2025年八省联考四川省高考化学试卷试题真题含答案解析

2025年八省联考四川省高考化学试卷试题真题(含答案解析)一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%答案：D解析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维没有，所以可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造纤维，A选项正确；食用油反复加热发生复杂的化学反应，会产生稠环芳烃等有害物质，B选项正确；加热能使蛋白质的空间结构发生改变，从而失去生理活性，所以加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，C选项正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，不是95%，D选项错误。2.下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子：(_{8}^{18}O)B.(Mg^{2+})的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：(C_{2}H_{4}O_{2})答案：A解析：中子数为10的氧原子，其质量数为(8+10=18)，可表示为({8}{18}O)，A选项正确；(Mg{2+})的核内有12个质子，核外有10个电子，其结构示意图为，B选项错误；硫化钠是离子化合物，其电子式为，C选项错误；甲酸甲酯的结构简式为(HCOOCH{3})，(C_{2}H_{4}O_{2})是甲酸甲酯的分子式，D选项错误。3.设(N_{A})为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.标准状况下，(2.24LCCl_{4})中含有的共价键数为(0.4N_{A})B.(1molNa_{2}O_{2})与足量(CO_{2})反应，转移的电子数为(2N_{A})C.(1molFe)溶于过量硝酸，电子转移数为(2N_{A})D.标准状况下，(5.6L)丙烷中含有的共价键数目为(2.5N_{A})答案：D解析：标准状况下，(CCl_{4})是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A选项错误；(Na_{2}O_{2})与(CO_{2})反应的化学方程式为(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2})，(Na_{2}O_{2})中氧元素的化合价为-1价，反应后一部分变为0价，一部分变为-2价，(1molNa_{2}O_{2})与足量(CO_{2})反应，转移的电子数为(N_{A})，B选项错误；(Fe)溶于过量硝酸生成(Fe(NO_{3}){3})，(1molFe)溶于过量硝酸，电子转移数为(3N{A})，C选项错误；丙烷的分子式为(C_{3}H_{8})，一个丙烷分子中含有10个共价键，标准状况下，(5.6L)丙烷的物质的量为(5.6L22.4L/4.下列离子方程式书写正确的是()A.向(FeCl_{2})溶液中通入(Cl_{2})：(Fe^{2+}+Cl_{2}=Fe^{3+}+2Cl^{-})B.向(NaHCO_{3})溶液中加入过量的(Ba(OH){2})溶液：(2HCO{3}{-}+Ba{2+}+2OH^{-}=BaCO_{3}↓+2H_{2}O+CO_{3}^{2-})C.向(AlCl_{3})溶液中加入过量的氨水：(Al^{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH){3}↓+3NH{4}^{+})D.向(Ca(ClO){2})溶液中通入少量(SO{2})：(Ca^{2+}+2ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{3}↓+2HClO)答案：C解析：向(FeCl_{2})溶液中通入(Cl_{2})，离子方程式为(2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl{-})，A选项错误；向(NaHCO_{3})溶液中加入过量的(Ba(OH){2})溶液，离子方程式为(HCO{3}{-}+Ba^{2+}+OH{-}=BaCO_{3}↓+H_{2}O)，B选项错误；(Al(OH){3})不溶于氨水，向(AlCl{3})溶液中加入过量的氨水，离子方程式为(Al{3+}+3NH_{3}⋅H_{2}O=Al(OH){3}↓+3NH{4}{+})，C选项正确；向(Ca(ClO){2})溶液中通入少量(SO{2})，(ClO{-})会将(SO_{2})氧化，离子方程式为(Ca^{2+}+3ClO^{-}+SO_{2}+H_{2}O=CaSO_{4}↓+Cl^{-}+2HClO)，D选项错误。5.短周期主族元素(W)、(X)、(Y)、(Z)的原子序数依次增大，(W)的简单氢化物可用作制冷剂，(Y)的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由(X)、(Y)和(Z)三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.(X)的简单氢化物的热稳定性比(W)的强B.(Y)的简单离子与(X)的具有相同的电子层结构C.(Y)与(Z)形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.(Z)与(X)属于同一主族，与(Y)属于同一周期答案：C解析：(W)的简单氢化物可用作制冷剂，该氢化物为(NH_{3})，则(W)为(N)元素；(Y)的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则(Y)为(Na)元素；由(X)、(Y)和(Z)三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该盐为(Na_{2}S_{2}O_{3})，则(X)为(O)元素，(Z)为(S)元素。