泰州市重点中学2026届化学高二上期中质量跟踪监视试题含解析

泰州市重点中学2026届化学高二上期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、25℃时，20.00mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．N点处的溶液pH=13C．M点对应的盐酸体积为20.00mLD．M点处的溶液c(NH)=c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)2、常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是()A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．M点对应的盐酸体积大于20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N点处的溶液中pH小于123、已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：下列说法中，不正确的是()A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等D．容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率4、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（）组①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑧向溶有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量A．2B．3C．4D．55、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．由W、Y形成的化合物是离子化合物D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性6、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH减小7、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu(OH)2CCCKOHH2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体A．A B．B C．C D．D8、从海水中提取下列物质，可以不涉及到化学变化的是（）A．Mg B．NaCl C．Br2 D．K9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NAB．电解精炼铜的过程中，若阳极减轻64g，则电路中一定通过2NA个电子C．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD．1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA10、中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B．1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液C．1L1mol/L的稀HCl溶液与1L1mol/L的稀NaOH溶液D．1L1mol/L的稀H2SO4溶液与1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液11、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法错的是A．该装置工作时，石墨电极上有气体生成B．甲池中负极反应为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2OC．甲池和乙池中的溶液的pH均减小D．当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体12、下列叙述不正确的是()A．原子晶体中共价键越强，熔点越高B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HCl的沸点最低C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰13、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O＋O2D．反应物的总能量高于生成物的总能量14、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（）A．Z＞Y＞W＞X B．Y＞Z＞W＞XC．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W15、已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区16、下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是A．测得0.10mol•L-1CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D．0.10mol•L-1NH4Cl呈酸性，0.10mol•L-1CH3COONH4溶液呈中性17、相同温度、相同体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A．醋酸溶液产生的氢气较多 B．盐酸产生的氢气较多C．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 D．开始时醋酸溶液反应更快18、已知有如下热化学方程式①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3则下列关系正确的是：A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)/2B．ΔH3=ΔH2-ΔH1C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1)/2D．ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/219、下列实验方法不能达到实验目的的是()A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铁溶液B．用氯化钙溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3C．用分液法分离植物油和水的混合物D．用淀粉溶液区别加碘盐和无碘盐20、下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是A．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0D．25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀21、鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法错误的是()A．Ag2O为电池的正极 B．电子由Ag2O极经外电路流向Al极C．Al在电池反应中被氧化 D．溶液中的OH-向Al极迁移22、PH相同的下列溶液，溶质浓度最大的是()A．H3PO4B．HCNC．HID．H2SO4二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A______，B_______，C________，D__________。（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。24、（12分）立方烷()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：(1)C的结构简式为______，E中的官能团名称为______。(2)步骤③、⑤的反应类型分别为______、______。(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：若反应1所用试剂为Cl2，则反应2的化学方程式为______。(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有______种。25、（12分）某同学称取9g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的试剂为：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是___________________。26、（10分）某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题：(1)完成上述反应原理的离子方程式：___________________________。(2)上述实验①②是探究________________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_________；(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。上述实验②④是探究___________________对化学反应速率的影响。(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是__________________(5)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小为：_____________。27、（12分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L-1。编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，___________________________(填写操作）；c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入碱式滴定管中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．②_________________________________________________28、（14分）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有两种同分异构体。科学研究表明，两种分子都具有抗癌活性。（1）吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如右图所示，氮原子的轨道杂化方式是_________。吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为______________________。吡啶分子中含_____个σ键。（2）二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有___________（填序号）。a．离子键b．配位键c．金属键d．非极性键e．氢键（3）二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。简述理由：__________________________________________________________________________。（4）其中一种二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是______分子.（填“极性”/“非极性”）。（5）CO(NH2)2易溶于水的最主要原因是____________________________________________（6）Si元素以Si-0-Si链构成矿物界，由许多四面体（图l）连接成无限长的单链或双链（图2）结构。图2所示的多硅酸根离子的化学式通式为____________（以含正整数n的化学式表示）。29、（10分）（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图①写出阴极区的电极反应式___________________，透过离子交换膜的离子是____________，移动方向为____________（填“由左向右”或“由右向左）。②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为_______________________________________________________。（2）工业上采用下面的方法处理含有Cr2O72-的酸性工业废水：废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，关于上述方法，下列说法正确的是_______（填字母序号）。A．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑B．阳极反应：Fe－3e－===Fe3＋C．在电解过程中当电路转移0.6mol电子时，被还原的Cr2O72-为0.05molD．可以将铁电极改为石墨电极

