2026届安徽省滁州市定远育才学校高三化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

2026届安徽省滁州市定远育才学校高三化学第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图是电化学膜法脱硫过程示意图，电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是()A．b电极为阳极，发生氧化反应B．阴极反应式为H2S+2e-=S2-+H2↑C．净化气中CO2含量明显增加，是电化学膜中的碳被氧化D．工作一段时间后，生成H2和S2的物质的量之比为2∶12、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是()A．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化B．铁元素在反应①和③中均被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NH3NOHNO3B．CaCl2

(aq)CaCO3CaOC．Fe2O3FeCl3(aq)

无水FeCl3D．NaOH(aq)Cu(OH)2悬独液Cu2O4、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO25、在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质A的质量分数增加了 D．a＞b6、下列有关说法正确的是A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．共价化合物是原子间通过共用电子对形成的7、下列叙述或书写正确的是A．H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ·mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O△H=-57.4kJ·mol-1D．500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ8、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，Y的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加Y，Y的平衡转化率增大9、氢氧化钠晶体熔化的过程中，破坏了A．共价键和离子键 B．离子键 C．离子键和金属键 D．共价键10、HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时：2HI（g）H2（g）+I2（g）△H＝+12.5kJ·mol－1向1L密闭容器中充入1molHI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（）A．0～20min内的平均反应速率可表示为v（H2）＝0.0045mol·L－1·min－1B．升高温度，再次平衡时，c（HI）>0.78mol·L－1C．该反应的化学平衡常数计算式为D．反应进行40min时，体系吸收的热量约为0.94kJ11、下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中充分加热煮沸，然后冷却过滤，得固体物质为Cu(OH)212、下列说法正确的是A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8m的微粒一定属于胶体13、下列仪器能用酒精灯火焰直接加热的是①试管②集气瓶③蒸犮皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙A．①②⑤B．①③⑥C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥14、某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是A．该溶液中溶质的质量分数为w＝%B．该溶液的物质的量浓度为c＝mol·L－1C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝(＋b)∶(a－)D．该溶液的密度为ρ＝g·L－115、下列离子方程式正确的是()A．向Fe(OH)3中加氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COC．过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOD．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O16、下列说法错误的是A．当运动员肌肉挫伤时．可向受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3℃），进行局部冷冻麻醉处理，氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关B．福尔马林可用作食品的保鲜剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性17、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2B分别向同体积同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液都产生大量白色沉淀Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在大量CO32-C铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜D将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2A．A B．B C．C D．D18、下列关于C、Si及其化合物性质与应用的叙述错误的是A．热稳定性CH4＞SiH4B．硅可以用作制造变压器的铁芯材料C．用焦炭还原二氧化硅可以得到含有少量杂质的粗硅D．石墨烯是一种碳氢化合物19、向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1mol

CH4(g)和1.1

mol