非金属性(O>N)，所以(X)（(O)）的简单氢化物(H_{2}O)的热稳定性比(W)（(N)）的简单氢化物(NH_{3})强，A选项正确；(Y)（(Na)）的简单离子(Na{+})与(X)（(O)）的简单离子(O{2-})都具有(10)个电子，电子层结构相同，B选项正确；(Y)（(Na)）与(Z)（(S)）形成的化合物(Na_{2}S)，其水溶液因(S^{2-})水解呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，C选项错误；(Z)（(S)）与(X)（(O)）都属于第Ⅵ(A)族，(Z)（(S)）与(Y)（(Na)）都属于第三周期，D选项正确。6.下列实验操作能达到实验目的的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的(NO)C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将(Cl_{2})与(HCl)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的(Cl_{2})答案：C解析：乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不能用于分离互不相溶的液体，A选项错误；(NO)能与空气中的氧气反应生成(NO_{2})，所以不能用向上排空气法收集(NO)，应该用排水法收集，B选项错误；氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中可抑制(Fe^{3+})的水解，再加水稀释得到所需浓度的溶液，C选项正确；将(Cl_{2})与(HCl)混合气体通过饱和食盐水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中还含有水蒸气，不是纯净的(Cl_{2})，D选项错误。7.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是()A.分子中含有两种官能团B.可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C.能发生加成、取代、氧化等反应D.与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同答案：C解析：该有机物分子中含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，A选项错误；该有机物使溴水褪色是因为碳碳双键与溴发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，原理不同，B选项错误；该有机物含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羟基和羧基，能发生取代反应，且能被氧化，C选项正确；该有机物与钠反应生成氢气和相应的钠盐，与氢氧化钠溶液反应只有羧基参与反应，得到的产物不同，D选项错误。8.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A.反应(CH_{4}+H_{2}O$\xlongequal[]{催化剂}$3H_{2}+CO)，每消耗(1molCH_{4})转移(12mol)电子B.电极(A)上(H_{2})参与的电极反应为：(H_{2}+2OH{-}-2e{-}=2H_{2}O)C.电池工作时，(CO_{3}^{2-})向电极(B)移动D.电极(B)上发生的电极反应为：(O_{2}+2CO_{2}+4e{-}=2CO_{3}{2-})答案：D解析：反应(CH_{4}+H_{2}O$\xlongequal[]{催化剂}$3H_{2}+CO)中，(C)元素的化合价由(-4)价升高到(+2)价，每消耗(1molCH_{4})转移(6mol)电子，A选项错误；该电池的电解质为熔融碳酸盐，不存在(OH{-})，电极(A)上(H_{2})参与的电极反应为(H_{2}+CO_{3}{2-}-2e^{-}=H_{2}O+CO_{2})，B选项错误；电池工作时，阴离子(CO_{3}^{2-})向负极（电极(A)）移动，C选项错误；电极(B)为正极，发生的电极反应为(O_{2}+2CO_{2}+4e{-}=2CO_{3}{2-})，D选项正确。9.已知：(pOH=-lgc(OH{-}))。常温下，某弱酸的钠盐(NaA)溶液中，水的电离出的(c(H{+})=1×10^{-4}mol/L)，则该溶液的(pOH)为()A.4B.7C.10D.无法确定答案：A解析：(NaA)溶液中，(A{-})水解促进水的电离，水电离出的(c(H{+})=c(OH^{-})=1×10^{-4}mol/L)，根据(pOH=-lgc(OH^{-}))，可得(pOH=-lg(1×1010.已知(K_{sp}(AgCl)=1.8×10{-10})，(K_{sp}(AgI)=1.0×10{-16})。下列说法错误的是()A.(AgCl)不溶于水，不能转化为(AgI)B.在含有浓度均为(0.01mol/L)的(Cl{-})、(I{-})的溶液中缓慢加入(AgNO_{3})稀溶液，首先析出(AgI)沉淀C.(AgI)比(AgCl)更难溶于水，所以(AgCl)可以转化为(AgI)D.向(AgCl)悬浊液中加入(NaI)溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀答案：A解析：虽然(AgCl)的溶解度相对较小，但在一定条件下，(AgCl)可以转化为更难溶的(AgI)，A选项错误；(K_{sp}(AgI)<K_{sp}(AgCl))，在含有浓度均为(0.01mol/L)的(Cl{-})、(I{-})的溶液中缓慢加入(AgNO_{3})稀溶液，(AgI)的离子积先达到其溶度积，首先析出(AgI)沉淀，B选项正确；(AgI)比(AgCl)更难溶于水，根据沉淀转化的原理，(AgCl)可以转化为(AgI)，C选项正确；向(AgCl)悬浊液中加入(NaI)溶液，(AgCl)会转化为更难溶的(AgI)，白色沉淀转化为黄色沉淀，D选项正确。