浙江教育绿色评价联盟2026届化学高一上期末考试模拟试题含解析

浙江教育绿色评价联盟2026届化学高一上期末考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A．自来水厂可用明矾作净水剂B．二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以与水反应生成硅酸C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法D．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水炭化2、下列说法错误的是（）A．、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．和、石墨和金刚石均为同素异形体C．1H和2H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同3、下列各组物质其X中混有少量杂质Y，用Z进行除杂，其中所加试剂最合理的一组是选项XYZAAl2O3固体Fe2O3硫酸溶液BCO2HCl饱和碳酸氢钠溶液C氯化钾溶液MgCl2过量的氢氧化钠溶液DCl2HCl氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D4、将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O==SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是（）A．Cr2O72－不能将SO2氧化 B．还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C．氧化性：Cr2O72－＞Fe3+＞SO2 D．两个反应中Fe3+均表现还原性5、下列仪器名称不正确的是（）ABCD量筒圆底烧瓶容量瓶分液漏斗A．A B．B C．C D．D6、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）ABCD除去Cl2中含有的少量HCl制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层蒸干碘酒，制备I2晶体A．A B．B C．C D．D7、下列说法中正确的是A．22.4L·mol－1就是气体摩尔体积B．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gC．标准状况下，18g水的体积为22.4LD．H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L8、把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是()A．钠浮在烧杯中的液面上 B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟9、由Fe2O3和FeO组成的固体混合物，用200ml5.0mol/L盐酸能恰好将之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量相等，则原固体混合物中FeO的物质的量为A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol10、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A．8.4g碳酸钠 B．8.4g氧化钙 C．8.4g镁 D．8.4g碳酸镁11、下列各项中不正确的是选项ABCD物品标签药品:×××

分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4mol/LA．A B．B C．C D．D12、下列说法不正确的是A．镁常用于制造信号弹和焰火B．碘化银和干冰常用于人工降雨C．二氧化硅常用于制造太阳能电池D．钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火13、下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应14、U常用于核裂变反应。下列关于U的叙述正确的是（）A．质子数为235 B．电子数为143C．核电荷数为235 D．中子数为14315、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是A．过量的水与氯气B．过量的氢氧化钠与二氧化硅C．过量的二氧化锰与浓盐酸D．过量的氨水与氢氧化铝16、钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门二、非选择题（本题包括5小题）17、请根据如下实验过程，回答相关问题：（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_______________________。（2）写出反应①的化学方程式_________________________________。写出反应②的离子方程式_________________________________。18、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。a.G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊b.F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱c.G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是________________。19、实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料进行实验，装置如下图所示。⑴装置烧瓶中发生反应的化学方程式为：_________________________________。⑵装置、中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从装置导出的气体若不经过、装置而直接进入管，将对实验产生的不良后果是___________________________。⑶实验时，先点燃处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃处酒精灯，写出中反应的化学方程式：_________________________________________。⑷装置所起的作用是____________________，____________________。⑸用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：___________________________________________________________________。20、在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：（1）连接上述装置的正确顺序（填各接口处的字母）：____接___；___接___；___接___；___接___。__（2）装置中，饱和食盐水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到__，反应化学方程式为___。（4）写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___。②NaOH溶液中发生的反应：____。21、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：(1)写出C、D的化学式或分子式：__________、____________。(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到浓的颜色变化________________。(3)将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种强酸。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)F与粗硅加热生成__________(填分子式)，该物质经蒸馏提纯后在1100℃下与氢气反应生成高纯硅，写出后一步骤反应的化学方程式：_____________________________。(5)0.25molF缓慢通入含有0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】明矾中的铝离子在水溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够沉淀水中的杂质，达到净水的目的，A正确；二氧化硅是酸性氧化物，能够与强碱反应生成盐和水，但是二氧化硅为难溶于水的氧化物，与水也不反应，B错误；丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，利用此法可以区分胶体和溶液，C正确；浓硫酸具有脱水性，使有机物蔗糖脱水碳化，变为黑色固体，D正确；正确选项B。点睛：酸性氧化物一般不与酸反应，但是二氧化硅就能够与氢氟酸反应。2、B【解析】

