2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题06水的电离与溶液的pH复习讲义(学生版)

专题06水的电离与溶液的pH考查重点命题角度水的电离了解水电离的影响因素，会分析外界因素对水的电离平衡的影响。水的离子积常数了解水的电离过程及水的离子积常数的含义，并能用Kw进行简单计算。溶液的酸碱性与pH从本质上认识溶液的酸碱性，知道pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。酸碱中和滴定了解酸碱中和滴定的概念和原理；掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析；会运用酸碱中和滴定测定未知浓度的强酸或强碱的浓度。一、水的电离与水的离子积常数1．水的电离(1)水的电离方程式为H2O＋H2O_____________，简写为H2O_____________。(2)25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝_____________；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都_______。(3)水的电离平衡常数：水的电离是一个_______过程，在一定条件下达到电离平衡，其平衡常数可以表示为_____________。2．水的离子积常数3．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)HCl________________________________________NaOH________________________________________Na2CO3________________________________________NH4Cl________________________________________NaHSO4________________________________________加热________________________________________特｜别｜提｜醒(1)给水加热，水的电离程度增大，c(H+)>10-7mol·L-1，pH<7，但水仍显中性。(2)酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生的c(H+)<1×10-7mol·L-1，而在能水解的盐溶液中，水电离产生的c(H+)[或c(OH-)]>1×10-7mol·L-1。(3)KW=c(H+)·c(OH-)中的H+和OH-不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H+)和c(OH-)。二、溶液的酸碱性与pH1．溶液呈酸碱性的本质溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小溶液的酸碱性本质25℃c(H＋)与c(OH－)比较c(H＋)酸性溶液c(H＋)_____c(OH－)_____10－7mol·L－1中性溶液c(H＋)_____c(OH－)_____10－7mol·L－1碱性溶液c(H＋)_____c(OH－)_____10－7mol·L－12．溶液酸碱性的一种表示——pH(1)pH计算公式：pH＝_____________。(2)溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系意义pH越大，溶液的碱性________；pH越小，溶液的酸性________溶液酸碱性与pH的关系(常温下)pH＜7，为________溶液；pH＝7，为________溶液；pH＞7，为________溶液适用范围1×10－14mol·L－1_____c(H＋)_____1mol·L－13．溶液酸碱性的测定方法pH试纸测定操作使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于_____________的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒________试液点在试纸上，当试纸颜色变化________后迅速与标准比色卡对照，读出pH类别广泛pH试纸：其pH范围是________(最常用)，可以识别的pH差约为1精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸pH计测量pH计也叫________，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为________4．溶液酸碱性的另外一种表示——pOH(1)pOH＝－lgc(OH－)(2)常温下：pH＋pOH＝145．酸碱稀释时pH变化的规律稀释前pH稀释100倍后pH无限稀释HCl2pH_____4pH接近7，小于7CH3COOH2pH_____4NaOH12pH_____10pH接近7，大于7NH3·H2O12pH_____106．水电离出的c(H＋)与c(OH—)的计算(1)对于酸溶液，通常溶液的c(H＋)________酸电离的c(H＋)，水电离出的c(OH－)(水)＝c(H＋)(水)＝EQ\f(1.0×10－14,c(酸))。(2)对于碱溶液，通常溶液的c(OH－)________碱电离的c(OH－)，水电离出的c(H＋)(水)＝c(OH－)(水)＝EQ\f(1.0×10－14,c(碱))。7．酸碱溶液稀释时pH的变化图像(1)pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图(2)c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图可以看出无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。8．酸碱溶液稀释时pH的变化酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍pH<________pH＝________pH>________pH＝________无限稀释pH趋向于7三、酸碱混合的有关规律1．等体积的强酸(pH1)与强碱(pH2)混合(25℃)若混合前pH1+pH2>14，则混合后溶液呈碱性，pH混_____7；若混合前pH1+pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混_____7；若混合前pH1+pH2<14，则混合后溶液呈酸性，pH混_____7。2．强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系(25℃)若pH1+pH2=14，则V酸=V碱；若pH1+pH2≠14，则。3．等体积的强酸(pH1)与弱碱(pH2)混合(25℃)，若pH1+pH2=14，由于弱碱过量，pH混_____7。4．等体积的弱酸(pH1)与强碱(pH2)混合(25℃)，若pH1+pH2=14，由于弱酸过量，pH混_____7。特｜别｜提｜醒pH的取值范围为0~14，即只适用于c(H+)≤1mol·L-1或c(OH-)≤1mol·L-1的电解质溶液，当c(H+)或c(OH-)>1mol·L-1时，直接用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性。四、酸碱中和滴定1．实验原理利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的_____________的实验方法。2．实验仪器________滴定管(A)、________滴定管(B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。3．滴定管的选择试剂性质滴定管原因酸性、氧化性________滴定管酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶碱性________滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开4．滴定管的构造酸式滴定管(a)：包括_____________、_____________。可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。碱式滴定管(b)：包括_____________、_____________、_____________。可盛放碱性溶液。滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、“0”刻度；滴定管的精确读数为________mL。5．滴定管的使用方法(1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_____________，在确保不漏水后方可使用。(2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用_____________润洗2~3遍。方法是从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管活塞，或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。③加入反应液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上________处，并将滴定管垂直固定在_____________上。④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节________或挤压________，使滴定管尖嘴部分充满溶液(无气泡)，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。6．滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为________，以溶液pH为________绘制的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示：7．滴定过程中指示剂的选择选择指示剂要求变色明显(一般不选用石蕊)，指示剂变色时溶液的pH与溶液恰好中和时的pH要尽量吻合。当强酸、强碱相互滴定时，由于生成的盐溶液呈中性，故可以选择_____________作指示剂；强酸、弱碱相互滴定时，生成的盐溶液呈酸性，应选择________作指示剂；强碱、弱酸相互滴定时，生成的盐溶液呈碱性，应选择________作指示剂。终点判断：_______________________________________。指示剂操作酚酞甲基橙强碱滴定强酸________色变为________色________色变为________色强酸滴定强碱________色变为________色________色变为________色8．实验操作步骤(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行________。(2)取(取液)：向_____________中注入标准液，向________中注入待测液，加入2~3滴指示剂。(3)滴(滴定)：左手控制____________，右手摇动________；眼睛向下观察(看)锥形瓶中的________变化。(4)读(读数)：平视滴定管中________最低点，读取溶液体积。

(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定________次，将数据记入表中。(6)算(计算)：V终-V始为消耗的标准液的体积，取2~3次实验结果的________，依据c待=____________(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。特｜别｜提｜醒中和滴定指示剂的选择与颜色变化滴定种类选用的指示剂滴定终点颜色变化指示剂用量滴定终点判断标准强酸滴定强碱甲基橙黄色→橙色2～3滴当指示剂刚好变色并在半分钟内不恢复原色，即认为达到滴定终点强碱滴定强酸酚酞无色→浅红色强碱滴定弱酸酚酞无色→粉红色强酸滴定弱碱甲基橙黄色→橙色弱碱滴定强酸红色→橙色9．酸碱中和滴定误差分析以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例，分析常见的误差：步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗________________碱式滴定管未用标准溶液润洗________________锥形瓶用待测溶液润洗________________锥形瓶洗净后还留有蒸馏水________________取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失________________滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失________________振荡锥形瓶时部分液体溅出________________部分酸液滴出锥形瓶外________________溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化________________读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)________________滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)________________10．中和滴定原理的拓展应用(1)沉淀滴定概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrOeq\o\al(2－,4)为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。(2)氧化还原滴定原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。实例：酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。题型一水的电离和Kw【典例1】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是()A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小，Kw不变D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变方｜法｜点｜拨(1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。在任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，Kw就一定。(2)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在Kw的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。(3)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。(4)水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋)和c(OH－)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明温度，一般认为在常温下，即25℃。【变式1-1】精确的导电实验表明，H2O也是一种电解质，下列关于水的电离的说法正确的是()A．纯水的电离度大约为B．水的电离是放热的，升高温度，不利于水的电离C．向纯水中加入稀盐酸能消耗水产生的从而促进水的电离D．水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液【变式1-2】精确的导电实验表明，H2O也是一种电解质，下列关于水的电离的说法正确的是()A．纯水的电离度大约为B．水的电离是放热的，升高温度，不利于水的电离C．向纯水中加入稀盐酸能消耗水产生的OH-从而促进水的电离D．水的电离常数不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液【变式1-3】25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是()A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH-)=10-14B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应的溶液pH<7D．