H2O(g)制备H2，反应原理为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图所示：下列说法正确的是()A．温度Ta＜TbB．Ta时，0~4min内υ(CH4)=0.25mol·L-1·min-1C．Tb时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO)＞0.6molD．Tb时，平衡时再充入1.1molCH4，平衡常数增大20、某同学做了如下实验：装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法中正确的是A．加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流表指针会发生偏转B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等D．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀21、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖22、下列说法不正确的是()A．钠可用于制备一些贵重金属 B．铁制容器可用来运送浓硫酸C．工业上可采用高温治炼黄铜矿的方法获得粗铜 D．电解法不能使非自发反应发生二、非选择题(共84分)23、（14分）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：已知：1.两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应+H2O2.RCHO(1)关于阿莫西林分子，下列说法正确的是_______________。A．分子式为C16H18N3O5B．分子中含4个手性碳原子C．1mol该物质最多能与3molNaOH反应D．能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应(2)反应①的化学方程式为_______________，CH3I的作用为__________。(3)写出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C发生缩合生成二肽的结构简式：________。(4)试写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体：___________。①分子中含苯环，不含过氧键“－O－O－”；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子。(5)利用己有知识和题中涉及的反应，设计从的路线。(用流程图表示，无机试剂任选)__________________24、（12分）A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________。（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用_________________来除（写一种即可）。（3）若A为金属氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是_____________________；现象为____________________。（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：_____________________。（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。请写出反应③的离子方程式：________________________________________。（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为_________________________________________（写出具体操作过程）。25、（12分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：I.探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：（1）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为：______。由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______(填“稳定”或“不稳定”)。（2）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)。II.制取硫酸铜（装置如图1）（3）烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为______(已知烧杯中反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）图2是图1的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是________。Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。（5）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去)，有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)，试剂x为______。（6）将溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黄色)+4H2O(l)，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是______(填序号)(已知：较高浓度的CuCl42-溶液呈绿色)。a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失（7）若制得的CuCl2•2H2O晶体仍然含有较多杂质，则可采用_______（填方法名称）进行提纯。26、（10分）实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为__。（保留小数点后一位）（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___。A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是___。（多选）A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时眼睛俯视刻度线；D．定容时眼睛仰视刻度线；27、（12分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到____，证明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是_____________________（填字母序号）。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为______________________。