,生成碳酸氢钙,向漂白粉溶液通入少量CO2,其离子方程式才为Ca2++2ClO－＋CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO,D项错误.【解析】钠的燃烧应该在坩埚中进行,不能在表面皿中进行,A项错误;氯气和鲜花中的水生成次氯酸,使得鲜花褪色,不能证明干燥的氯气具有漂白性,B项错误;过滤不能分离胶体和溶液,应该使用渗析法,C项错误;氢氧化镁不溶于NaOH,氢氧化铝溶于NaOH溶液,可知氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝的碱性,则金属性Mg大于Al,D项正确.【高三化学试题参考答案第1页(共5页)】【解析】向浓盐酸中滴加少量的“84”消毒液,发生反应为2HCl＋NaClO==NaCl＋Cl2↑+H2O(ClO－＋Cl-+2H＋==Cl2↑+H2O),溶液pH增大,A项错误;向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液,发生反应为2NaHS+2CuSO==2CuS↓+Na2SO4+H2SO4(HSCu2+==CuS↓+H＋),溶液pH减小,但发生的不是氧化还原反应,B项错误;向FeCl3溶液中通入SO2,溶液棕黄色变浅,发生反应为2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO-+4H＋,溶液pH减小,C项正确;向NaHSO4溶液中滴加等体积等浓度NaHSO3溶液,发生反应为HSO+H＋==SO2↑+H2O,溶液pH增大,D项错误。【解析】依题意可推测X是氢、Y是氧、Z是钠、W是硫。离子半径:S2->Na＋,A项错误;NaH能与H2O发生反应生成氢氧化钠和氢气,B项正确;因水分子间存在氢键,沸点:H2O＞H2S,C项错误;硫的氧化物的水化物常见的有硫酸和亚硫酸,亚硫酸是弱电解质,D项错误。【解析】由图可知,左侧产生氢气,故外接电池a端是负极,A项错误;闭合K2时,电解总反应为2H2O2H2↑+O2↑,B项错误;电解时,产生氧气的电极也产生酸,故闭合K1时,氧气参与电极的反应式为O2+4H++4e-==2H2O,C项正确;闭合K1时,构成氢氧燃料电池,化学能转化为电能,D项错误。【解析】在除Sb(+5)过程中,最终生成Sb2S3,没有生成S的反应,故S不可以循环利用,A项错误;根据反应机理图可知,S单质歧化生成硫酸根和硫化氢,正确的离子方程式为4S+4H2O==3H2S＋SO-+2H＋,当生成1molSO-副产物时,理论上需要4molS参与歧化反应,B项错误;根据反应机理图可知,生成Sb2S3沉淀的离子方程式为3H2S+2Sb3+==Sb2S3↓+6H＋,C项正确;Sb(+3)的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应,D项错误。【解析】0.1mol.L-1CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.1mol.L-1,则水电离出的c(H＋)大于1.0×10-13mol.L-1,A项错误;适当稀释0.1mol.L-1HCOOH溶液,溶液中c(H＋)减小,根据水的离子积判断溶液中c(OH－)增大,B项错误;反应HCOOH＋CH3COO－兰HCOO－＋CH3COOH的平衡常数K=即pK=-1,C项错误;0.1mol.L-1的CH3COONa溶液和0.1mol.L-1HCOOK溶液相比,c(Na＋)＝c(K＋),因Ka(HCOOH)＞Ka(CH3COOH),水解能力CH3COOHCOO－,故c(CH3COO－)＜c(HCOO－),D项正确。【解析】锂在火焰上灼烧时,原子中的电子吸收能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,但处于能量较高的电子是不稳定的,很快跃迁回能量较低的轨道,多余的能量以光的形式放出,属于发射光谱,A项正确;基态Fe2+的价层电子排布式为3d6,价层电子排布图为,B项正确;PO-中磷原子价层电子对为4,且无孤对电子,VSEPR模型与空间结构一致,都是正四面体,C项正确;由图可知,Cs＋位于晶胞的体心,Br－位于晶胞的棱中,故晶胞中每个Cs＋周围与它最近且等距离的Br－有12个,D项错误。【高三化学试题参考答案第2页(共5页)】【解析】依题意只发生Na2CO3+NO＋NO2==2NaNO2+CO2反应,获得产品NaNO2的纯度才高.“分解塔”中通SO2和喷入硝酸,二氧化硫被氧化生成硫酸,因反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好为1∶1,故反 应的方程式为2HNO3+2SO2+H2O==NO＋NO2+2H2SO4,氧化剂与还原剂之比为1∶1,A项错误;因硝 酸不稳定,受热易分解、易挥发,故“分解塔”中的温度不宜过高,否则产品中NaNO3杂质含量升高,B项错误;若 硝酸浓度过大,从“分解塔”出来的气体中NO2含量高,导致反应Na2CO3+2NO2==NaNO2+NaNO3+CO2 发生,产品中NaNO3杂质含量升高,C项正确;酸雨的形成与CO2无关,D项错误.【解析】36.6g草酸钴(CoC2O4.2H2O,Mr=183)的物质的量为0.2mol,其中结晶水的质量为7.2g,到a点固体损失质量7.2g,恰好结晶水全部失去,则a点对应固体的成分是CoC2O4,该阶段不发生氧化还原反应,A项错误;根据“b、c点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同”,b、c点对应固体均为钴的氧化物,固体中Co元素的质量始终为11.8g,b点固体中O元素的质量为4.2g,b点固体中Co和O的个数比∶ ,即b点对应固体的成分是Co3O4,B项错误;高温条件下,c点对应的物质更稳定,C项错误;c点固体中O元素的质量3.2g,c点固体中Co和O的个数比即c点对应固体的成分是CoO,设混合物中Co3O4为xmol,根据钴元素守恒,可得CoO的物质的量为(0.2-3x)mol,混合物的总质量为241x+75(0.2-3x)=15.8,解得x=0.05,CoO的物质量也为0.05mol,D项正确.15.