a点溶液可能是NaOH溶液题型二由水电离出的c(H+)和c(OH-)的计算【典例2】25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，由水电离的H＋的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109方｜法｜点｜拨室温下，水电离的c(H+)或c(OH-)的计算方法(1)中性溶液c(OH-)=c水(OH-)=c(H+)=c水(H+)=10-7mol·L-1(2)酸溶液c酸溶液中，H+来源于酸的电离和水的电离，而OH-只来源于水的电离。(3)碱溶液c碱溶液中，OH-来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水的电离。(4)盐溶液酸性水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H+或OH-均来源于水的电离。【变式2-1】25℃时，在等体积的①0.5mol·L-1H2SO4溶液；②0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液；③1mol·L-1NaCl溶液；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶107∶107B．107∶107∶1∶1C．107∶106∶2∶2D．107∶106∶(2×107)∶2【变式2-2】常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()A．常温下，0.1mol·L-1氨水中，c(OH-)=1×10-5mol·L-1B．b点代表溶液一定呈中性C．c点溶液中有可能c(NH4+)=c(ClD．d点溶液中：c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4【变式2-3】填写下列空白：(1)某温度时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____(填“>”“<”或“＝”)25℃，其理由是____________________________________________________________________________。(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。(4)25℃时，0.1mol·L－1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是____________(填序号)。①盐酸②H2SO4③CH3COOH(Ka＝1.75×10－5)④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.8×10－5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2题型三判断溶液的酸碱性【典例3】下列溶液一定显中性的是()A．溶液中c(OH-)>c(H＋)B．c(H＋)=C．溶液中c(H＋)=10-7mol·L-1D．pH<7的溶液方｜法｜点｜拨(1)溶液显酸碱性的实质是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。(2)用pH判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为pH等于7的溶液一定为中性，如100℃时，pH＝6为中性，pH<6才显酸性，pH>6显碱性，所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般认为是常温，就以pH＝7为中性。【变式3-1】下列关于溶液酸碱性的说法正确的是()A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1的溶液呈中性D．在100℃时，纯水的pH<7，因此呈酸性【变式3-2】下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B．pH<7的溶液，可能呈酸性C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH【变式3-3】工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是()A．可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量B．测量和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义C．pH试纸可测量任何溶液的pH值D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生题型四溶液pH的计算【典例4】在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4方｜法｜点｜拨溶液pH的计算思路【变式4-1】室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是()A．pH＝3的HNO3溶液和pH＝11的KOH溶液B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液D．pH＝3的H2SO4溶液和pH＝11的NaOH溶液【变式4-2】某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为()A．9：1B．1：10C．10：1D．99：21【变式4-3】(1)t℃时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=______________。(2)在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。①若所得混合液呈中性，且a=11，b=3，则Va∶Vb=______________。②若所得混合液呈中性，且Va∶Vb=10∶1，则a+b=______________。③若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=______________。题型五酸碱中和滴定原理和操作【典例5】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________________________________。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。滴定次数待测溶液体积/mL标准酸溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00方｜法｜点｜拨(1)滴定前的准备：滴定管：查漏→水洗(洗液→自来水→蒸馏水)→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录数据(2)滴定：边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数(等1-2min液面稳定后)(3)终点判断：当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。【变式5-1】为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。(1)配制100mL0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要。(2)用量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为mL，三次实验结果如下：实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积19.0023.0023.04该NaOH溶液的浓度约为。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛。判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后半滴标准液，溶液由，且半分钟内不变色。(4)下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有。