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以盐酸滴定氨水需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol·L-1，该氨水是弱碱，所以该点溶液pH＜13，故B错误；C．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故C错误；D．M处溶液呈中性，则存在c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒得c(NH4＋)=c(Cl－)，该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)，故D正确；故选D。2、D【分析】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；

B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性；

C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制；

D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3

mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L。【详解】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以盐酸滴定氨水需要甲基橙作指示剂，故A不选；

B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B不选；

C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是cc(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)，故C不选；

D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3

mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故选D；

综上所述，本题答案为D。【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法，题目难度中等。3、C【解析】A、根据平衡时放出的热量，结合热化学方程式计算参加反应的CO的物质的量，再根据转化率定义计算；B、容器①②温度相同，同一可逆反应正逆平衡常数互为倒数，根据容器①计算平衡常数，令容器②中CO2的物质的量变化量为amol，表示出平衡时各组分的物质的量，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算a的值，根据转化率计算比较；C、根据B中结果，进而计算CO2的浓度。D、速率之比等于化学计量数之比．【详解】A、1molCO完全反应时放出热量为41kJ，容器①中放出的热量为32.8kJ，所以实际反应的CO的物质的量为0.8mol，①中反应到达平衡时，α(CO)＝80%，故A正确；B、容器①②温度相同，平衡常数相同，根据容器①计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，则：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）开始（mol）：1400变化（mol）：0.80.80.80.8平衡（mol）：0.23.20.80.8故平衡常数K=(0.8×0.8)/(0.2×3.2)=1，故容器②中的平衡常数为1，令容器②中CO2的物质的量变化量为amol，则：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）开始（mol）：1400变化（mol）：aaaa平衡（mol）：1-a4-aaa所以(a×a)/[(1-a)×(4-a)]，解得a=0.8，由以上计算出化学平衡常数为1，根据化学平衡常数为1，可计算出容器②中CO2的平衡浓度，CO2的转化率为0.8mol/1mol×100%=80%，故B正确；C、平衡时两容器中的CO2浓度不相等，①中CO20.8mol②中CO20.2mol，①>②。故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率，v(CO)＝v(H2O)，故D正确；故选C。【点睛】本题考查化学平衡的计算，解题关键：平衡判断和平衡常数的计算，难点B，理解正反应和逆反应平衡常数间的关系．4、B【解析】①相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，则向饱和碳酸钠溶液中通入CO2

