甘肃省甘南州卓尼县柳林中学2026届高二化学第一学期期中学业水平测试试题含解析

甘肃省甘南州卓尼县柳林中学2026届高二化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使pH增大3,可采取的方法有()A．向溶液中加水稀释至10LB．加入一定量的NaOH固体C．加入一定量pH=8的NaOH溶液D．加入一定浓度的盐酸2、某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是()A．铜片作负极B．锌片发生还原反应C．将电能转化为化学能D．电子由锌片经导线流向铜片3、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．曲线Ⅰ表示lg与pH的变化关系B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)D．pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＜3c(HC2O)4、下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关5、工业冶炼金属镁可以采取的方法是()A．加热分解氧化镁 B．电解熔融氯化镁C．高温下发生铝热反应 D．高温下用氢气还原6、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A．平衡向逆反应方向移动 B．m+n>pC．A的转化率降低 D．B的体积分数增加7、利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失C．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度8、草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)②c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1③c(C2O42－)>c(H2C2O4)④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)A．①② B．①④ C．③④ D．②③9、原子结构示意图为的元素是A．LiB．NaC．AlD．K10、下列化学用语的书写，正确的是A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：11、已知某些燃料的燃烧热数据如表所示：燃料甲烷丙烷乙醇一氧化碳∆H-891.0kJ/mol-2219.9kJ/mol-1366.8kJ/mol-283.0kJ/mol使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是A．一氧化碳 B．甲烷 C．丙烷 D．乙醇12、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2

min后该反应达到平衡，生成0.8

mol

D，并测得C的浓度为0.2

mol/L，下列判断错误的是(

)A．x=lB．2min内A的反应速率为0.3

mo/(L·

min)C．B的转化率为40%D．再充入3molA和1molB，重新平衡后B的转化率不変13、如图为铜锌原电池的示意图，下列说法正确的是A．一段时间后，铜片质量会变小B．电流由锌片通过导线流向铜片C．将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变D．电流计指针发生偏转14、下列实验中，没有颜色变化的是()A．葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热 B．淀粉溶液中加入碘酒C．鸡蛋清中加入浓硝酸 D．淀粉溶液中加入稀硫酸15、某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c0(X)＝4mol·L－1，c0(Y)＝amol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2mol·L－1。则a为()A．1B．2C．3D．416、工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.92212.757.3A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72﹣被还原二、非选择题（本题包括5小题）17、常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为___。1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应。（2）D中官能团的名称___。（3）A→B反应所加的试剂是___。（4）F存在多种同分异构体。F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___。18、某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为_______。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化学式)，写出D→E反应的离子方程式______________。（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途____________________。19、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）____________，该错误操作会导致测定结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________；判断到达滴定终点的依据是：_________________。（4）以下是实验数据记录表滴定次数

