安徽省皖江名校2026届化学高三上期中综合测试模拟试题含解析

安徽省皖江名校2026届化学高三上期中综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列类比关系正确的是()。A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应2、屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”对她的研究有很大帮助。该叙述中涉及的主要分离提纯操作是()A．蒸馏B．萃取C．渗析D．结晶3、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是A．H2S是一种弱电解质B．可用石灰乳吸收H2S气体C．根据右图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空气中燃烧可以生成SO24、为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（）A．配制0.10mol/LCH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．用pH计分别测0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质D．配制0.10mol/LCH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH＞7，则可证明醋酸是弱电解质5、下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）A．在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B．浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D．H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体6、下列化学用语的表述正确的是A．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2B．由Na和Cl形成离子键的过程：C．NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2OH3O++CO32-D．实验室制乙炔的反应：CaC2+H2O→CaO+C2H27、下列说法不正确的是()A．可以用溴水除去己烷中的己烯B．可以用氨水鉴别AlCl3溶液和AgNO3溶液C．乙醇在浓硫酸催化下加热到170℃，将生成的气体先通过氢氧化钠溶液，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明有乙烯生成。D．苯酚钠溶液中滴加FeCl3溶液，先产生红褐色沉淀，随后变为紫色溶液8、下列物质提纯的方法正确的是A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏9、根据表中数据，下列判断正确的是（）A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+2F－===HPO42－+2HFC．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4D．结合质子能力：PO43－＞HPO42－＞F－10、下列电离方程式正确的是A．H2SO32H+＋SO32—B．NaHCO3Na+＋HCO3—C．HF＋H2OF－＋H3O＋D．Ba(OH)2Ba2+＋2OH－11、甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是A．分子式为C11H16O2B．含有羧基和碳碳双键两种官能团C．能发生加成反应和水解反应D．23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体12、高铁酸钾的生产流程如图，涉及的离子反应方程式书写错误的是（）A．2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-B．Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OC．3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2OD．2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O13、由下列实验及现象能推出相应结论的是实验现象结论A将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变为红色硝酸亚铁样品已氧化变质B向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀非金属性：C＞SiC向盛有FeS固体的烧杯中滴加盐酸，并产生气体通入溴水中溴水褪色还原性：S2-＞Br-＞Cl-D向无色溶液中滴入氯化钡溶液和稀硝酸有白色沉淀产生无色溶液中一定含有SO42-或SO32-A．A B．B C．C D．D14、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是A．人体血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3为主B．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH＝7C．pH＝10的溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）D．将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH>12.515、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃、101KPa下，NA个C18O2分子的质量为48gB．标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为10NAC．加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物充分反应，转移电子数2NAD．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.lNA16、下列物质的用途利用了其还原性的是A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用除去废水中的C．用治疗胃酸过多D．用制备纳米二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。(1)E元素在周期表中的位置为__________；B、C的氢化物稳定性强的是________(用化学式表示,下同)；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_____________(2)D2C2的电子式是_________,将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______________；(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为_____________。(4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式__________________________18、F是一种常见的α-氨基酸，可通过下列路线人工合成：回答下列问题：（1）化合物E中的官能团名称是___________，烃A的结构简式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反应类型分别是___________、___________。（3）化合物F的系统命名为____________，F相互形成的环状二肽的结构简式为___________。（4）化合物C可在灼热CuO催化下与O2发生反应，得到一种具有刺激性气味的液体，写出相关的化学方程式____________。（5）0.05mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，最多消耗NaOH的物质的量为_____。（6）烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物G（C8H10O），其满足如下条件的G的同分异构体有_______种。①遇FeCl3溶液不显紫色；②苯环上至多有两个取代基；③有醚键。19、市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO3和少量的KI)。I.某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。②为验证①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。(1)若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为_________。(2)②中的实验操作名称是_________。(3)实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是_________。Ⅱ.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB／T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：①用饱和溴水将碘盐中少量的I－氧化成IO3－。②再加入甲酸发生反应：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO3－完全反应。④以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6(1)①中反应的离子方程式为_________。(2)测定食盐碘含量过程中，Na2S2O3，与IO3－的物质的量之比为_________。(3)有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因：__________________。20、NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱，还可用于制合成纤维、塑料、染料等。某实验小组在实验室中对NH3的性质进行了探究，设计了如下实验装置。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为________；②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_____（按气流方向，用小写字母表示）。（2）NH3性质探究利用制取的干燥NH3，小组开始实验，其中A为NH3的制取装置，并发现了如下实验现象，同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论。序号实验现象实验结论ⅠB装置中黑色氧化铜变为红色反应生成了Cu2O或______ⅡC装置中无水CuSO4变蓝反应生成了________ⅢE装置中收集到无色无味气体反应生成了N2①完型填空实验结论；②实验仪器D的名称为_______________；所装药品无水CaCl2的作用为______________；③如果装置B中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为_______________________，体现了NH3的________性（填氧化或还原）。21、现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：①向其中一份固体中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14。②向另一份固体中加入140mL4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。（1）写出该铝热反应的化学方程式_____________________________（2）这包铝热剂中铝粉的质量为_________,氧化铁粉末的质量______________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A、AlCl3与过量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A项错误；B、SO2具有较强还原性，与Na2O2这一强氧化剂反应生成Na2SO4，B项错误；C、I2的氧化性较弱，只能将铁氧化为FeI2，C项错误；D、金属Al一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应，D项正确；故合理选项为D。2、B【解析】青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之涉及的主要分离提纯操作是萃取。【详解】一把青蒿用水浸泡，使有效成分溶解，然后再用力拧绞，使青蒿中可溶性组分尽量释放到溶液中。可知该叙述中涉及的主要分离提纯操作是萃取，答案选B。【点睛】物质分离提纯的操作主要包括：蒸发结晶、萃取、分液、过滤、蒸馏等操作。过滤适用于固液混合物的分离，蒸发结晶适用于可溶性固体与水分离，分液适用于分离互不相溶的液体混合物，蒸馏适用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。3、C【解析】试题分析：H2S是一种弱电解质，A正确；H2S的水溶液显酸性，可用石灰乳吸收H2S气体，B正确；根据右图可知CuCl2不能氧化H2S，C错误；H2S在空气中燃烧可以生成SO2和水，D正确。考点：考查了元素化合物中硫化氢的性质。4、C【解析】根据弱电解质的电离、盐类的水解的概念分析。【详解】A.配制0.10

