【化学】人教版中考化学化学综合题经典

【化学】人教版中考化学化学综合题经典一、中考化学综合题1．黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验(假设每步反应均完全)。【查阅资料】①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。【实验探究】Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。【问题讨论】（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。【含量测定】（5）另取4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。(请写出计算过程)【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。75%【解析】（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（2）Ⅰ中通入的空气中作用是提供反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中；（3）B瓶中主要的溶质是碳酸钠和亚硫酸钠，向B瓶中加入过氧化氢溶液，亚硫酸钠与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠，再加入过量氯化钡溶液，氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，然后加入盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡。故Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是除去产生的BaCO3沉淀；（4）过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的，可能带有过量的氯化钡溶液，故Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；（5）设4.80g黄铁矿样品中杂质质量为x。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO24×1202×1604.8-x4.8×75％-xx=1.2g该黄铁矿中FeS2的质量分数=×100％=75％答：该黄铁矿中FeS2的质量分数为75％。点睛：本题的难点在于清楚黄铁矿中含有杂质，掌握固体残留物中同样含有杂质是解答关键。2．用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是________?(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。________________[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表:方法物质相对分子质量纯度价格(元/t)除SO2的量(t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:_________。【答案】16t①单位价格（即10000元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分【解析】【详解】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设生成二氧化硫的质量为x。S+O2SO23264100t×8％xx=16t答：生成二氧化硫的质量为16t。(2)

设纵坐标为氯化钙的质量（或为亚硫酸钙的质量）。炉渣中CaSO3的质量为50g×24％=12g。设生成氯化钙的质量为y，反应消耗盐酸的质量为m。CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O1207311112gymy=7.3gm=11.1g反应消耗盐酸溶液的质量为7.3g÷20％=36.5g。相关曲线图为：(3)由表中数据可知，①14.6＞14.4；单位价格（即10000元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②94％＞90％，石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分。3．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__________(填字母代号)。a．纯碱b．烧碱c．苏打d．小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图1。①根据图示1判断，该实验是将______(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为__________。(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案，如图2：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________(提示：微溶物不形成沉淀)③溶液X中含有哪些杂质?__________请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)___________(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为___________。【答案】d硫酸Na2SO4和H2SO4漏斗MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓NaOH和Na2CO3取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，出现白色沉淀，静置(或过滤)，向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红。75%【解析】【分析】(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；(2)①根据溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7分析解答；②根据溶液的pH＜7，显酸性解答；(3)①根据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答；②根据硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁解答；③根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠分析解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答【详解】(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选d；(2)①由溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；②溶液的pH＜7，显酸性，故溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4