11.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是()A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，化学反应速率一定增大C.对于可逆反应(N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3})，达到平衡时，(N_{2})、(H_{2})、(NH_{3})的浓度之比为(1:3:2)D.对于可逆反应(2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3})，使用催化剂可以加快反应速率，但不能提高(SO_{2})的平衡转化率答案：D解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，A选项错误；增大压强，对于有气体参与的反应，且反应前后气体体积发生变化时，化学反应速率才会增大，如果没有气体参与或反应前后气体体积不变，增大压强，化学反应速率不变，B选项错误；对于可逆反应(N_{2}+3H_{2}⇌2NH_{3})，达到平衡时，(N_{2})、(H_{2})、(NH_{3})的浓度之比不一定为(1:3:2)，这与起始浓度和反应条件有关，C选项错误；使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但催化剂不能使平衡发生移动，所以不能提高(SO_{2})的平衡转化率，D选项正确。12.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向(0.1mol/LCH_{3}COOH)溶液中加入少量水，溶液中(c(B.将(CH_{3}COONa)溶液从(20{∘}C)升温至(30{∘}C)，溶液中(c(C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(c(ND.向(AgCl)、(AgBr)的饱和溶液中加入少量(AgNO_{3})，溶液中(c(答案：D解析：(CH_{3}COOH)溶液中存在电离平衡(CH_{3}COOH⇌CH_{3}COO{-}+H{+})，加水稀释，促进(CH_{3}COOH)的电离，(n(H{+}))增大，(n(CH_{3}COOH))减小，所以(c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)n(CH13.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A.用图甲所示装置分离出溴苯B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的(NH_{3})C.用图丙所示装置除去(CO_{2})中含有的少量(SO_{2})D.用图丁所示装置蒸干(AlCl_{3})饱和溶液制备(AlCl_{3})晶体答案：A解析：溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，图甲所示装置为分液装置，能分离出溴苯，A选项正确；氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，图乙中用向上排空气法收集氨气错误，B选项错误；(CO_{2})和(SO_{2})都能与(NaOH)溶液反应，不能用(NaOH)溶液除去(CO_{2})中含有的少量(SO_{2})，应该用饱和(NaHCO_{3})溶液，C选项错误；(AlCl_{3})溶液在加热时会发生水解，蒸干(AlCl_{3})饱和溶液得不到(AlCl_{3})晶体，D选项错误。14.某温度下，向一定体积(0.1mol/L)的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的(NaOH)溶液，溶液中(pOH)（(pOH=-lgc(OH^{-}))）与(pH)的变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A.(M)点所示溶液的导电能力强于(Q)点B.(N)点所示溶液中(c(CH_{3}COO{-})>c(Na{+}))C.(M)点和(N)点所示溶液中水的电离程度相同D.(Q)点消耗(NaOH)溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案：C解析：(M)点溶液为醋酸溶液，醋酸是弱酸，部分电离，溶液中离子浓度较小，导电能力较弱，(Q)点溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠是强电解质，完全电离，溶液中离子浓度较大，导电能力较强，所以(M)点所示溶液的导电能力弱于(Q)点，A选项错误；(N)点溶液中(pOH=pH)，即(c(H^{+})=c(OH{-}))，根据电荷守恒(c(CH_{3}COO{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(H{+}))，可得(c(CH_{3}COO{-})=c(Na{+}))，B选项错误；(M)点溶液中(c(H{+}))较大，抑制水的电离，(N)点溶液中(c(H^{+})=c(OH{-}))，水的电离既不被促进也不被抑制，(M)点和(N)点溶液中(c(H{+}))与(c(OH^{-}))的乘积相等，所以水的电离程度相同，C选项正确；(Q)点溶液呈碱性，若消耗(NaOH)溶液的体积等于醋酸溶液的体积，则二者恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，但当(NaOH)溶液的体积略小于醋酸溶液的体积时，也可能使溶液呈碱性，所以(Q)点消耗(NaOH)溶液的体积不一定等于醋酸溶液的体积，D选项错误。