2026届山东省临沂市沂南县高一化学第一学期期末达标测试试题含解析

2026届山东省临沂市沂南县高一化学第一学期期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A．硝酸、食盐水、烧碱B．硫酸、空气、纯碱C．盐酸、澄清石灰水、氨水D．碳酸、硫酸铜、氢氧化钠2、将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05mol·L－1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1mol=1000mmol)，下列说法不正确的是()A．a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等B．b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C．c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．当盐酸加到150mL时，混合物样品恰好完全反应3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A．碳酸钙和水 B．乙醇和水 C．植物油和水 D．碘的四氯化碳溶液4、下列有关说法正确的是()A．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应5、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会造成结果偏高的是（）A．称量固体NaOH时，有潮解现象 B．溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液C．未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中 D．定容时仰视读数6、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl7、下面做法或物质用途的叙述中错误的是()A．盐卤可用于制豆腐 B．活性炭作吸附剂C．以无水酒精作外科消毒剂 D．明矾作净水剂8、在实验室中，对下列事故、操作或药品的处理正确的是A．加热时试管口可以对着他人B．点燃氢气前应先检验其纯度C．金属钠着火燃烧时，用水或泡沫灭火器灭火D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B．Na＋、SO、K＋、Cl－C．Na＋、H＋、Fe2＋、NO D．Ba2＋、Na＋、OH－、SO10、纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是()。A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液11、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Mg12、关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是（）A．水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸B．水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱C．水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐D．水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐13、相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（）A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:214、把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定15、现有以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．X2+是XO4﹣的还原产物B．还原性强弱的顺序为A2+>B->Z->X2+C．在溶液中可能发生：8H++5A2++XO4﹣=X2++5A3++4H2OD．①中lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol16、在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）A．H2 B．Cl2 C．NH3 D．CO2二、非选择题（本题包括5小题）17、下列A～I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。（1）B的名称为________，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。（2）E转变为H和I的离子方程式是___________________，体现了E的_______性。（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。18、设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。（2）写出白色粉末A的一种用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是_________________________________。19、下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接____，___接___；___接___。(2)装置A烧瓶中发生的反应，氧化剂是____(填物质名称)，装置B中反应的化学方程式是_____。(3)装置E的作用是_____。(4)装置A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B")的酒精灯。(5)这套实验装置是否完整?____(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_____装置(若第一问填“

是”，则此问不需要作答)。20、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为。（2）固体E的成分为，加入的试剂④为稀硫酸，发生的化学方程式为。（3）加入试剂①的目的是。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为、冷却结晶、过滤、、干燥。21、海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。（1）海水里钠的存在形式是_______。（填“游离态”或“化合态”）（2）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_______。（填字母）A．单质钠B．单质钾C．氯化钠（3）写出钠的原子结构示意图_______。（4）目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是通过_____________来制取氯气等产品的工业，其原理用化学方程式表示为________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.硝酸是酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A正确；B.硫酸是酸，空气是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐类，B错误；C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，水是纯净物，属于氧化物，C错误；D.碳酸是酸，硫酸铜是纯净物，氢氧化钠是碱，D错误，答案选A。2、C【解析】

Na2CO3和HCl的反应分为两步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；有关量的计算，结合图中的数据去分析计算即可。【详解】A、观察图中信息，Na2CO3的曲线降为0，而NaCl的曲线从0开始，故两条曲线的交点a点表示溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等，A正确；B、b点时，NaHCO3曲线呈下降的状态，则NaHCO3被消耗，故发生NaHCO3和HCl的反应，B正确；C、加入50mL盐酸时，Na2CO3的物质的量由2.5mmol降为0，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知50mL盐酸中含有2.5mmolHCl，即c(HCl)==50mmol·L-1；c点时，NaHCO3和HCl的反应还不完全，则根据氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmol·L-1×0.1L=5mmol，则n(NaCl)==0.033mol·L-1，C错误；D、由图知，开始时，Na2CO3、NaHCO3的物质的量为2.5mmol，完全反应需要7.5mmolHCl，c(HCl)=50mmol·L-1，则V(HCl)==0.15L=150mL，D正确；故选C。3、C【解析】

