2025年福建中考化学试题及答案

2025年福建中考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe336Zn65Cu64Ag108一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.2024年12月，福建平潭海上风电场实现全容量并网发电。下列与风电相关的操作或变化中，属于化学变化的是（）A.钢材切割加工成风电塔架B.风力推动叶片旋转发电C.叶片表面涂覆防腐蚀涂料D.变压器中绝缘油的热膨胀2.规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是（）A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最高处保持水平C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌D.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中3.2025年“世界环境日”中国主题为“低碳转型，绿色发展”。下列做法不符合该主题的是（）A.推广使用新能源公交车B.研发可降解塑料替代传统塑料C.火力发电厂加高烟囱排放废气D.农业上合理使用化肥和农药4.我国科学家发现某种新型催化剂可将二氧化碳高效转化为甲醇（CH₃OH）。下列关于甲醇的说法正确的是（）A.甲醇由碳、氢、氧三种原子构成B.甲醇中碳元素的质量分数为37.5%C.甲醇的相对分子质量为32gD.甲醇中C、H、O的质量比为1:4:15.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.金刚石硬度大——用于切割玻璃B.石墨有导电性——用作干电池电极C.一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属D.熟石灰呈碱性——用于改良酸性土壤6.如图是某反应的微观示意图（不同小球代表不同原子）。下列说法错误的是（）（图示：反应物为两种双原子分子，分别为“○○”和“●●”；生成物为一种三原子分子“○●○”和一种单原子分子“●”）A.该反应属于置换反应B.反应前后原子的种类和数目不变C.参加反应的两种分子个数比为1:1D.生成物中可能有氧化物7.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氯化铵和氯化钾分别加熟石灰研磨，闻气味B除去CO₂中的少量CO点燃混合气体C检验NaOH溶液是否变质滴加无色酚酞试液D测定某废水的酸碱度取样，滴加紫色石蕊试液8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）（溶解度曲线：甲、乙均为随温度升高溶解度增大，t₁℃时甲、乙溶解度均为25g；t₂℃时甲溶解度为50g，乙溶解度为30g）A.t₁℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为25%B.t₂℃时，将50g甲加入100g水中，充分溶解后溶液质量为150gC.将t₂℃时甲的饱和溶液降温至t₁℃，溶液中溶质质量分数不变D.若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲9.下列各组离子在pH=1的无色溶液中能大量共存的是（）A.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.H⁺、K⁺、SO₄²⁻、OH⁻C.Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻10.取一定质量的镁、锌混合物加入到稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气，反应后溶液质量为100g。则原混合物中金属的总质量可能为（）A.2.4gB.6.5gC.4.8gD.7.2g二、非选择题（本题共8小题，共70分）11.（6分）化学与生活息息相关。请用化学知识回答下列问题：（1）福建传统名吃“沙茶面”的主要配料有面条、牛肉、虾、青菜等。其中富含蛋白质的是______（写一种）。（2）家用净水器中常用活性炭净水，利用了活性炭的______性。（3）厨房中用洗洁精清洗油污，是因为洗洁精具有______作用。（4）用天然气（主要成分为CH₄）做饭时，火焰呈黄色可能是因为______。（5）老年人缺钙易患______（填“骨质疏松”或“贫血”）。12.（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分（部分信息未列出）。|周期|ⅠA|ⅡA|ⅢA|ⅣA|ⅤA|ⅥA|ⅦA|0||||||||||||2|Li|Be|B|C|N|O|F|Ne||3|Na|Mg|Al|Si|P|S|Cl|Ar|（1）表中①处元素的原子序数为______，其原子结构示意图为______。（2）镁原子的核外电子排布为2、8、2，镁离子的符号为______。（3）碳和硅的化学性质相似，原因是______。（4）根据表中信息，写出一个由第三周期元素组成的阴离子符号：______。（5）钠和氯形成的化合物的水溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的______（填微粒符号）。13.（9分）金属材料在生产生活中应用广泛。（1）2024年12月，福建首条跨海高铁——福厦高铁正式运营，列车车体大量使用铝合金。铝合金属于______（填“纯净物”或“混合物”），与纯铝相比，其优点是______（写一点）。（2）某兴趣小组为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：实验1：将铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。实验2：将铜丝浸入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。①实验1中发生反应的化学方程式为______。②根据实验1和实验2的现象，可得出三种金属的活动性顺序为______。③若要进一步验证铁、铜、银的活动性，还可选用的试剂组合是______（填字母）。A.铁丝、铜丝、硝酸银溶液B.铁丝、硝酸铜溶液、银片C.