2025-2026学年陕西省榆林一中高二上化学期末统考试题含解析

2025-2026学年陕西省榆林一中高二上化学期末统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：D．最高价氧化物的水化物的酸性：2、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=−571.6kJ·mol−12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=−1452kJ·mol−1H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol−1B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1C．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol−1D．等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多3、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HX D．HX、HY、HZ4、25℃时，下列有关0.1mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是A．pH=1B．c(H+)=c(CH3COO-)C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性5、下列烷烃的一氯代物有3种的是（）A．乙烷 B．正戊烷 C．异丁烷 D．新戊烷6、如下图所示表示4­溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①②B．②③C．③④D．①④7、随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（

）A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品8、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A． B． C． D．9、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn10、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A用pH试纸检测：0.1mol·L-1Na2SO3溶液、0.1mol·L-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH约为10；NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后，NO2转变为无色的N2O4D饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D11、下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．丙三醇、氯仿、乙醇钠 B．苯、汽油、无水酒精C．福尔马林、白酒、醋 D．甘油、冰醋酸、煤12、还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42－→转换H+Cr2O72－→还原Fe已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝513、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O＝Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-＝CuCO3↓（几乎不发生反应，下同）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-=CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS14、臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为32B．臭氧分子由氧气分子构成C．臭氧与氧气互为同分异构体D．臭氧的相对分子质量为48g/mol15、电子构型为[Ar]3d84s2的元素是（）A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素16、下列有关胶体的叙述正确的是（）A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．18、已知。分析下图变化，试回答下列问题：（E没有支链）写出下列有机物的结构简式：A___________________C_______________________E____________________F_________________。写出下列有关反应的化学方程式：C→D_______________________；D→E_______________________；E→F_______________________。19、以下四组装置在下列实验可供选择Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：应选择的装置是________(填写编号)。若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：A．发生了加成反应；B．发生了氧化反应。为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________。Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_。（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷_____________________________________。20、下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，试管C中苯的作用是______。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中___，E中_____。反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。21、燃煤造成的S2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g)△H1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=--296kJ/mol则反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)十S(l)△H=________kJ/mol燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_________。在温度和容积不变时,下列说法正确的是_________(填字母序号)A．容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态B．平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C．当n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2时,反应达到平衡状态D．其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO2转化率的是_________(填字母序号)。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．增大容器的体积SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将1molSO2气体通入1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；尾气中的CO可以制成CO-----空气燃料电池。CO----空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。该电池负极的电极反应式为_______________；总反应式为__________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、D4、C5、B6、C7、C8、A9、D10、B11、A12、C13、A14、D15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、正极CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O阴极2Cl--2e-═Cl2↑铁极Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+减小4.48L12.8g．18、CH3-CH=CHCOOCH3CH3CH=CH-COOH+H2OCH3CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CHCOOCH3+H2OnCH3-CH=CHCOOCH319、Ⅰ.(1)③④；（2）2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O；（3）发生氧化反应，若是加成反应，则只生成一种有机物，有机物属于非电解质，不能电离成酸性溶液Ⅱ.（4）CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；（5）①除去乙烯中的酸性气体，②使乙