福建省莆田市第二十五中学2026届化学高三上期中统考试题含解析

福建省莆田市第二十五中学2026届化学高三上期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4+2NH3·H2OC2O42—＋2NH＋2H2OC．氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al＋2OH-+6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH-＋O2↑2、将50mL1.0mol/LNaCl溶液和50mL，0.5mol/LCaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为A．1mol/LB．0.55mol/LC．0.67mol/LD．2mol/L3、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为（）A． B． C． D．4、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A向左推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体说明Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落说明铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlA．A B．B C．C D．D5、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．H2SiO3SiO2SiCl4B．A12O3NaAlO2(aq)Al(OH)3C．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)36、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A．实验服B．橡胶手套C．护目镜D．防毒面罩7、分离苯和水，应选用A． B．C． D．8、下列有关碳及其化合物的化学用语正确的是A．乙炔的结构式为CH≡CHB．甲烷分子的比例模型为C．碳原子的结构示意图为D．碳原子最外层电子的轨道表示式为9、X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是()A．简单离子半径的大小：W>X>YB．Z的氢化物的沸点不一定比X的低C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强D．Y的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼10、下列实验能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A比较S和Si的非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2产生白色沉淀B除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3向混合液中通入足量的CO2气体C检验某盐是否为铵盐试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D验证H2O2和Fe3+的氧化性强弱将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色A．A B．B C．C D．D11、对金属腐蚀及防护的表述正确的是A．金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B．牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C．外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D．生铁投入NH4Cl溶液中：主要发生析氢腐蚀12、常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量Na2CO3固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大13、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．125gCuSO45H2O晶体中含有Cu离子数一定小于0.5NAB．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于103NAC．由S6、S7、S8组成的硫蒸气6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD．3.6gC与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3NA14、下列叙述不正确的是A．苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B．用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿C．碳酸氢钠中混有碳酸钠杂质：加热分解D．乙酸丁酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液15、下列有关溶液配制的说法正确的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液B．用容量瓶配制稀硫酸溶液时，可以将浓硫酸倒入容量瓶内进行稀释，然后加水定容C．欲配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL的容量瓶D．配制溶液时，若定容摇匀后溶液体积未达到刻度线，需再加水定容16、下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A．Na2O2呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧B．金属Al具有导电性，可用于防锈涂料制造C．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板二、非选择题（本题包括5小题）17、色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烃基)(1)A的结构简式是________；根据系统命名法，F的名称是________。(2)B→C所需试剂a是________；试剂b的结构简式是____________。(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为____________。(4)G与银氨溶液反应的化学方程式为___________。(5)已知：①2HJ+H2O;②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出下列化合物的结构简式：____________18、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为___，F化学式为___；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，由此反应可知A有作为___的用途。（5）M投入盐酸中的离子方程式___。