②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。28、（14分）工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0)。（1）该反应化学平衡常数K的表达式为___。如果平衡常数K值增大，对___（填“正反应”或“逆反应”）的速率影响更大。（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已达到平衡状态的是___（填序号）。a.容器内混合物的质量不变b.容器内气体的压强不变c.反应消耗0.5molNO的同时生成1molN2d.NO2的浓度不变（3）向2L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为___。（4）如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2>P1)下NO的转化率随反应时间变化氮气示意图___。（5）常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH、Cl-浓度由大到小的关系是___。29、（10分）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：（1）铜原子核外电子共有__种不同运动状态，基态铜原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为__。（2）根据铜、锌原子结构可知第二电离能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于”。（3）向蓝色硫酸铜溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+。①H2O分子中心原子的杂化类型为__；分子中的键角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。②通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。③氨硼烷(BH3—NH3)可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。下列与氨硼烷是等电子体的有__(填编号)。A．乙烷B．H2O2C．H3PO4D．S8④写出BH3—NH3的结构式结构中若含配位键用→表示__。（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。①其化学式为__。②若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为__cm(用NA表示阿伏加德罗常数，用M表示该晶体的摩尔质量)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】由题给示意图可知，该装置为电解池，H2S在阴极上得到电子发生还原反应生成S2-和H2，电极反应式为H2S+2e-=S2-+H2↑，则a极为阴极，b极为阳极，S2-在阳极失去电子发生氧化反应生成S2，电极反应式为2S2-—4e-=S2。【详解】A.由分析可知，b极为阳极，S2-在阳极失去电子发生氧化反应生成S2，故A正确；B.由分析可知，a极为阴极，H2S在阴极上得到电子发生还原反应生成S2-和H2，电极反应式为H2S+2e-=S2-+H2↑，故B正确；C.硫化氢是酸性气体，净化气中CO2含量明显增加的原因是硫化氢气体与熔融碳酸盐反应生成二氧化碳，故C错误；D.由得失电子数目守恒可知，工作一段时间后，生成H2和S2的物质的量之比为2∶1，故D正确；故选C。2、B【解析】分析：根据化合价变化判断AB的正误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；据此分析判断CD的正误。详解：A．在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合价降低，被还原，溴元素的化合价升高，被氧化，故有1molCl2被还原时，则有2molBr-被氧化，故A正确；B．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，铁的化合价升高，被氧化；在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，铁的化合价降低，被还原，故B错误；C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正确；D．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，所以还原性Fe2+＞Br-，在反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，还原剂是Br-，还原产物是Cl-，所以还原性Br-＞Cl-，在反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂是I-，还原产物是Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+，故还原性顺序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正确；故选B。3、D【解析】A项，4NH3+5O24NO+6H2O，NO与H2O不反应，错误；B项，CO2与CaCl2（aq）不反应，CaCO3CaO+CO2↑，错误；C项，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCl3完全水解成Fe（OH）3，不能得到无水FeCl3，错误；D项，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，正确；答案选D。4、C【详解】按照易操作、不引入新杂质的原则，加热是最佳方法，不但可除去NaHCO3还可以生成Na2CO3，答案选C。5、A【详解】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度应是原来的倍，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强，平衡向正反应方向移动，则说明a＜b。A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；B、平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡向正反应方向移动，物质A的质量分数减小了，故C错误；D、根据上述分析，a＜b，故D错误；故选A。