2025~2026学年高二化学上学期期中考试复习考点大串讲专题02化学反应速率专项训练教师版

专题02化学反应速率题型1化学反应速率的理解题型3化学反应速率的测定题型5实验探究影响化学反应速率的因素题型7化学反应速率的图像分析题型2化学反应速率的计算与比较题型4影响化学反应速率因素的判断(重点)题型6活化能(难点)题型1化学反应速率的理解易错提醒：(1)误认为对于在不同条件下进行的同一反应，同一反应物或生成物的物质的量的变化量大，反应速率就一定快。化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的，物质的量的变化量大，单位时间内浓度的变化量不一定大。(2)误认为用不同的物质表示化学反应速率意义不同。在同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率数值不一定相同，但是它们的实际意义完全相同，即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应的化学反应速率。(3)固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。(3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。1．【化学反应速率的概念】下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5mol•L-1•s-1，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol•L-1•s-1D．化学反应速率常用单位有mol•L-1•s-1和mol•L-1•min-1【答案】C【解析】A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C．若某化学反应的反应速率为0.5mol•(L•s)-1是指用某一物质表示的平均速率，与用其它物质表示的速率不一定相等，故C错误；D．公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有：mol•L-1•s-1和mol•L-1•min-1，故D正确；故选C。2．【化学反应速率的涵义】下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．由v=计算所得化学反应速率为某时刻的瞬时速率D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】B【解析】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，A错误；B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，B正确；C．化学反应速率表示化学反应在某一时间段内的平均速率，而不是瞬时速率，C错误；D．在计算化学反应速率时，取浓度变化的绝对值，故化学反应速率恒为正值，D错误；故选B。3．【化学反应速率的表示方法】恒容、绝热体系中，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，测定单位时间内如下物理量不能表示其化学反应速率的是()A．体系颜色的深浅的变化论B．体系压强的变化C．体系对光的吸收能力的改变D．体系密度的改变【答案】D【解析】A项，该反应是气体颜色变浅的反应，所以测定单位时间内体系颜色的深浅的变化能表示反应的化学反应速率，不符合题意；B项，该反应是气体体积不变的放热反应，恒容、绝热体系中反应放出的热量会使体系压强增大，则所以测定单位时间内体系压强的变化能表示反应的化学反应速率，不符合题意；C项，该反应是气体颜色变浅的反应，体系对光的吸收能力会发生改变，所以测定单位时间内体系对光的吸收能力的改变能表示反应的化学反应速率，不符合题意；D项，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则测定单位时间内体系密度的改变不能表示反应的化学反应速率，符合题意。题型2化学反应速率的计算与比较易错提醒：(1)不能用固体、纯液体的浓度变化来表示化学反应速率。(2)误用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算化学反应速率。(3)速率大小比较时易忽视各物质的反应速率的单位是否一致，单位书写是否正确。1．【化学反应速率计算】在2L密闭容器中，盛有2molX和2molY进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5molZ，则平均反应速率为()A．v(X)=0.5mol·L-1·s-1B．v(X)=0.025mol··C．v(Y)=0.05mol·L-1·s-1D．v(Y)=0.075mol·L-1·s-1【答案】D【解析】X为浓度为定值的固体，不能用于表示化学反应速率，10s后反应生成0.5molZ时，则由化学方程式可知，10s内Y的反应速率为=0.075mol·L-1·s-1，故选D。2．【化学反应速率快慢比较】(2024-2025·浙江省绍兴会稽联盟高二期中)对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v(B2)=0.8mol/(L·s)B．v(A2)=0.4mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s)D．v(B2)=4.2mol/(L·min)【答案】B【解析】同一个反应用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以比较反应速率快慢时，应先换算成同一种物质的反应速率，然后才能直接比较速率数值大小。