二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共43分）15.（14分）以高硫铝土矿（主要成分为(Al_{2}O_{3})、(Fe_{2}O_{3})，还含有少量(FeS_{2})）为原料，生产氧化铝并获得(Fe_{3}O_{4})的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生(SO_{2})，用(NaOH)溶液吸收(SO_{2})的离子方程式为___。（2）添加(1%CaO)和不添加(CaO)的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于(600^{∘}C)①不添加(CaO)的矿粉在低于(500^{∘}C)焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。②(700^{∘}C)焙烧时，添加(1%CaO)的矿粉硫去除率比不添加(CaO)的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量(CO_{2})，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的(Fe_{2}O_{3})。(Fe_{2}O_{3})与(FeS_{2})混合后在缺氧条件下焙烧生成(Fe_{3}O_{4})和(SO_{2})，理论上完全反应消耗的(n(Fe_{2}O_{3}):n(FeS_{2})=)___。答案：（1）(SO_{2}+2OH{-}=SO_{3}{2-}+H_{2}O)（2）①(FeS_{2})②硫元素转化为CaSO₄而留在矿粉中（3）(NaAlO_{2})；(Al(OH)_{3})（4）(16:1)解析：（1）(SO_{2})是酸性氧化物，与(NaOH)溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为(SO_{2}+2OH{-}=SO_{3}{2-}+H_{2}O)。（2）①不添加(CaO)的矿粉在低于(500{∘}C)焙烧时，多数金属硫酸盐不分解，所以去除的硫元素主要来源于(FeS_{2})。②(700{∘}C)焙烧时，添加(1%CaO)，(CaO)会与(SO_{2})反应生成(CaSO_{3})，(CaSO_{3})进一步被氧化为(CaSO_{4})，硫元素转化为(CaSO_{4})而留在矿粉中，导致硫去除率比不添加(CaO)的矿粉硫去除率低。（3）“过滤”得到的滤液中含有(NaAlO_{2})，通入过量(CO_{2})，发生反应(NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH){3}↓+NaHCO{3})，铝元素存在的形式由(NaAlO_{2})转化为(Al(OH){3})。（4）(Fe{2}O_{3})与(FeS_{2})混合后在缺氧条件下焙烧生成(Fe_{3}O_{4})和(SO_{2})，反应的化学方程式为(16Fe_{2}O_{3}+FeS_{2}=11Fe_{3}O_{4}+2SO_{2}↑)，所以理论上完全反应消耗的(n(Fe_{2}O_{3}):n(FeS_{2})=16:1)。16.（14分）某研究小组以(AgZSM-5)为催化剂，在容积为(1L)的容器中，相同时间下测得(0.1molNO)转化为(N_{2})的转化率随温度变化如图所示。反应过程中发生的反应有：(①4NO(g)+4NH_{3}(g)+O_{2}(g)⇌4N_{2}(g)+6H_{2}O(g))(ΔH_{1}<0)(②4NO(g)+2NH_{3}(g)⇌3N_{2}(g)+3H_{2}O(g))(ΔH_{2}<0)(③2NH_{3}(g)⇌N_{2}(g)+3H_{2}(g))(ΔH_{3}>0)(④2H_{2}(g)+2NO(g)⇌2H_{2}O(g)+N_{2}(g))(Δ（1）写出(NO)与(NH_{3})反应生成(N_{2})和(H_{2}O)的热化学方程式_。（2）在有氧条件下，(400{∘}C)时，(NO)的转化率接近(100)，主要原因是_。（3）(500^{∘}C)时，向该容器中充入(0.1molNO)、(0.1molNH_{3})和(0.05molO_{2})，发生反应(①)，经过(5min)达到平衡，此时(NO)的转化率为(80%)，则(0-5min)内用(O_{2})表示的平均反应速率(v(O_{2})=)_，该温度下反应(①)的平衡常数(K=)。（4）工业上用氨水吸收废气中的(SO{2})。已知(25{∘}C)，(NH_{3}⋅H_{2}O)的(K_{b}=1.8×10{-5})，(H_{2}SO_{3})的(K_{a1}=1.3×10{-2})，(K_{a2}=6.2×10{-8})。若氨水的浓度为(2.0mol/L)，溶液中的(c(OH^{-})=)_(mol/L)。将(SO_{2})通入该氨水中，当(c(OH{-}))降至(1.0×10^{-7}答案：（1）(4NO(g)+4NH_{3}(g)+O_{2}(g)⇌4N_{2}(g)+6H_{2}O(g))(ΔH_{1}<0)（或(4NO(g)+2NH_{3}(g)⇌3N_{2}(g)+3H_{2}O(g))(ΔH_{2}<0)）（2）在有氧条件下，温度为(400^{∘}C)时，反应(①)的反应速率快且平衡正向移动程度大（3）(0.008mol⋅L{-1}⋅min{-1})；(0.084×0.12解析：（1）(NO)与(NH_{3})反应生成(N_{2})和(H_{2}O)的热化学方程式可以是(4NO(g)+4NH_{3}(g)+O_{2}(g)⇌4N_{2}(g)+6H_{2}O(g))(ΔH_{1}<0)，也可以是(4NO(g)+2NH_{3}(g)⇌3N_{2}(g)+3H_{2}O(g))(ΔH_{2}<0)。