2026届四川省成都航天中学校化学高二第一学期期中经典模拟试题含解析

2026届四川省成都航天中学校化学高二第一学期期中经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，阳离子的数目之为0.2NAB．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NAC．1LpH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中了含有的H+数为0.05NA2、下列说法正确的是A．25℃时，同物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同B．25℃时，水在同pH的硫酸溶液和醋酸溶液中的电离程度不同C．某温度下，某溶液中[H+]=1.0×10－7mol/L，则该溶液一定呈中性D．常温下，某溶液由水电离出的[OH－]=1×10－13mol/L，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性3、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)I1I2I3I4…R7401500770010500…下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R元素的原子最外层共有4个电子 B．R的最高正价为＋3价C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s24、反应为吸热反应，反应速率为，反应为放热反应，反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为（）A．均增大 B．均减小 C．增大，减小 D．减小，增大5、常温向20mL0.1mol/LMOH溶液中滴加CH3COOH溶液，所得溶液的pH及导电能力变化如图所示.下列叙述正确的是A．MOH是强电解质B．CH3COOH溶液的浓度约为0.1mol/LC．水的离子积KW：b＞c＞aD．溶液的导电能力与可自由移动离子数目有关6、下列各反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．甲烷与氯气混合后光照B．以苯为原料制备溴苯C．由1，2-二溴乙烷制备1，2-乙二醇D．一定条件下甲苯转化为苯甲酸7、向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热使淀粉发生了水解反应，为测定其水解程度，所需的试剂是①银氨溶液②新制Cu(OH)2悬浊液③NaOH溶液④碘水⑤BaCl2A．①⑤B．②④C．①②④D．①③④8、化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是A．SO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B．明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大质量轻抗腐蚀能力强等优点D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同9、某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B，则符合上述条件的烃A有（）种（考虑顺反异构）。A．3 B．4 C．6 D．810、萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小11、下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是()A．缩小容器容积 B．移走NH3C．提高反应温度 D．使用催化剂12、25℃时,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是()A．在A点:c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C点:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)13、为了防止变质，月饼包装袋内放入一小包铁粉，铁粉主要表现的性质是(

)A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性14、玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是s­pσ键15、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C．在平衡时体系内含N2O40.20molD．平衡时，如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率16、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molC．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol17、下列说法正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应C．形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电18、下列说法不正确的是（）A．某价电子排布为3d14s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C．某基态原子的核外电子排布图为,它违背了泡利原理D．Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素19、下列有关实验操作的说法错误的是A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，右手控制滴定管活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘20、1mol某气态烃完全燃烧,生成3molCO2和2molH2O,此烃是()A．C3H4 B．C3H6 C．C3H8 D．C4H1021、以下说法正确的是()A．电子在原子核外排布时，总是尽先排在能量最高的电子层里B．原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，所以钾原子的M层有9个电子C．稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态D．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种22、下列叙述不正确的是()A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的保护法B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．外加电流的阴极保护法中，待保护金属作阴极D．电镀工业中，镀件作阴极二、非选择题(共84分)23、（14分）有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：请回答下列问题：（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。（3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。24、（12分）按要求写出下列物质的名称或结构简式。(1)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为______。(2)某气态烃22.4L(标准状况)与含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_____________________________。(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_________________________________。(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃的结构简式可能为______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其相对分子质量为116，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：①写出该有机物的分子式_____________；②该有机物的可能结构简式有____________________。25、（12分）碘是人体必需的微量元素之一，海带、海藻等海洋植物中均含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取I2的流程如图：(1)步骤③的实验操作名称是_______。(2)步骤④发生反应的离子方程式是_______。(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，该操作必须用到的主要玻璃仪器是_______和烧杯，可选择的萃取剂_______(填字母)。A．盐酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)检验水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液变为_______色，则含有I2。(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的_______处。26、（10分）实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：________________________________________。（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：________________________。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：__________________________________________________。（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。______________（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为：____________________。若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置（填“能”或“不能”）__________省略，请说明理由：____________________________________________________________。27、（12分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：(1)产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是________。(2)E中应盛装的试剂是_______。(3)如果把CuO网去掉，A管增重将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)该有机物的最简式为________。(5)在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是________。28、（14分）某地菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:已知:MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑。（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。焙烧时适宜温度为____________；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________________。（2）净化包含三步:①加入少量MnO2，反应的离子方程式为_____________________；②加氨水调pH，生成沉淀主要是___________；③加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。（3）碳化结晶中生成MnCO3的离子方程式为___________________________。29、（10分）钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。(1)基态钛原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，价电子排布式_______；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_________。(3)TiCl4是氧化法制取钛的中间产物。TiCl4分子结构与CCl4相同，在常温下都是液体。TiCl4分子的空间构型是_______；TiCl4稳定性比CCl4差，试从结构分析其原因：_______。(4)钙钛矿材料是一类有着与钛酸钙相同晶体结构的材料，这种奇特的晶体结构让它具备了很多独特的理化性质，比如吸光性、电催化性等。钛酸钙晶体结构如图所示。其中，A代表Ca2+，Ti原子位于由O原子构成的正八面体的中心，则钛酸钙的化学式为______，Ca2+的配位数是________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】【详解】A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，缺体积无法计算阴离子数目，故A错误；B．磷酸钠为强酸弱碱盐，PO43-会少量水解，数目小于0.1NA，故B错误；C．pH＝1的H3PO4，c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，所以含有0.1NA个H+，故C正确；D．CH3COOH为弱电解质，部分电离，H+数目小于0.05NA，故D错误；答案选C。2、D【详解】A.氢离子或氢氧根离子对水的电离有抑制作用，同物质的量浓度的酸、碱溶液中氢离子与氢氧根浓度不一定相同，所以水的电离程度也不一定相同，故A错误；B.pH相同的硫酸溶液和醋酸溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制作用相同，所以水的电离程度相同，故B错误；C.溶液酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度相对大小决定，若c(H+)=c(OH-)，溶液为中性，某溶液中c(H+)=1.0×10－7mol/L，则该溶液不一定呈中性，故C错误；D.常温下，某溶液由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol/L，则说明水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。3、C【详解】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；A、R元素的原子最外层共有2个电子，故A错误；B、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故B错误；C、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正确；D、R元素可能是Mg或Be，R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，故D错误；