6、D【解析】A.H2O中只含有共价键；NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键；H2O2中只含有共价键；故A错误；B.非金属原子间以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，故B错误；C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、H2SO4为共价化合物，NH4NO3由铵根离子和硝酸根离子组成，也是离子化合物，故C错误；D.共价化合物是原子间通过共用电子对形成的，故D正确。故选D。【点睛】一般非金属元素之间形成共价键，除了生成铵根离子，金属与非金属之间形成离子键，个别特例如AlCl3，既含离子键又含共价键的有NH4Cl、Na2O2、NaOH、Na2SO4等。7、B【详解】A.从热化学方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ·mol-1可知，反应放热，即1mol氢气和1mol氟气的总能量大于2molHF气体的总能量，故A错误；B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1，水由气体变为液体要放出热量，即1mol氢气的燃烧热大于241.8kJmol-1，故B正确；C.热化学方程式没有标明物质的聚集状态，故C错误；D.H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ的热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化为氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故D错误。故选B。【点睛】注意N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，反应物不可能100%转化为生成物。8、B【分析】A.平衡常数表达式中固体和纯液体不能出现；B.根据三段法进行计算；C.化学平衡常数只与温度有关；D.增加Y，平衡正向移动Y的转化率减小。【详解】A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝B.达到平衡时生成1.6molZ，根据方程式可知消耗的Y为0.8mol，则Y的平衡转化率=×100%=40%，B项正确；C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；D.增加Y，平衡正向移，Y的转化率减小，D项错误；答案选B。【点睛】解答本题时需要注意固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。9、B【解析】加热熔融只能破坏离子键，故B正确。点睛：要判断某化合物是离子化合物还是共价化合物，需要看熔融状态下是否导电，即化学键是否破坏。10、D【详解】A.0～20min内HI浓度变化1.0mol/L-0.91mol/L=0.09mol/L，2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，则氢气浓度变化为0.045mol/L，反应速率v===0.00225mol/(L•min)，故A错误；B．图中可知120min后反应达到平衡状态，c(HI)=0.78mol/L，2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ•mol-1，反应为吸热反应，升温平衡正向进行，c(HI)＜0.78mol•L-1，故B错误；C.120min后反应达到平衡状态，c(HI)=0.78mol/L，平衡常数K==，故C错误；D．反应进行40min时HI浓度变化=1.00mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L，物质的量变化0.15mol，结合热化学方程式计算2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+12.5kJ•mol-1，反应进行40min时，体系吸收的热量=≈0.94kJ，故D正确；故答案为D。11、C【详解】A、过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，铁先被硝酸氧化为三价铁，铁能和三价铁反应生成亚铁离子，铁元素最终被氧化为+2价，滴加KSCN溶液，溶液不会显红色，故A错误；B、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，搅拌后，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色沉淀物质，故B错误；C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，三价铁遇KSCN溶液，会变红色，故C正确；D、CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，生成蓝色沉淀氢氧化铜，但是氢氧化铜受热容易分解，放入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质多为氧化铜，故D错误。故选C。12、B【解析】A.对于盐的分类可以从阴阳离子的角度进行，根据其组成的阳离子为Na+来看碳酸纳属于钠盐，根据其组成的阴离子为CO32-来看碳酸纳属于碳酸盐，虽然溶液呈碱性，但不是碱式盐，而属于正盐，故A错误；B.鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都属于混合物，故B正确；C.强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔现象，但没有发生显著的化学变化，故C错误；D.胶体属于混合物，而直径为10-8m的微粒可能是纯净物，故D错误。故选B。13、B【解析】①试管、③蒸犮皿、⑥燃烧匙能用酒精灯火焰直接加热，集气瓶、量筒不能加热，烧杯需要垫石棉网加热，答案选B。点睛：掌握常见玻璃仪器的构造、用途是解答的关键。注意可以加热的化学仪器有：①试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；②蒸发皿：直火加热，一般用于蒸发溶液结晶；③坩埚：直火加热，一般用于熔化熔点高的反应物；④烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；⑤烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应；⑥蒸馏烧瓶：隔石棉网加热，一般用于适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。14、A【分析】A．根据化学式计算R的质量，溶液总质量为（a+b）g，根据w（溶质）=m(溶质)/m(溶液)×100%计算该溶液质量分数；B．