2026届陕西省榆林市化学高三上期中达标检测试题含解析

2026届陕西省榆林市化学高三上期中达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的个数为（）①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键A．1 B．2 C．3 D．42、下列有关实验操作的叙述，错误的是（）A．中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化B．萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液C．中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂D．蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物3、不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是A．Na和AlCl3溶液反应 B．最高价氧化物对应水化物的碱性C．单质与H2O反应的难易程度 D．同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH4、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质5、下列除杂试剂或方法有错误的是()选项原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法A乙烷乙烯Br2的CCl4溶液洗气BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥CSiO2Al2O3稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏A．A B．B C．C D．D6、下列说法错误的是（）A．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NOB．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性7、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比约是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶28、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A．12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NAB．标准状况下，2.24LD35Cl分子中所含有的中子数目为1.9NAC．12g金刚石中，碳原子与碳碳键的个数之比为1：4D．向密闭容器中充入2molNO和1molO2，容器中的分子总数为2NA9、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．已知气体溶于水放热，则的△H1＜0B．相同条件下，的△H2比的小C．相同条件下，的(△H3+△H4)比的大D．一定条件下，气态原子生成键放出能量，则该条件下△H2=+akJ/mol10、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+11、2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是（）A．酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好B．为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCl的洁厕灵混合使用C．“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D．“84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇12、“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法正确的是A．钛属于主族元素B．钛合金强度很大，是有色金属材料C．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金13、一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是A．溶液出现浑浊现象B．溶液的pH变大C．c(Na+)不变D．溶液中不存在CO32-14、下列实验能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A比较S和Si的非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2产生白色沉淀B除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3向混合液中通入足量的CO2气体C检验某盐是否为铵盐试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D验证H2O2和Fe3+的氧化性强弱将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色A．A B．B C．C D．D15、下列关于硫的叙述中不正确的是()A．在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D．硫是黑火药的主要成分之一16、将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图中所示的情境中，下列有关说法正确的是A．阴极的电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+B．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护C．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快D．该保护法为外加电流的阴极保护法，金属M不需要定期更换二、非选择题（本题包括5小题）17、M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为________________________________。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为____________________（填化学式），物质的量之比为_______。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色，则由A转化成E的离子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为______________________________。18、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根据以上的实验操作与现象，回答下列问题(1)气体1为______(填化学式，下同)(2)试样溶液中肯定存在________离子。试样中可能存在______离子。(3)写出沉淀1部分溶解的离子方程式__________。19、二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和固体，在时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。已知：回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________；装置A中制备的化学方程式为________________________。(2)待装置B____________(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入固体；反应过程中仍需不断通入的理由是________________________。