2026届江苏省泗阳县实验初级中学化学高二第一学期期末检测试题含答案

2026届江苏省泗阳县实验初级中学化学高二第一学期期末检测试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()A.该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的摩尔质量为24002、某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干种，且离子浓度都相等。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列关于该溶液的说法中正确的是A．通过CCl4层无色可以推知原溶液中一定不存在I-B．向白色沉淀中加入盐酸产生气体并留有难溶固体可推知原溶液中存在SO32﹣和CO32-C．该溶液中不可能同时存在NH4+和Cl-D．另取该溶液加入足量浓NaOH溶液，加热，若试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则可确定原溶液中所有离子的存在情况3、下列有关化学用语的表示正确的是()A．中子数为20的氯原子：B．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－4、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法不正确的是A．上述反应为氧化还原反应 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分 D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O65、下列实验操作或实验结果正确的是A．用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照6、25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是A．向纯水中加入固体氯化铵，平衡正向移动，pH变小B．向纯水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，pH变小C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡正向移动,KW不变D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱7、钚（23994Pu）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是A．原子序数为94B．电子数为94C．中子数为94D．质量数为2398、某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是A．a、b、c三点中,b点水的电离程度最大B．a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/LD．c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)9、化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是()A．用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B．垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90%D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性10、糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是()A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体11、双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B．电解池中H+移向阴极C．产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+12、下列化学方程式书写错误的是()A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClC．Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH−D．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++HSO3-13、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是A． B． C． D．14、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变15、下列各能层中包含f能级的是A．LB．NC．MD．K16、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．17gNH3中含有的电子数为8NAB．1molH2O2中含有极性键的数目为3NAC．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NAD．28gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA17、已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A环上的四氯代物的同分异构体的数目有（）A．9种 B．10种 C．11种 D．12种18、向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)B．B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变小。D．该反应为放热反应，t5—t6阶段是升高反应体系的温度19、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是A．该反应正反应的△H＜0B．若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B）C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC＞PD=PB20、依据图判断，下列说法不正确的是（）A．1molH2（g）与molO2（g）所具有的总能量比1molH2O（g）所具有的总能量高B．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C．2molH（g）与1molO（g）生成1molH2O（g）所放出的热量是bkJD．液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）△H＝2（b+c﹣a）kJ•mol－121、对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是A．加热B．加少量水C．滴加少量1mol/L盐酸D．滴加少量1mol/LAgNO3溶液22、根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是()A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4二、非选择题(共84分)23、（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2

(g)

CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1

在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。该反应的化学平衡常数表达式为_____________。图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数：K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。A．CO的含量保持不变B．2V正（CH3OH）=V正（H2）C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等D．容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为

__________

L。24、（12分）[化学一有机化学基础]（13分）对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式。PX可发生的反应有、（填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是。②D分子所含官能团是（填名称）。③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式25、（12分）下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：指出图中仪器名称：c______，d______。仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。26、（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：实验实验试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无编号温度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液色所需时间/min①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)请写出该反应的离子方程式______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。V1＝_______mL。根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_______。探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______（填实验编号）实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t(5)该小组根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。②小组同学提出的假设是________。②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。27、（12分）按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：_____________________________写出氯化铵溶液水解的离子方程式：____________________________实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。请完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。①配制过程中，请计算需要称量_____g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。编号NaOH溶液的浓度mol/L滴定消耗NaOH溶液的体积mL待测盐酸的体积mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的顺序正确的是（_____）a.检查滴定管是否漏水b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂f.滴定A．acbdefB．abcdefC．bcadefD．deabcf③滴定达到终点的标志是________________________。④根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为________。⑤造成测定结果偏高的原因可能是（_____）A．振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液28、（14分）通过简单的计算完成下列问题：已知：常温下HF的Ka=1×10-4，NH3∙H2O的Kb=1×10-5，则NH4F溶液显_______性，保存此溶液应该放在_______中。已知：常温下H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，FeS的Ksp=1×10-17，则：①反应CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=__________；反应FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的K=_____；由计算结果我们可以知道CuS和FeS中________可溶于盐酸。②反应CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_____；除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有:a.可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；b._________________________________。已知：常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-38，则Fe3+沉淀完全的pH=______；配置FeCl3溶液的方法是______。(以浓度≤10-5mol/L为沉淀完全)29、（10分）[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f．数据处理。回答下列问题：将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________mol·L−1。在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液