2025年选修二化学考试题及答案

2025年选修二化学考试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列晶体中，属于原子晶体的是（）A.干冰B.食盐C.金刚石D.冰答案：C2.下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（）A.\(H_2O\ltH_2S\)B.\(CH_4\gtSiH_4\)C.\(NaCl\ltKCl\)D.\(CO_2\ltSiO_2\)答案：D3.下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释B.固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C.\(Al\)、\(Na\)、\(Mg\)的熔点逐渐升高D.温度越高，金属的导电性越好答案：B4.下列说法正确的是（）A.离子晶体中一定含有金属阳离子B.分子晶体中一定存在共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体高D.金属晶体中一定含有金属键答案：D5.下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原理的是（）A.金属铜B.氯化钠C.金刚石D.干冰答案：C6.下列有关晶胞的说法正确的是（）A.晶胞是晶体中最小的结构重复单元B.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞C.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成D.不同晶体的晶胞一定不同答案：A7.下列物质中，含有极性键的非极性分子是（）A.\(H_2O\)B.\(NH_3\)C.\(CH_4\)D.\(HCl\)答案：C8.下列关于范德华力的叙述正确的是（）A.是一种较弱的化学键B.分子间存在的较强的电性作用C.直接影响物质的熔沸点D.稀有气体的原子间不存在范德华力答案：C9.下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）A.水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸（\(C_3H_6O_3\)）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.由图知酸性：\(H_3PO_4\gtHClO\)，因为\(H_3PO_4\)的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数答案：A10.下列关于晶体的说法正确的是（）A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列D.区分晶体和非晶体的最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验答案：D二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子D.金属晶体的熔点可能高于原子晶体答案：CD2.下列说法中正确的是（）A.\(NH_3\)分子的空间构型是三角锥形，且\(N\)原子位于锥顶B.\(CS_2\)分子中\(C\)原子采取\(sp\)杂化C.\(H_2O\)分子中\(O\)原子采取\(sp^3\)杂化D.\(BF_3\)分子的空间构型是平面三角形答案：ABCD3.下列关于晶体的叙述中，正确的是（）A.分子晶体中一定存在共价键B.离子晶体中一定含有金属元素C.原子晶体中一定只含有共价键D.金属晶体中含有阳离子，但不存在阴离子答案：CD4.下列说法正确的是（）A.晶体硅和\(SiO_2\)晶体中，每个硅原子与4个氧原子直接相连B.金刚石、SiC、\(H_2O\)、\(H_2S\)晶体的熔点依次降低C.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体可能是离子晶体答案：BD5.下列关于配合物的说法正确的是（）A.配合物的中心离子一定是金属离子B.配体可以是分子也可以是阴离子C.配位数是指直接与中心离子相连的配体总数D.配合物\([Cu(NH_3)_4]SO_4\)中，\(NH_3\)是配体，\(Cu^{2+}\)是中心离子答案：BD6.下列关于晶体结构和性质的叙述中，正确的是（）A.冰融化时水分子中共价键发生断裂B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.离子晶体中离子键越强，熔沸点越高D.金属晶体的导电性随温度升高而增强答案：BC7.下列关于晶体的说法中正确的有（）A.晶体中有阳离子就一定有阴离子B.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低C.干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂D.金属晶体通常具有良好的导电性、导热性和延展性答案：BD8.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A.\(F_2\)、\(Cl_2\)、\(Br_2\)、\(I_2\)的熔、沸点逐渐升高B.\(HF\)、\(HCl\)、\(HBr\)、\(HI\)的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅D.\(CH_3CH_2OH\)的沸点比\(CH_3OCH_3\)高答案：AD9.下列关于晶体结构的描述正确的是（）A.\(NaCl\)晶体中\(Na^+\)周围距离最近且相等的\(Cl^-\)有6个B.\(CsCl\)晶体中\(Cs^+\)周围距离最近且相等的\(Cl^-\)有8个C.干冰晶体中每个\(CO_2\)分子周围距离最近且相等的\(CO_2\)分子有12个D.金刚石晶体中每个\(C\)原子与4个\(C\)原子以共价键相连形成正四面体结构答案：ABCD10.下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中一定不含有离子键答案：BCD三、判断题（每题2分，共20分）1.离子晶体中可能含有共价键。（）答案：√2.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键。（）答案：√3.金属晶体的熔点一定比分子晶体高。（）答案：×4.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体。（）答案：×5.原子晶体的硬度通常比离子晶体大。（）答案：√6.范德华力和氢键都属于分子间作用力，且氢键比范德华力强。（）答案：√7.分子的稳定性与分子间作用力有关。（）答案：×8.晶体的各向异性是指在不同方向上的物理性质不同。（）答案：√9.配位数是指中心离子周围的配体数。（）答案：×10.离子晶体中离子键越强，其熔沸点越高。（）答案：√四、简答题（每题5分，共20分）1.简述离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体在构成微粒及微粒间作用力上的区别。答案：离子晶体由阴、阳离子构成，微粒间作用力是离子键；分子晶体由分子构成，微粒间作用力是分子间作用力；原子晶体由原子构成，微粒间作用力是共价键；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，微粒间作用力是金属键。2.为什么\(H_2O\)的沸点比\(H_2S\)高很多？答案：\(H_2O\)分子间存在氢键，而\(H_2S\)分子间只存在范德华力。氢键比范德华力强得多，导致\(H_2O\)气化时需要克服更大的作用力，所以\(H_2O\)沸点比\(H_2S\)高很多。3.简述判断晶体类型的常用方法。答案：可从以下方面判断：根据构成微粒及微粒间作用力，如离子晶体含离子键等；依据物理性质，如熔沸点、导电性等，原子晶体熔沸点高，金属晶体能导电等；还可结合物质类别，如活泼金属与非金属形成离子晶体等。4.解释\(CO_2\)是非极性分子，而\(H_2O\)是极性分子的原因。答案：\(CO_2\)分子呈直线形，结构对称，正负电荷中心重合，所以是非极性分子；\(H_2O\)分子呈V形，结构不对称，正负电荷中心不重合，所以是极性分子。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论金属晶体的导电性、导热性和延展性与金属键的关系。答案：金属晶体中存在自由电子，在外加电场作用下自由电子定向移动形成电流，所以有导电性；受热时，自由电子运动加剧，与金属阳离子碰撞传递能量，实现导热；当金属受外力作用时，金属阳离子间滑动，金属键不被破坏，所以有延展性。2.分析影响分子晶体熔沸点的因素，并举例说明。答案：主要因素有分子间作用力和氢键。分子间作用力越大，熔沸点越高，如\(F_2\)到\(I_2\)相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高。若存在氢键，熔沸点会显著升高，如\(HF\)因氢键沸点高于\(HCl\)。3.讨论原子晶体和离子晶体在硬度、熔沸点方面存在差异的原因。答案：原子晶体中原子间以共价键相连，形成空间网状结构，共价