江苏省三校2026届化学高二上期中综合测试模拟试题含解析

江苏省三校2026届化学高二上期中综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、户外运动常带便餐自热饭，其“发热包”遇水即可发热，原理主要是将化学能转化为热能，“发热包”中可能含有下列物质中的()A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖2、将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积的变化)A．固体NaOH B．浓H2SO4C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物 D．CaO固体3、下列叙述中，错误的是A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、温度计B．金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化C．不能自发进行的氧化还原反应通过电解有可能实现D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现4、利用海水制取淡水的传统方法是A．蒸发B．过滤C．分液D．蒸馏5、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液中，都出现沉淀，二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应C．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘D．可用与足量氢氧化钠溶液混合并加热的方法区分地沟油与矿物油6、下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．盐类水解常数Kh B．弱电解质的电离平衡常数KC．化学平衡常数K D．水的离子积Kw7、下列各微粒的电子式书写正确的是A．甲基B．NF3C．NH4HD．硫化氢8、某温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1B．图中V1>20mL，且a点对应的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．图中V1<20mL，且a点对应的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)<c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH－）9、联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广,其主要原因是（）A．吸热慢、散热也慢、宜于食物保温B．烹饪出的食物中含有对人体有益的元素C．生产过程简单、不易生锈、价格便宜D．生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物10、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤11、水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水污染主要来自()①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤12、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol下列说法正确的是A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068kJ/molB．铂做电极，以KOH溶液为电解质的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OC．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2ON2H5++OH-D．2NO2N2O4，加压时颜色加深，可以用勒夏特列原理解释13、下列有机反应属于加成反应的是A．CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2BrB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O14、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列说法中不正确的是A．电池工作时，电子转移方向是由Zn经外电路流向MnO2B．电池正极反应式为2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－C．电池工作时，KOH不参与反应，没有发挥作用D．电池工作时，Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应15、下列物质的沸点由高到低排列的顺序是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHClA．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①16、下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是A．100℃时，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C．常温下，将0.05mol•L-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少D．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>②二、非选择题（本题包括5小题）17、含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：(1)该有机物的分子式为________。(2)该有机物可能的结构简式有_________。18、某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有______个原子在同一平面上，最多有______个碳原子在同一条直线上。（2）反应Ⅰ的反应类型是______反应Ⅱ的反应类型是______，反应Ⅲ的反应类型是______。（3）B的结构简式是______；E的分子式为______；F中含氧官能团的名称是___。19、某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。请回答：(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是____________________。(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显______(填字母)。a．碱性b．还原性(3)向②中滴入浓盐酸，现象是_________________________________。(4)①、②中的现象说明氨气能与______(填化学式)发生化学反应。20、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(发生的反应为：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示剂2～3滴。②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是________。(2)滴定时，眼睛应注视______________，(3)步骤③当待测液由

