河南省三门峡市2025-2026学年度高三阶段性考试化学（含答案）

★2025年11月6日

2025—2026学年度高三阶段性考试

化学

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考

生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的

答案无效。

4.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—140-16Na—23

P—31Ti—48Fe—56Co—59Zn—65Br—80

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.笔墨纸砚是中国独有的文书工具，即文房四宝。下列关于传统文房四宝说法正确的是

ABCD

不墨

发进

女黑

t

制笔用的狼毫主要成砚石的主要成分属于

墨汁是一种胶体宣纸是合成高分子材料

分是纤维素金属材料

2.下列化学用语或图示正确的是

A.中子数为21的钾核素：

B.聚丙烯的链节：-CH₂-CH₂-CH₂-

C.氯的原子结构示意图：

D.CH₃CH(CH₂CH₃)CH₂CH₃的系统命名：3-甲基戊烷

【高三化学试卷第1页(共8页)】

3.下列实验操作或装置能达到目的的是

ABCD

越

尾气饱和食盐水

处理

蒸馏水

食盐水电石

线约1cm湿润的干燥的浸泡过

有色布条有色布条

配制一定物质的量探究干燥的氯气是否具有验证铁钉能发生吸氧检验电石与水反应的产

浓度的KCI溶液漂白性腐蚀物是乙炔

4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A.Al(OH)₃制备：

B.金属Mg制备：

C.侯氏制碱法：NaCl溶液

D.工业尾气中的SO₂处理：

5.下列离子方程式正确的是

A.用CuSO4溶液吸收H₂S,产生黑色沉淀：Cu²++S²-=CuS↓

B.碱性锌锰电池的负极反应：Zn-2e⁻+20H⁻=Zn(OH)₂

C.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO₃+4H+=Fe³++NO↑+2H₂O

D.SO₂通人漂白粉溶液中：SO₂+H₂O+Ca²++2CI0-=CaSO₃↓+2HC10

6.钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.反应①生成的气体，每11.2L(常温常压下)含原子的数目大于NA

B.反应②中4.6gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA

C.反应③中1molNa₂O₂与足量H₂O反应转移电子的数目为2NA

D.100mL1mol/LNaClO溶液中，C1O-的数目为0.1NA

【高三化学试卷第2页(共8页)】

7.下列关于物质使用及其解释不对应的是

选项物质使用解释

A液氨可用作制冷剂氨气分解时吸收热量

BN₂常用作保护气氮气的化学性质不活泼

C漂粉精作游泳池消毒剂遇空气易生成强氧化性物质

D氮化硅可用于制作耐高温轴承氮化硅熔点高，硬度大

8.我国科学家发现，添加LiX₂Y₄ZW₂能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示，

Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z原子满足8电子稳定结构，X、Y

原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是

A.第一电离能：Z<Y<W

B.X和Z的最高价含氧酸都为强酸

C.简单离子半径：X>Y>Z

D.简单氢化物沸点：Y<X

9.在碘水、淀粉、稀H₂SO4和C1O₂的混合溶液中加人过量乙酰乙酸烯丙酯(AAA),观察到溶

液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下：

下列说法不正确的是

A.i为取代反应

B.ii的反应中，生成1molI₂转移2mole

C.iii中的反应为：

D.最终溶液呈蓝色

10.S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是

硫酸根焦硫酸根过二硫酸根硫代硫酸根

A.四种负二价阴离子均不存在非极性键

B.硫代硫酸根的硫原子的杂化方式为sp²

C.过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价

D.焦硫酸根和水反应的离子方程式为：S₂O²-+H₂O=2SO₄²⁻+2H

【高三化学试卷第3页(共8页)】

11.四瓶无色溶液NH₄NO₃、Na₂CO₃、Ba(OH)₂、AICIl₃,它们之间的反应关系如图所示。其

中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是

A.f可溶于过量的b中

B.a、b溶液均呈碱性

C.b中通人过量的g可生成白色沉淀

D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀盐酸

12.一种药物中间体Z的合成路线如下。下列说法正确的是

XYZ

A.X分子中所有原子可位于同一平面

B.1molY最多与5molH₂发生加成反应

C.1molZ最多能消耗溴水中1molBr₂

D.用酸性KMnO₄溶液无法鉴别X和Y

13.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结

构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO₄和KI混合液为电解质溶

液。下列说法不正确的是

A.电池总反应为：

B.虚线标注框内所示结构中存在共价键、配位键

C.充电时，阴极被还原的Zn²+主要来自Zn-TCPP

D.放电时，消耗65gZn,理论上转移2mol电子

【高三化学试卷第4页(共8页)】

14.用苦卤(含Na+、K+、Mg²+、CI-、Br-等离子)可提取溴，其生产流程如图所示：

纯碱液稀硫酸

Cl₂Ⅱ

Br₂(B)

苦卤I吹出塔吸收塔III蒸馏塔液溴

空气

下列说法错误的是

A.采用空气吹出、吸收、酸化来获得Br₂的溶液，是为了富集溴，提高Br₂的浓度

B.若吸收塔中的溶液含BrO,则吸收塔中反应的离子方程式为

3CO²-+3Br,(g)=5Br-+BrO₃+3CO,

C.若将Cl₂通到浓的纯碱溶液中，可制得高浓度的HC1O溶液

D.Cl₂氧化500t(溴元素质量分数为a%)苦卤制Br₂,至少消耗Cl₂(标准状况)的体

积为700am³

二、非选择题(本题包含4道小题，共58分)