；(3)①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；③原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠。故溶液X中的杂质有NaOH和Na2CO3；鉴别方法：取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，则含有Na2CO3；静置，取上层清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH；(4)生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3gx=7.5g该样品中碳酸钙的质量分数为×100％=75％答：该样品中碳酸钙的质量分数为75％。4．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）．选用药品发生装置收集装置H2O2溶液、MnO2____________KMnO4______（2）如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是______（填字母）．（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是______（填序号）．①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽（4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是______．若需制备3.2gO2，至少需要消耗______gKMnO4（已知KMnO4的相对分子质量为158）。【答案】BAD或FC①②③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31.6【解析】试题分析：（1）H2O2溶液与MnO2反应为“固体+液体，不加热型”，选用B装置。加热KMnO4固体反应为“固体+固体，需加热型”，选用A装置（试管口略向下倾斜）。氧气不易溶于水，可用排水集气法；氧气密度比空气大，可用向上排空气法，故D或F。（2）MnO2与浓H2SO4加热反应为“固体+液体，需加热型”，选用C装置（试管口向上倾斜）（3）全部正确。（4）根据化学方程式计算，需注意配平的系数。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×15832X3.2g，解得X=31.6g,故消耗31.6gKMnO4。考点：考查化学实验装置的选择、气体收集方法的操作掌握判断及有关反应方程式的计算的知识。5．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。正确认识物质人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：（1）表中□内对应的元素符号为______。（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_____种。（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由：_____。合理利用资源（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁_____t。（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。（铁钉处理）实验过程实验现象实验原理保存方法a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：____写出一条防止铁制品生锈的方法：____b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管铁钉呈现银白色（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。（废液处理）同学们查阅相关资料，获知：aFe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。bFeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaClc4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3d不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。实验流程：①悬浊液A静置一天的原因是_____。②操作I是_____。③写出固体C转化为铁红的化学方程式_____。促进科技发展化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：（1）解热镇痛药阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是_____。（2）抗生素青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为_____。（3）抗酸药抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_____。【答案】Al2铜的金属活动性排在银的前面350Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O刷漆涂油使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀过滤2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O18017：64NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑【解析】【详解】正确认识物质：（1）通过分析金属活动性顺序表中的金属可知，表中□内填写对应的元素符号是Al；（2）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn两种；（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag；合理利用资源：（1）设得到含杂质4%的生铁质量为xx＝350t（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以实验过程实验现象实验原理保存方法a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落化学方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O防止铁制品生锈的方法：刷漆涂油（3）①氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以悬浊液A静置一天的原因是：使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；②过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作I是过滤；③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；促进科技发展：（1）化学式为C9H8O4，相对分子质量是12×9+8×1+16×4＝180；（2）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以氢、氧元素质量比为（17×1）：（16×4）＝17：64；（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。6．小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。（1）MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：____________________________________。②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→__________→________（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该_________。③检验O2的方法是___________________________，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。（2）FeCl3溶液做催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。（已知）FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-（问题）那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？（假设）假设一：可能是H2O假设二：可能是Fe3+假设三：可能是Cl-（分析）①假设一不可能成立，理由是__________________________________________。（实验）操作现象其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液立即产生大量气泡（结论）②假设___成立，而假设一和另一种假设不成立。③催化剂比较从循环利用的角度分析，_____（填化学式）更适合做该反应的催化剂。【答案】2H2O22H2O+O2↑BCE检查装置气密性将带火星的木条放置在集气瓶内过氧化氢溶液中溶剂是水二MnO2【解析】本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择，氧气的检验，催化作用的探究等。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；在催化作用的探究时，运用控制变量的原理。（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；②用H2O2溶液制备O2时，是固体与液体混合不需加热，可选择的发生装置是B，制得氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集。制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为B→C→E；为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置气密性；③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。检验O2的方法是将带火星的木条放置在集气瓶内，若木条复燃，则证明收集的气体为O2；（2）①假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中溶剂是水；②其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液，无明显变化，说明Cl-对H2O2溶液的分解不起催化作用；其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，立即产生大量气泡，FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液都存在Fe3+，说明Fe3+对H2O2溶液的分解起催化作用，假设二成立；③MnO2不溶于水，更容易回收，催化剂比较从循环利用的角度分析，MnO2更适合做该反应的催化剂。7．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为______。（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为______。②试剂X为_____溶液；可证明NaCl存在的现象是______。（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是______。②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是______。（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______（写出计算过程）。【答案】H22HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑硝酸银丙中产生白色沉淀CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小4.9g【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后Na、Cl、H、O原子的个数分别为：2、2、4、2，2、2、2、2，故X的化学式为H2；（2）①硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；②为检验氯离子，试剂X为硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是：丙中产生白色沉淀；（3）①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是：CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2；②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小；（4）设一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x。x=4.9g答：这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为4.9g。8．胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物。（1）胃舒平与胃酸发生的反应为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，该反应的基本类型是_____。（2）胃酸完全抑制剂每片含0.8gCaCO3、0.116gMg(OH)2，某患者胃酸分泌过多，医生建议口服胃酸完全抑制剂每天2次，每次1片。假设药物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制剂产生CO2（常温下CO2密度为1.9g/L）是_____mL。（3）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，6片小苏打和胃酸完全反应，消耗HCl的质量是多少_______？胃舒平每片含0.245gAl(OH)3，中和胃酸时，10片胃舒平相当于多少片小苏打片____________？（要求：所有最终计算结果均保留到小数点后一位，第（3）小题写出计算过程）。【答案】复分解反应371解：每片小苏打片含0.5gNaHCO3，6片小苏打片含NaHCO3的质量=0.5g×6=3g。设与6片小苏打片正好完全反应的HCl的质量为y。NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8436.53gyy≈1.3g答：6片小苏打片正好完全消耗HCl的质量为1.3g。解：由6片小苏打片正好完全消耗HCl的质量为1.3g可知，平均每片小苏打片消耗HCl的质量为。每片胃舒平含0.245gAl(OH)3，则10片胃舒平含Al(OH)3的质量=0.245g×10=2.45g。中和胃酸时，设10片胃舒平消耗的HCl的质量为z。Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O78109.52.45gzz≈3.4g答：10片胃舒平相当于小苏打片的片数为15.5片。【解析】【详解】（1）胃舒平与胃酸发生的反应为Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。（2）患者每天服用的药品中含有的碳酸钙的质量为0.8g×2×1=1.6g。设生成的二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100441.6gxx=0.704g其体积为≈0.371L=371mL。（3）先写出碳酸氢钠与HCl反应的化学方程式，根据碳酸氢钠的质量计算出每片小苏打片消耗HCl的质量。再写出氢氧化铝与HCl反应的化学方程式，计算出10片胃舒平消耗的HCl的质量，二者相除，即可得出10片胃舒平相当于几片小苏打片。9．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。（1）t1℃时，溶解度相同的物质是_____。（2）若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是_____。（3）t2℃时，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____（填最简整数比）。（4）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1℃时所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为_____。【答案】A、C降低温度1:3C、B、A【解析】【分析】