mol/L

CH3

COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则可证明醋酸为弱电解质，故A正确，但不符合题意；B.用pH计分别测0.01

mol/L和0.10

mol/L的醋酸溶液的pH值，若两者的pH值相差小于1，说明醋酸存在电离平衡，则证明醋酸是弱电解质，故B正确，但不符合题意；C.取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，则醋酸中加入碳酸钠的量多，不能说明醋酸部分电离，故不能证明醋酸是弱电解质，故C错误，但符合题意；D.如果醋酸是强酸，则CH3COONa是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，若常温下醋酸钠溶液pH＞7，则说明CH3COONa是强碱弱酸盐，即醋酸是弱电解质，故D正确，但不符合题意。故选C。【点睛】注意常见的弱电解质的判断方法有：①测一定物质的量浓度溶液的pH，例如，浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸，盐酸的PH值=1，醋酸的PH值>1；②测其常见盐溶液的pH值，例如，CH3COONa的PH值>7。5、A【详解】A.在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A正确；B.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；C.氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故C错误；D.浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。故答案选A。【点睛】浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。尤其要注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。6、B【详解】A.钢铁吸氧腐蚀中的正极发生氧气得电子的还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；B.Na原子失去1个电子被Cl原子得到，形成的化合物为离子化合物，则由Na和Cl形成离子键的过程表示为：，故B正确；C.HCO3-结合水电离出的H+生成H2CO3，水解平衡的离子方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；D.碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故D错误。故答案选B。7、A【详解】A.己烯可以和溴水发生加成反应，生成二溴己烷，二溴己烷为液态，与己烷互溶，无法达到除杂的目的，故A错误;B.氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水和硝酸银溶液先反应生成氢氧化银沉淀，氨水过量时生成络合物，前者生成沉淀、后者先生成沉淀后沉淀消失，现象不同可以鉴别，故B正确；C.乙醇易挥发，也与高锰酸钾发生氧化还原反应，实验时应将乙醇除去，将生成的气体先通过氢氧化钠溶液，防止影响实验现象，故C正确；D.苯酚钠溶液略显碱性，加FeCl3溶液，生成苯酚和氢氧化铁沉淀，继续滴加FeCl3溶液，由于苯酚遇到FeCl3溶液后溶液变成紫色，故D正确；答案选A。8、B【解析】A中容易引入杂质氧气，A不正确；SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B增强；C不正确，这样引入了杂质Ba2＋，应该加入盐酸；D不正确，乙酸和生石灰反应，所以答案选B。9、D【解析】根据电荷守恒、水解规律、离子方程式的书写分析。【详解】A.根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，故A错误；B.少量H3PO4和NaF反应生成NaH2PO4和HF，离子方程式为：H3PO4

