2026届广西贺州市平桂管理区平桂高级中学化学高二上期中考试试题含解析

2026届广西贺州市平桂管理区平桂高级中学化学高二上期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pHD．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性2、乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是()①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道A．①③B．②④C．①④D．②③3、常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（）反应①：O3O2+[O]ΔH>0平衡常数为K1反应②：[O]+O32O2ΔH<0平衡常数为K2总反应：2O33O2ΔH<0平衡常数为K下列叙述正确的是A．降低温度，K减小 B．K=K1+K2C．增大压强，K2减小 D．适当升温，可提高消毒效率4、食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是A．使用“瘦肉精”饲料(一种含激素的饲料)养猪，增大猪的瘦肉产量B．用福尔马林(50%的甲醛)使鱼肉等食品长时间保鲜C．在鸭饲料里添加工业染料“苏丹红”使鸭子生产红心鸭蛋D．在食盐中加乳酸锌以防止儿童缺锌5、下列关于铜电极的叙述正确的是()A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极6、一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是A．容器中压强不再变化B．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍C．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolCD．B的体积分数不再变化7、下列说法正确的是A．在相同温度下，反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)比反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的反应热大B．在相同条件下，反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)和反应C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)释放的能量几乎相等C．常温下，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量D．“可燃冰”(化学组成为CH4·nH2O)是将水变为油的新型燃料8、在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（）A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、329、下列反应中，HCl只作氧化剂的是A．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OB．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．2HClH2↑＋Cl2↑D．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10、下列说法不正确的是()A．分解反应不一定是氧化还原反应 B．化合反应都是氧化还原反应C．置换反应都是氧化还原反应 D．复分解反应都是非氧化还原反应11、下面有关各种形态的能量的相互转换途径叙述，错误的是()A．家庭液化气灶将化学能转变为热能B．灯泡将电能全部转变为热能C．光合作用，将光能转变为化学能D．太阳能电池将光能转变为电能12、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A．原子半径：D＞C＞BB．单质的还原性：D＞CC．1molC的氧化物固体中含离子总数为4NAD．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应13、下列化学用语表达正确的是A．氧的原子结构示意图： B．氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na++ClC．氯化氢的电子式： D．乙烯的分子式：CH2CH214、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应15、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是()A．该物质中Fe化合价为+2 B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为sp3C．该物质不存在的化学键有氢键 D．NO作为配体提供一对孤对电子16、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是()A．将纯水加热到95℃时，pH<7B．向水中加少量NaHSO4C．向水中加少量Na2CO3D．向水中加少量FeCl3二、非选择题（本题包括5小题）17、有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：(1)A的名称为_______________；B的结构简式为___________________(2)B→C的反应条件为______；G→H的反应类型为_______；D→E的反应类型为______；(3)写出下列化学方程式：E→F：__________；F→有机玻璃：_________。18、用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为_________，固体Z为_____________。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。19、某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8molCr2O72-转移4.8mole－，该反应离子方程式为____________。20、草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L1KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必须进行的操作是______________，滴定时，KMnO4溶液应装在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点时的现象为________________。(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为30，滴定管中液面读数应为______mL，此时滴定管中液体的体积________20mL．(填大于、小于或等于)(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL22.3224.3924.41从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是__。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(4)根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式(必须化简)：C=________。(5)请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象为____________________21、25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是___(填编号)。a.Na2CO3b.NaClOc.CH3COONad.NaHCO3（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=___。（用含“c、a的代数式表示”）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.醋酸是弱电解质，加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中氢离子物质的量增加，则pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＜3，故A错误；B.醋酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液呈酸性，故B正确；C.把pH试纸放到玻璃片上或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，待试纸变色后，和标准比色卡对比测其pH，故C错误；D.某温度下，水的离子积常数为110-12，该温度下pH=7的溶液中c(H＋)=10-7mol/L，c(OH-)==10-5mol/L，则c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，故D错误；故答案：B。2、B【解析】乙烯分子中每个C原子与1个C原子和2个H原子成键，必须形成3个σ键，6个原子在同一平面上，则键角为120°，为sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道，2个C原子成键时形成1个π键，②④正确，故选B。综上所述，本题选B。【点睛】该题主要考查乙烯分子的成键方式，难度中等.熟悉杂化轨道理论，明确原子如果通过杂化轨道形成的一定是σ键，未参加杂化的轨道形成的π键，这是解答该题的关键。3、D【详解】A.降低温度向放热反应移动即正向移动，K增大，故A错误；B.方程式相加，平衡常数应该相乘，因此K=K1∙K2，故B错误；C.增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误；D.适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D正确。综上所述，答案为D。4、D【解析】A.瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少,但它有很危险的副作用,轻则导致心律不整,严重一点就会导致心脏病,对人体有害,故A是有害的;