19、对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下：+MnO2常温条件下的有关数据如下表所示：相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3颜色水溶性对氯甲苯126.57.51621.07无色难溶对氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶对氯苯甲酸钾194.5具有盐的通性，属于可溶性盐实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。请回答下列问题：(1)装置B的名称是____________，冷凝水由______(选填“a”或者“b”)处通入。(2)量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是____________。(填选仪器序号)A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管(3)控制温度为93℃左右的方法是__________________。(4)第一次过滤的目的是____________。滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是________________________。(5)第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是______________________________。(6)本实验的产率是________________(保留3位有效数字)。20、绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为:(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为:(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是。(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到时，停止加热(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是。(4)用无水乙醇洗涤的目的是。(5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。①本实验的指示剂是。(填字母)酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要②产品中Fe2+的质量分数为。21、NH4Al(SO4)2·12H2O（铵明矾）可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁、铝粉和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：（1）铝灰用“水洗”的目的是：__________；碱溶需在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为：_________。（2）“过滤1”所得滤渣主要成分为：_________________。（3）用下图装置制备CO2时，适宜的药品A为：_________、B为：____________；“沉铝”时，通入过量CO2发生反应的离子方程式为：____________________________。（4）请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，______，静置，过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾。[实验中须使用到3mol·L-1硫酸、(NH4)2SO4、蒸馏水、氨水、pH试纸；已知：NH4Al(SO4)2饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见下图]。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.稀HNO3具有氧化性，能够把SO32-氧化为SO42-，不能产生SO2，A错误；B.向氨水中加入少量H2C2O4溶液生成草酸铵，反应进行到底，不属于可逆反应，B错误；C.氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式书写正确，C正确；D.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，方程式书写不完整，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】过氧化钠的化学性质活泼，过氧化钠与硫酸铜溶液反应，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜溶质发生复分解反应，生成氢氧化铜和硫酸钠；以此类推，过氧化钠与氯化铁溶液、氯化镁溶液等反应与上述反应过程相似。2、A【解析】前者溶液氯离子物质的量为0.05mol，后者溶液氯离子物质的量为0.05mol，则混合液中Cl-的物质的量为0.1mol，混合后溶液体积为100ml，Cl-的物质的量浓度为1mol/L故选A3、B【详解】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3↑+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）==mol/L，即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L。故选B。4、C【详解】A.利用压强差检验装置气密性，向里推注射器，试管中压强增大，如果气密性良好，导管内液面上升，否则，气密性不好，所以能实现实验目的，故A不符合题意；B.氢氧化镁和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化镁，能实现除杂目的，故B不符合题意；C.空气中有二氧化碳，久置于空气中的Na2O2粉末，可能混有碳酸钠，二者均与盐酸反应生成气体，则加盐酸生成无色气体，不能说明是否变质，故C符合题意；D.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，因生成的氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面使其不滴落，故D不符合题意；答案选C。5、A【解析】A．H2SiO3加热分解生成SiO2，SiO2与盐酸不反应，不能生成SiCl4，故A选；B．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳可生成氢氧化铝，故B不选；C．HClO的酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2溶液可与二氧化碳反应生成HClO，HClO在光照条件下分解生成氧气和HCl，故C不选；D．Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，由于H2SO4是难挥发酸，Fe2(SO4)3加热分解可以生成无水Fe2(SO4)3，故D不选；故选A。