2026届辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2026届辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学高一化学第一学期期末质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是A．N2→NO2→HNO3→Cu(NO3)2 B．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO32、某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体。其变质过程中不可能产生的物质是A．Na2O B．NaOHC．Na2CO3 D．NaHCO33、将一定量的氯气通入30mL，浓度为10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是A．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3C．与NaOH反应的氯气一定为0.3molD．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：14、下列有关实验操作的说法中正确的是(

)A．容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B．分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验D．蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热5、在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确的是A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线 B．a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-C．b、d两点对应的溶液均显中性 D．e点，两溶液中含有相同量的OH－6、常温常压下，在等体积的两个集气瓶中，分别盛装HI和Cl2如图所示，若将集气瓶的玻璃片抽走，可以观察到的现象及反应结果的判断正确的是()A．黄绿色完全消失B．反应后，集气瓶中含有HI和HCl两种气体C．瓶中出现紫黑色固体D．反应后，将气体通入NaOH溶液，只能生成一种盐7、下列实验操作中，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部加热蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平D．过滤时，可用玻璃棒不断搅拌，加快过滤速度8、将的盐酸10mL稀释到200mL；再取出2mL，这2mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．5mol/L9、Na2O2具有漂白性，下列关于Na2O2的叙述中正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出10、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O11、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②④⑤12、下列物质属于纯净物的是()A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉13、下列现象与胶体的性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象14、VmL硫酸铁溶液中含agSO42-，从该溶液中取出mL，并稀释至VmL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L15、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列有关说法正确的是（）A．ClO-是氧化剂、OH-是还原剂 B．Fe3+是还原剂、FeO42-是还原产物C．生成2molFeO42-转移6NA个电子 D．ClO-的还原性大于FeO42-16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NAC．等物质的量的N2和CO所含分子数都为NAD．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA二、非选择题（本题包括5小题）17、下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A___，D___，甲___，丙___。（2）写出红棕色粉末的一种用途___。（3）写出E→C反应的化学方程式___。（4）将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为___。（5）写出反应②的离子方程式___，该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质的量为___mol。18、某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。(2)操作②为____________(填实验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。(4)写出操作④的化学反应方程式____________。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。19、过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。①A中发生反应离子方程式为_____________________。②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。a.直接读取气体体积，不需冷却到室温b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）20、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。（2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_________________（写化学式）（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。（4）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。21、氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。（1）工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：N2O2ArCO2-196℃-183℃-186℃-78℃现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是______．（2）雷雨时空气中的N2转化为NO，生成物NO是______色的气体，______（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为__________________．（3）实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应制取氨气；①制取氨气的化学方程式为__________________；②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH4Cl的质量为______g；（4）已知：4NH3+6NO5N2+6H2O化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能；若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）；①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为__________________；②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．N2只能先与O2反应生成NO后，再继续与O2反应转化为NO2，A项错误；B．S单质在氧气中燃烧，只能得到SO2；SO2进一步与O2在高温高压，催化剂存在的条件下反应转化为SO3，B项错误；C．Na可以在空气中加热或点燃得到Na2O2，Na2O2与水反应可以直接得到NaOH，NaOH与CO2反应可以直接得到Na2CO3，C项正确；D．SiO2不与水反应，无法直接得到硅酸，D项错误；答案选C。2、D【解析】

钠变质过程是：钠→氧化钠→氢氧化钠→氢氧化钠溶液→碳酸钠晶体。所以在变质的过程中不能出现的是NaHCO3。答案选D。3、A【解析】

A．氢氧化钠的物质的量是0.03L×10mol/L＝0.3mol，根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时转移电子数最少，为0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol×5/6=0.25mol，则0.15＜n＜0.25，故A正确；B．根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；C．由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故C错误；D．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的反应及电子、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用。4、C【解析】