A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外【变式5-2】(2025·上海松江高二期中)测定产品NaHSO4的纯度：称取1.250g样品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，用溶液滴定，以酚酞作指示剂，实验数据如下表：序号1234NaOH溶液体积/mL20.0518.4019.9520.00(1)配制上述NaHSO4溶液所需要的仪器有_______。A．滴定管B．量筒C．100mL容量瓶D．电子天平(2)达到滴定终点的现象为。(3)所得产品NaHSO4的纯度为。(4)若测定结果偏低，可能的原因是_______。A．样品中混有(NH4)2SO4B．滴定管未用NaOH溶液润洗C．指示剂颜色发生改变时，立即停止滴定D．滴定前滴定管尖嘴部分有小气泡，滴定后气泡消失(5)检验产品NaHSO4中是否混有(NH4)2SO4的方法是。【变式5-3】现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸馏水。试回答以下问题：(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是___________。(2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA___________tB(填“>”“=”或“＜”)。写出该反应的离子方程式：___________。(3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol·L-1KMnO4溶液装入酸式滴定管中，进行滴定操作；当___________说明达到滴定终点。③计算：重复操作2次，记录实验数据如下。则消耗KMnO4溶液的平均体积为___________mL，此样品的纯度为___________。(已知H2C2O4的相对分子质量为90)序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.20题型六酸碱中和滴定图像【典例6】室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg5=0.7。下列说法不正确的是()。A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3方｜法｜点｜拨强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例)中和滴定曲线图像的分析方法抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱抓反应的“一半”点判断是哪种溶质的等量混合抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量【变式6-1】常温下，用0.0100mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.0100mol·L-1的HCl和HA的混合溶液，所得溶液pH变化如图所示。已知HA的电离常数。下列有关说法错误的是()A．b点溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B．若c点的pH=5，则该点溶液中：c(HA)=c(A-)C．曲线上任何一点溶液中：c(Cl-)=c(A-)+c(HA)D．在滴定过程中，水的电离程度：d>c>b>a【变式6-2】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)【变式6-3】(2025·上海奉贤高二期中)常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/LHCl溶液和20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液(酸中均滴加2滴酚酞)、得到2条液定曲线I、Ⅱ，如图所示。(1)滴定HCl溶液的曲线是(填“I”或“Ⅱ”)。(2)a=mL。(3)c(Na＋)=c(CH3COO－)的点是。(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为。(5)曲线从D变E的过程中溶液中会有一个明显现象，该现象为。题型七酸碱中和滴定误差分析【典例7】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸方｜法｜点｜拨中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测·V待测＝c标准·V标准，c待测＝eq\f(c标准·V标准,V待测)，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。读数引起误差的分析模型读数引起的误差(仰视、俯视必作图，利用图像观察最准确)俯视和仰视的误差，要结合具体仪器进行分析，不同量器的刻度顺序不同，如量筒刻度从下到上逐渐增大；滴定管刻度从下到上逐渐减小。(1)如图a，当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，视线与量筒的交点在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。(2)如图b，当用滴定管测量液体的体积时，由于仰视视线向上倾斜，视线与滴定管的交点在凹液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，则仰视读数偏大。【变式7-1】下列实验操作不会引起误差的是()A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分无气泡，实验结束时有气泡【变式7-2】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是()。A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液体积时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失【变式7-3】实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果的评价错误的是()选项操作测定结果的评价A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次偏低题型七酸碱中和滴定拓展【典例7】(2024-2025·浙江省金兰教育合作组织高二期中)氧化还原滴定原理：已知浓度的还原剂(氧化剂)溶液滴定未知浓度的氧化剂(还原剂)溶液。化学小组为了分析实验室草酸钠样品的纯度(摩尔质量Na2C2O4：134g·molˉ1)，用放置已久的酸性KMnO4溶液进行滴定。步骤Ⅰ．标定未知浓度的酸性KMnO4溶液：量取20.00未知浓度的酸性KMnO4溶液，用0.5000H2O2进行滴定，滴定至终点时，消耗H2O2的体积记录如下表：滴定次数0.5000H2O2的体积/滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/10.0019.9819.9821.2622.8021.5431.5421.5620.02步骤Ⅱ．称取16.75g草酸钠样品，加水溶解，配制成250草酸钠溶液。步骤Ⅲ．用移液管量取25.00Na2C2O4溶液置于锥形瓶中，用步骤Ⅰ已标定的标准酸性KMnO4溶液进行滴定，重复三次，滴定至终点时，平均消耗KMnO4溶液体积为20.00。滴定原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。(1)配制草酸钠溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和。(2)分析“步骤Ⅲ”，将KMnO4标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为。c→g→_______→_______→_______→h。a．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管至0刻度以上；b．KMnO4标准溶液装入碱式滴定管至0刻度以上；c．检查滴定管是否漏液；d．排尽尖嘴部分气泡；e．用KMnO4标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；f．用KMnO4标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；g．用蒸馏水清洗2~3次；h．