根据n=m/M计算R•nH2O的物质的量，而n（R）=n（R•nH2O），根据c=n/V计算该溶液的物质的量浓度；C．根据化学式计算结晶水的质量，溶质R的质量为（a﹣结晶水质量）g，溶液中溶剂质量为（结晶水质量+b）g；D．根据c=n/V计算该饱和溶液的物质的量浓度，根据ρ=m/V计算溶液密度，或利用c=1000×ρω/M进行公式变形计算。【详解】A．R的质量为（M-18n）/M×ag，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为[（M-18n）/M×a]/(a+b)×100%=100a(M-18n)/M(a+b)%，故A错误；B．n（R）=n（R•nH2O）=a/Mmol，该溶液的物质的量浓度(a/M)/V×10-3=1000a/(MV)mol·L﹣1，故B正确；C．R•nH2O中结晶水的质量为18na/Mg，故R的质量为（a﹣18na/M）g，溶液中溶剂的质量为（18na/M+b）g，则溶液中m（水）：m（溶质）=（18na/M+b）：（a﹣18na/M），故C正确；D．溶液总质量为（a+b）g，根据ρ=m/V可知，溶液密度为(a+b)/V=(a+b)/Vg/mL=1000(a+b)/Vg·L﹣1，故D正确；综上所述，本题选A。【点睛】本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数，属于字母型计算，为易错题目，注意对基础知识的理解掌握，解题时，利用好公式：c=n/V，ρ=m/V，ω=m(溶质)/m(溶液)，注意溶液体积单位的变化，否则计算结果相差1000倍。15、D【详解】A．反应生成的碘离子与铁离子继续反应生成亚铁离子和单质碘，离子方程式应为：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故A错误；B．CO2过量，应该生成酸式盐碳酸氢钠，而不是正盐碳酸钠，离子方程式为SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO，故B错误；C．ClO-具有强氧化性，而SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成SO和Cl-，离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H++SO+Cl-，故C错误；D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合反应生成碳酸钡和氢氧化钠，离子方程式书写正确，故D正确；综上所述，本题选D。16、B【解析】A、氯乙烷的沸点为12.3℃，沸点低，易挥发吸热，因此可用于进行局部冷冻麻醉处理，A正确；B、福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，不用作食品的保鲜剂，B错误；C、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，C正确；D、对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性，D正确，答案选B。17、D【详解】A．X可以为氯气或氨气，均得到白色沉淀，白色沉淀分别为硫酸钡、亚硫酸钡，则气体不一定为氯气，故A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入相同的Ca(OH)2溶液，都反应生成碳酸钙白色沉淀，其中碳酸氢钠中的碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，因此也有碳酸钙沉淀生成，在碳酸氢钠溶液中不存在大量碳酸根离子，故B错误；C．铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，Al表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜，三氧化二铝不与硫酸铜反应，则铝表面不会生成铜，故C错误；D．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，故D正确；故选D。18、D【详解】A．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：C＞Si，所以物质的热稳定性：CH4＞SiH4，A正确；B．硅铁合金可以用作制造变压器的铁芯材料，B正确；C．二氧化硅中含有杂质，在高温下焦炭与二氧化硅反应产生Si和CO，杂质也被还原产生相应的单质，也会有部分碳混在硅中，因此用焦炭还原二氧化硅得到的是含有少量杂质的粗硅，C正确；D．石墨烯是一种碳元素的单质，不是化合物，D错误；故答案为D。19、C【详解】A．平衡后，从Tb到Ta，n(CO)增大，说明平衡正向移动，则说明是升温，因此温度Tb＜Ta，故A错误；B．Ta时，4min时n(CO)＝1mol，0~4min内，故B错误；C．Tb时，平衡时n(CO)＝0.6mol，若改为恒温恒压容器，由于反应是体积增大的反应，相当于在原来基础上降低压强，平衡正向移动，因此平衡时n(CO)＞0.6mol，故C正确；D．Tb时，温度不变，平衡时即使再充入1.1molCH4，平衡常数也不变，故D错误。综上所述，答案为C。20、A【解析】A.加热铁片I失电子的速率加快，会有电子通过电流表；B.Fe在负极失电子生成亚铁离子；C.形成原电池会加快反应速率；D.铁片I、铁片Ⅱ都发生了腐蚀，但是腐蚀的速率相同【详解】A.Fe在氯化钠溶液中发生腐蚀，加热后铁片I失电子的速率加快，会有电子通过电流表，电流表指针会发生偏转，A正确；B.Fe发生电化学腐蚀时，Fe在负极失电子生成亚铁离子，加KSCN溶液无现象，无法检验是否有亚铁离子生成，则不能判断正负极，B错误；C.形成原电池会加快反应速率，由于铁片III所处的电解质溶液浓度大，所以铁片Ⅲ的腐蚀速率比铁片I快，C错误；D.铁片I、铁片Ⅱ所处的化学环境相同，分别发生化学腐蚀，不能形成原电池，电路中没有电流通过，铁片I、II腐蚀的速率相同，，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了原电池原理的应用的知识，注意把握原电池的原理、金属的电化学腐蚀、影响反应速率的因素，侧重于考查学生的分析能力和对基本原理的应用能力。21、D【详解】A.Cu是单质，不是非电解质，故A错误；B.Na2O·CaO·6SiO2属于硅酸盐，不是氧化物，故B错误；C.KAl（SO4）2·12H2O属于纯净物，不是混合物，故C错误；D.普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列，故D正确；故选D。22、D【详解】A．钠具有较强的金属性，可置换出不活泼金属，故A正确；B．浓硫酸与铁发生钝化，故铁制容器可用来运送浓硫酸，B正确；C．碳具有还原性，工业上可采用焦炭高温治炼黄铜矿的方法获得粗铜，C正确；D．