A.、、H＋和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；B.和是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；C.1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；D.12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；故合理选项是B。3、B【解析】

A、Al2O3、Fe2O3都溶于硫酸，不能用硫酸溶液除Al2O3中的Fe2O3，故A错误；B、CO2与饱和碳酸氢钠溶液不反应，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，可用饱和碳酸氢钠溶液除CO2中的HCl，故B正确；C、MgCl2与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，会引入氯化钠杂质，故C错误；D、Cl2、HCl都能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除Cl2中的HCl，故D错误；选B。4、C【解析】

SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；氧化剂为Fe3+，还原剂为SO2；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，氧化剂为Cr2O72-，还原剂为Fe2+；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，以此来解答。【详解】A．根据以上分析可知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，则Cr2O72-能将SO2氧化，故A错误；B．由上述分析可知，还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，故B错误；C．根据以上分析可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故C正确；D．第一个反应中Fe3+得到电子被还原，表现氧化性；第二个反应中Fe3+为氧化产物，体现氧化性，故D错误；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题的易错点为D，要注意在氧化还原反应中氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性。5、B【解析】

A．该图示表示的是量筒，名称与图示吻合，A不符合题意；B．该图示表示的是蒸馏烧瓶不是圆底烧瓶，名称与图示不吻合，B符合题意；C．该图示表示的是容量瓶，名称与图示吻合，C不符合题意；D．该图示表示的是分液漏斗，名称与图示吻合，D不符合题意；故答案是B。6、C【解析】

A．氯气能和NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以不能用NaOH溶液除去氯气中含有的少量HCl，应该用饱和食盐水，故A不能达到实验目的；B．纯碱溶于水，置于隔板上，和稀盐酸接触时会溶解，不能起到随时控制反应的发生和停止的作用，故B不能达到实验目的；C．碘不易溶于水，易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以有机层在下层，水层在上层，利用分液的方法可以分离有机层和水层，故C能达到实验目的；D．碘易升华，在蒸发皿中加热蒸干碘酒，不能得到碘晶体，故D不能达到实验目的；故选C。7、D【解析】

A.在标准状态下气体的摩尔体积为22.4L·mol－1，在非标准状态下气体的摩尔体积可能为22.4L·mol－1，也可能不是22.4L/mol，故A错误；B.1molH2的质量在任何条件下均是2g，故B错误；C.标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，则18g水的体积不是22.4L，故C错误；D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故D正确；答案选D。【点睛】关于气体摩尔体积及阿伏加德罗定律的理解需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。8、C【解析】

由于钠的密度大于煤油的而小于水的，所以钠在水的煤油的交界处。由于钠和水反应生成氢气，氢气推动钠的移动，所以钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束，答案选C。【点睛】该题的关键是搞清楚水、钠和煤油的密度大小，本题难度不大。9、C【解析】

所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量相等，设FeO的物质的量为x，则Fe2O3的物质的量为0.5x，200mL5.0mol/L盐酸中的HCl的物质的量为0.2L×5.0mol/L=1.0mol，根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知，0.5x×6+2x=1.0，解得x=0.2mol，答案选C。【点睛】本题考查混合物的计算，做题时注意反应的现象，根据恰好使混合物完全溶解，并根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O进行计算。10、C【解析】

根据反应：8.4g铁产生氢气0.3g，溶液增加的质量＝8.4g－0.3g＝8.1g，欲使天平恢复平衡，那么右盘增加的质量也应该为8.1g。铁与硫酸恰好完全反应，可得m(H2SO4)＝14.7g。A.碳酸钠与硫酸反应的化学方程式：溶液实际增加的质量＝8.4g－3.5g＝4.9g，不会平衡，选项A错误；B.CaO＋H2O=Ca(OH)2，质量增加8.4g，不会平衡，选项B错误；C.此反应中金属镁过量，生成了0.3g的氢气，溶液增加的质量为8.4g－0.3g＝8.1g，天平平衡，选项C正确；D.溶液实际增加的质量＝8.4g－4.4g＝4g，天平不会平衡，选项D错误。答案选C。11、A【解析】