(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、____________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是________________________。(4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。反应原理：实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。①该样品的有效氯含量表达式为____________。()②下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是__________(填标号)。a．加入稀硫酸的量过少b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数d．读数时，滴定前平视、滴定后仰视20、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。（夹持仪器省略）(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．①请完成下列表格试剂作用A_____________验证SO2的还原性BNa2S溶液_____________C品红溶液______________②A中发生反应的离子方程式为______________________________________(2)该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的_________(填序号);若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_____(填序号)(①=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)(3)该小组在实验室中先配制0.0900mol/LNaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是________。A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶内有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．配制溶液定容时，俯视刻度线E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。21、研究NO2、SO2等大气污染气体的处理方法具有重要意义。一定温度下，NO2可氧化SO2，并发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：（1）写出该反应平衡常数表达式K=___________________________。（2）既能加快反应速度又能使平衡向正反应方向移动的条件是_______________（填序号）。a.加压b.移除SO3c.通入NO2d.加催化剂（3）向恒定体积的密闭容器中分别充入1molNO2和1molSO2，测得不同温度、反应相同时间时，NO2的转化率如图所示。判断：①反应中Q_____0（填“<”或“>”）。②A、B、C三点的比较，正确的是________（填序号）。a.气体物质的量：n(A)>n(B)b.速率：v(B)>v(C)c.SO3体积分数：B>C（4）中科院研究团队通过模拟实验提出：①大气颗粒物上吸附较多水时，NO2加速氧化SO2，并生成一种二元强酸，写出该强酸的电离方程式_______________________________；②大量施用氮肥，会增加空气中的NH3浓度，NH3可将上述二元强酸转化为对应盐（PM2.5的主要成分之一），写出该反应的化学方程式_______________________________。（5）用Na2CO3溶液吸收SO2，放出无味气体并生成一种正盐，写出该反应的离子方程式_________________；将该正盐溶液中含S的微粒按浓度由大到小排序____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】①化学键断裂，不一定发生化学变化，如NaCl溶于水，离子键断裂，但是是一个物理变化，①错误；②不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体中不含化学键，②错误；③氢键不属于化学键，③错误；④离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，④错误；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，⑤正确；⑥不是所有原子形成共价键后均满足稳定结构，例如BF3中B原子最外层只有6

个电子，⑥错误；⑦离子化合物在熔化状态下能够电离出阴阳离子而导电，而共价化合物由共价分子构成，熔化状态不会导电，故验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电，⑦正确；⑧非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4Cl，⑧错误；综上所述：⑤⑦正确。答案为B。2、C【解析】试题分析：A、中和热的测定的公式为cm△t/n(H2O)，测定是的温度，因此眼睛注视温度计的最高温度，故说法正确；B、充分萃取完成后，静置分层，然后分液，故说法正确；C、指示剂加多，对终点颜色的变化，产生干扰，因此加几滴指示剂，故说法错误；D、应稍微超过沸点，故说法正确。考点：考查实验基本操作等知识。3、A【详解】A项、钠和AlCl3溶液反应，钠与水反应，不能与氯化铝发生酯化反应置换出铝，不能用于比较Na与Al金属性相对强弱，故A错误；B项、元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故B正确；C项、元素的金属性越强，单质与H2O反应越容易，故C正确；D项、同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH，说明对应碱的碱性强弱不同，能判断金属性强弱，故D正确；故选A。4、D【解析】根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的铵盐，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；当X是强碱时，A、B、C、D、E、F分别是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3。【详解】A.由上述分析可知，当X是强酸时，F是H2SO4，故A正确；B.由上述分析可知，当X是强碱时，F是HNO3，故B正确；C.无论B是H2S还是NH3，B和Cl2的反应一定是氧化还原反应，故C正确；D.当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故D错误；答案选D。5、A【解析】A、四氯化碳是很好的有机溶剂，应该用溴水，溴水中的溴能与乙烯发生加成反应而不能与乙烷反应，也不能溶解乙烷，通过洗气可以除杂，选项A错误；B、利用二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化而除去，洗气、干燥后得到纯净的二氧化碳，选项B正确；C、氧化铝能与稀盐酸反应而溶解，二氧化硅不反应，再通过过滤得到二氧化硅，选项C正确；D、氧化钙与乙酸反应生成乙酸钙，再通过蒸馏得到无水乙醇，选项D正确。答案选A。6、C【详解】A.诗中主要涉及“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，涉及化学反应有N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；硝酸又和别盐反应生成可溶的硝酸盐，故A正确；B.厨余垃圾中含有极高的有机物，蕴含着丰富的生物质能，故B正确；C.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，能够与氢氧化钠等强碱反应，遇强碱会“断路”，但是二氧化硅不与除氢氟酸以外的酸起反应，故遇强酸不会“断路”，故C错误；D.