2026届上海外国语大学附属浦东外国语学校化学高二上期末监测模拟试题含答案

2026届上海外国语大学附属浦东外国语学校化学高二上期末监测模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为30%H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a极增加得更多。下列说法正确的是A．a为铅蓄电池的正极B．b电极发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OC．该铅蓄电池正在充电D．工作一段时间后，溶液的pH不断减小2、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性3、月球探测器的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于有机合成高分子的是（）A．铝合金底盘B．太阳能电池板C．聚酰亚胺反光板D．钛合金筛网车轮A．A B．B C．C D．D4、双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B．电解池中H+移向阴极C．产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+5、某密闭容器中发生如下反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是A．t2时加入了催化剂B．t3时减小了体系压强C．t5时升高了体系温度D．t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小6、含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为（）A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molD．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol7、测定0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）A．此实验中Na2SO3溶液的pH是由pH计测定的B．④与①的PH不同，是由于SO32—浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的KW值相等8、能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是()A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法9、下列事实不能证明HN02是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaN02溶液显红色②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L-1HN02溶液的PH=2⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体⑥C（H+）=0.1mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH<4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④10、X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是()A．原子半径：X＞Y＞Z B．元素的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物定性：X＜Y＜Z D．原子序数：Z＞Y＞X11、下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是()化学反应乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化乙醛还原AO—HC—HC—HC—OC═OBO—HO—HO—HC—OC—HCC—OC—OC—HC═OC═ODC—OC—HC—CC—OC═OA．A B．B C．C D．D12、现用Pt电极电解1L浓度均为0.1mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是()A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-CuC．整个电解过程中,SO42-不参与电极反应D．当电路中通过电子的量超过0.1mol时,此时阴极放电的离子发生了变化13、为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。已知：①∆H=+180.50kJ·mol-1②∆H=-905.48kJ·mol-1则反应的∆H为A．+2.98kJ·mol-1B．-2.98kJ·mol-1C．+1807.98kJmol-1D．-1807.98kJ·mol-114、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（

）A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑15、已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，c(H2)不变16、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2NAC．若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NAD．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA17、在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（）A．在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5B．在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)C．在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)D．B→C段：水的电离程度先增大后减小18、下列反应能生成三价铁的是A．铁片与稀盐酸反应B．铁丝在氯气中燃烧C．铁粉和硫粉混合加热D．将铁钉插入硝酸银溶液中19、检验Fe3+通常选用KSCN溶液，现象是溶液变为（）A．黄色 B．蓝色 C．血红色 D．浅绿色20、在病人的尿液中，加入新制的氢氧化铜悬浊液共热，如果有砖红色沉淀生成，说明在病人的尿液中含有()A．淀粉B．乙醇C．乙酸D．葡萄糖21、苯的同系物C8H10,在铁作催化剂的条件下,与液溴反应,其中只能生成一种一溴代物的是(

)A．B．C．D．22、下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A．NaCl、BaSO4 B．HCl、NaHSO4C．KNO3、CH3COOH D．NH3·H2O、H2SO4二、非选择题(共84分)23、（14分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：-CHO+请回答下列问题：G的分子式是__，G中官能团的名称是__；第①步反应的化学方程式是__；B的名称(系统命名)是__；第②～⑥步反应中属于取代反应的有__(填步骤编号)；第④步反应的化学方程式是________；写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__，①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰。24、（12分）某有机物A，分子式为，它是具有水果香味的气体，难溶于水，可以发生下列图表中所示的转化：推断有关物质的结构简式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D与新制Cu(OH)2反应化学方程式：__________________25、（12分）为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：①仪器A的名称是________。②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50mL双氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。①图中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况26、（10分）某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c．在天平上准确称取烧碱样品10.0g，在烧杯中用蒸馏水溶解d．将浓度为1.000mol·L－1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数f．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液请回答下列问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_________________①托盘天平（带砝码，镊子）②酸式滴定管③碱式滴定管④250mL容量瓶⑤烧杯⑥漏斗⑦锥形瓶⑧铁架台（带滴定管夹）⑨药匙实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_______________________。滴定至终点，溶液由____色变为________色，且30秒内不褪色。重复四次的实验数据如下表所示：实验序号盐酸溶液/mol·L－1滴定完成时消耗盐酸溶液体积/mL待测烧碱溶液体积/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L，该样品中NaOH的质量分数是__________（精确到0.01%）。上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是____________A．f操作中，定容时俯视B．滴定终点读数时仰视C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液27、（12分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7________g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？_________________。28、（14分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤

解释或实验结论

（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

（1）A的相对分子质量为：________。

（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式为：________。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。

（3）用结构简式表示A中含有的官能团：________、________。

（4）A的核磁共振氢谱如下图：

（4）A中含有________种氢原子。

（5）综上所述，A的结构简式________。

29、（10分）I.甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）。主要反应：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－91kJ·mol—1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49kJ·mol—1副反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－206kJ·mol—1写出反应②平衡常数的表达式____________________________。工业上可利用CH3OH(g)制备CH3OCH3(g)，写出热化学方程式___________________。生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应①），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，则CO的转化率为_____________。工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式_________________________________________________________。Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012（1）根据表中数据可判断△H_______0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将____（填序号）：A．正向移动B．逆向移动C．处于平衡状态D．无法判断下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是__________A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化B．达平衡时，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1C．达平衡时，CH3OH浓度不再