【答案】(共15分)(1)①H2S＋CO-==HSHCO(2分)②RNO(溶液)、Na2CO3溶液(2分)(少答且答对给1分)(2)①丙(1分)②<(2分)③16/3(2分)(3)①正(1分)阳(1分)②H2S+2M1(n+1)＋==2M++2H＋＋S↓(2分)③可获得H2;光能是可再生能源(2分,合理即可)【解析】(1)①根据题意知,反应Ⅰ中的反应为H2S＋Na2CO3==NaHS＋NaHCO3.②反应Ⅱ中的反应为NaHS＋RNO＋H2O==RNHOH＋S↓+NaOH、NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O,反应Ⅲ中的反应为2RNHOH＋O2==2RNO+2H2O,RNO(溶液)、Na2CO3溶液两种物质可循环利用.(2)①由化学方程式的化学计量数可知,H2的变化量比S2的大,故曲线乙为H2,丙为S2(g).②温度越高,H2S的分解速率越快.③a点,n(H2S)＝n(H2)=8.0mol,n(S2)=4.0mol,H2S的起始量为16mol,b点,n(H2S)＝n(S2)＝xmol,根据硫原子守恒,可得x=16/3.(3)①由图可判断,A电极失电子发生氧化反应,A电极是阳极,应与光伏电池的正极相连.②由图可判断,生成S的离子方程式为H2S+2M1(n+1)＋==2M++2H＋＋S↓.③光电催化工艺总反应的产物是S和H2,富玛克斯法工艺总反应的产物是S和H2O,且前者利用光能,清洁、可再生.【高三化学试题参考答案第3页(共5页)】(2)蒸馏烧瓶(1分)吸收尾气中多余的氯气,防止污染空气,同时可以防止空气中的水蒸气进入装置B中,使POCl3发生水解(2分,合理即可)(3)2MnO+16H++10Cl－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)(4)①向水解液加稀硝酸酸化(2分,合理即可)②滴入最后半滴标准液,溶液变红色,且半分钟不变色(2分,合理即可)偏高【解析】(1)白磷(P4)分子中磷原子的杂化类型为sp3;白磷为正四面体结构,其键角为60°.(2)装置b中的试剂为碱石灰,作用是吸收尾气中多余的氯气,防止污染空气,同时可以防止空气中的水蒸气进入反应装置B中,使POCl3发生水解.(3)利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为2MnO+16H++10Cl－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O.(4)①为避免滴定过程中生成Ag3PO4沉淀,应加稀硝酸酸化,排除PO-以及OH－对滴定实验的干扰.②用Fe(NO3)3做指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定过量Ag＋,当Ag＋完全反应,Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3,溶液变红色,达到滴定终点.③根据元素守恒可得关系式:POCl3~3Cl－~3Ag＋、PCl3~3Cl－~3Ag＋.与Cl－反应的Ag＋的物质的量为则n 假设n的物质的量分别是x、y,则-c2V2)×10-2mol,根据质量关系可得137.5x+153.5y＝a,解得所以POCl3的含量为实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中SCN－与AgCl反应;根据硝基苯的作用,若忘记此操作,则V2偏大,会导致所测POCl3的含量偏高.17.【答案】(共14分)(1)增大接触面积,提高反应速率和焙烧效率(2分)(2)4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4(2分)(3)R3N与水不互溶;ReO在有机萃取剂R3N中的溶解度大于在水中的溶解度(2分,合理即可)c(2分)(4)坩埚(1分)泥三角(1分)4NH4ReO4+3O22Re2O7+2N2+8H2O(2分)(5)60(1分)1.0(1分)【解析】(1)“焙烧”时常采用逆流操作,即空气从焙烧炉下部通入,料粉(钼精矿粉和生石灰按一定比例混合)从上部加入,这样操作的目的是增大接触面积,提高反应速率和焙烧效率.(2)在生石灰和足量空气的作用下,硫元素最终会被转化为CaSO4,一个ReS2参与反应,化合价整体升高19,据此配平可写出4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4.(3)根据萃取操作:有机萃取剂R3N与水不互溶且ReO在有机萃取剂R3N中的溶解度大于在水中的溶解度.“反萃取”过程中使用氨水、NH4Cl混合溶液更好,其原因为:氨水消耗H＋使R3N＋H＋＋ReOR3N.HReO4逆向移动、NH4Cl增大浓度,降低NH4ReO4溶解度.(4)“热解”即固体加热分解,应在坩埚中进行,使用坩埚加热时,坩埚应放在泥三角上;由图可知,“热解”时有N2【高三化学试题参考答案第4页(共5页)】生成,而Re的化合价没有变化,“热解”还要有O2参与,化学方程式写为4NH4ReO4+3O22Re2O7+2N2+8H2O。(5)由图可判断,分析反应时间看实线,pH看虚线,当反应时间为60min时,母液中的含钼量最小;当溶液的pH=1.0时,母液中的含钼量最小。18.【答案】(共15分)(1)1,2-二溴乙烷(2分)(2)碳碳双键、羧基(2分)(3)加成反应(1分)氧化反应(1分)(4)HOCH2CH2OH＋CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OH＋H2O(