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。(3)请简述“步骤Ⅲ”达到滴定终点的现象：。(4)“步骤H2O2滴定未知浓度KMnO4溶液的离子方程式：。(5)本实验中草酸钠样品纯度为。(6)下列操作能使Na2C2O4浓度偏小的是_______。A．步骤Ⅲ滴定持续时间稍长，溶液中Na2C2O4部分被空气氧化B．步骤Ⅲ滴定前俯视读数，滴定后平视读数C．步骤Ⅲ滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D．步骤Ⅲ滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失方｜法｜点｜拨中和滴定的拓展应用是近几年高考试题的创新题型，主要类型有沉淀滴定和氧化还原滴定。考查角度主要有：①滴定管的使用问题、②滴定指示剂的选择、③滴定终点的现象判断、④定量计算问题、⑤滴定误差分析。【变式7-1】使用硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。实验步骤如下：步骤1：称量硫酸亚铁铵晶[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于稀硫酸，加水稀释配成1000mL0.0200mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液。步骤2：称取1.00g青铜样品于250mL维形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸[(NH4)2S2O8]溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全转化为H2CrO4，冷却后加蒸馏水配制成250mL溶液，摇匀。步骤3：取25mL上述溶液置于锥形瓶中，加入硫酸酸化，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液满淀至终点。重复上述操作3次。测得消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积分别为18.90mL、17.97mL、18.03mL。发生反应的离子方程式为：H2CrO4+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)下列说法不正确的是()A．在“步骤1”中，用到的玻璃仪器有1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B．在“步骤2”中，铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC．青铜中铬元素的质量分数为6.344%D．实验中，如果盛放(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测量结果将偏大【变式7-2】将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成：①取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；每次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，相应的反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；实验数据记录如下：实验数据实验序号(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.3015.32第二次0.1016.20第三次0.2015.18②另取0.5ag化合物X，配成溶液，加入0.2500mol/LAgNO3溶液至恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到10.045gAgCl沉淀。(1)计算消耗AgNO3溶液的体积是___________L。(2)通过计算确定化合物X的化学式(写出计算过程)。___________【变式7-3】(2025·重庆市长寿区高二期中)乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O。学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成水溶液为待测液。②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。③用浓度为的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗。(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要用待测液润洗_______，(填“是”或“否”)滴定时，将酸性KMnO4标准液装入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是_______。(3)通过上述数据，求得_______。(4)若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______(填偏“大”、“偏小”或“不变”)。(5)根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进措施_______。基础通关练(测试时间：20分钟)1．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．pH<7的溶液2．准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．500mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管3．实验室用标准KMnO4溶液滴定草酸溶液以测量其浓度，下图中属于排出盛有标准溶液的滴定管中气泡时的操作的是()A．B．C．D．4．常温下，0.10mol·L−1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H+)的()A．13倍B．10-13倍C．1012倍D．12倍5．下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化6．某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是()A．该溶液温度为25℃B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和C．该温度下蒸馏水pH=6D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L7．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是()A．m＝nB．m>nC．m<nD．无法判断8．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH-浓度减小B．向水中加入少量氢氧化钠固体，OH-浓度增大，Kw不变C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，H+浓度减小D．将水加热，Kw增大，H+浓度不变9．某温度下，测得0.01mol/LNaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是()A．该溶液温度为25℃B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和C．该温度下蒸馏水pH=6D．该溶液中c(H+)=10-12mol/L10．现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是()A．盐酸溶液中的c(Cl－)与醋酸溶液中的c(CH3COO－)相等B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多11．在25℃的条件下，将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为()A．a＝b＝1000mLB．a＝b>1000mLC．a<bD．a>b12．七彩神仙鱼在pH为6.2~6.8的环境中能迅速生长，pH≤6则难以存活。常温下，若1000L某湖水含有0.5molH2SO4。下列说法正确的是()A．当前湖水的环境适宜七彩神仙鱼生长B．