铜丝、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液（3）某工厂废液中含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃，为回收金属银和铜，向废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。14.（10分）实验室制取气体是初中化学的重要实验。请根据下图回答问题：（装置图：A为试管加热固体制气体；B为长颈漏斗锥形瓶固液不加热制气体；C为向上排空气法收集；D为向下排空气法收集；E为排水法收集）（1）写出仪器①的名称：______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。若用E装置收集氧气，当观察到______时开始收集。（3）实验室制取二氧化碳的药品是______（填名称），若用B装置制取二氧化碳，优点是______。（4）某同学用C装置收集二氧化碳，验满的方法是______。（5）若用F装置（瓶内装满水）收集氢气，氢气应从______（填“a”或“b”）端通入。15.（10分）某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想1：NaCl和NaOH；猜想2：NaCl和HCl；猜想3：______。【实验探究】（1）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色，说明猜想______不成立。（2）乙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，观察到______，说明猜想2成立。反应的化学方程式为______。【反思与拓展】（3）丙同学认为仅凭甲、乙同学的实验不能确定猜想3是否成立，理由是______。（4）丁同学设计了如下实验验证猜想3：取少量反应后的溶液于试管中，滴加______溶液，若观察到______，则猜想3成立。（5）若NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的pH______（填“>”“<”或“=”）7。16.（9分）硫酸是重要的化工原料，工业上常用“硫铁矿（主要成分为FeS₂）→二氧化硫→三氧化硫→硫酸”的流程生产硫酸。（1）硫铁矿在空气中焙烧生成Fe₂O₃和SO₂，反应的化学方程式为______。（2）SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂+O₂$\xrightleftharpoons[△]{催化剂}$2SO₃，该反应属于______（填基本反应类型）。（3）若用100t含FeS₂80%的硫铁矿生产硫酸（假设各步反应转化率均为100%），理论上可制得98%的浓硫酸多少吨？（写出计算过程）17.（8分）某同学发现实验室中有一瓶标签受损的无色溶液（如图），可能是NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种。为确定其成分，进行如下实验：（标签显示：Na₂□，剩余部分模糊）（1）取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，说明溶液中含有______（填离子符号）。（2）另取少量该溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。过滤后向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。①产生的白色沉淀是______（填化学式）。②该溶液的成分是______（填化学式）。（3）若该溶液的溶质质量分数为10%，取100g该溶液，需加水______g才能稀释成5%的溶液。18.（10分）化学兴趣小组为探究“影响过氧化氢分解速率的因素”，进行了如下实验：【实验1】探究催化剂种类对分解速率的影响取两支试管，分别加入5mL5%的H₂O₂溶液，向其中一支试管加入0.1gMnO₂，另一支加入0.1gCuO，记录收集10mLO₂所需的时间。【实验2】探究过氧化氢浓度对分解速率的影响取两支试管，分别加入5mL不同浓度的H₂O₂溶液和0.1gMnO₂，记录收集10mLO₂所需的时间。【实验数据】|实验编号|H₂O₂浓度/%|催化剂|收集10mLO₂时间/s|||||||11|5|MnO₂|15||12|5|CuO|35||21|5|MnO₂|15||22|10|MnO₂|8|（1）实验1中，控制的变量是______，结论是______。（2）实验2中，若要探究温度对分解速率的影响，还需补充的实验是______（写出实验方案）。（3）根据实验数据，若要快速制取氧气，应选择的条件是______。（4）H₂O₂分解的化学方程式为______。（5）某同学认为实验1中“收集10mLO₂所需的时间”不能直接比较分解速率，理由是______，改进方法是______。参考答案一、选择题1.C2.C3.C4.B5.C6.A7.A8.D9.D10.C二、非选择题11.（1）牛肉（或虾）（2）吸附（3）乳化（4）氧气不足（或空气不足）（5）骨质疏松12.（1）14（结构示意图：+14，2、8、4）（2）Mg²⁺（3）最外层电子数相同（4）S²⁻（或Cl⁻等）（5）Na⁺、Cl⁻13.（1）混合物硬度大（或耐腐蚀）（2）①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu②Fe>Cu>Ag③B（3）Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂14.（1）长颈漏斗（2）A2KMnO₄$\xlongequal{△}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑导管口有连续均匀气泡冒出（3）大理石（或石灰石）与稀盐酸可以控制反应的发生与停止（4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满（5）b15.（1）1（2）有气泡产生Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（3）酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色（4）紫色石蕊溶液呈紫色（或硝酸银无明显现象，合理即可）（5）=16.（1）4FeS₂+11O₂$\xlongequal{高温}$2Fe₂O₃+8SO₂（2）化合反应（3）设理论上可制得98%的浓硫酸质量为x。FeS₂~2H₂SO₄120196100t×80%x×98%$\frac{120}{196}=\frac{80t}{x×98\%}$x=133.3