B.甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,不但对人体有害,而且降低了食品的质量,故B对人体有害;C.苏丹红具有致癌性,对人体的肝肾器官具有明显的毒性作用,故C对人体有害;D.酱油中加铁可补充人体必需的铁元素,故D无害；答案：D。【点睛】本题考查常见的食品添加剂,难度不大,注意瘦肉精,甲醛,苏丹红不是食品添加剂。5、C【详解】A．原电池中活泼金属作负极，则Cu为正极，所以铜锌原电池中铜电极上发生还原反应，选项A错误；B．电解饱和食盐水制烧碱时，应采用惰性电极，若采用Cu为阳极，则生成氢氧化铜，选项B错误；C．粗铜精炼中，粗铜作阳极，所以电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极，选项C正确；D．电镀铜时，纯铜为阳极，在阳极上失去电子，精炼铜时，纯铜为阴极，在阴极上铜离子得电子，选项D错误；答案选C。6、C【详解】A、容器中压强不再变化,说明物质的量不变,反应达平衡状态,故A正确；

B、C的消耗速率等效于2倍的A的生成速率,说明达平衡状态,故B正确；

C、单位时间内生成amolA,同时消耗2amolC,都体现的是逆反应方向,故C错误；

D、B的体积分数不再变化,说明各组分的物质的量不变,反应达平衡状态,故D正确；

综上所述，本题选C。7、B【详解】A．液态水变为气态水为吸热过程，因此在相同温度下，反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)比反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)放出的热量更多，反应热更小，A错误；B．反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)和反应C3H6(g)+H2(g)=C3H8(g)均为一个碳碳双键的加成反应，在相同条件下，释放的能量几乎相等，B正确；C．常温下，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O的同时还会生成BaSO4的沉淀，沉淀溶解放热，因此放出的热量大于57.3kJ，C错误；D．“可燃冰”(化学组成为CH4·nH2O)的实质是甲烷水合物，而不是水变成的油，D错误；答案选B。8、A【解析】根据核外电子排布规律，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10-2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18-2-8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36-18=18，故选A。9、B【解析】A.CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O反应中，没有元素化合价变化，故A错误；B.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑反应中，氯元素化合价没变，氢元素化合价降低，所以HCl只作氧化剂，故B正确；C.氢元素和氯元素化合价都变化了，所以HCl既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D.MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中，氯元素化合价升高了，所以HCl作还原剂，故D错误。故选B。【点睛】氧化剂在反应中所含元素化合价降低，得电子，发生还原反应，被还原；还原剂在反应中所含元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化。10、B【详解】A.分解反应中元素化合价发生变化的是氧化还原反应，例如高锰酸钾分解产生氧气，分解反应中元素化合价不发生变化的不是氧化还原反应，例如碳酸分解不是氧化还原反应，故A正确；B.只有元素化合价发生变化的化合反应才是氧化还原反应，故B错误；C.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于有单质参加和生成，故有化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；D.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，化合价不变化，不是氧化还原反应，故D正确；答案选B。11、B【详解】A．所有发光发热的氧化还原反应称为燃烧，因此燃烧主要是把化学能转化为热能和光能，故A正确；B．灯泡工作时，将消耗的电能主要转化为热能和光能，故B错误；C．光合作用过程中是将太阳光的光能转变为化学能贮存在植物中，故C正确；D．太阳能电池是将光能转变为电能，故D正确；故选B。12、D【解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，则A是H元素、B是N元素；A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，C是Na元素、D是Al元素。【详解】同周期元素从左到右半径减小，原子半径：Na＞Al＞N，故A错误；同周期元素从左到右还原性减弱，故单质的还原性：Na＞Al，故B错误；Na的氧化物是Na2O、Na2O2，1molNa的氧化物固体中含离子总数为13、B【详解】A．