A、氯水中HClO、Cl2有强氧化性,易使橡胶塞老化，所以用细口玻璃塞瓶储存，A错误；B、腐蚀性药品，不能接触皮肤，正确；C、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，C正确；c(H2SO4)==18.4mol·L-1，D正确；答案选A。12、C【解析】

A、金属镁燃烧发出耀眼的白光，利用该性质，金属镁用于制造信号弹和焰火，故A正确；B、碘化银和干冰常用于人工降雨，故B正确。C、单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池，二氧化硅用于制造光导纤维，故C错误；D、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，所以钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火，应该用沙子扑灭，故D正确；故答案选C。13、D【解析】

A、化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故A不符合题意；B、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故B不符合题意；C、置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定属于氧化还原反应，故C不符合题意。D、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不可能为氧化还原反应，故D符合题意。故选D。14、D【解析】

含有的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数-质子数求算，核外电子数=核电荷数=质子数求算。【详解】A.U的左下角的数字表示质子数，质子数为92，故A错误；B.核外电子数=核电荷数=质子数=92，故B错误；C.核外电子数=核电荷数=质子数=92，故C错误；D.中子数=质量数-质子数=235-92=143，故D正确；答案选D。15、B【解析】

A、氯气与水的反应为可逆反应，即使水过量也不能完全反应，故A不选；B、NaOH过量时二氧化硅可完全反应，故B选；C、MnO2与浓盐酸反应，而和稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，所以即使二氧化锰有剩余，盐酸也不能完全反应，故C不符合；D、氨水不能溶解氢氧化铝，二者不反应，故D不符合。故答案选B。16、A【解析】

物质的性质决定用途，钛和钛的合金有很多优良的性能，也有很多重要的用途。【详解】A．保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，而钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A错误；B．因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，故B正确；C．因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，故C正确；D．因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，故D正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、溶液变为血红色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到的A溶液为FeCl3溶液，加入足量铁粉，与FeCl3反应生成FeCl2，B溶液为FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧气的同时加入NaOH溶液，反应生成Fe(OH)3沉淀，所以C固体为Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为血红色，故答案为溶液变为血红色；(2).由上述分析可知，反应①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反应②是铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4离子键、共价键acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O；F为S；G为Cl；结合上述分析解答。【详解】（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本题答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，本题答案是：HClO4。（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含的化学键类型有离子键、共价键，本题答案是：离子键、共价键（4）a项、G为Cl原子，其单质Cl2与Na2S溶液反应的方程式为:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得电子能力强，G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，a正确；b项、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，b错误；c项、G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，则G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，c正确；（5）A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【点睛】粒子半径比较基本原则：①一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。②二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。③三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水浓硫酸铁粉会与氯化氢、水反应生成氢气，易发生爆炸，防止生成氯化亚铁。（答案合理就给分）2Fe+3Cl22FeCl3吸收未反应的氯气，以免污染空气防止空气中的水蒸气进入E中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）A装置烧瓶中发生制备氯气的反应，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）A装置制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，与铁反应时需要净化氯气，因此装置B、C中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸；铁是活泼的金属，能与盐酸、水蒸气反应生成可燃性气体氢气，因此从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是铁粉会与氯化氢、水反应生成氢气，易发生爆炸，防止生成氯化亚铁。（3）加热时铁和氯气化合生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。（4）氯气有毒、是大气污染物，因此装置F所起的作用是吸收未反应的氯气，以免污染空气，同时还防止空气中的水蒸气进入E中。（5）石灰乳和氯气反应制漂粉精的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。20、ECDABHGF除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气试纸变蓝2KI+Cl2=2KCl+I2MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下生成二氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，则生成的氯气中含有杂质HCl和水；先连接盛有饱和食盐水的装置，可除去HCl杂质，再连接盛有浓硫酸的装置可除去水蒸气；氯气的密度大于空气，可采用长进短出的方式收集氯气；氯气有毒，最后应有尾气处理装置。【详解】(1)按照制备气体的“发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定装置连接顺序。制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸进行干燥；由于Cl2的密度比空气大，收集Cl2时导管应长进短出；Cl2有毒，最后用NaOH溶液进行尾气处理，故连接顺序为E→C、D→A、B→H、G→F