当前湖水中，水电离的C．若将该湖水稀释103倍，湖水环境不利于七彩神仙鱼生长D．若将该湖水稀释107倍，湖水pH变为1013．用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是()A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较14．甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述正确的是 ()A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两种醋酸溶液的体积：10V(甲)>V(乙)C．物质的量浓度：c(甲)>10c(乙)D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍15．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图中五点KW间的关系：B>C>A>D=EB．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性16．若往20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是()A．c点时，水的电离程度最大，溶液呈酸性B．若b点混合溶液显酸性，则2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．混合溶液中水的电离程度：b>c>dD．由图可知，该反应的中和热先增大后减小17．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变为无色时停止滴定D．滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小18．甲、乙两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是()A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值较不准确19．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A．该温度高于25℃B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100∶120．已知室温时，0.1mol·L-1的氨水在水中有1%发生电离，回答下列各问题：(1)溶液的pH=___________。(2)该温度下NH3·H2O的电离平衡常数K=___________。(3)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由0.1mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___________倍。(5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是___________(填序号)。①通入少量HCl②升高温度③加少量NaOH固体④加水21．某温度(t℃)时，纯水中c(H+)=1.0×10-6mol/L(1)则该温度下水的离子积常数Kw=_________；t℃_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________，溶液中由水电离出的c(H+)=__________________(3)室温下，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合后混合液的pH=10时，则所用H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是_________。重难突破练(测试时间：20分钟)1．T℃时，水的离子积常数Kw=10-13，该温度下，V1mLpH=12的Ba(OH)2稀溶液与V2mLpH=2的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则V1：V2的值为()A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶102．为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用计测定时不同浓度醋酸的结果如下，下列说法正确的是()浓度/0.00100.0100.0200.100.203.883.383.232.882.83A．实验过程中可以改用广泛试纸B．溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大C．时，电离常数K(CH3COOH)的数量级为10-5D．CH3COOH溶液稀释过程中不可能出现c(H＋)＞c(OH―)＞c(CH3COO－)3．现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是()A．盐酸溶液中的c(Cl－)与醋酸溶液中的c(CH3COO－)相等B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多4．已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是()A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+15．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()A．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸B．25℃时，若测得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7，则HR是弱酸C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a，则HR是弱酸D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，ab，则HR是弱酸6．甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述正确的是()A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两种醋酸溶液的体积：10V(甲)>V(乙)C．物质的量浓度：c(甲)>10c(乙)D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍7．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()。A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变为无色时停止滴定D．滴定达到终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小8．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()A．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中B．图乙：准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液9．下列有关滴定操作的说法正确的是()A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21．7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高10．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，正确的是()A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0gNaOH放到100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1.00mol/LNaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量11．室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是()A