电解将电能转变为化学能，可使非自发反应发生，D错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、BD保护酚羟基，防止被氧化（任写三个）【分析】(1)根据阿莫西林分子的结构可知分子式，官能团，手性碳的数目；(2)根据①的生成物，推得反应物为对甲基苯酚，与CH3I发生取代反应，酚羟基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；(3)C的结构简式为故形成二肽时，羧基失去羟基，氨基失去氢原子；(4)的同分异构体需满足分子式相同，结构不同的有机物，C的分子式为C8H9O3，满足条件①分子中含苯环，不含过氧键“－O－O－”；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子，分子中可以含有一个硝基，两个甲基，一个羟基；或者两个甲基，两个羟基，一个氮氧双键；两个CH3O，一个氮氧双键，写出同分异构体的结构。(5)根据题中涉及的反应+H2O2.RCHO制备生成物的工艺流程为：苯环上的甲基转变为醛基，可由取代反应引入氯原子，二元氯代烃在碱性条件下发生取代反应得到含有醛基的有机物，加入氢氰酸，再加酸性条件下水解得到产物。【详解】(1)A.由结构简式可知,阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，故A错误；B.连4个不同基团的原子为手性碳原子，则左侧与氨基，苯环，氢原子，羰基相连的碳原子，四元环上除羰基和氮原子外的两个碳原子均为手性碳，五元环中与羧基相连的碳原子为手性碳，故手性碳共4个，故B正确；C.酚−OH具有酸性，能与NaOH发生中和反应，−COOH能与NaOH发生中和反应，1mol分子中有2mol肽键，在碱性条件下可以水解，则1

mol该物质最多可与4mol

NaOH反应，故B错误。D.含有羰基，可发生加成反应，含有苯环和羟基，可发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应，含有氨基和羧基，可发生缩聚反应，故D正确；故答案选BD；(2)根据分析，A的结构简式为反应方程式为，酚羟基很容易被氧化，加入CH3I防止被氧化；故答案为：；保护酚羟基，防止被氧化；(3)C的结构简式为，C和甘氨酸可以脱水缩合生成肽键，甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和C发生缩合生成二肽的结构简式为：，故答案为；(4)的同分异构体需满足分子式相同，结构不同的有机物，C的分子式为C8H9O3，满足条件①分子中含苯环，不含过氧键“－O－O－”；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子，分子中可以含有一个硝基，两个甲基，一个羟基；或者两个甲基，两个羟基，一个氮氧双键；两个CH3O，一个氮氧双键，则符合要求的结构简式为：，故答案为：（任写三个）；(5)根据题中涉及的反应+H2O2.RCHO制备生成物的工艺流程为：苯环上的甲基转变为醛基，可由取代反应引入氯原子，二元氯代烃在碱性条件下发生取代反应得到含有醛基的有机物，加入氢氰酸，再加酸性条件下水解得到产物，则合成路线图如下：，故答案为：。24、3NO2+H2O=2HNO3+NO饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反应焰色为黄色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则B中含Fe2+离子（用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高锰酸钾不可）【解析】（1）.常温时B为红棕色气体，C为无色气体，说明B为NO2，C为NO，A为HNO3，B生成C的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，说明B为S，A为H2S，C为SO2，则CO2中混有少量气体SO2杂质时，可以选用饱和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案为饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常温时0.1mol/LC溶液的pH值为13，则C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，说明C是一元强碱，结合B为工业制玻璃的主要原料之一，说明B是碳酸钠，C为氢氧化钠，A为氧化钠或过氧化钠，则三种物质中含有的相同金属元素是钠元素，检验钠元素常用焰色反应，现象是焰色为黄色，故答案是：焰色反应；焰色为黄色；（4）.若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，符合题意的是A为氧气，B为CO，C为CO2，①②③④对应的化学反应方程式分别为：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的电子式为：，故答案为；（5）.若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，说明该金属是铝，A为氧化铝，B溶液含有铝离子、C溶液含有偏铝酸根离子，偏铝酸根离子反应生成铝离子的反应方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案为AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。当A为一种金属单质时，说明A为单质铁，B为Fe2＋、C为Fe3＋，①②③④对应的反应方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，则检验Fe2＋的实验方法是：取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则B中含Fe2+离子，也可以用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高锰酸钾，故答案为取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则C中含Fe2+离子（用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。25、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+2H2O稳定稳定Cu+H2SO4+2HNO3（浓）=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3（稀）=3CuSO4+2NO↑+4H2O氧气氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气否CuOabc重结晶【分析】I.