至过量，有晶体析出，故不选；②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，胶体先聚沉，后发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，故选；③盐酸酸性强于碳酸，所以氯化钡溶液与二氧化碳不反应，不会产生沉淀，故不选；④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，所以先出现沉淀，后沉淀完全溶解，故选；⑤开始反应生成硫酸钡、氢氧化铝，当氢氧化钡过量时氢氧化铝溶解，但是最终会有硫酸钡沉淀不能溶解，故不选；⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与盐酸发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，故选；⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量，反应先生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，继续通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，沉淀不溶解，故不选；⑧向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量，反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，沉淀不溶解，故不选；符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有②④⑥，故选B。【点睛】本题考查物质的性质及发生的化学反应，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键。本题的易错点为③和⑦，要注意氯化钡溶液与二氧化碳不反应，二氧化碳不能溶解氢氧化铝。5、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z为Cl元素，结合元素周期律与物质结构与性质作答。【详解】根据上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分别为：O、Na、S和Cl元素，则A.同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)，A项正确；B.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，B项错误；C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均为共价化合物，C项错误；D.由X、Y形成的化合物为Na2S，其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误；答案选A。6、D【解析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合原电池的工作原理可得结论。【详解】A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A叙述正确；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B叙述正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C叙述正确；D．该燃料电池持续放电时，正极上氧气得电子发生还原反应，放电过程中生成水，电解质溶液KOH的浓度减小，pH减小，故D叙述错误；答案选D。7、C【解析】电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要加入溶液中减少的物质。【详解】A.以Fe为阴极，C为阳极，电解氯化钠溶液，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间，加入HCl让溶液复原，故A错误；B.以Pt为阳极，Cu为阴极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极铜离子放电，通电一段时间，加入氧化铜或碳酸铜让溶液复原，故B错误；C.以C为电极，电解氢氧化钾溶液，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间，加水让溶液复原，故C正确；D.以Ag为阳极，Fe为阴极，电解AgNO3溶液，阳极银放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，故D错误；综上，本题选C。8、B【详解】A．海水中含有MgCl2，先向海水中加入生石灰得到Mg(OH)2沉淀，经过滤、洗涤得到纯净的Mg(OH)2，然后用盐酸溶解获得MgCl2溶液，再将溶液蒸发浓缩获得氯化镁晶体，通过在HCl气氛中加热获得无水MgCl2，然后电解熔融的无水MgCl2获得金属Mg，发生了化学变化，A不符合题意；B．海水中含有NaCl，由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以采用蒸发溶剂的方法获得NaCl，属于物理变化，B符合题意；C．海水中的溴元素以NaBr等化合物的形式存在，要通过氧化还原反应得到单质Br2，发生了化学变化，C不符合题意；D．海水中钾元素以KCl等化合物形式存在，先分离得到纯净的KCl，然后电解熔融的KCl，得到单质钾，发生了化学变化，D不符合题意；答案选B。9、D【详解】A.17g甲基（-14CH3）物质的量为1mol，所含的中子数=1mol×（14-6+0）×NA=8NA，故A错误；B.电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极减轻64g时，阳极上失去的电子多于2NA个，故B错误；C.胶体微粒是氢氧化铁的集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量大于107g，故C错误；D.铜与足量硫蒸气反应的化学方程式为：2Cu+SCu2S，所以1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为NA，故D正确。故选D。10、C【解析】中和热是指酸碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O和可溶性盐时所放出的热量，它是一个固定值，为57.3kJ/mol，据此分析可得结论。【详解】A.由于未明确盐酸和NaOH溶液的体积，故1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液混合产生H2O的物质的量不确定，故A错误。B.由于1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液的体积未知，生成的水的量不确定，放出的热量也不确定，故B错误；C．1L1mol/L的稀HCI溶液与1L1mol/L的稀NaOH恰好反应，计算可知生成的H2O的物质的量为1mol，故C正确。D.反应生成的H2O的物质的量为2mol，产生的热量应等于114.6kJ，同时SO42-与Ba2＋结合生成BaSO4会放出热量，即总热量应大于114.6kJ，故D错误；答案选C。11、D【分析】甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O，N2H4被氧化，所以甲池中左侧电极为负极，右侧电极为正极，乙池中石墨电极为阳极，银电极为阴极。【详解】A．根据分析可知是的电极为阳极，电解硫酸铜溶液中水电离出的氢氧根放电产生氧气，所以石墨电极上有气体产生，故A正确；B．N2H4被氧化为负极，电解质溶液显碱性，所以电极反应为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，故B正确；C．甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小；乙池中阳极水电离出的氢氧根离子放电，同时会产生氢离子，导致溶液pH减小，故C正确；D．甲池负极反应为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O，消耗0.1molN2H4时，转移0.4mol电子，乙池阴极上Cu2++2e-=Cu，根据电子守恒可知产生0.2mol铜，质量为12.8g，故D错误；综上所述答案为D。12、C【详解】A．原子晶体中原子以共价键的形式结合，熔化时需要断裂共价键，即共价键越强，熔点越高，故A正确；B．卤族氢化物都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，但含有分子间氢键的氢化物熔沸点最高，HF分子间含有氢键，所以熔沸点最高，则HCl的熔沸点最低，故B正确；C．氢化钙、过氧化钠中阳离子、阴离子分别是Ca2+、H-、Na+、O22-，所以CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶2，故C错误；D．熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，含有分子间氢键的氢化物熔沸点较高，冰中分子间含有氢键，所以晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰，故D正确；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意分子间氢键对物质性质的影响。13、D【详解】A．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B．催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式为：H2O2(l)→H2O(l)＋O2(g)△H＜0，故C错误；D．图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确。答案选D。14、A【解析】将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞Y，故B错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：Z＞Y＞W＞X，故选A。15、D【分析】对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数。【详解】对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数，某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该原子最外层有2个电子，有4个电子层，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。答案选D。【点睛】16、B【解析】A．测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子，说明醋酸未完全电离是弱酸，故A正确；B．等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成的H2一样多，无法判断醋酸是弱酸，故B错误；C．等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量，醋酸放出的热量少，说明中和反应过程中存在醋酸的电离，电离过程吸热，可说明醋酸是弱酸，故C正确；D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性，均说明CH3COO-在水溶液中发生了水解，可知醋酸是弱酸，故D正确，答案为B。17、A【详解】HCl属于强电解质，在水中完全电离，醋酸属于弱电解质，在水中部分电离，相同温度、相同体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中：c(HCl)<c(CH3COOH)，反应过程中镁足量，因此反应结束后，醋酸溶液产生的氢气较多，开始反应时，溶液中H+浓度相同，因此开始反应速率相同，综上所述，答案为A。18、D【解析】利用盖斯定律计算，将①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），反应热随之相加减，可求得反应热；【详解】2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2②利用盖斯定律，将①/2-②/2，可得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），则ΔH3=(ΔH1-ΔH2)/2；综上，本题选D。19、D【解析】A.丁达尔现象为胶体特有的性质；