6、D【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水时放出大量的热，可能产生液滴飞溅，所以实验时要做好个人防护，本题四个选项中防毒面罩不需要，所以答案选D。7、C【分析】苯和水分层，可选分液法分离【详解】A、蒸发分离固体溶质和溶剂，故A不选；B、过滤分离固体和液体，故B不选；C、苯和水分层，可选分液法分离，故C选；D、蒸馏分离沸点不同的液体，故D不选；故选C。8、B【解析】A.CH≡CH是乙炔的结构简式，结构式需要一一展示共价键，故A错误；B.正确；C.碳原子的结构示意图为，故C错误；D.碳原子2s轨道充满两个自旋方向相反的电子，2p轨道的两个轨道分别容纳一个电子，而且自旋方向相同，故D错误。故选B。9、C【解析】X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，X为O元素；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍，则Y的最外层电子数为2，原子序数为12，即Y为Mg元素；Z的一种单质是自然界中最硬的物质，Z为C元素；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体，W为S【详解】由上述分析可知，X为O，Y为Mg，Z为C，W为S，A．电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小，简单离子半径的大小：W>X>Y，故A正确；B．Z的氢化物可能为固态烃，其的沸点可能比X的高，故B正确；C．W的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其酸性在同主族中最强，同周期中还有高氯酸酸性蛭强，故C错误；D．镁的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼，故D正确；故选C。10、B【解析】A、最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不是最高价氧化物的水化物，不适合用于S和Si的非金属性强弱的比较，选项A错误；B、向含有Na2CO3杂质的NaHCO3溶液中通入足量的CO2气体，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3转化为NaHCO3，且不会产生新的杂质，选项B正确；C、铵盐和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气具有碱性，使湿润红色石蕊试纸变蓝，题中没有加入强碱，实验不成功，选项C错误；D、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，NO3-、H+具有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，不能证明H2O2的氧化性强于Fe3+，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查较为综合，涉及离子的检验等性质方案的评价，题目侧重于反应原理以及实验操作的严密性的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价。11、D【详解】A.金属腐蚀的本质：金属失电子发生氧化反应，故A错误；B.牺牲阳极的阴极保护法，用的原电池原理，被保护的金属应做正极，故B错误；C.外加电流阴极保护法，用的电解原理，被保护的金属应与电源负极相连，作阴极，故C错误；D.生铁投入NH4Cl溶液中，溶液呈酸性，主要发生析氢腐蚀，故D正确；故选D。12、C【解析】A、加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是CH3COOH电离常数不会发生变化，选项A错误；B、加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，选项B错误；C、加入少量NaOH固体，由于c(OH-)增大，消耗酸电离产生的H+，使醋酸的电离平衡向右移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c(H+)减小，选项C正确；D、加入少量pH=3的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不变，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查外界条件对弱电解质电离平衡移动的影响的知识。正确利用勒夏特列原理进行平衡移动的分析是解答本题的关键。13、C【详解】A、125gCuSO45H2O的物质的量为0.5mol，因为是晶体，所以铜离子数等于0.5NA，若是溶于水，由于铜离子的水解会导致铜离子的个数小于0.5NA，A错误；B、选项中只告诉醋酸溶液的pH，没有告诉醋酸溶液的体积，无法计算醋酸的物质的量，B错误；C、S6、S7、S8的最简式相同，均为S，所以所含的硫原子的物质的量为6.4/32=0.2（mol），其个数为0.2NA，C正确；D、3.36LO2没有说明气体所处的温度和压强，无法计算出O2的物质的量，从而也无法计算CO的物质的量，D错误。14、C【详解】A.苯是有机物，可与橡胶作用而腐蚀橡胶塞，不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存苯，故A正确；B.NH3遇湿润的红色石蕊试纸使试纸变蓝色，干燥试纸不能变色，故B正确；C.碳酸氢钠在加热条件下可以分解生成碳酸钠，而碳酸钠不会分解，故C错误；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，但乙酸可与碳酸钠反应，最后通过分液可除去乙酸，故D正确，故选C。15、C【详解】A.量筒不能用于配制溶液，故A错误；B.容量瓶不能用于稀释浓硫酸，故B错误；C.要配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL的容量瓶，故C正确；D.配制溶液时，若定容摇匀后溶液体积未达到刻度线，不能再加水定容，否则会使所配溶液的浓度偏小，故D错误；故答案：C。16、C【详解】A.Na2O2可用于呼吸面具供氧，是因为可以与二氧化碳以及水反应生成氧气，与颜色无关，A错误；B.金属Al可用于防锈涂料制造，是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，可以进一步阻止生锈，与导电性没有关系，B错误；C.ClO2具有强氧化性，因此可用于饮用水消毒，C正确；D.氯化铁可用于腐蚀铜制线路板，是利用了铁离子的氧化性，与铁离子水解没有关系，D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、1－丙醇Br2和Fe(或FeBr3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OE：；J：；中间产物1：；中间产物2：【分析】A的分子式是C6H6，结构简式为，A发生硝化反应生成B，B为，由D的结构简式及反应条件，可知C为。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，则含有—CH2OH结构，结构简式为CH3CH2CH2OH，F催化氧化生成G，G为CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H为CH3CH2COOH，以此分析。【详解】A的分子式是C6H6，结构简式为，A发生硝化反应生成B，B为，由D的结构简式及反应条件，可知C为。