A.碳酸钙是难溶于水的固体，所以分离碳酸钙和水应该使用过滤方法，A不符合题意；B.乙醇和水混溶，二者沸点不同，应该使用蒸馏方法分离，B不符合题意；C.植物油和水是互不相溶的两种液体物质，可以使用分液方法分离，C符合题意；D.碘容易溶于四氯化碳中，分离二者要使用蒸馏方法，D不符合题意；故合理选项是C。4、A【解析】

A．H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，A选项正确；B．氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能产生丁达尔现象，B选项错误；C．在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解，Na2CO3受热不分解，C选项错误；D．胶体和溶液的本质区别是粒子直径不同，D选项错误；答案选A。5、B【解析】

A.NaOH潮解，会使称量的溶质质量偏小，溶液浓度偏低；B.溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液即定容，冷却后溶液体积变小，导致溶液浓度偏高；C.未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中，部分溶质没有转移入容量瓶，溶质变少，导致溶液浓度偏低；D.定容时仰视读数，加入的水过量，溶液体积变大，溶液浓度偏低；故选B。6、C【解析】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。7、C【解析】

A.盐卤可用于制豆腐利用的是胶体遇到电解质发生聚沉，A正确；B.活性炭的表面积大，吸附性强，可作吸附剂，B正确；C.以70%酒精作外科消毒剂，不是无水酒精，C错误；D.明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可作净水剂，D正确；答案选C。8、B【解析】

A．加热时试管口不能对着他人，以防喷出伤人，A不正确；B．若氢气不纯，点燃时会发生爆炸，所以点燃氢气前应验纯，B正确；C．钠能与水、二氧化碳反应，所以金属钠着火燃烧时，不能用水或泡沫灭火器灭火，C不正确；D．少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂稀碳酸氢钠溶液，氢氧化钠对皮肤具有腐蚀性，不能使用，D不正确；故选B。【点睛】金属钠失火时，不管是泡沫灭火器、干粉灭火器，还是四氯化碳灭火器，都不能用来灭火，只能用沙子盖灭。9、B【解析】

A.Cu2＋和OH－反应生成难溶性的Cu(OH)2，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，所以溶液中离子不能大量共存，故A不符合题意；B.Na＋、SO、K＋、Cl－溶液中离子不反应能大量共存，故B符合题意；C.H＋、Fe2＋、NO能发生氧化还原反应，所以离子不能共存，故C不符合题意；D.Ba2＋和SO发生反应生成BaSO4的沉淀，所以不能共存，故D不符合题意；故答案：B。10、C【解析】

根据胶体的定义可看出，在胶体这种分散系中，分散质的微粒直径在1nm—100nm之间，与题目上纳米材料粒子的直径范围相同，因此该选C。溶液溶质粒子直径小于1nm，而浊液中分散质粒子直径大于100nm。11、A【解析】

A.Al与盐酸反应生成氯化铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A符合题意；B.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但与NaOH溶液不反应，B不合题意；C.Cu与盐酸和NaOH溶液都不反应，C不合题意；D.Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，与NaOH溶液不反应，D不合题意。故选A。12、D【解析】

A．碳酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，但不属于酸，故A错误；B．化合物电离时生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐，故B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，氯化铵能电离出铵根离子和酸根阴离子，属于盐，故C错误；D．盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，故D正确；故选D。13、A【解析】

相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等，据此即可解答。【详解】由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，

答案选A。【点睛】铝与盐酸、氢氧化钠反应的对比计算是常考点，学生需要注意的是，审题要认真，抓住物质的用量是解题的关键，再依据关系式法找出生成氢气的体积（或物质的量）与参加反应的物质之间的关系进行求解。14、C【解析】

CO和H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应。2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，故过氧化钠固体增重等于CO和H2的质量之和为2.3g。故A、B、D错误，C正确。答案选C。【点睛】本题考查的是钠的重要化合物和有关混合物反应的计算。解题关键是把反应前固体和反应后固体进行比较，观察有什么特点，利用差量法。Na2O2与CO2反应：质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，反应后固体质量增加量为CO的质量；Na2O2与H2O反应：固体质量增重△m=2H2O-O2=2H2，反应后固体增加的质量为氢气质量。15、D【解析】