利用纳米铁粉的还原性去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，故D正确；故选：C。7、A【分析】根据钠离子和碳原子守恒分析解答。【详解】设所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量分别是xmol、ymol，1L1.0mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是1mol，吸收0.8molCO2，根据钠离子和碳原子守恒可知2x+y＝1、x+y＝0.8，解得x＝0.2、y＝0.6，由于溶液体积相同，因此反应后所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比0.2：0.6＝1：3，答案选A。8、B【详解】A.NaHSO4晶体中含有Na+、HSO4-，11gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.1NA，与题意不符，A错误；B.标准状况下，1．14LD35Cl分子的物质的量为0.1mol，所含有的中子数目为1.9NA，符合题意，B正确；C.11g金刚石中，碳原子与碳碳键的个数之比为1：1，与题意不符，C错误；D.向密闭容器中充入1molNO和1molO1，发生反应生二氧化氮，还存在1NO1（g）⇌N1O4（g），容器中的分子总数小于1NA，与题意不符，D错误；答案为B【点睛】1NO1（g）⇌N1O4（g）为可逆反应，导致容器中分子数目减少。9、D【详解】A．△H1代表的是HX气体从溶液中逸出过程的焓变，因为气体溶于水放热，则气体溶于水的逆过程吸热，即HF的△H1＞0，A错误；B．由于比稳定，所以相同条件下的△H2比的大，B错误；C．(△H3+△H4)代表的焓变，与是的还是的H原子无关，C错误；D．一定条件下，气态原子生成键放出能量，则断开键形成气态原子吸收的能量，即△H2=+akJ/mol，D正确；故选D。10、D【详解】A．若H+先CO32-反应生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，因此反应顺序应为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；B．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；C．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；D．氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+，故D正确；故选D。【点睛】本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错点为A，可以用假设法判断。11、D【详解】A.用酒精消毒时，75%的酒精杀菌效果最好，原因是75%的酒精既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成包膜，能使酒精继续向内部渗透，而使其彻底消毒杀菌，故A错误；B.84消毒液含NaClO，与含盐酸的洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不能混合使用，故B错误；C.84消毒液含NaClO，84消毒液是滤液NaClO具有强氧化性起到杀菌消毒的作用，酒精消毒是利用酒精能使蛋白质变性起到杀菌消毒的作用，消毒原理不相同，故C错误；D.84消毒液的有效成分是NaClO，酒精消毒液的有效成分为乙醇，故D正确；故选D。12、B【解析】A、金属钛的原子序数为22，位于第四周期第IIB族，不是主族元素，故A错误；B、钛合金可以在深海中承受700个大气压的压力，钛合金强度很大，铁、钴、镍属于黑色金属，其余均属于有色金属，故B正确；C、TiCl4是强酸弱碱盐，蒸干水解生成的氯化氢挥发，促进水解，得到氢氧化钛，得不到钛盐，故C错误；D、在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，故D错误；故选B。点睛：本题考查元素在周期表中的位置、合金的性质和盐的水解的知识。本题的易错点为C，TiCl4是强酸弱碱盐，水解生成的氯化氢易挥发，促进水解。13、A【解析】一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,发生化学反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以溶液中的溶质变为碳酸氢钠，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，溶液为过饱和溶液，所以溶液中有部分NaHCO3析出，据此分析解答。【详解】A.溶液中有部分NaHCO3析出，所以溶液出现浑浊现象，故A正确；B.碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，反应后溶液中的溶质由碳酸钠转化为碳酸氢钠，所以溶液的碱性减小，溶液的pH减小，故B错误；C.Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，所以溶液中c（Na+）减小，故C错误；D.溶液中存在CO32-,故D错误；故选A。14、B【解析】A、最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不是最高价氧化物的水化物，不适合用于S和Si的非金属性强弱的比较，选项A错误；B、向含有Na2CO3杂质的NaHCO3溶液中通入足量的CO2气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3转化为NaHCO3，且不会产生新的杂质，选项B正确；C、铵盐和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气具有碱性，使湿润红色石蕊试纸变蓝，题中没有加入强碱，实验不成功，选项C错误；D、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，NO3-、H+具有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，不能证明H2O2的氧化性强于Fe3+，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查较为综合，涉及离子的检验等性质方案的评价，题目侧重于反应原理以及实验操作的严密性的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价。15、C【详解】A．硫元素在自然界中即有单质也有化合物，硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态，选项A正确；B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，选项B正确；C．硫微溶于酒精，实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄，选项C不正确；D．黑火药的成分是木炭、硫粉和硝酸钾，选项D正确；故答案选C。16、B【详解】A．阴极其实是原电池的正极，该电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，A错误；B．当铁管做原电池的正极时被保护，将导线与金属M相连，M做负极，失去电子沿着导线进入铁设施表面，因积铁设施累积大量电子而被保护，B正确；C．海水中有大量的盐溶解，更易形成电化学腐蚀，故在海水中更容易腐蚀，C错误；D．