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，则含有—CH2OH结构，结构简式为CH3CH2CH2OH，F催化氧化生成G，G为CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H为CH3CH2COOH，(1)根据以上分析，A的结构简式是；F的结构简式为CH3CH2CH2OH，名称是1－丙醇。故答案为：；1－丙醇；(2)B→C是苯环上的溴代反应，则试剂a为Br2和Fe(或FeBr3)；由D的结构简式和已知①，可知试剂b为。故答案为：Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C与足量的NaOH反应为卤代烃的水解反应和酸碱中和反应，化学方程式为。故答案为：。(4)G与银氨溶液发生醛基的氧化反应，化学方程式为CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。故答案为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(5)根据(5)中已知条件可知，E为，J为丙酸酐，结构简式为；根据已知②可得中间产物1为，根据已知③可得中间产物2为。18、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧剂Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【详解】A为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2O2；R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为Al；T为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D是具有磁性的黑色晶体，则其为Fe3O4；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所以C为O2；Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F为H2，B为NaOH；Fe3O4与盐酸反应，生成FeCl3、FeCl2和水，FeCl3再与Fe反应，又生成FeCl2，所以E为FeCl2；它与NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，它与盐酸反应生成FeCl3，它为W。（1）物质A的化学式为Na2O2。答案为：Na2O2F化学式为H2。答案为：H2（2）NaOH和Al在溶液中反应生成H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反应生成NaOH和O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反应可知A有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂（5）Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O19、球形冷凝管aC水浴加热除去MnO2产生白色浑浊除去对氯苯甲酸中的杂质并尽量减小其损耗90.5%【分析】对氯甲苯和高锰酸钾在温度93℃左右，反应2h，反应生成对氯苯甲酸钾、二氧化锰，过滤将二氧化锰除掉，向滤液中加入稀硫酸反应生成对氯苯甲酸，再加热浓缩，过滤后，将滤渣冷水洗涤，避免对氯苯甲酸溶解于水中，根据质量计算理论产量，再算产率。【详解】(1)根据实验仪器得到装置B的名称是球形冷凝管，冷凝水由a处通入；故答案为：球形冷凝管；a。(2)量取6.00mL对氯甲苯，根据数据的精确度为0.01mL，因此应选用的仪器是50mL酸式滴定管；故答案为：C。(3)控制温度比较低的温度常用水浴加热来控制，因此控制温度为93℃左右的方法是水浴加热；故答案为：水浴加热。(4)对氯甲苯和高锰酸钾反应生成对氯苯甲酸钾和二氧化锰，因此第一次过滤的目的是除去MnO2。滤液中加入稀硫酸酸化，反应生成对氯苯甲酸，因此可观察到的实验现象是产生白色浑浊；故答案为：除去MnO2；产生白色浑浊。(5)根据对氯苯甲酸在水中微溶，因此第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是除去对氯苯甲酸中的杂质并尽量减小其损耗；故答案为：除去对氯苯甲酸中的杂质并尽量减小其损耗。(6)根据→，6.00mL1.07g/mL的对氯甲苯理论产量为，实际得到7.19g对氯苯甲酸，本实验的产率是；故答案为：90.5%。【点睛】对于物质溶于水或能溶于水的物质洗涤时一般不用水洗涤，而一般用无水乙醇洗涤，有利于减少物质的溶解，提高产率。20、（12分）（1）利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污（2分）（2）加热到溶液表面出现晶膜时（2分）（3）得到较干燥的沉淀（2分）（4）除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥（2分）（5）①D（2分）②14%（2分）【解析】试题分析：制取摩尔盐晶体流程为：先利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，然后加稀硫酸溶解，铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，加入硫酸铵发生(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓，结晶过滤，摩尔盐易溶于水，难溶于有机溶剂，用酒精洗涤摩尔盐，得到摩尔盐晶体；（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质易于洗去，步骤1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污；（2）浓缩结晶摩尔盐时要用小火加热，加热浓缩初期可轻微搅拌，但注意观察晶膜，若有晶膜出现，则停止加热，防止摩尔盐失水；更不能蒸发至干，蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，晶体可能会受热分解或被氧化；（3）减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，并能得到较干燥的沉淀；（4）摩尔盐易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，但摩尔盐属于无机物难溶于有机物，可用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的液体杂质；（5）①MnO4-为紫色，当滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无(浅绿)色变为浅紫色，半分钟内不褪色，故不需要外加指示剂，故选D；②测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定，Fe2+→Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4-+→Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2++系数为5，MnO4-系数为1，根据