盐酸体积（mL）

NaOH溶液体积读数（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（_____）A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶用待测液润洗C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质D．滴定结束时，俯视读数（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol·L－120、实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________。（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________。（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：____________________________________________________________。21、如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__、__个。（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是__．该物质的化学式可表示为__。（3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛离子之间的距离）为dnm（1nm=10﹣9m），则该晶体的密度为__g/cm3。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。2、D【解析】A、锌作负极，铜为正极，选项A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，选项B错误；C、该装置是原电池，将化学能转化为电能，选项C错误；D、电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中酸性的变化。锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析。3、C【分析】二元弱酸草酸的K1=>，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示lg与pH的变化关系，Ⅱ表示lg与pH的变化关系。【详解】A．根据分析可知，Ⅰ表示lg与pH的变化关系，故A正确；B．pH=1.22时，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)可知，2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)，故B正确；C．当lg=0时，pH=1.22，即c(H+)=10-1.22mol/L，所以K1==10-1.22，同理可得K2=10-4.19；当pH＜4.19时，溶液中c(H＋)＞10-4.19mol/L，=＜1，则c(HC2O)＞c(C2O)；当1.22＜pH时，溶液中c(H＋)＜10-1.22mol/L，不妨取c(H＋)=10-2mol/L的点为研究对象，Ka1·Ka2=×=，=＜1，则c(H2C2O4)＞c(C2O)，故C错误；D．pH＝4.19的溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OHˉ)，lg=0，则溶液中c(HC2O)=c(C2O)，c(H＋)＞c(OHˉ)，则3c(HC2O)＞c(Na+)，故D正确；综上所述答案为C。4、C【详解】A、因物质发生化学反应的同时，一定伴随着能量变化，故A错误；B、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；C、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故C正确；D、△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故D错误；故选C。【点睛】在热化学反应方程式中，反应方程式的计量系数表示物质的量，因此△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比。5、B【详解】镁是活泼金属，其冶炼方式是电解法，常电解熔融氯化镁得到镁，故答案B。6、B【分析】平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆向是气体体积减小的反应，根据平衡移动原理分析。【详解】A．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＜p，故B错误；C．增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故C正确；D．平衡向逆反应移动，B的体积百分含量增大，故D正确；答案选B。7、A【详解】A．向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失，故A错误；B．因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失，故A正确；C．中和热测定实验中若使用温度计搅拌，会使温度计水银球破损，会造成实验安全隐患，环形玻璃棒能上下搅拌液体，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故C正确；D．测了酸后的温度计用水清洗，干燥后再测定碱的温度，不会发生酸碱反应，测定数据较准确，故D正确；答案选A。8、C【解析】草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度。①根据电荷守恒，则有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），错误；②草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-，根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.1mol/L，错误；③草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），正确；④在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中，存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-和K+，根据物料守恒可知c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），正确。答案选C。9、B【解析】原子结构示意图为的元素的质子数是11，因此是Na元素，答案选B。点睛：掌握原子结构示意图的表示方法是解答的关键，原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。10、C【解析】A．氯原子的结构示意图为，A错误；B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号为，B错误；C．氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，C正确；D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，则用电子式表示氯化氢的形成过程为，D错误；答案选C。11、B【详解】最能体现“低碳经济”理念的即为生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料，CH4生成1mol二氧化碳放出的热量为891.0kJ，丙烷(C3H8)生成1mol二氧化碳放出的热量为=739.97kJ，乙醇(C2H6O)生成1mol二氧化碳放出的热量为=683.4kJ，CO生成1mol二氧化碳放出的热量为283.0kJ，综上所述生成1mol二氧化碳放出热量最多的是甲烷，则最能体现“低碳经济”理念的是甲烷，故答案为B。12、D【详解】A．2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1，则C的物质的量是0.4mol，根据变化量之比等于化学计量数之比可知，则x：2=0.4:0.8，则x＝1，故A正确；B．2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，根据反应计量系数关系，2min内A的变化量为1.2mol，所以A的反应速率是=0.3mol·(L·min)－1，故B正确；C．2min内B的变化量是0.4mol，所以B的转化率是0.4/1.0×100％＝40％，故C正确；D．结合A项分析，x＝1，则该反应正向为气体分子数减小的反应，容器容积不变，再充入3molA和1molB，相当于增大压强，平衡正向移动，重新平衡后B的转化率增大，故D错误；答案选D。13、D【分析】锌失去电子，做负极，铜做正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气。【详解】A.一段时间后，铜片质量不会改变，溶液中的氢离子在铜片上得到电子生成氢气，故错误；B.电流由铜片通过导线流向锌片，故错误；C.将稀硫酸换成乙醇，乙醇属于非电解质，不能组成原电池，灯泡熄灭，故错误；D.导线中有电流通过，电流计指针发生偏转，故正确。故选D。【点睛】该装置符合原电池的构成条件，锌失去电子发生氧化反应，做负极，铜做正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，导线中有电流通过，电子从锌电极出来经过导线流向铜电极。电流则相反。14、D【详解】A．葡萄糖中烟油醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成Cu2O，呈现砖红色，A不符合题意；B．碘酒中含有碘单质，可以与淀粉作用呈现蓝色，B不符合题意；C．浓硝酸可以使蛋白质发生颜色反应，使蛋白质呈现黄色，C不符合题意；D．淀粉可以在硫酸的催化下发生水解生成葡萄糖，这一过程中没有明显的颜色变化，D符合题意；故选D。15、C【解析】X(g)＋Y(g)Z(g)起始：4a0变化：222平衡：2a－22根据化学平衡常数表达式，K=c(Z)16、D【解析】A项，对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素均相同，且溶液的pH越小，Cr2O72﹣的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率，故A项正确；B项，实验②中，Cr2O72﹣在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O，故B项正确；C项，实验③中，Cr2O72﹣在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72﹣，离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以导致Cr2O72﹣去除率提高，故C项正确；D项，实验③中，Cr2O72﹣在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72﹣，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72﹣在阴极上被还原，3molFe被氧化为3molFe2+，3molFe2+又与0.5molCr2O72﹣发生氧化还原反应，所以一共有1.5molCr2O72﹣被还原，故D项错误；综上所述，本题选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C13H11NO33羟基、硝基浓硝酸和浓硫酸、、【分析】苯与氯发生取代反应得到氯苯A，根据题目给出的信息可知D中含有硝基，这个硝基只能是A到B的过程中引入的，而产物中左边的苯环上的取代基是对位的，因此B为对硝基氯苯，碱性条件下水解得到对硝基苯酚钠C，加酸中和后得到对硝基苯酚D，还原后得到对氨基苯酚E，根据F的分子式和最终产物的结构不难推出F是邻羟基苯甲酸（水杨酸），E和F脱水形成肽键，得到最终产物，据此来分析题目即可。【详解】（1）根据结构得出其化学式为C13H11NO3，首先2个酚羟基能消耗2个氢氧化钠，水解后形成的羧酸又能消耗1个氢氧化钠形成羧酸盐，因此1mol产物一共可以消耗3mol氢氧化钠；（2）D为对硝基苯酚，其中含有的官能团为硝基和羟基；（3）根据分析，A→B是硝化反应，需要的试剂为浓硝酸和浓硫酸；（4）能和氯化铁发生显色反应证明有酚羟基，能发生银镜反应证明有醛基，然后还有4种等效氢，一共有3种符合条件的同分异构体，分别为、、。18、过滤取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓发酵粉、治疗胃酸过多等【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，由流程图可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物C为Fe(OH)3，溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后过滤得到不溶物E为Al(OH)3，G为氧化铝，溶液F中含碳酸氢钠。【详解】(1).由上述分析可知，操作I的名称为过滤，故答案为过滤；(2).检验溶液B中是否含有Fe3+，可选用KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有铁离子，故答案为取少量溶液B于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液变成红色，则溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A为SiO2，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应的化学方式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案为SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氢钠，可作发酵粉或治疗胃酸的药物等，故答案为作发酵粉、治疗胃酸过多等。19、①偏大酸式滴定管（或移液管）无影响锥形瓶中溶液颜色变化锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色AB0.1626【详解】（1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，c（标准）偏大，故答案为：①；偏大；（2）精确量取液体的体积用滴定管，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，V（标准）不变，根据c（待测）=，c（标准）不变，故答案为：酸式滴定管；无影响；（3）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色；（4）从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，上面测得的盐酸浓度偏大，A、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液体积偏大，所以所测盐酸浓度偏大，故A正确；B、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故B正确；C、NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，所用氢氧化钠溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故C错误；D、滴定结束时，俯视计数，所用氢氧化钠溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故D错误；故选AB；（5）三次