综上所述，本题选C。4、A【详解】不管是放热反应，还是吸热反应，升高温度，反应速率均增大，降低温度，反应速率均减小，故A正确；答案选A。5、B【详解】A．0.1mol/LMOH的pH=8，则表明MOH部分电离，它是弱电解质，A不正确；B．设CH3COOH溶液的浓度为x，b点达到滴定终点，此时恰好中和，有，x≈0.1mol/L，由此得出CH3COOH溶液的浓度约为0.1mol/L，B正确；C．温度不变时，水的离子积KW不变，C不正确；D．溶液的导电能力与可自由移动离子数目不成比例关系，与离子的总浓度有关，D不正确；故选B。6、D【详解】甲烷与氯气混合后光照、以苯为原料制备溴苯、由1，2-二溴乙烷制备1，2-乙二醇都为取代反应，一定条件下甲苯转化为苯甲酸为氧化反应，与其他反应的反应类型不同，故答案选D。7、D【解析】要测定淀粉的水解程度，则需要测定水解生成的葡萄糖以及用碘水测定淀粉的存在。因此用银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，但和葡萄糖的反应都是在碱性条件下进行的，而淀粉水解需要硫酸做催化剂，所以还需要氢氧化钠溶液，则答案选D。8、C【解析】A.NO2没有对应化合价的酸，不属于酸性氧化物，A错误；B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于净水，但不能用于自来水的杀菌消毒，B错误；C.高铁车厢大部分村料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，C正确；D.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全不相同，前者是溶解，后者是使油脂水解，D错误，答案选C。9、C【分析】某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B，说明A的分子结构关于碳碳双键对称，然后写出结构简式，同时考虑具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团。【详解】某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B，说明A的分子结构关于碳碳双键对称，结构简式为：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3、（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2、CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3，每一种结构都有顺反异构，所以共有6种，答案选C。【点睛】本题考查有机物的同分异构体数目的判断，注意根据题目信息先确定A为对称的分子结构，再根据顺反异构的结构要求判断A的同分异构体数目，试题难度中等。10、C【详解】A、难溶于水，其水溶液的导电性极弱，不能说明CaF2一定是离子晶体，故A不符；B、熔、沸点较高，硬度较大，也可能是原子晶体，B项不能说明CaF2一定是离子晶体，故B不符；C、固体不导电但熔融状态下可以导电，一定有自由移动的离子生成，C项说明CaF2一定是离子晶体，故C正确；D、CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小，只能说明CaF2是极性分子，不能说明CaF2一定是离子晶体，故D不符；故选C。11、A【详解】A.缩小容器容积，可以加快反应速率，平衡正向移动，增大反应物的转化率，故符合题意；B.移走NH3。反应速率减小，平衡正向移动，反应物的转化率增大，故不符合题意；C.提高反应温度，反应速率加快，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，故不符合题意；D.使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，不能提高反应物的转化率，故不符合题意。故选A。12、A【详解】A.A点溶液中的溶质为醋酸钠，因为醋酸根离子水解，溶液显碱性，但醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，错误，选A；B.B点溶液为中性，则氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒分析，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，正确不选B；C.C点溶液为等量的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，所以离子浓度顺序正确，不选C；D.根据物料守恒分析，正确，不选D。答案选A。13、B【详解】月饼包装袋内放入一小包铁粉，主要是为了吸收氧气，防止月饼中的油脂被空气中的氧气氧化，所以铁粉表现还原性，故选B。14、C【解析】A.S轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，故A错误；