________色变为_______色且半分钟不变化即达终点。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_____。(4)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所测游离态氯的浓度数值偏低的是(选填字母)___。A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入Na2S2O3标准溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入水样待测液C．装有Na2S2O3标准溶液的碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定。21、研究NOx之间的转化具有重要意义。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0将一定量N2O4气体充入恒容密闭容器中，控制反应温度为T1。①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。A．气体的压强不变B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不变D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变②反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线________。(2)NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图为：Ⅰ2NO(g)=N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2①决定NO氧化反应速率的步骤是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】根据常见的物质溶解、化学反应热效应回答。【详解】氯化钠、蔗糖溶于水无明显热效应（A、D错误）；固体硝酸铵溶于水显著吸热（B项错误）；生石灰与水发生化合反应显著放热（C项正确）。2、C【详解】物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态，根据装置图可判断右侧溶液的液面高于左侧液面，这说明锥形瓶中放出热量，导致压强增大。氢氧化钠固体、生石灰和浓硫酸溶于水均是放热的，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物反应是吸热反应，因此加入的物质不可能是Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物；答案选C。3、A【详解】A．测定中和热实验，不需要使用天平，但还需要使用环形玻璃搅拌棒等，A不正确；B．金属和石墨导电都是电子导电，为物理变化，电解质溶液导电是离子导电，都伴随着电子的得失，为化学变化，B正确；C．通过电解，有可能让不能自发进行的氧化还原反应发生，C正确；D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，是一个自发进行的氧化还原反应，可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，D正确；故选A。4、D【解析】利用海水制取淡水的传统方法是蒸馏，答案选D。5、D【详解】A．(NH4)2SO4属于轻金属的盐，不能使蛋白质变性，不能使人中毒，A不正确；B．塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了氧化反应，B不正确；C．食盐中不含有碘单质，不能使淀粉变蓝，不能用米汤检验，C不正确；D．地沟油属于酯类，矿物油属于烃类，加NaOH溶液并加热，前者分层现象消失，后者分层现象不消失，D正确；故选D。6、C【解析】A、盐类水解是吸热过程，升高温度，促进水解，水解常数增大，故A正确；B、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电离，电离平衡常数增大，故B正确；C、对于放热的化学反应，升高温度K减小，故C错误；D、水的电离为吸热过程，升高温度,促进电离，水的离子积常数KW增大，故D正确。故选C。点睛：吸热过程，升高温度，平衡向右移动，K增大。7、B【解析】试题分析：A、甲基的电子式中碳原子上漏掉一个电子，应为，错误；B、NF3的电子式为，正确；C、NH4H的电子式中H－漏掉方括号和电子，错误；D、硫化氢为共价化合物，电子式为，错误。考点：考查化学用语、电子式。8、A【分析】A、0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=3，则c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3mol·L－1，根据醋酸的电离平衡常数表达式进行计算；B、没有告诉温度，无法判断溶液酸碱性及加入氢氧化钠溶液体积；C、不知道温度，无法判断加入氢氧化钠溶液的体积；D、溶液中一定满足质子守恒，根据质子守恒进行判断．【详解】A、根据图象可知，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=3，则c（CH3COO－）≈c（H＋）=10-3mol·L－1，该温度下醋酸的电离平衡常数为：K=c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=10-3×10-3/0.1=1×10-5mol·L-1，故A正确；B、由于不知道温度，无法判断a点pH=7时溶液的酸碱性，无法判断加入氢氧化钠溶液的体积，故B错误；C、没有告诉温度，无法判断pH=7时溶液的酸碱性，则无法判断加入氢氧化钠溶液的体积，故C错误；D、溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子浓度一定相等，即一定满足质子守恒，c（CH3COOH）+c（H＋）=c（OH－），故D错误；故选A。【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，本题中需要注意温度不确定，无法判断pH=7时溶液酸碱性，为易错点．9、B【详解】A．铁锅吸热快，散热快，不能用于食物保温，故A错误；B．使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，可以预防缺铁性贫血，是联合国卫生组织向全世界大力推广的主要原因，故B正确；C．铁锅易生锈，故C错误；D．生铁中含有碳元素、但是不能产生对人体有益的有机物，故D错误；故选B。10、D【解析】试题分析：防止金属生锈的方法有：牺牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀；所以：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，均能对金属起到防护或减缓腐蚀作用；保持金属表面清洁干燥也会被腐蚀；故能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是①②③④⑤；答案选D。考点：考查金属的腐蚀与防护11、C【解析】工业生产中废渣、废液的任意排放，农业生产中农药、化肥的过量使用，城市生活污水的任意排放与生活垃圾和废旧电池的随意丢弃，都会对水体造成污染，是水污染主要原因，故选C．12、B【解析】A、根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减。

B、原电池总反应为N2H4+O2＝N2+2H2O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式；

C、肼是与氨类似的弱碱，N2H4不是电解质，N2H4∙H2O弱电解质，N2H4∙H2O存在电离平衡，电离出N2H5+、OH-；

D、可逆反应2NO2N2O4，正反应为体积缩小的反应，加压后平衡向正反应方向移动，与颜色变深相矛盾，以此解答。【详解】A、已知:①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol②2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol；

由盖斯定律，①+②得2N2H4(g)+2O2(g)＝2N2(g)+4H2O(g)ΔH=67.7kJ/mol－1135.7kJ/mol=－1068kJ/mol，即N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ/mol，故A错误；

B、原电池总反应为N2H4+O2＝N2+2H2O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O，所以B选项是正确的；

C、肼是与氨类似的弱碱，N2H4不是电解质，N2H4∙H2O弱电解质，N2H4∙H2O存在电离平衡，电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，故B错误；

D、可逆反应2NO2N2O4，正反应为体积缩小的反应，加压后平衡向正反应方向移动，气体颜色应变浅，而颜色加深是因为加压后体积减小，NO2浓度增大，与平衡移动无关，所以不能用平衡移动原理解释，故D错误。