A．v(B2)=0.8mol/(L•s)，则v(A2)=mol/(L•s)；B．v(A2)=0.4mol/(L•s)；C．v(C)=0.6mol/(L•s)，则v(A2)=0.3mol/(L•s)；D．v(B2)=4.2mol/(L•min)，则v(A2)=1.4mol/(L•min)=0.023mol/(L•s)；从以上数据可知，B表示的反应速率最快；故选B。3．【化学反应速率快慢排序】(2024-2025·浙江省台州市十校联盟高二期中)反应在四种不同情况下的反应速率如下：①②③④则反应速率由快到慢的顺序为()A．①>②=③>④B．②=③>①>④C．④>①>②>③D．②>③>①>④【答案】B【解析】用各物质表示的化学反应速率之比等于它们的化学计量数之比，即，则用X表示的化学反应速率分别为：①，②，③，④，故反应速率由快到慢的顺序为②=③>①>④；故选B。题型3化学反应速率的测定易错提醒：1．测定原理注意在溶液中进行的反应，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。2．常用的测定方法(1)对于有气体生成的反应：可测定相同时间内收集气体的体积或收集等量气体所用的时间；或恒容容器中测定一段时间内的气体压强变化。(2)对于有固体参加的反应，可测定一段时间内消耗固体质量的多少。(3)对于有酸碱参与的反应，可测定一段时间内溶液中氢离子或氢氧根离子浓度的变化。(4)对于有颜色变化的反应，可测定溶液变色所需时间，或仪器测定透光率、颜色深浅等。(5)对于有沉淀生成的反应，可测定溶液变浑浊所需的时间。1．【化学反应速率测量依据】化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是()选项化学反应测量依据(单位时间内)ACO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)压强变化BZn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)氢气体积C2NO2(g)N2O4(g)颜色深浅DCa(OH)2(aq)＋Na2CO3(aq)=CaCO3(s)＋2NaOH(aq)沉淀质量【答案】B【解析】A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应前后压强不变；B项，单位时间内H2体积变化大，速率快；C项，2NO2(g)N2O4(g)，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢；D项，单位时间内产生沉淀的质量越多，速率越快。2．【化学反应速率测量方法】用甲、乙两装置分别定量测定锌与一定浓度稀硫酸的反应速率。下列说法正确的是()A．实验前，甲需检查装置的气密性，乙装置无需检查装置的气密性B．甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小C．甲、乙两实验测得生成氢气的速率一定相等D．乙装置中玻璃燃烧匙不可用铜质燃烧匙替代【答案】B【解析】A．甲、乙两装置均为制取并测定气体体积的装置，实验前都必须检查装置的气密性，以保证气体体积测定的准确性，A不正确；B．甲、乙两实验均可测定收集一定体积气体所需的时间，从而测定反应速率的大小，B正确；C．甲装置中，往锥形瓶内加入稀硫酸时，会排出空气，从而导致收集气体体积的增大，所以甲、乙两实验测得生成氢气的体积不同，速率不相等，C不正确；D．乙装置中，若将玻璃燃烧匙换成铜质燃烧匙，由于铜与稀硫酸不反应，对生成氢气量不产生影响，所以玻璃燃烧匙可用铜质燃烧匙替代，D不正确；故选B。3．【化学反应速率测量过程】设计实验测定盐酸与碳酸钙的反应速率，按下列实验步骤完成实验。(1)按如图装置安装仪器，加入一定量碳酸钙然后快速加入1mol·L－1的盐酸，测量收集10mLCO2所用的____________。(2)实验中所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、直角导气管、______________、50mL注射器、铁架台、________。(3)按如图装置，测定1mol·L－1的盐酸分别与块状碳酸钙、粉状碳酸钙反应的速率，实验时，已限定了两次实验时间均为1min，还需要测定的另一个数据是____________________。实验结束后，得到的结论是______________________________________________________。【答案】(1)时间(2)分液漏斗秒表(3)收集到气体的体积其他条件相同时，粉状碳酸钙与盐酸的反应速率比块状碳酸钙与盐酸的反应速率快题型4影响化学反应速率因素的判断(重点)易错提醒：(1)温度对反应速率的影响适用于任何反应，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大，降低温度，反应速率都减小。(2)催化剂只能改变化学反应速率，不能使原来不能发生的反应得以进行，也不能改变反应热的大小。(3)同一催化剂能同等程度地改变化学反应的正、逆反应速率。(4)压强对反应速率的影响是通过改变气体浓度实现的，故一般意义上增大气体压强是指压缩气体体积。对于有气体参加的化学反应，温度一定时：压强改变浓度改变反应速率改变；浓度不变反应速率不变。。1．【浓度对反应速率的影响】已知：反应Ⅰ

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

；反应Ⅱ

2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