B.同一轨道上最多排2个电子，其自旋方向相反，故B错误；

C.原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，所以C选项是正确的；

D.σ键一般有三种类型，两个s电子重叠形成s-sσ键，s电子与p电子形成s-pσ键，p电子与p电子也能形成p-pσ键，在H2分子里的σ键属于s-sσ键，在F2分子里的σ键属于p-pσ键，故D错误。所以C选项是正确的。15、C【分析】A．根据化学反应速率的定义可知，利用单位时间内浓度的变化量来计算化学反应速率；

B．利用一定条件下反应前后的物质的量之比等于压强之比来计算；C．利用平衡时容器内压强为开始时的1.6倍来计算平衡时各物质的物质的量；

D．若往容器内充入N2O4气体，相当于压缩容器体积，相当于增大压强，利用压强对化学平衡的影响来分析能否提高N2O4的转化率。【详解】A项，前2秒，以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为=0.01mol/(L·s)，则以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L·s)，故A项错误；B项2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，其物质的量为0.02mol/L×5L=0.1mol，则容器内气体的总物质的量为0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol，容器内的压强为反应前的=1.1倍，故B项错误；C项，平衡时，体系内的总物质的量为0.5mol×1.6=0.8mol，设剩余N2O4的物质的量为xmol，则有(0.5-x)×2+x=0.8，解得x=0.2mol，即体系内含0.2mol

