黑龙江省伊春市2026届高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析

黑龙江省伊春市2026届高一化学第一学期期末经典模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应2、下列装置中能达到实验目的的是（）A．可用图1干燥氯气B．可用图2向容量瓶中转移溶液C．可用图3检验样品中钾元素D．可用图4分离乙醇和水3、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO34、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO45、下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（）A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳6、下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示7、下列说法正确的是A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有K＋B．用Ba(OH)2溶液来鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4C．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42－D．定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出8、下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A． B． C． D．9、当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是A．悬浊液 B．胶体 C．溶液 D．乳浊液10、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液11、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1molFe与足量氯气反应时，转移的电子数目为0.2NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA12、下列叙述正确的是（）A．常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023B．64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023D．2L0.5mol•L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×102313、下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（）序号XYZW①SiSiO2Na2SiO3H2SiO3②NaNaOHNa2CO3NaCl③CuCuCl2Cu(OH)2CuSO4④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③④ C．②③ D．①④14、将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是()A．金属钠B．氧化钠C．过氧化钠D．氢氧化钠15、下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（）A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料16、下列离子反应方程式正确的：A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．石灰石跟盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2OD．用金属钠除去苯中的水：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑二、非选择题（本题包括5小题）17、A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1。（1）I的化学式为________,H的化学式为________。（2）写出反应①②③④的化学方程式①_______；②________；③_______；④________。18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______、F________、H________。(2)反应过程⑦可能观察到的实验现象______，反应的化学方程式为④_________。(3)反应⑤的离子方程式为__________。(4)反应①-⑦的7个反应属于氧化还原反应反应的有________(填选项代号)。A．①②④⑤⑥B．②③④⑥⑦C．①②③④⑤⑦D．全部(5)向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为___________。19、如下图所示的装置中,A是氯气发生装置,C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水;D中装有浓硫酸),E是硬质玻璃管装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G中装有氢氧化钠溶液。试回答:（1）仪器A的名称是__________;（2）C装置的作用是__________;（3）D装置的作用是__________;（4）E中发生化学反应的方程式为:_____________________________;（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为:_______________________________________。20、下图是某小组同学配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图。(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。(2)配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________。(3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。(4)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。(5)若配制NaOH溶液，在步骤B之后，需________，才进行下一步操作。21、将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA：________________________________；BC：_____________________________；（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。（5）a的值是____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，能将太阳能转换为电能的常用材料，A正确；B.粗硅制备单晶硅涉及Si→SiCl4→Si，有氧化还原反应，B错误；C.反应Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si的化合价升高，为还原剂，C错误；D.硅能与氢氟酸反应，但硅不能与盐酸反应，D错误；答案为A。2、A【解析】

A．浓硫酸干燥非还原性，酸性或中性气体；B．移液需要用玻璃棒进行引流操作；C．观察钾元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃；D．分液漏斗用于分离有明显的分界面的液体混合物。【详解】A．浓硫酸可干燥氯气，图中导管长进短出可干燥氯气，故A正确；B．转移液体需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，图中直接观察，操作不合理，故C错误；D．乙醇和水互溶，不能选分液漏斗分离，故D错误；故选：A。3、D【解析】

A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；B．KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；D．Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；故选：D。4、A【解析】

A．无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，A符合题意；B．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，则氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，现象开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，现象是开始有沉淀，一段时间后沉淀溶解，所以二者现象不同，B不符合题意；C．偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：AlO2-+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同，C不符合题意；D．碳酸钠滴入硫酸发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，现象立刻产生气泡；硫酸滴入碳酸钠发生反应：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，D不符合题意；答案选A。5、D【解析】

A.Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3，与盐类水解有关，故A不符合题意；B.NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al3＋＋3HCO3−=Al(OH)3↓＋3CO2↑，与盐类水解有关，故B不符合题意；C.CO32−水解使溶液显碱性，碱性条件下油污发生水解，则能够除去，与盐类水解有关，故C不符合题意；D.醋酸的酸性强于碳酸，发生的是强酸制弱酸的反应，与盐类的水解无关，故D符合题意；答案选D。6、A【解析】

A．水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，A项错误；B．单质硅在常温下性质不活泼，B项正确；C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂或无机粘合剂；硅单质属于半导体，高纯硅可用于制作太阳能电池；二氧化硅具有良好的透光性，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维，C项正确；D．硅酸盐种类繁多，结构复杂可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，一般氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开，D项正确；答案选A。7、B【解析】