A．反应①中X元素的化合价降低，XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，故A正确；B．①中Z元素的化合价升高，则还原性Z﹣＞X2+，②中A元素的化合价升高，则还原性A2+＞B﹣，③中B元素的化合价升高，则还原性B﹣＞Z﹣，则还原性A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故B正确；C．若8H++5A2++XO4﹣=X2++5A3++4H2O在溶液中能发生，则还原性A2+＞X2+，与B中还原性强弱分析吻合，故C正确；D．反应①中X元素的化合价降低，XO4-为氧化剂，X元素由+7价降为+2价，则lmol还原剂Z﹣参加反应，则参加反应的氧化剂XO4-为0.2mol，得到电子的物质的量为1mol，故D错误；故答案为D。16、C【解析】

由实验装置可知，气体R先用碱石灰干燥，后用向下排空气法收集，最后用水进行尾气吸收，且用防倒吸装置，则R为碱性或中性气体，密度比空气密度小，易溶于水，是污染空气气体之一。【详解】A.碱石灰能干燥氢气，氢气难溶于水，与水也不反应，不能用水进行尾气吸收，故A错误；B.氯气为酸性气体，不能用碱石灰干燥，故B错误；C.氨气为碱性气体，密度比空气密度小，且极易溶于水，符合条件，故C正确；D.二氧化碳为酸性气体，不能用碱石灰进行干燥，且密度比空气密度大，不能用向下排空气法收集，故D错误；综上所述，答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、浓硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，则A与B的反应为碳与浓酸硫的反应，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应，生成I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应含有硫酸根，I为H2SO4，H为HCI，所以A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C是气体能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以C为CO2，F为O2，G为Na2CO3，HCI与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质转化关系，据此答题.【详解】（1）根据上述分析得B为浓H2SO4，B的名称为浓硫酸，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，本题答案为：浓硫酸；1：2；（2）E（SO2）转变为H（HCI）和I（H2SO4）的离子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，体现了E（SO2）的还原性，故答案为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；还原性；（3）E（SO2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本题答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【点睛】本题注意抓住淡黄色固体物质为过氧化钠，能使酸性高锰酸钾溶液褪色为SO2；侯氏制碱法的最终产品为Na2CO3进行分析。18、MgSi2MgO·SiO2光导纤维等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】

橄榄石与盐酸反应后生成了白色胶状沉淀，推知该胶状沉淀为硅酸，灼烧后生成二氧化硅，质量为1.8g，则物质的量为，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄榄石与过量盐酸反应后的无色溶液，与过量的NaOH溶液反应后，生成白色沉淀，该沉淀应是Mg(OH)2，质量为3.48g，则物质的量为，因此该化合物中，硅元素与镁元素的物质的量之比为1：2，因此橄榄石的化学式为：2MgO·SiO2；（1）根据以上分析可知，橄榄石的组成元素是O和Mg、Si，化学式为2MgO·SiO2，本题答案为：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末为二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，本题答案为：光导纤维等；（3）白色粉未为二氧化硅，与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本题答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19、⑦⑥④⑤②二氧化锰3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯气中的氯化氢气体A否装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收【解析】

根据实验原理和目的及各装置的作用决定仪器组装顺序；A装置中二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能除去氯气中的氯化氢；容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；B中铁和氯气反应生成氯化铁；A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置，据此分析。【详解】(1)A装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢、D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，除杂干燥后和B装置中的铁反应，装置C防止空气中的水蒸气进入，导气管的位置都是长进短出，按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是为：⑦⑥④⑤②；(2)二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰的化合价从+4价降低到+2价，是氧化剂；铁和氯气反应生成氯化铁3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)容器E中是饱和的氯化钠溶液，氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O⇌H＋+Cl－+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；(4)A处是制取氯气，B处是氯气和铁反应，所以先点燃A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；(5)氯气有毒，污染环境，这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，补充：装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收