15.(14分)元素①~⑨是化学实验中常见的九种元素，其在周期表中的位置如图所示。

(1)元素②在元素周期表中的位置

o

(2)在①~⑧中，离子半径最大的是(填离子符号)。

(3)以下现象或事实能说明⑤的非金属性小于⑥的是(填字母)。

A.在⑤与⑥形成的化合物中，⑤显正价

B.两元素形成的单质的沸点：⑤>⑥

C.两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤<⑥

(4)①与③可形成原子个数比为2:1的分子X。

i.该分子中的化学键是由①的1s轨道与③的轨道重叠而形成的σ键。

ii.X比①与⑤形成的同类型分子熔沸点更高，原因是o

(5)元素③与④可形成原子个数比为1:1的离子化合物Y,Y的电子式为,Y与

H₂O反应的化学方程式为o

【高三化学试卷第5页(共8页)】

(6)以钛白副产品(含FeSO₄及少量TiOSO₄)和H₂C₂O4为原料制备的超微细FeC₂O₄·2H₂O,

可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。

I.将一定量的钛白副产品用热水溶解、在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4~5,过

滤得到FeSO4溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节pH、过滤、水洗、烘干后得

到超微细FeC₂O₄·2H₂O。生成FeC₂O₄·2H₂O的离子方程式为0

Ⅱ.将FeC₂O₄·2H₂O在氮气的氛围中加热分解。加热过程100

A(200°℃,80.00%)

80

60

图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则起始固体质量B(400°C,42.96%)

40

AB段发生反应的化学方程式为_o

0

100300500

16.(16分)某实验室制备糖精钴[Co(Sac)₂(H₂O)4]·xH₂O,并测定其结晶水含量。

已知：i.Sac-表示糖精根离子，其摩尔质量为182g/mol;糖精钴的溶解度在热水中较大，

在冷水中较小；丙酮沸点为56℃,与水互溶。

ii.CoCl₂·6H₂O+2NaSac·2H₂O=[Co(Sac)₂(H₂O)4]·xH₂O+(6-x)H₂O+2NaCl

(一)制备

I.称取1.0gCoCl₂·6H₂O,加入18mL蒸馏水，搅拌溶解得溶液1。

Ⅱ.称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H₂O),加人10mL蒸馏水，加热搅拌得溶液2。

Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。

IV.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。

回答下列问题：

(1)I和Ⅱ中称量用的仪器是(填仪器名称),溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是o

(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于中(填“冰水浴”或“热水浴”),

以使大量晶体析出。

(3)IV中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为o

A.①③②B.③②①C.②①③

(4)如何证明IV中的晶体已经洗涤干净__o

(5)与本实验安全注意事项有关的图标有。(填字母)

护目镜热烫锐器

ABC

【高三化学试卷第6页(共8页)】

(二)结晶水含量测定

EDTA和Co²+形成1:1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热

溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50～60℃下，用cmol/L的EDTA标准溶液滴定。

(6)下列操作的正确顺序为(用字母排序)。

a.用标准溶液润洗滴定管b.加人标准溶液至“0”刻度以上2～3mL处

c.检查滴定管是否漏水并清洗d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数

(7)滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品中x的测定值为(用含m、c、V的代数式

表示);若未用标准液润洗滴定管，会导致x的测定值(填“偏高”或“偏低”)。

17.(14分)某研究小组以TiO₂为原料制备新型耐热材料TiN,实验装置如下图所示，夹持装

置已省略。

浓氨水管式炉

棉

花花

盛有TiO₂的瓷舟

生石灰

碱石灰试剂X

ABCD

回答下列问题：

(1)制备TiO₂的方法是用TiCla水解制得TiO₂·xH₂O.然后洗涤、煅烧得到TiO₂固体。TiCl

水解的化学方程式为

(2)盛放浓氨水的仪器的优点是_o

(3)盛放生石灰的仪器名称为,制备氨气除了可以用A装置外，还可以用固固加热

装置，固固加热的反应原理是(用化学方程式表示)。

(4)装置C中在800℃的温度下发生反应生成TiN、N₂和H₂O.该反应的化学方程式

为_o

(5)装置D中固体应选用(填标号)。

a.碱石灰b.无水CuSO₄c.无水CaCl₂

(6)若该研究小组称取TiO₂的质量为1.60g,最终得到TiN质量为0.62g,则本实验产率为

o

【高三化学试卷第7页(共8页)】

18.(14分)磷酸铁(FePO₄)常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分Fe₂O₃、SiO₂,

少量的Fe₃O4、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下：

31%盐酸

还原铁粉NaF磷酸二氢铵、氨水

氧化沉铁

硫铁矿烧渣酸浸还原除钙镁过滤、洗涤、烘干FePO

浸渣滤渣O₂

已知：K(CaF₂)=1.6×10-1⁰,K(MgF₂)=6.4×10⁻¹I,K,(FePO₄)=1.3×10-²。

回答下列问题：

(1)FePO₄中Fe的化合价为,浸渣的主要成分为(填化学式)。

(2)为提高酸浸速率可采取的措施是。(填字母)

A.搅拌B.用98%的硫酸替换盐酸C.粉碎烧渣

(3)检验“还原”之后的溶液中是否含有Fe³+需要加人的试剂是,若溶液变色，

需要向酸浸液中继续加人还原铁粉。

(4)经测定“除钙镁”后的溶液中c(F)=2×10³mol/L,则溶液中c(Mg²+):c(Ca²+)=

(5)写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：o

(6)若1t硫铁矿烧渣中含xmolFe₂O₃、ymolFe₃O4,按上述流程理论上最多可生产

(用含x、y的算式表示)kg的FePO4。

(7)FePO₄可以用来制备磷酸铁锂电池的正极材料，该电池在充放电过程中表现出了良好的

循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为：Li₇C₆+Li1-FePO₄=6C+LiFePO₄,

该电池在放电时的正极电极反应方程式为

0

【高三化学试卷第8页(共8页