+F-=H2PO4-+HF，故B错误；C.根据盐类水解规律：越弱越水解，可知同温同浓度时，溶液的pH：Na2HPO4＞NaH2PO4＞NaF，故C错误；D.根据电离常数可知，结合H+

的能力由强到弱：PO43－＞HPO42－>F-＞H2PO4-，故D正确。故选D。【点睛】盐类水解规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。10、C【解析】物质在水溶液中的电离方程式书写原则是能溶于水的强电解质完全电离，用“=”，能溶于水的弱电解质存在电离平衡用“”，难溶的强电解质物质在水溶液中能溶解的全部电离。【详解】A、亚硫酸是中强酸，属于弱电解质，分步电离，H2SO3H++HSO3-，故A错误；B、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，正确的是：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；C.氢氟酸为弱酸，部分电离，HF＋H2OF－＋H3O＋，故C正确；D．氢氧化钡为强电解质，完全电离，正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了电离方程式的书写方法和注意问题，主要是电解质强弱判断。本题的易错点为B，要注意碳酸氢钠为强电解质。11、C【详解】A．由结构简式可知分子式为C10H18O2，故A错误；B．分子含有酯基，不是羧基，故B错误；C．含有碳碳双键，可发生加成反应，含有酯基，可发生水解反应，故C正确；D．含有酯基，与钠不反应，故D错误；故答案为C。【点睛】以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有酯基决定具有酯的性质，有醛基还具有醛类的性质。12、A【详解】A、氯化镁溶液电解：MgCl2＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，离子反应方程式：Mg2++2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2是难溶物，不可拆，A错误；B、氯气和氢氧化钾溶液反应：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，离子反应方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，B正确；C、磁铁矿和稀硝酸反应：3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O，离子反应方程式：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C正确；D、碱性KClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应：3KClO+2Fe(NO3)3+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O+6KNO3，离子反应方程式：2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O，D正确。答案选A。【点睛】单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写；微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写；浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。13、B【详解】A.Fe(NO3)2溶于稀硫酸，溶液中发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO，故无法确定Fe(NO3)2是否已氧化变质，错误；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，发生反应：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明酸性：H2CO3>H2SiO3，碳的最高价氧化物对应水化物H2CO3酸性强于硅的最高价氧化物对应水化物H2SiO3，故能说明非金属性C>Si，正确；C.FeS与盐酸反应不属于氧化还原反应，故无法判断S2-与Cl-的还原性大小，错误；D.白色沉淀可能为AgCl、BaSO4，因硝酸具有氧化性，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-、HSO3-，错误。答案选B。14、B【详解】A．人体血液的pH=7.35～7.45，图中分析可知，其中含碳微粒以HCO3-、H2CO3为主，故A正确；B．当pH=7时含碳微粒是HCO3-和H2CO3，应是在pH=3.5全部除净，故B错误；C．pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C正确；D．将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，大约控制pH＞12.5含碳微粒以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，故D正确；故答案为B。15、A【解析】A．NA个C18O2分子物质的量为1mol，其的质量=1mol×48g/mol=48g，故A正确；B．标准状况下，HF不是气体，22.4LHF物质的量不是1mol，故B错误；C.二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀时反应即停止，盐酸不能反应完全，则转移的电子总数小于2NA个，故C错误；D．水中也含O原子，则溶液中含有的氧原子数远大于0.1NA，故D错误；故选A。点睛：把握物质的量的相关计算公式、物质的组成、氧化还原反应等为解答的关键。本题的易错点为C，稀盐酸与二氧化锰不能发生反应，类似的有，浓硫酸与铜反应时，变成稀硫酸与铜不再反应，浓硝酸和稀硝酸与铜发生不同的反应等。16、A【解析】葡萄糖制镜或保温瓶胆实际是利用葡萄糖中的醛基还原银氨溶液得到单质银，实际就是发生银镜反应，选项A是利用了葡萄糖的还原性。用除去废水中的，是利用S2-和Hg2+可以形成HgS沉淀的原理，将Hg2+除去，选项B没有利用还原性。用治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠可以与胃酸（HCl）反应，从而达到治疗胃酸过多的目的，所以选项C没有利用还原性。用制备纳米，是利用了的水解能力，所以选项D没有利用还原性。