N2O4，故C项正确；D项，平衡时，若往容器内充入N2O4气体，相当于在原来的基础上缩小体积，由N2O4═2NO2，则缩小体积，压强增大，化学平衡逆向移动，N2O4的转化率降低，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题考查化学平衡及化学反应速率的计算，题目难度中等，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答。16、A【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物。【详解】A.由热化学方程式可知，1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出283.0kJ的热量，△H能正确表示一氧化碳的燃烧热，故A符合题意；B.由热化学方程式可知，1mol碳不完全燃烧生成一氧化碳放出110.5kJ的热量，一氧化碳不是稳定氧化物，△H不能正确表示碳的燃烧热，故B不符合题意；C.由热化学方程式可知，1mol氢气全燃烧生成气态水放出241.8的热量，气态水不是稳定氧化物，△H不能正确表示氢气的燃烧热，故C不符合题意；D.由热化学方程式可知，2mol辛烷全燃烧生成二氧化碳和液态水放出11036的热量，辛烷的物质的量不是1mol，△H不能正确表示氢气的燃烧热，故D不符合题意；故选A。17、B【详解】A.原电池是把化学能转化为电能的装置，故错误；B.原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应，失去电子，故正确；C.形成原电池后，盐桥中的阳离子向正极移动，故错误；D.电解时，电解池的阳极材料若是活泼金属，则金属失电子发生氧化反应，若为惰性电极，则阴离子失电子发生氧化反应，故错误。故选B。【点睛】D为易错点，电解池是将电能变成化学能的装置，阳极是金属或溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应，阴极是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，溶液中的阴离子向阳极移动。18、D【详解】A．某价电子排布3d14s2基态原子，价层电子数为3，最高能层为4，位于第四周期，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族，故A正确；B．H为s区元素，是非金属元素，其余的s区，d区和ds区的元素都是金属元素，故B正确；C．电子排布图为中3s能级的2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故C正确；D．Xe元素的所在族的原子(He除外)的价电子排布式均为ns2np6，He的价电子排布式为1s2，均为非金属元素，故D错误；故选D。19、C【解析】试题分析：A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，A项正确；B.滴定管不用待盛装的溶液润洗，相当于给溶液稀释，会造成误差，B项正确；C．滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断终点，C项错误；D.称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，D项正确；答案选C。考点：考查化学实验的基本操作。20、A【解析】令该烃的分子组成为CxHy，根据C原子守恒、H原子守恒计算x、y的值，据此确定分子式。【详解】令该烃的分子组成为CxHy，1mol该烃完全燃烧，生成3molCO2和2molH2O，根据C原子守恒有1mol×x=3mol×1，解得x=3，根据H原子守恒由1mol×y=2mol×2，解得x=4，故该有机物的分子式为C3H4。故选A。【点睛】将有机物分子式的确定方法简单归纳为：一、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量（分子量）和有机物中各元素的质量分数，推算出1mol有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中各原子个数，最后确定有机物分子式。二、最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），然后结合该有机物的摩尔质量（或分子量）求有机物的分子式。三、燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系求解，计算过程中要注意“守恒”思想的运用。四、平均值法根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。平均值的特征为：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。21、D【详解】A．电子在原子核外排布时，总是先排在能量最低的电子层里，A错误；B．原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，且最外层不得超过8个电子，所以钾原子的M层有8个电子，N层有1个电子，B错误；C．稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，但与性质非常活泼的物质也会形成化合态，比如XeF6，故C错误；D．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种，有氢、铍、铝，D正确；故答案D。22、B【详解】A、在海轮外壳连接锌块，使锌块作原电池负极，被保护金属作原电池正极，从而保护外壳不受腐蚀，其方法称为牺牲阳极的保护法，故A不符合题意；B、铅蓄电池放电过程中，负极为Pb极，发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，负极质量增大，正极为PbO2，发生还原反应，电极反应式为：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O，正极质量增加，故B符合题意；C、外加电流的阴极保护法中，阴极电极材料受到保护，因此待保护金属作阴极，故C不符合题意；D、电镀过程中，待镀金属作阳极，电解液为待镀金属盐溶液，镀件作阴极，故D不符合题意。【点睛】原电池工作中，负极电极材料质量不一定会减小，其质量可能会增加、不变、减小，如燃料电池中，负极电极材料质量不变，具体问题具体分析。二、非选择题(共84分)23、5∶1sp2共价原子C2H6H2O2<H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键【分析】根据核外电子排布规律分析解答；根据共价键的形成及分类分析解答；根据分子间作用力的综合利用分析解答；【详解】根据题意已知，U是H元素；V元素三个能级，说明只有2个电子层，且每个能级中电子数相等，它的核外电子排布式为：1s22s22p2，即C元素；W在基态时，2p轨道处于半充满状态，所以它的核外电子排布式为：1s22s22p3，即N元素；X与W同周期，说明X处于第二周期，且X的第一电离能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工发展水平的标志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳双键，双键中含有一个σ键和一个π键，两个碳氢共价键，即四个σ键，则甲分子中σ键和π键的个数比为：5∶1，其中心原子采取的是sp2杂化，体现平面结构；(2)V3W4晶体是C3N4晶体，其硬度比金刚石大，说明晶体中含有共价键，是原子晶体；(3)V的氢化物含有18个电子，该分子是C2H6，W的氢化物含有18个电子的分子是：H2O2，由于H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键，故沸点：C2H6<H2O2；【点睛】同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体。同种原子形成共价键，叫做非极性键。形成分子间氢键的分子熔点和沸点都会比同系列的化合物偏高，例如：H2O常温下为液态，而不是气态。