氧原子核内质子数为8，核外电子数为8，其结构示意图为，故A项错误；B．氯化钠属于易溶强电解质，在水中会完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl，故B项正确C．氯化氢是有氢原子和氯原子通过共价键连接而成的共价化合物，其电子式为，故C项错误；D．乙烯中含有碳碳双键，因此乙烯的分子式为CH2=CH2，故D项错误；综上所述，化学用语表达正确的是B项，故答案为B。14、D【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量表示为吸热反应。【详解】A．氢气在氧气中燃烧属于放热反应，则生成物的总能量小于反应物的总能量，A错误；B．铁丝在氧气中燃烧属于放热反应，则生成物的总能量小于反应物的总能量，B错误；C．硫在氧气中燃烧属于放热反应，则生成物的总能量小于反应物的总能量，C错误；D．焦炭在高温下与水蒸气反应属于吸热反应，则生成物的总能量大于反应物的总能量，D正确；故选D。【点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。15、D【分析】A、配离子为[Fe（CN）5（NO）]2-，中心离子为Fe3＋；B、配体为CN－和NO，配位原子为C和N，都是单齿配体，配位数为6，中心原子的杂化方式不可能是sp3；C、该物质中没有氢原子，没有氢键，且氢键不是化学键；D、NO配位原子为N，提供一对孤对电子与中心原子铁的空轨道形成一个配位键（σ键）；【详解】A、配离子为[Fe（CN）5（NO）]2-，中心离子为Fe3＋，故A错误；B、配体为CN－和NO，配位原子为C和N，都是单齿配体，配位数为6，配位数多于4，故中心原子的杂化方式不可能是sp3，故B错误；C、该物质中没有氢原子，没有氢键，且氢键不是化学键，配合物中存在配位键，内界和外界存在离子键：内界CN－，NO存在极性键，内界中配位键也属于σ键，配位CN－中含有1根σ键，NO含有1根σ键，1mol配合物中σ键数目为6+1×5+1=12mol，故C错误；D、NO配位原子为N，提供一对孤对电子与中心原子铁的空轨道形成一个配位键（σ键），故D正确；故选D。【点睛】本题考查配合物基本知识概念，解题关键：明确配位，配位数，内界，外界的相关性质。难点是B选项，要明确sp3杂化轨道有4个，不可能通过sp3杂货轨道形成该配合物。16、D【解析】要促进水电离，可以采取的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐，溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答。【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以水仍然呈中性，选项A不符合；B．向水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子而使溶液呈酸性，但氢离子能抑制水电离，选项B不符合；C．向水中加入碳酸钠能促进水电离，但碳酸钠水解后溶液呈碱性，选项C不符合；D．向溶液中加入氯化铁能促进水电离，且氯化铁水解使溶液呈酸性，选项D符合；答案选D。【点睛】本题考查了水的电离，明确酸、碱能抑制水电离、含有弱根离子的盐能促进水电离是解本题的关键，难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加热加成反应消去反应CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根据题给信息和转化关系A→B为加成反应，则B为CH3ClCCCl(CH3)2；B→C为水解反应；C→D为氧化反应，则D为HOOCCOH(CH3)

2；E→F为酯化反应，则F为CH2=C(CH3)COOCH3，G→H为加成反应，据此分析解答。【详解】(1)根据A的结构简式，A的名称为2-甲基-1-丙烯；B的结构简式为CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；G→H的反应类型为加成反应；D为HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反应过程中，D中的羟基上发生消去反应生成E；(3)E→F为CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH3，化学反应方程式为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有机玻璃为CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学反应方程式为：n。18、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓19、AABCD3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-转移4.8mole-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。【详解】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节