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第ⅢA族H2O离子键、共价键2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，可判断两种液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H；C为O；A、D同主族，且原子序数大于O的，则D为Na；A-E原子的质子数之和为40，则B的序数为7，则为N。【详解】(1)E为Al，在周期表中的位置为第三周期IIIA族；B、C分别为N、O，且非金属性N<O，则氢化物的稳定性为NH3<H2O；B、C、D分别为N、O、Na，组成的化合物为NaNO3，含有离子键、共价键；(2)D2C2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为；Al与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可与氢气反应生成氢化钠，氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)过氧化氢有强氧化性，可与Cu、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。18、溴原子和羧基CH2=CH2取代反应氧化反应2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根据B的结构简式，推出烃A为CH2=CH2，根据D的分子式，D为羧酸，即D的结构简式为CH3CH2COOH，根据E的结构简式，D→E发生取代反应，C→D的条件是酸性高锰酸钾溶液，发生氧化反应，即C结构简式为CH3CH2CH2OH，F是α－氨基酸，即F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH，据此分析。【详解】根据B的结构简式，推出烃A为CH2=CH2，根据D的分子式，D为羧酸，即D的结构简式为CH3CH2COOH，根据E的结构简式，D→E发生取代反应，C→D的条件是酸性高锰酸钾溶液，发生氧化反应，即C结构简式为CH3CH2CH2OH，F是α－氨基酸，即F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH；(1)根据E的结构简式，E中含有官能团是溴原子和羧基；烃A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；(2)根据上述分析，反应类型分别是取代反应和氧化反应；(3)化合物F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH，该化合物的名称为2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；两个F分子形成环状二肽，发生取代反应，羧基去羟基，氨基去氢，化学反应方程式为2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O，即环状二肽物质为；(4)C为CH3CH2CH2OH，在Cu作催化剂下，被氧气氧化成醛，化学反应方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能团是溴原子和羧基，与NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，即反应方程式为CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根据反应方程式可知，0.05mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，最多消耗NaOH的物质的量为0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不显色，说明不含有酚羟基，苯环上有两个取代基，取代基位置为邻间对三种，根据G的分子式，且有醚键，即结构简式(邻间对)，共有3种。【点睛】本题突破口在烃A，乙烯与氧气在Ag作催化剂时生成环氧乙烷，然后根据反应条件和分子式作出合理推断即可。19、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O萃取溶液分层，下层为紫红色3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+6:1将操作①、②省略，只测定了食盐中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素没有被测定。【分析】本题从定性和定量两个角度对加碘盐进行了测定，均是将碘盐中的碘元素转化为I2，前者通过反应的现象来判断，后者通过滴定实验来测定，再结合氧化还原反应的计算分析解答。【详解】Ⅰ.（1）若为加碘盐，则其中含有KIO3，在酸性条件下与I-会发生反应生成碘单质，反应的方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，离子方程式为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故答案为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；（2）由于I2在有机溶剂中的溶解度更大，CCl4能将I2从水溶液中萃取出来，故②中的实验操作名称为：萃取；（3）I2溶于CCl4所得溶液为紫红色，且CCl4的密度比水的密度大，实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是：溶液分层，下层为紫红色；II.（1）①中反应时，溴将I-氧化成IO3-的同时，溴单质被还原为Br-，反应的离子方程式为：3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+，故答案为3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+；（2）在酸性条件下，IO3-被I-还原为I2，离子方程式为；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2与Na2S2O3反应的化学方程式为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，由以上两反应可得关系式：IO3-~3I2~6Na2S2O3，则测定食盐中含量过程中，Na2S2O3与IO3-的物质的量之比为6:1，故答案为6:1；（3）简化操作将①、②省略，则只测定了食盐中以IO3-形式存在的碘元素，而食盐中以I-形式存在的碘元素没有被测定，从而造成测定结果偏低，故答案为将操作①、②省略，只测定了食盐中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式