。为研究反应Ⅰ速率与反应物浓度的关系，设计了对比实验，将下列溶液按表格中用量混合并开始计时，一段时间后蓝色出现，停止计时。组别溶液用量蓝色开始出现时刻0.02mol·L－1Fe2(SO4)30.04mol·L－1KI0.004mol·L－1Na2S2O31%淀粉120mL20mL5mL0mL5mLts220mL10mL5mL10mL5mL4ts310mL20mL5mL10mL5mL2ts下列说法不正确的是()A．根据“一段时间后蓝色出现”的现象，推知反应Ⅰ速率比反应Ⅱ慢B．若将实验中Na2S2O3浓度改为0.008mol·L－1，蓝色出现时间不受影响C．要提高反应Ⅰ速率，增大KI浓度比增大Fe2(SO4)3浓度更高效D．0-ts，实验1中反应平均速率【答案】B【解析】A项，根据“一段时间后蓝色出现”的现象，说明前一段时间内碘单质被消耗的速率比生成大的速率大，推知反应Ⅰ速率比反应Ⅱ慢，A正确；B项，若将实验中Na2S2O3浓度改为0.008mol·L－1，增大反应II的反应物浓度，反应II的速率加快，蓝色出现时间延长，B错误；C项，由表中第2和3组数据可知I-浓度大的反应时间短，则增大I-浓度比增大Fe3+浓度更能提高反应I的速率，即增大KI浓度比增大Fe2(SO4)3浓度更高效，C正确；D项，0-ts，实验1中反应平均速率，D正确；故选B。2．【温度对反应速率的影响】化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用。某研究小组以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法正确的是()实验序号实验温度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色所用时间/sV/mLc/(mol•L-1)V/mLc/(mol•L-1)V/mL①2020.0240.10②2020.0220.128③4520.0220.1xA．x=3B．t1＜8，t2＜8C．配制KMnO4溶液时可用盐酸酸化D．利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响【答案】B【解析】A项，实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，除温度外，其它条件应相同，则水的体积需要保持一致，因此x=2，故A错误；B项，分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，则实验①和实验②是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，且浓度越大，反应速率越大，可知t1＜8，实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，则t2＜8，故B正确；C项，高锰酸钾能氧化氯离子生成氯气，配制KMnO4溶液时不能用盐酸酸化，应该用稀硫酸，故C错误；D项，实验①③中温度和草酸的浓度均是变量，不能利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响，应该用实验②和③，故D错误。故选B。3．【催化剂对反应速率的影响】为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：实验序号反应物温度/℃催化剂收集气体所用时间/s①5mL10%H2O2溶液252滴1mol·L－1FeCl3溶液②5mL5%H2O2溶液452滴1mol·L－1FeCl3溶液③5mL10%H2O2溶液b2滴1mol·L－1FeCl3溶液④amL10%H2O2溶液252滴蒸馏水下列说法中错误的是()A．表格中的数据：a=5，b=25B．表格中的数据：t1＞t4C．通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响D．实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制单一变量【答案】B【解析】A项，为控制单一变量，表格中的数据：a=5，b=25，故A正确；B项，实验①中加入了催化剂，则实验①反应速率更快，因此表格中的数据：t1＜t4，故B错误；C项，实验①②只有温度不同，则通过对比实验①②，可研究温度对反应速率的影响，故C正确；D项，实验④加入2滴蒸馏水的目的是控制过氧化氢浓度不变，故D正确；故选B。题型5实验探究影响化学反应速率的因素易错提醒：若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化(如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化)。1．【实验条件的控制】实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。序号①②③实验装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出下列说法不正确的是()A．KI对H2O2的分解有催化作用B．①为了排除稀硫酸对实验的干扰C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热【答案】D【解析】A．由实验①②的实验现象可知，实验①无明显现象，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体说明碘化钾是过氧化氢溶液发生分解反应的催化剂，对过氧化氢的分解有催化作用，故A正确；B．③中向H2O2溶液中加入稀硫酸和KI固体，为了排除稀硫酸会催化H2O2分解，需要设置试验①，故B正确；C．