B.NaHCO3与CaCl2不反应，Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀；

C.植物油和水的混合物分层；

D.淀粉遇碘变蓝。【详解】A.丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可区分氢氧化铁胶体与氯化铁溶液，故A正确；

B.氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，故B正确；C.植物油和水的混合物分层，选择分液法可分离，故C正确；

D.淀粉遇碘变蓝，加碘盐中含有的是碘酸钾，则淀粉溶液不能区别加碘盐和无碘盐，故D错误。

故选D。20、B【详解】A、比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小，故A错误；

B、在纯水中物质的溶解度和Ksp都只受物质性质和温度的影响，与其它外界条件无关，所以B选项是正确的；

C、平衡状态时v溶解=v沉淀0，电解质的溶解和离子结晶形成电解质都在继续，故C错误；

D、加入KI后碘离子浓度增大，使得碘离子浓度与银离子浓度之积增大，可能会大于Ksp(AgI)，若加入足量的碘化钾，则有黄色沉淀碘化银生成，但不一定，故D错误；

故选B。21、B【分析】A.该原电池中，Al元素化合价由0价变为+3价而发生氧化反应，所以为负极，则AgO为正极；B.放电时，电子从负极沿导线流向正极；C.失电子的物质发生氧化反应，被氧化；D.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。【详解】A.该原电池中，Al元素化合价由0价变为+3价而发生氧化反应，所以Al为负极，Ag2O为正极，A正确；B.放电时，电子从负极沿导线流向正极，Al是负极、Ag2O是正极，所以电子由Al通过外电路流向Ag2O，B错误；C.失电子的物质发生氧化反应，被氧化，Al元素化合价由0价变为+3价而发生氧化反应，所以Al在电池反应中被氧化，C正确；D.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以溶液中的OH-向Al极迁移，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查化学电源新型电池，正确判断电池的正、负极是解本题关键，知道各个电极发生的反应、电子流向、离子流向即可解答，易错点是阴、阳离子移动方向判断。22、B【解析】HI、H2SO4为强酸，完全电离，HCN、H3PO4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4＞HCN，说明醋酸电离程度最小，则pH相同时醋酸的物质的量浓度最大。【详解】HI、H2SO4为强酸，完全电离，HCN、H3PO4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4＞HCN，说明醋酸电离程度最小，则pH相同时HCN溶液中含有大量的未电离的HCN分子，因此HCN的物质的量浓度最大，答案选B。【点睛】本题主要考查了电解质的电离，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意弱电解质部分电离。二、非选择题(共84分)23、CNOAl)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，据以上分析解答。【详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe；(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为O,D为Al；综上所述，本题答案是：C，N，O，Al。

(2）C为O，核电荷数8，在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+价电子的轨道表示式；B为N,基态核外电子排布为：1s22s22p3，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）；综上所述，本题答案是：第2周期第VIA族，，2p；纺锤形（或哑铃形）。(3）按原子轨道的重叠方式，1molC与O形成的最高价化合物为CO2，结构式为O=C=O,含有σ键有2NA个，π键有2NA个；综上所述，本题答案是：2NA，2NA。(4）具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小,则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本题正确答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18个电子的氢化物为过氧化氢,其电子式为

,因此，本题正确答案是:

。24、羰基、溴原子取代反应消去反应+NaOH+NaCl3【分析】A发生取代反应生成B，B消去反应生成C，根据B和D结构简式的差异性知，C应为，C发生取代反应生成D，E生成F，根据F和D的结构简式知，D发生加成反应生成E，E为，E发生消去反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生加成反应生成H，H发生反应生成I，再结合问题分析解答。【详解】(1)根据分析，C的结构简式为，E的结构简式为，其中的官能团名称为羰基、溴原子；(2)通过以上分析中，③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应；(3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y，Y为，在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成，所以反应2的化学方程式为+NaOH+NaCl；(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，两个H原子可能是相邻、同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种。25、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反应必须在碱性条件下方可进行，加B溶液是为了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，加碱中和之后溶液呈碱性，然后加入新制的氢氧化铜，有砖红色沉淀，可检验产物葡萄糖；淀粉遇碘单质变蓝；(2)葡萄糖与新制氢氧化铜反应需要在碱性环境下进行；(3)依据1mol-CHO～1molCu2O，根据生成的Cu2O质量求出水解的淀粉的质量，据此计算淀粉的水解率。【详解】(1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈碱性，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾生成红色沉淀，证明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水变蓝，则说明水解不完全，故答案为H2SO4；NaOH；Cu(OH)2悬浊液；(2)葡萄糖与新制氢氧化铜的反应需要在碱性环境下进行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈碱性，故答案为否；葡萄糖与氢氧化铜的反应必须在碱性条件下才能进行，加NaOH溶液是为了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式为：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖与新制氢氧化铜反应的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，则有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。设水解的淀粉的质量为x，则：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案为18%。26、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O温度1.0t(溶液褪色时间)/s催化剂得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度，2.5【分析】(1)根据H2C2O4与KMnO4在H2SO4作用下反应生成MnSO4、CO2和H2O书写离子方程式。(2)实验①②是温度不同，②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则要使得混合后高锰酸钾浓度相同，草酸浓度不同。(3)要分析化学反应速率，则需要褪色后所用时间，上述实验②④每个物理量都相同，应该探究催化剂对化学反应速率的影响。(4)根据混合后溶液体积要相同才能使得高锰酸钾浓度相同。(5)根据反应离子方程式得到草酸与高锰酸钾初始的物质的量比值。【详解】(1)上述反应原理是H2C2O4与KMnO4在H2SO4作用下反应生成MnSO4、CO2和H2O，其离子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案为：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)实验①②是温度不同，其他量相同，因此是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，在最后溶液的体积应该相同，因此a为1.0mL；故答案为：温度；1.0。(3)要分析化学反应速率，则需要褪色后所用时间，因此表格中“乙”应填写t(溶液褪色时间)/s。上述实验②④每个物理量都相同，因此应该是探究催化剂对化学反应速率的影响；故答案为：t(溶液褪色时间)/s；催化剂。(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是使得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度，不同，如果不加，则②③中高锰酸钾和草酸浓度都不相同；故答案为：得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度。(5)为了观察紫色褪去，根据反应离子方程式得到草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系即；故答案为：2.5。【点睛】分析浓度对反应速率的影响时，一定要注意混合后溶液的总体积要相同才能使的其中一个物质的浓度相同，另外一个物质的浓度不相同，因此要加入蒸馏水来使混合后溶液总体积相同。27、1.0每隔1min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小醋酸溶液的物质的量浓度H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH【解析】（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，据此分析C的数值；②据图可知，是要通过测量在相同的时间内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，据此分析反应开始后的操作；③通过图象来分析单位时间内氢气的体积的变化可知醋酸、盐酸与镁条反应的速率的变化情况；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度，据此分析。①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，可测出醋酸溶液的浓度；碱液应盛放在碱式滴定管中；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，用pH计。【详解】（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L，故答案为：1.0；②据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积，故答案为：每隔1min记录一次生成H2的体积；③通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为：醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度。①根据测定方法可知，此为酸碱中和滴定，所给的NaOH溶液是标准液，即醋酸是待测液，通过滴定，可测出醋酸溶液的浓度，故答案为：醋酸溶液的物质的量浓度；②由于①能测出醋酸溶液的浓度，故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度，而若较精确的测量溶液的pH，应该用pH计，方法是取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH，故答案为：H+的物质的量浓度；取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH。【点睛】本题考查化学实验方案的设计，涉及了影响反应速率的因素、实验方案的设计以及图象问题等，注意探究实验设计的关键是变量唯一化。28、sp2N、C、H11b、d若以sp3杂化轨道进行配位，则二氯二吡啶合铂为四面体结构，