该实验的目的是探究不同价态铜的稳定性，则根据题干给出的提示分析即可；II.该实验目的是制取硫酸铜，则反应中，HNO3只作氧化剂，H2SO4则起酸性作用，可写出该反应的方程式，需要注意的是随着反应的进行，HNO3的浓度降低，还原产物也会随之变化；III.该实验的目的是制备氯化铜晶体，该实验的流程中：第一步，粗铜和氯气反应是为了生成CuCl2，少量的杂质Fe会转化为FeCl3；第二步，用盐酸溶解固体1，是为了使得固体全部出于强酸性环境中，方便后续分离；第三步，要加入CuO来调节溶液的pH，把Fe3+转化为Fe(OH)3，从而除去杂质；第四步，在HCl氛围中蒸发溶液2的到目标产物；(5)不需要除去HCl气体，因为反应后，还需要用稀盐酸将固体全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO来调节溶液pH，使Fe3+全部转化为沉淀，而Cu2+仍存在于溶液中；固体2是Fe(OH)3；(6)题中已经告知这种转化关系是可逆反应，利用平衡移动的知识答题；(7)提纯晶体，往往采用重结晶。【详解】I.该实验的目的是探究不同价态铜的稳定性，则：(1)Cu2O遇到酸反应生成蓝色的Cu2+盐溶液和单质Cu，则在酸性环境中，+2价的Cu比+1价的Cu稳定；(2)高温下，CuO分解产生Cu2O，则+1价的铜比+2价的Cu稳定；II.该实验目的是制取硫酸铜，则：(3)发生的反应为Cu+H2SO4+2HNO3(浓)=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O；(4)产物中NO不能单独和NaOH反应，需要用O2将NO氧化为NO2才行，确保尾气完全被吸收，以防污染环境；III.该实验的目的是制备氯化铜晶体，则：(5)不需要除去HCl气体，因为反应后，还需要用稀盐酸将固体全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO来调节溶液pH，使Fe3+全部转化为沉淀；(6)题中已经告知这种转化关系是可逆反应，则a、将Y稀释，则H2O的量增多，平衡向逆反应方向移动，溶液变为蓝色，说明溶液中有这样的转化关系，a正确；b、向Y中加入CuCl2晶体，则溶液中[Cu(H2O)4]2+、Cl-的浓度均增大，平衡向正反应方向移动，CuCl42-的浓度增大，溶液变为绿色，说明溶液中有这样的转化关系，b正确；c、向Y中加入NaCl晶体，则溶液中Cl-的浓度均增大，平衡向正反应方向移动，CuCl42-的浓度增大，溶液变为绿色，说明溶液中有这样的转化关系，c正确；d、取Y进行电解，溶液颜色消失，这个过程和该转化关系无关，d错误；故选abc；(7)提纯晶体，往往采用重结晶。【点睛】本题是课外的实验探究题。对于实验题，一定要认准实验目的，此外还要去挖掘题中给出的有用信息，本题中的三道小题都给出了相关的信息，要结合信息去答题，会容易许多。26、2.1mLBCAFEDAC【分析】(1)、根据计算浓盐酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；(2)、根据配制溶液的实验操作过程进行操作顺序的排序；(3)、分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据分析判断。【详解】(1)、浓盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得:x≈2.1，所需浓盐酸的体积为2.1mL，故答案为：2.1mL；(2)、操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管)浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；(3)A、溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B、洗涤液中含有溶质氯化氢，移入容量瓶中溶质氯化氢的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；C、定容时俯视刻度线，导致溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；D、定容时仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；故选：AC；27、分离Cl2和ClO2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O溶液分层，下层为紫色ad3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O净水过程中，FeO42-发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用【详解】（1）①根据反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知，制备ClO2的同时生成氯气，利用ClO211℃时液化成红棕色液体，可用冰水浴将Cl2和ClO2分离，获得纯净的ClO2，答案为：分离Cl2和ClO2；②NaOH溶液为尾气处理装置，作用是吸收产生的氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）向混合后的溶液中加入适量CCl4，振荡、静置，CCl4密度比水大，且不溶于水，若观察到溶液分层，且下层为紫色，说明溶液中生成碘单质，进一步说明将ClO2水溶液滴加到KI溶液中发生反应，碘离子由-1价变为0价，化合价升高被氧化，则证明ClO2具有氧化性。答案为：溶液分层，下层为紫色；（3）需将ClO2-其转化为Cl-除去，氯元素的化合价从+3价变为-1价，化合价降低得电子，被还原，需要加入还原剂，a.FeSO4中亚铁离子具有还原性，可以做还原剂，故a符合；b.O3具有强氧化性，故b不符合；c.KMnO4具有强氧化性，故c不符合；d.SO2具有还原性，可以做还原剂，故d符合；答案为ad；（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。①在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，生成高铁酸钾，Fe3+从+3价升高到+6价的FeO42-，失去3个电子，ClO-中氯元素从+1价变为-1价的氯离子，得到2个电子，最小公倍数为6，则ClO-和Cl-的系数为3，Fe3+和FeO42-系数为2，根据物料守恒，可得离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，答案为：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②净水过程中，FeO42-发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用