24、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【详解】(1)假设该烃分子式通式为CnH2n，由于其相对分子质量是84，则14n=84，解得n=6，说明该烃为烯烃，由于烯烃与H2发生加成反应时，碳链结构不变，只是在两个不饱和C原子上各增加一个H原子，故根据烯烃加成特点，根据加成产物结构可知原烯烃分子的结构简式是，该物质名称为：3，3-二甲基1-丁烯；(2)标准状况下22.4L某气态烃的物质的量n=1mol，320g溴的物质的量n(Br2)==2mol，n(烃)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物质的量是4mol，由于测定生成物中每个碳原子上都有1个溴原子，则该烃的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，说明该烃分子中含有2个不饱和的碳碳双键或1个碳碳三键；则分子式符合通式为CnH2n-2；生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，说明加成产物的1个分子中含有6个H原子，则原不饱和烃分子中含有4个H原子，2n-2=4，则n=3，由于同一个C原子上连接2个碳碳双键不稳定，则该烃为炔烃，其结构简式为CH≡C―CH3；(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，说明分子中无不饱和键，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，说明为苯的同系物。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃可能为乙苯，结构简式是；也可能是间二甲苯，其结构简式为；(5)①C、H、O的质量比为12：1：16，则该有机物中各原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最简式是CHO，假设其分子式是(CHO)n，由于其相对分子质量是116，则(CHO)n=116，解得n=4，故该物质分子式是C4H4H4；②它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，说明物质分子中含有-COOH、含有不饱和的碳碳双键，0.58g该有机物的物质的量n(有机物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol该物质能与0.01mol氢氧化钠溶液完全反应，说明该物质分子中含有2个羧基，该物质能使溴水褪色，结合该有机物的分子式C4H4O4可知，分子中还含有1个C=C双键，故该有机物可能为：HOOC-CH=CH-COOH或。25、过滤Cl2+2I-=2Cl-+I2分液漏斗CD淀粉蓝支管口【分析】由流程可知，海藻灼烧、浸泡后，过滤分离出残渣和含碘离子的溶液，然后在滤液中通入过量氯气，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘单质的溶液，再加入有机溶剂萃取碘，得到含碘的有机溶液，最后蒸馏分离出碘单质，据此分析解答。【详解】(1)步骤③是分离固体和溶液的操作，为过滤，故答案为：过滤；(2)步骤④是滤液中的碘离子与氯气反应，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，萃取、分液必须用到的主要玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；碘易溶于有机溶剂，选择的萃取剂不能溶于水，符合条件的有四氯化碳或苯，酒精、盐酸溶于水不能分层，故答案为：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉变蓝色，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质，反之没有碘，故答案为：淀粉；蓝；(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计是用来测量馏分的温度，所以温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：支管口。26、CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+【解析】（1）乙醇在浓硫酸做催化剂，加热至170℃的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用温度计控制反应液的温度，图中缺少温度计。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，该黑色固体应是乙醇被浓硫酸脱水碳化生成的碳单质，碳单质可以继续与浓硫酸反应，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案为将温度计水银球插入反应液中控制温度；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）从烧瓶中出来的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等杂质气体，其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实验判断，所以在气体进入高锰酸钾溶液之前应先除去杂质气体，利用NaOH溶液溶解CH3CH2OH，反应除去CO2和SO2，故虚线框内装置应盛装NaOH溶液，且导管应是长进短出。故答案为。（4）溴乙烷在NaOH的醇溶液、加热的条件下发生消去反应，生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O。若以溴乙烷为原料，图故答案为CH3CH2Br+NaOH→Δ乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O；不能27、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2减小CHO2赶出管内空气，减小实验误差【详解】（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选用的各导管口连接的顺序为：g→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D为生成氧气的装置，反应需要二氧化锰且无需加热，应为双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气的反应，则E中应盛放的试剂为双氧水；（3）CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO网去掉，燃烧不充分生成的CO不能被碱石灰吸收，导致二氧化碳的质量偏低，装置A的增重将减小；（4）A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：1.76g×12/44=0.48g，物质的量为0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g×2/18=0.04g，物质的量是0.04mol，从而可推出含氧元素的质量为：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物质的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，则C、H、O的个数之比为0.04：0.04：0.08＝1：1：2，则最简式为CHO2；（5）由于装置内空气成分影响水、二氧化碳质量的测定，所以其目的是赶出装置内空气，减小实验误差。28、500℃温度过高,NH4Cl分解导致与MnCO3的反应不彻底，使浸取率减小(或MnCO3分解发生其它副反应，使浸取率减小；）（或MnCl2挥发导致Mn损失；）（或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低；）（或高温固体烧结，固体表面积减少等)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2OFe(OH