A.定容时需向容量瓶内加入蒸馏水，故容量瓶使用前不需干燥，选项错误，A不符合题意；B.分液操作时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，选项错误，B不符合题意；C.做焰色反应时，应先用稀盐酸洗涤铂丝，并在酒精灯上灼烧，以除去杂质，然后再进行实验，选项正确，C符合题意；D.蒸馏实验结束时，应先停止加热，继续通冷凝水至装置恢复至室温，选项错误，D不符合题意；故答案为：C。5、D【解析】

根据化学反应过程中，离子浓度的变化分析溶液导电能力的变化。【详解】向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液时，发生反应H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，随着Ba(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO42-浓度减小，导电能力逐渐减弱，b点恰好反应时几乎不导电，之后过量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-浓度增大，导电能力增强，故图中曲线①表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的情形（A项正确）。类似地，向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液时，发生反应H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，随着NaOH溶液的滴入，溶液总体积变大，溶液中离子浓度减小，导电能力逐渐减弱，d点恰好反应时导电能力最弱，之后过量的NaOH使溶液导电能力增强，曲线②表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液的情形。a、c两点，加入的碱均不足，溶液中均大量存在H＋和SO42-（B项正确）；b、d两点，酸碱恰好中和，对应的溶液均显中性（C项正确）；曲线①上的e点，Ba(OH)2溶液已经过量，溶液中有OH－，曲线②上的e点，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性（D项错误）。本题选D。【点睛】电解质溶液的导电性与离子浓度和离子电荷数有关。分析化学反应过程中溶液导电性的变化，可以判断反应进行的程度。6、C【解析】

若将集气瓶的玻璃片抽走，氯气和碘化氢气体混合能够发生置换反应生成氯化氢和碘单质，反应的化学方程式为2HI+Cl2=I2+2HCl。【详解】A.由阿伏加德罗定律可知，等体积的碘化氢和氯气的物质的量相等，由反应的化学方程式可知，反应中氯气过量，则反应后集气瓶中气体的黄绿色会变浅，但不会完全消失，故A错误；B.由阿伏加德罗定律可知，等体积的碘化氢和氯气的物质的量相等，由反应的化学方程式可知，反应中氯气过量，则反应后集气瓶中碘化氢完全反应，不可能存在碘化氢，故B错误；C.氯气和碘化氢气体混合能够发生置换反应生成氯化氢和碘单质，则反应后集气瓶中会出现紫黑色固体，故C正确；D.由阿伏加德罗定律可知，等体积的碘化氢和氯气的物质的量相等，由反应的化学方程式可知，反应中氯气过量，过量的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，生成两种盐，故D错误；故选C。7、C【解析】

A.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂的密度也可以比水小（如苯），故A错误；B.蒸发时当有较多量固体出现时停止加热，用余热蒸干，故B错误；C.蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平，故C正确；D.过滤时，不能用玻璃棒搅拌，防止损坏滤纸，故D错误；故答案选C。8、B【解析】

将的盐酸10mL稀释到200mL，其物质的量不变，所以稀释后溶液的物质的量浓度为==0.25mol/L；因为溶液为均匀的混合物，所以从中取出2mL，物质的量浓度不变，仍为0.25mol/L。故选B。9、D【解析】

A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2CO3，A错误；B.Na2O2与水反应生成NaOH和O2，在该反应中，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，B错误；C.Na2O2漂白是氧化漂白，漂白彻底、完全，因此用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久也不会变成黄色，C错误；D.Na2O2与溶液中的水反应产生O2和NaOH，由于溶剂减少，反应产生NaOH，因此反应后饱和NaOH溶液中有白色固体析出，放出大量的O2，D正确；故合理选项是D。10、D【解析】

A.HNO3中氮元素化合价由+5价降为+4价，只表现氧化性，故A错误；B.HNO3中没有元素化合价变化，只表现酸性，故B错误；C.HNO3中氮元素化合价由+5价降为+4价，氧元素化合价由-2价升高到0价，既表现氧化性，又表现还原性；故C错误；D.HNO3中部分氮元素化合价由+5价降为+2价生成NO，部分氮元素化合价没变生成硝酸铜，既表现氧化性，又表现酸性，故D正确。故选D。11、B【解析】