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大，C正确；D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明H2O2氧化KI的反应放热，D错误；故选D。2．【实验方案的评价计】下列方案设计、现象或结论均正确且能达到实验目的的是()选项实验目的方案设计现象或结论A探究压强对化学反应速率的影响在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气反应速率增大，说明其他条件相同时，压强越大，化学反应速率越快B探究浓度对化学反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5％H2O2溶液，观察并比较实验现象其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快C探究温度对化学反应速率的影响取Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合后，分别放入冷水和热水中，观察并比较实验现象热水中先出现浑浊，说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快D探究固体表面积对化学反应速率的影响称取相同质量的块状大理石和粉末状纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察并比较实验现象粉末状的纯碱反应速率更快，说明增大固体的接触面积，化学反应速率越快【答案】C【解析】A．容积不变的容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，化学反应速率不变，故A错误；B．NaHSO3溶液H2O2溶液的反应无明显现象，故B错误；C．两份混合溶液体积相同，浓度相同，但温度不同，热水中出现浑浊的时间短，从而得出升温加可加快化学反应速率，故C正确；D．大理石和纯碱性质不同，与盐酸反应速率不同，无法探究固体表面积对反应速率的影响，故D错误；故选C。3．【实验方案的探究过程】甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)：甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见下表：序号AB①2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4(1)该反应的离子方程式为，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。

乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO4溶液与H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：实验编号1234水/mL1050x0.5mol/LH2C2O4溶液/mL5101050.2mol/LKMnO4溶液/mL551010时间/s402010—(2)x=_______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是___________________。(3)2号实验中，用H2C2O4表示的反应速率为_____________(反应后溶液的总体积变化忽略不计)。(4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：时间/s051015202530温度/℃2526262626.52727①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_____________。②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_____________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_____________。a．硫酸钾b．水c．二氧化锰d．硫酸锰【答案】(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O(2)5KMnO4溶液过量(3)0.00625mol/(L·s)(4)①温度不是反应速率突然加快的原因②催化剂d【解析】(1)酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水。(2)探究浓度对反应速率的影响时，溶液的总体积都为20mL，据此判断x的值；由于4号实验中高锰酸钾溶液过量，溶液最终没有褪色。(3)根据n=cV计算出反应物的物质的量，计算可知高锰酸钾量不足，用高锰酸钾的物质的量来计算反应消耗的草酸的物质的量，最后根据v=ΔcΔt计算出用H2C2(4)①根据题表数据知，温度升高不明显，对反应速率影响不大，说明温度不是反应速率突然加快的原因。②酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应生成了锰离子，锰离子有催化作用，所以还可能是催化剂的影响，要想验证锰离子的催化作用，在做对照实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否有变化。题型6活化能(难点)易错提醒：(1)有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释：其他条件相同时，改变某一反应条件→单位体积内活化分子数目增多(或减少)→单位时间内有效碰撞次数增多(或减少)→化学反应速率增大(或减小)。