A.某试样焰色反应呈黄色，说明试样中含有Na＋，但不一定含有K＋，应通过蓝色钴玻璃观察是否呈蓝色，才能确定是否含有K＋，故A错误；B.NH4Cl与Ba(OH)2溶液共热有刺激性气味气体生成，(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液共热有刺激性气味气体和白色沉淀生成，K2SO4与Ba(OH)2溶液只生成白色沉淀，现象各不相同，故B正确；C.向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液可能含有SO42－或Ag+，故C错误；D.定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，会造成配制的溶液浓度偏低，实验失败，应重新配制，故D错误；答案选B。8、A【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。9、B【解析】

豆浆属于胶体，当用光照射时，能够使光线发生散射，形成一条光亮的通路，即发生丁达尔现象，故选项是B。10、B【解析】

①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离；则操作方法依次为分液、蒸馏、萃取，故答案为B。【点睛】考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。11、B【解析】

A.氯气与金属反应生成最高价氯化物，0.1mol铁在反应后变成0.1mol，因此一共转移了0.3mol电子，数量为0.3NA，A项错误；B.根据，18g水即1mol水，又因为1个水分子中有2个氢原子和一个氧原子，因此1mol水中一共有3mol原子，B项正确；C.标况下不是气体，不能用22.4L/mol计算22.4LCCl4物质的量，C项错误；D.水分子中也有氧原子，因此1L0.1mol/L硫酸钠溶液中所含的氧原子远远大于0.4NA，D项错误；答案选B。【点睛】本题易错选D项，只考虑硫酸钠中氧原子，忽略溶剂水中含有的氧原子。12、A【解析】

A.14gN2为0.5mol，分子数=0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，故A正确；B.64gSO2的物质的量===1mol，1mol任何物质具有的微粒数为6.02×1023，一个二氧化硫分子具有的氧原子数为2个，故1molSO2中氧原子数为6.02×1023×2=1.204×1024，故B错误；C.标准状况下，水不是气体，故不能用气体的摩尔体积进行计算，故C错误；D.2L0.5mol•L−1MgCl2溶液中含有的氯离子数为2L×0.5mol/L×2×NA=2×6.02×1023==1.204×1024，故D错误；答案选A。13、C【解析】

①Si和O2加热生成SiO2，SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3和盐酸反应生成H2SiO3沉淀，但H2SiO3无法一步转化为Si，故①错误；②钠与水反应可得到氢氧化钠，氢氧化钠与CO2反应可得到碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应可得到氯化钠，电解熔融的氯化钠，生成钠和氯气，故②正确；③在加热条件下，铜与Cl2反应可得到氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应可得到氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应可得到铜，故③正确；④Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应可得到Fe(OH)2，但Fe(OH)2无法一步转化为Fe，故④错误。答案选C。14、A【解析】

等质量的钠、氧化钠、过氧化钠(Na2O2)、氢氧化钠加入等质量水中，根据质量守恒，Na反应得到氢氧化钠的质量最大。钠与水反应会有氢气生成，氧化钠、氢氧化钠溶于水没有气体生成，二者所得溶液质量相等，且大于Na与水反应所得溶液质量，故三者中Na与水反应所得溶液质量分数最大；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成溶液质量相等，所得溶液质量分数相等，而等质量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成的溶液，其中Na2O形成的溶液相当于在等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成的溶液中再加入Na2O，则氧化钠形成的溶液浓度更大，由上述分析可知，钠与水反应所得溶液质量分数最大；答案选A。【点睛】本题考查学生金属钠和化合物的性质知识，注意守恒思想的灵活运用，可以根据将等质量的A、Na、B、Na2O、C、Na2O2、D、NaOH中金属钠的量的多少来确定所得溶质的质量大小，并根据和水的反应情况结合溶液质量来确定溶质的质量分数或是浓度关系。15、B【解析】

A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷，故A正确；B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸钠、硅酸钙，故B错误；C.陶瓷的主要原料是黏土，故C正确；D.硅酸盐水泥的主要原料是石灰石和黏土，故D正确。答案选B。16、D【解析】