（2）在有氧条件下，温度为(400^{∘}C)时，反应(①)的反应速率快且平衡正向移动程度大，所以(NO)的转化率接近(100%)。（3）(500^{∘}C)时，向该容器中充入(0.1molNO)、(0.1molNH_{3})和(0.05molO_{2})，经过(5min)达到平衡，此时(NO)的转化率为(80%)，则消耗(NO)的物质的量为(0.1mol×80%=0.08mol)。根据反应(①)的化学计量数关系，消耗(O_{2})的物质的量为(0.02mol)，则(0-5min)内用(O_{2})表示的平均反应速率(v(O_{2})=0.02mol1L×5min=0.004mol⋅L{-1}⋅min{-1})。平衡时，(c(NO)=0.02mol/L)，(c(NH_{3})=0.02mol/L)，(c(O_{2})=0.01mol/L)，(c(N_{2})=0.08mol/L)，(c(H_{2}O)=0.12mol/L)，该温度下反应(①)的平衡常数(K=0.084×0.1260.024×0.024×0.01)。（4）(NH_{3}⋅H_{2}O)的(K_{b}=1.8×10^{-5})，氨水的浓度为(2.0mol/L)，设(c(OH^{-})=xmol/L)，则(K_{b}=c(NH417.（15分）某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。请回答下列问题：（1）选择必要的仪器，按_顺序连接好装置（填装置序号）。（2）检验装置(B)气密性的方法是_。（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是_，待装置_（填字母）中出现_现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是_。（4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。（5）上述实验生成的黑色固体与浓硫酸在加热条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性(KMnO_{4})溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式是_。答案：（1）(A)、(D)、(B)、(C)（2）关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗内液面高于试管内液面，一段时间后，液面高度差不变，说明装置(B)气密性良好（3）打开弹簧夹，通入(CO_{2})；(E)；澄清石灰水变浑浊；排尽装置内的空气，防止空气中的氧气、水蒸气等与钠反应（4）(4Na+3CO_{2}$\xlongequal{高温}$2Na_{2}CO_{3}+C)（5）(5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+})解析：（1）首先用(A)装置制取(CO_{2})，然后用(D)装置除去(CO_{2})中混有的(HCl)，再用(B)装置干燥(CO_{2})，最后在(C)装置中进行钠与(CO_{2})的反应，所以按(A)、(D)、(B)、(C)顺序连接好装置。（2）检验装置(B)气密性的方法是关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗内液面高于试管内液面，一段时间后，液面高度差不变，说明装置(B)气密性良好。（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是打开弹簧夹，通入(CO_{2})，待装置(E)中出现澄清石灰水变浑浊现象时，说明装置内的空气已排尽，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气、水蒸气等与钠反应。（4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大，该产物为(Na_{2}CO_{3})，黑色固体为(C)，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是(4Na+3CO_{2}$\xlongequal{高温}$2Na_{2}CO_{3}+C)。（5）黑色固体(C)与浓硫酸在加热条件下反应会生成(SO_{2})，(SO_{2})可使酸性(KMnO_{4})溶液褪色，反应的离子方程式是(5SO_{2}+2MnO_{4}^{-}+2H_{2}O=5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+4H^{+})。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）钛被称为“21世纪金属”，钛及其化合物以其独特的性能越来越受到人们的关注。回答下列问题：（1）基态(Ti)原子的价电子排布式为_，其原子核外共有_种不同运动状态的电子。（2）(TiCl_{4})熔点为(-25{∘}C)，沸点为(136.4{∘}C)，可溶于苯或(CCl_{4})，该晶体属于_晶体。(TiCl_{4})分子为正四面体结构，则(Ti)原子的杂化方式为_。（3）(TiO_{2})能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示。该阳离子化学式为_，阴离子的空间构型为_。（4）已知(TiO_{2})与(BaCO_{3})一起熔融可制得钛酸钡（(BaTiO_{3})），(BaTiO_{3})的晶胞结构如图所示。①在(BaTiO_{3})晶体中，与(Ti)距离最近且相等的(O)有_个。②若该晶胞的边长为(apm)，(N_{A})为阿伏加德罗常数的值，则(BaTiO_{3})晶体的密度为_(g/cm^{3})（列出计算式）。答案