该保护法并未外接电源，故为牺牲阳极的阴极保护法，金属M会被腐蚀，故需要定期更换，D错误；故答案为：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步写Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气；D为氯气；若A是地売中含量最多的金属元素，则A为铝；AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，可能发生的反应有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏铝酸钠的总反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2气体，A与B溶液反应即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【详解】（1）当得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，由反应的离子方程式可知，碱过量时n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此时c(AlCl3):c(NaOH)=2:7当碱量不足时，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此时c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为2:3或2:7。（2）图所示知00.1V盐酸时没有气体放出，发生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V时气体完全放出，发生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A与B溶液反应后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，根据消耗盐酸的体积知Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因为B为NaOH，A是一种正盐能和NaOH生成具有刺激性气味的气体，则A中含有NH4+;因为F为HCl，A是一种正盐且A能与大dddHCl生成具有刺激性气味的气体，则A中含有SO32_;所以A为(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色,推断出A为亚铁盐溶液，E为Fe(OH)3，则由A转化成E的离子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由图可以知道,开始加入NaOH没有沉淀和气体产生,则一定有H+,一定没有CO32-,后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2＋,一定含有Al3+;中间段沉淀的质量不变,应为NH4++OH-=NH3H2O的反应,则含有NH4+,由电荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，该溶液中肯定含有的离子为H+、NH4+、Al3+、SO42-。18、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】试样溶液中加入过量氢氧化钡溶液并加热，生成的气体1遇湿润红色石蕊试纸显蓝色，该气体1是氨气，则试样中含有铵根离子，向滤液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入铝，生成的气体2，该气体为氨气，据已知条件知，溶液2中含有硝酸根离子，根据元素守恒知，原溶液中含有硝酸根离子，滤液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸钡沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，能和过量的氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有镁离子。根据分析溶液中一定有铵根离子，镁离子，硫酸根离子，和硝酸根离子，不能确定是否有铝离子，可能存在钠离子和氯离子，据此分析。【详解】(1)气体1为NH3；

(2)根据上述分析可知，试样溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO离子。试样中可能存在Na+、Cl－和Al3+离子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸钡沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，能和过量的氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有镁离子，沉淀1部分溶解的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。19、恒压滴液漏斗液面上方有黄绿色气体使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率冰水洗涤在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶ac【分析】由题干实验装置图可知，A为制备Cl2，反应为，由于浓盐酸有较强的挥发性，故这样制得的Cl2含有大量的HCl，将消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到饱和食盐水的集气瓶来除杂，B装置是发生装置反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，，由此可知，反应过程中又生成了NaOH，故反应过程中需通入一定量的Cl2，装置C进行尾气处理，据此分析解题。【详解】(1)由实验装置图可知仪器a为恒压滴液漏斗，由分析可知装置A中制备的化学方程式为：，故答案为：恒压滴液漏斗；；(2)待装置B液面上方有黄绿色气体时，说明NaOH溶液与Cl2已经完全反应，再由三颈烧瓶上口加入固体，由已知信息可知，加入固体后反应为：，该反应过程中生成了NaOH，故仍需不断通入以增大NaOH的利用率，故答案为：液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；(3)由题干信息可知，二氯异氰尿酸钠难溶于冷水，故反应结束后，装置B中的浊液经过滤、冰水洗涤、干燥得粗产品，由于浓盐酸有较强的挥发性，故这样制得的Cl2含有大量的HCl，将消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到饱和食盐水的集气瓶来除杂，故答案为：冰水洗涤；在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；(4)①由已知反应不难找出关系式为：，n(HClO)=n()=cmol·L-1V=5cVmol，故该样品的有效氯含量表达式为=，故答案为：；②a．加入稀硫酸的量过少，将使反应不完全，即生成的HClO偏少，故将导致样品有效氯测定值偏低，a符合题意；b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失，将导致V偏大，故将导致样品有效氯测定值偏高，b不合题意；c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数，此时可能锥形瓶内壁上仍然含有为参与反应的I2，将导致V偏小，故将导致样品有效氯测定值偏低，c符合题意；d．读数时，滴定前平视、滴定后仰视，将使V偏高，故将导致样品有效氯测定值偏高，d不合题意；故答案为：ac。20、FeCl3溶液验证SO2的氧化性验证SO2的漂白性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③④A、C0.24【详解】（1）①由装置分析为制取SO2并检验SO2的性质问题，A.由所给的试剂知道2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+,该反应SO2表现还原性，所用的试剂FeCl3为氧化性；B.加入Na2S溶液会和SO2发生反应，S2-+SO2+4H+=S+2H20,此时SO2表现氧化性；C.品红溶液通入SO2后褪色。表现了SO2的漂白性。答案：FeCl3溶液验、SO2的氧化性、验证SO2的漂白性。②由上述分析知道A中发生反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。答案：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42+。（2）因为氢氧化钠溶液为碱性溶液,应该使用碱式滴定管,碱式滴定管中排气泡的方法:把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排