A.氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误；B.石灰石跟盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误；D.用金属钠能除去苯中的水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑，D正确；故选D。【点睛】氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，漏写生成硫酸钡是易错点。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解析】试题分析：A是生活中的一种调味剂，电解A的水溶液生成B、C、D三种物质，所以A是NaCl；B、C、D是氢气、氯气、氢氧化钠中的一种，C、D是气体，所以B是NaOH；根据C与J在高温、高压、催化剂的条件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，则D是Cl2；氢气与氯气点燃生成氯化氢，则E是HCl；I是一种用途广泛的金属，氢氧化钠与I反应放出氢气，所以I是Al；氯气和铝点燃生成氯化铝，则G是AlCl3；氨气、氯化铝反应生成HCl和H，H由两种元素构成，摩尔质量为41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根据以上分析，（1）I是铝，化学式为Al，H是AlN。（2）①是电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨气和氯化铝反应生成氯化氢和氮化铝，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是铝和氯气点燃生成氯化铝，反应方程式是2Al+3Cl22AlCl3。点睛：铝是一种活泼金属，能与酸反应放出氢气，如铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；铝还能与强碱溶液反应放出氢气，如铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。18、NaFeCl2Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－CNa2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO【解析】

金属A的焰色为黄色，则A为金属Na；Na与水反应生成NaOH和H2，气体甲为H2，黄绿色气体乙为Cl2，两者反应得到HCl，溶于水得到盐酸；物质D为NaOH溶液，金属B能够与NaOH反应，则金属B为Al；H为红褐色沉淀，H为Fe(OH)3；则金属C为Fe，Fe和盐酸反应得到的物质F为FeCl2，FeCl2与Cl2得到FeCl3。【详解】(1)根据分析，A为Na；F为FeCl2；H为Fe(OH)3；(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反应，先生成Fe(OH)2，Fe(OH)2再被空气中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到现象：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；化学反应④，为铁和盐酸的反应，化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(3)反应⑤为FeCl2和Cl2的反应，生成FeCl3，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(4)反应①为Na与水的反应生成H2和NaOH，Na的化合价升高为氧化还原反应；反应②为H2和Cl2的反应生成HCl，H的化合价升高，为氧化还原反应；反应③为Al和NaOH的反应生成NaAlO2和H2，Al的化合价升高，为氧化还原反应；反应④Fe和HCl的反应，Fe的化合价升高，为氧化还原反应；反应⑤FeCl2和Cl2的反应，Fe的化合价从＋2价升高到＋3价，是氧化还原反应；反应⑥为NaOH与FeCl3的反应生成Fe(OH)3和NaCl，复分解反应，不是氧化还原反应；反应⑦FeCl2与NaOH溶液反应，最终得到Fe(OH)3，Fe的化合价升高，为氧化还原反应；属于氧化还原反应的有①②③④⑤⑦，答案选C；(5)纯碱溶液为Na2CO3，通入氯气，得到NaClO，具有漂白效果，反应中氯的化合价升高，也降低，得到NaCl，化学方程式为Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaHCO3＋NaCl＋NaClO。【点睛】记住高中阶段常见颜色，是快速解题的关键，如黄绿色气体单质为Cl2，红褐色沉淀为Fe(OH)3，焰色为黄色的金属单质为Na，等等。19、圆底烧瓶吸收氯化氢气体干燥2Fe+Cl22FeCl3氯气跟氢氧化钠反应【解析】

在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；D中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气。【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器A的名称是圆底烧瓶；（2）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，C装置的作用是吸收氯化氢气体；（3）从A中出来的氯气含有水蒸气，进入E装置前应进行干燥，所以D装置的作用是干燥氯气；（4）E中干燥的氯气与细铁丝在加热条件下反应生成氯化铁，发生化学反应的方程式为:2Fe+Cl22FeCl3;（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，烧杯G中发生反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题考查了氯气的实验室制取，明确反应原理是解本题关键，根据物质的性质再结合物质之间的反应来分析解答，知道仪器的连接顺序，明确每个装置中发生的化学反应，在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，根据氯气的性质进行后续实验的设计。20、100mL容量瓶胶头滴管DBCAFE偏低定容偏高偏高冷却至室温【解析】

（1）从图中得到，配制的过程中使用的玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。所以答案为100mL容量瓶和胶头滴管。（2）配制的过程是：将定量的碳酸钠固体溶解在烧杯里，将溶解液转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次，将每次的洗涤液也转移至容量瓶，加入蒸馏水至距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，最后倒转摇匀即可，所以顺序为：DBCAFE。（3）如果不进行洗涤，在烧杯内壁和玻璃棒上的碳酸钠溶液就被损失了，所以浓度偏低。步骤F是定容，如果俯视刻度线，加入的水会偏少，所以配得溶液的浓