所以B选项是正确的。13、A【详解】A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br属于加成反应，选项A正确；B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O属于氧化反应，选项B错误；C.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl属于取代反应，选项C错误；D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O属于酯化反应，也属于取代反应，选项D错误；答案选A。14、C【分析】由电池总反应可知，锌粉作负极，失电子，被氧化成Zn(OH)2，石墨作正极，MnO2在正极得电子，被还原为MnOOH，结合原电池相关知识解答。【详解】A．电池工作时，电子转移方向是由（负极）Zn经外电路流向（正极）MnO2，A正确；B．石墨作正极，MnO2在正极得电子，被还原为MnOOH，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－，B正确；C．由电池总反应可知KOH没有参与反应，但KOH溶液作为电解质溶液起到在电池内部传导电流的作用，C错误；D．结合分析可知电池工作时，Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应，D正确；答案选C。15、A【解析】⑤的相对分子质量最大，且含-Cl，其沸点最高；②④中均含5个C原子，但④中含支链，则沸点为②＞④；①③中均含4个C原子，但③中含支链，则沸点为①＞③；相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点为⑤②④①③，故选A。【点睛】绝大多数有机物均属于分子晶体，物质熔沸点的高低取决于分子间作用力的大小。一般来说，相对分子质量越大、分子间作用力越大，其熔沸点越高；当分子式相同时，支链越少，分子间作用力越大，熔沸点越高。16、D【详解】A.100℃时，水的离子积常数大于10-14，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)>1.0×10-3mol•L-1，故A错误；B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，根据电荷守，混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，故B错误；C.常温下，将0.05mol•L-1硫酸加水稀释后，溶液中c(OH-)增大，故C错误；D.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液，(NH4)2CO3溶液中存在双水解，水的电离程度大于NH4Cl溶液中水的电离程度，所以水的电离程度①>②，故D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。【详解】(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【点睛】由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。18、163加成反应取代反应消去反应C10H12O2醛基、酯基【分析】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；据以上分析解答。【详解】根据合成线路可以知道,D与新制Cu(OH)2加热条件下反应,酸化后得苯乙酸,则D的结构简式为:；C催化氧化生成D,则C的结构简式为:；B水解生成C,则B的结构简式为:；A与溴化氢在双氧水的作用下发生加成反应生成B,所以A为，反应Ⅰ所涉及的物质均为烃,氢的质量分数均相同,比较苯与A的结构可以知道,苯与X发生加成反应生成A,所以X为CH≡CH；苯乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E为，E发生取代反应生成F，F与氢气发生加成，醛基转化为羟基,则G的结构简式为:

，G发生消去反应生成H；（1）结合以上分析可知，A为，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以该有机物分子中最多有6+5+5=16个原子在同一平面上；根据苯乙烯的结构可知，苯乙烯分子中最多有3个碳原子在一条直线上；综上所述，本题答案是：16，3。（2）结合以上分析可知，苯与乙炔发生加成反应生成苯乙烯，反应Ⅰ反应类型为加成反应；根据E、F两种物质的结构简式可知，E发生取代反应生成F，反应Ⅱ的反应类型是取代反应；G的结构简式为:，G发生消去反应生成H，反应Ⅲ的反应类型是消去反应；综上所述，本题答案是：加成反应，取代反应，消去反应。（3）结合以上分析可知，B的结构简式是：；E的结构简式为：，其分子式为C10H12O2；根据F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称是酯基、醛基；综上所述。本题答案是：，C10H12O2，酯基、醛基。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重炔烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯的性质及反应的考查，题目难度不大。判断分子中原子共面、共线，要掌握乙烯、苯分子空间结构的特点。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白烟生成H2O、HCl【分析】(1)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气；

(2)氨气易溶于水,氨水显碱性；

(3)氨气与氯化氢反应；

(4)根据氨气的性质分析；【详解】(1)在加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,反应方程式为:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本题正确答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨气极易溶于水,氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子而使溶液呈碱性,①中湿润的红色石蕊试纸变蓝；因此，本题正确答案是:a。

(3)向②中滴入浓盐酸，浓盐酸挥发出的HCl遇NH3反应生成氯化铵固体,有白烟生成；

因此，本题正确答案是:有白烟生成。

(4)①、②中的现象说明氨气能与H2O、HCl反应,分别生成一水合氨、氯化铵,；因此，本题正确答案是:H2O、HCl。【点睛】氨气属于碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，没有白烟产生，因为硫酸不挥发；与挥发性的盐酸、硝酸反应时，生成氯化铵、硝酸铵，有白烟产生，烟为氯化铵、硝酸铵的固体小颗粒。20、淀粉锥形瓶内颜色的变化蓝无碘离子有强的还原性，空气中氧气可能会氧化碘离子DE【分析】(1)有单质碘存在一般用淀粉检验。(2)滴定时，要通过锥形瓶中颜色变化判断滴定终点。(3)根据开始颜色和后来反应后颜色分析，根据Cl2～I2～2Na2S2O3计算浓度。(4)主要是空气中氧气会氧化碘离子。(5)根据氧化还原反应滴定实验进行误差分析。【详解】(1)碘遇淀粉变蓝；该滴定反应是单质碘与Na2S2O3反应，单质碘显色一般用淀粉作指示剂；故答案为：淀粉。(2)滴定时，要判断滴定终点，因此眼睛应注视锥形瓶内颜色的变化；故答案为：锥形瓶内颜色的变化。(3)开始是单质碘中加入淀粉，溶液变蓝，滴定Na2S2O3时，不断消耗单质碘，因此步骤③当待测液由蓝色变为无色且半分钟不变化即达终点。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根据Cl2～I2～2Na2S2O3，