①对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒但没使用游码，则不会使称量的物质的质量小于所需质量，不会影响浓度；②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，浓度偏低；③容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响浓度；④定容时,仰视容量瓶的刻度线会导致加水偏多，浓度偏低；⑤操作错误，导致多加水，而使浓度偏低。答案选B。12、A【解析】

A.液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B.氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故B错误；C.盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故C错误；D.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；故选：A。【点睛】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；13、C【解析】

A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，与胶体的性质有关，A错误；B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，与胶体的性质有关，B错误；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，C正确；D．从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，与胶体的性质有关，D错误；答案选C。14、B【解析】

VmL硫酸铁溶液中硫酸根离子的物质的量为：，的物质的量为，从该溶液中取出，即取出一半，此时的物质的量为：，稀释至VmL，的物质的量浓度为：；故答案选B。15、C【解析】

在反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，Cl由+1价降低为-1价，Fe3+由+3价升高为+6价。A.ClO-是氧化剂，但OH-中不含价态变化元素，不是还原剂，作为反应物，只提供碱性环境，A不正确；B.Fe3+中的Fe失电子，作还原剂，但FeO42-是氧化产物，B不正确；C.Fe3+由+3价升高为+6价，所以生成2molFeO42-转移6NA个电子，C正确；D.根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂大于氧化产物；所以ClO-的氧化性大于FeO42-，D不正确。故选C。16、A【解析】

A.因为NO2和CO2都是三原子分子，且都含有2个O，所以分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；B.因为Al3+含有10个电子，所以1molAl3+离子含有的核外电子数为10NA，故B错误；C.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，物质的量之比等于分子个数之比，所以等物质的量的N2和CO，所含分子数相等，故C错误；D.硫酸钾中阴离子为SO42-,所以1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，故D错误；答案：A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做红色颜料（或炼铁等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解析】

分析关系图：E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，A与盐酸反应生成的B为FeCl3，D为FeCl2，乙为碱如NaOH，由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN。【详解】(1)根据分析可知：红棕色粉末A为Fe2O3，由B(FeCl3)与Fe生成的D为FeCl2，甲含Cl2，能与FeCl3产生血红色溶液的丙为KSCN。答案为：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)红棕色粉末是Fe2O3，可做红色颜料，可用于炼铁等。答案为：做红色颜料(或炼铁等，合理即可)(3)E→C反应是Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液为FeCl3溶液，滴入沸水中加热后制得Fe(OH)3胶体，胶体分散质颗粒直径范围为1～100nm。答案为：1～100nm(5)反应②是由B(FeCl3)与Fe生成D(FeCl2)，离子方程式为：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应，则生成D(FeCl2)的物质的量为：。答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【点睛】熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。18、铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水过滤Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。19、CaCl2或BaCl2（合理答案均可）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑检查装置的气密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反应的CO2a偏小【解析】

（1）Na2O2易变质，与空气中CO2反应，生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反应，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2与水反应所得溶液不能与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反应；（2）①A中发生反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②根据题意，该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，因此必须检查整套装置是否漏气；③由于需要排水法测量体积，因此B装置出来的气体不需要干燥；④生成的CO2中含有水蒸气，则装置C中发生的所有反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2；⑥a、C中反应是放热反应，产生的氧气温度高于室温，故不冷却读数导致氧气体积偏大，a错误；b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同，b正确；c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积，c正确；答案选a；⑦n(O2)=，由反应式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n•M可知，m(O2)=2××78g•mol-1，则样品中Na2O2的质量分数=×100%=×100%=×100%或；⑧该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，E到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起氧气体积减小，测定结果偏小。【点晴】综合实验设计题的解题思路：（1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景（或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。（3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象（或数据）是化学原理的外在表现。在分析实验现象（或数据）的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。20、78100NaAlO2BaCl2或Ba(NO3)2过滤洗涤干燥【解析】

（1）配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）的体积，按稀释前后氨的质量相等进行计算；按就近原则，得出所选量筒的规格。（2）溶解步骤中，发生氧化铝与氢氧化钠溶液的反应。（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，可按照下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水