湖南省永州市宁远县第一中学2025年化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含解析

湖南省永州市宁远县第一中学2025年化学高二第一学期期末综合测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（）A．在A、B间可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．在B点：a=12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)2、在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（）A．着色剂 B．催熟剂 C．抗氧化剂 D．防腐剂3、某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A．⑥B．③⑥C．⑤⑥D．①③4、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH45、美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A．有机物 B．单质 C．化合物 D．氧化物6、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是（）A．水解反应、氧化反应、加成反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、加成反应、氧化反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应7、在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)

M(g)＋N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是A．正反应为放热反应B．实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)C．实验②中，该反应的平衡常数K=12.5D．实验②中，达到平衡时，a大于0.168、某烷烃分子内含有16个氢原子,则其分子式为A．C4H16 B．C7H16 C．C8H16 D．C16H329、如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A．原子B．分子C．单质D．元素10、“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生的能源C．生物质能是解决农村能源的重要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境11、下列离子方程式书写不正确的是A．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．KMnO4标准液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－D．FeS溶于稀盐酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑12、下列有关化学反应速率的判断正确的是A．块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同B．常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片C．同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸D．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率13、下列反应中，不属于盐类水解反应的是A．NH4++H2ONH3•H2O+H+ B．HCO3－+H2OCO32－+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D．S2－+H2OHS－+OH－14、下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液(

)A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu(OH)2浊液D．FeCl3溶液15、下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物16、1mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2取代，整个过程中最多需Cl2()A．2molB．4molC．4.5molD．5mol二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molC与足量新制Cu(OH)2

共热,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氢谱显示:D分子中有4

种不同化学环境的氢原子；④G的相对分子质量比E大16。回答下列问题:A

中含氧官能团的名称是___________。B的结构简式为___________。反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。18、高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2B．1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOHC．物质B存在顺反异构体D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。写出F→G的化学方程式：_________________________________。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应19、现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验(装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。Ⅰ.用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。制取氨气。烧瓶中X固体可以是_______________。关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。则AB段压强变化的原因是__________。Ⅱ.室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。从三颈瓶中用______________（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050mol·L-1盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。则：①该滴定的终点为_____________（填“a”、“b”或“c”）；②b点对应的溶液中，c(NH4＋)_______c(Cl－)(填“>”、“<”或“＝”)；③据图，计算氨水的浓度为___________。该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度____________。20、用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）完成下列填空：硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：实验次数镁带质量（g）氢气体积（mL）（已换算成标准状况）10.05344.6020.05647.05单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）a．装置漏气b．未冷却至室温即读数c．镁带中含有氧化镁d．末读数时量气管的液面低于水准管21、温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题：利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-178kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2=-566kJ/mol③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ/mol已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键C—CC—HH—HC—OH—O键能/kJ/mol348413436358463由此计算断开1molCO需要吸收____________kJ的能量（甲醇的球棍模型如图所示）；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=________kJ/mol。甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___________________

。下图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4________mL。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、A3、A4、C5、B6、C7、A8、B9、D10、D11、D12、C13、B14、C15、B16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基、羟基CH3OH酯化反应(或取代反应)418、1，2-二溴丙烷羟基、羧基氧化反应BDCH3COCHO+2Ag(NH3)2OHCH3COCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2OHCOOCH2CH2OHHCOOCH(OH)CH