(2)催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，可以改变化学反应速率，不能改变反应方向，也不能改变反应热的大小。1．【有效碰撞理论】某温度下，关于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，下列说法正确的是()A．其他条件不变，升高温度，活化能减小，活化分子百分数增加，速率增大B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体(不参加反应)，正、逆反应速率均增大C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．其他条件不变，压缩体积增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加【答案】D【解析】A．其他条件不变，升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增加，速率增大，A错误；B．其他条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变，反应速率也不变，B错误；C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，逆反应速率减小，平衡向正向移动，反应物浓度减小，正反应速率也逐渐减小，C错误；D．其他条件不变，增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确；故选D。2．【反应进程与能量变化】研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应进程和能量变化图如下：i：2NO(g)N2O2(g)△H1活化能Ealii：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2活化能Ea2活化能Ea1<Ea2，下列叙述错误的是()A．反应i的△H1<0B．Ea1较小，则反应i平衡转化率小C．反应ii是决速步骤D．分离NO2的瞬间对反应ii的正反应速率没有影响【答案】B【解析】A．由图可知，反应ⅰ的反应物总能量大于生成物总能量，则反应ⅰ为放热反应，反应i的△H1<0，故A正确；B．Ea1较小，说明反应ⅰ速率快，但不能说明反应ⅰ平衡转化率小，故B错误；C．由图可知反应ⅱ的活化能大于反应ⅰ，则反应ⅱ是决速步骤，故C正确；D．分离NO2的瞬间，此时反应ⅱ的反应物的浓度不变，即反应ⅱ的正反应速率不变，故D正确；故选B。3．【反应机理与历程】共价键断键方式有两种，均裂和异裂，例如，均裂：，异裂：。含有单电子的基团属于自由基，例如，为溴自由基，自由基参加的有机反应分三个阶段完成，第一阶段是产生自由基的反应；溴与甲基环戊烷生成1-甲基-1-溴环戊烷的反应属于自由基反应，其第二阶段反应的反应历程可表示为：(1)

(2)其中能量变化如图所示。下列说法错误的是()A．该反应阶段进行时，溴自由基不断减少B．反应(1)为该反应阶段的决速步骤C．升温，该反应阶段的反应速率加快D．仅凭反应(1)与反应(2)的活化能不能计算该反应阶段的焓变【答案】A【解析】A．反应(1)消耗溴自由基，反应(2)生成溴自由基，所以整个反应阶段溴自由基数目不变，A错误；B．根据题图可知，反应(1)的活化能较大，反应(2)的活化能较小，所以该反应阶段反应速率取决于反应(1)的快慢，B正确；C．升高温度，化学反应速率加快，C正确；D．如果用活化能计算反应热，反应热=正反应活化能-逆反应活化能，所以计算总反应的反应热，需要知道正、逆反应的活化能，反应(1)与反应(2)的活化能只是正反应的活化能，所以无法计算该反应阶段的焓变，D正确；故选A。题型7化学反应速率的图像分析易错提醒：(1)找“重点”——起点、拐点、终点、交点、突变点等借助“重点”中的有效信息，能够快速找到图像解题思路，突破图像分析难点。(2)看变化——线的走向与斜率大小①线的走向：随着横坐标自变量的增大，纵坐标因变量是变大、变小或不变。例如，当纵坐标表示的物理量是速率、物质的量浓度、物质的量、转化率、体积分数时，图像中出现一条水平直线，则该反应达到化学平衡状态。②斜率大小：斜率是化学平衡图像曲线中一个重要的参数。图像中通常对比两条不同曲线的斜率，或者比较同一条曲线不同时刻的斜率变化来判断反应改变的外界条件。(3)想规律——结合影响化学反应速率的因素，控制变量分析图像。1．【速率-时间曲线】某密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)

△H＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()A．t2时一定加入了催化剂B．t3-t4平衡正向移动C．t5时可能增大了压强D．t6之后转化率最低【答案】B【解析】A．由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应为气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，且正逆反应速率同等增大，故也可能是改变压强，A错误；B．t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且逆反应速率降低更多，平衡向正反应移动，B正确；C．该反应为气体分子数不变的反应，增大压强正逆反应速率同等增大，平衡不移动，C错误；D．t2～t3平衡不移动，转化率不变；反应为放热反应，t3时刻改变条件，正、逆反应速率都降低，且逆反应速率降低更多，则改变条件为降低温度，t3～t4时刻，平衡向正反应移动，转化率增大；t5时刻改变条件，正、逆反应速率都升高，且逆反应速率