湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2026届高二上化学期中检测模拟试题含解析

湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2026届高二上化学期中检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实与所对应的离子方程式正确的是A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH>7：CH3COONa===CH3COO-＋Na+B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-===Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+===SO2↑+S↓+2Na++H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)2、各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于一次电池。 B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3、为了配制NH4＋浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl固体③适量的氨水④适量的NaOH固体，正确的是A．①② B．③ C．①③ D．④4、加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g)

N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为A．4.25 B．8.5 C．17 D．22.55、下列图示中，属于过滤操作的是（）A． B．C． D．6、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④7、0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是A．B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165kJ•mol﹣1B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ•mol﹣C．B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165kJ•mol﹣1D．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165kJ•mol﹣18、下列说法不正确的是A．25℃时，测得0.1mol/L的一元碱MOH溶液pH=11，则MOH一定为弱碱B．25℃时，将pH=1的H2SO4溶液加水稀释10倍，所得溶液的c(SO42-)为0.005mol/LC．25℃时，将的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/LD．25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液pH≤79、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋、Na＋、HCO3－、K+ B．Ba2＋、Cl－、SO、Ca2+C．H＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Ag＋、Al3＋、NO、K+10、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量D．氢气是不可再生能源11、下列说法正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应C．形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电12、在给定环境中，下列各组离子可能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、SO42－、Cl－B．甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－C．常温下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－D．常温下，水电离出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3－13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol钠原子中含有的电子数为NAB．1molCH4的体积约为22.4LC．32gO2中含有氧原子的个数为NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA14、关于下图所示装置的判断，叙述正确的是()A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b15、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（）A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为1316、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB．将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NAC．1.0molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAD．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知：(R1、R2表烃基或氢原子)请回答：（1）B、F的结构简式分别为________、________。（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。a．能发生银镜反b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶618、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)。A是常见金属，B是常见强酸；D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍；E是最常见的无色液体；G为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J是常见红色固体氧化物。请回答下列问题：(1)G的电子式为_________。(2)H的化学式为__________。(3)写出反应①的离子方程式：___________________________。(4)写出反应②的化学方程式：___________________________。19、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，写出发生反应的离子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作为指示剂，继续滴定，当溶液________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为____________%(保留1位小数)。(2)①该实验中应该用____________式滴定管装K2Cr2O7标准溶液；②开始时，滴定管尖嘴处无气泡，结束后发现尖嘴处有气泡出现，则测定结果____________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。(3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________。20、现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。（1）仪器a的名称___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是___。（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验Ⅰ作实验参照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲组实验Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙两小组得出如图数据。①由甲组实验数据可得出文字结论__。②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是__；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为_；支持这一方案的理由是_。21、氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。（1）滤渣A的名称为___________。（2）滤液1加H2O2的目的是___________。（3）加NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是___________（写化学式）（4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩____________洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。（5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5mol/L），至少需要的氟离子浓度是___________mol/L（已知＝1.36，计算结果保留三位有效数字）。（6）5.0t含80％BaCO3的钡矿粉，理论上最多能生成BaCl2·2H2O晶体___________t。（保留2位小数）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A、CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是溶液显碱性，故A错误；B、NH3·H2O是弱碱，不能拆写成离子形式，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B错误；C、Na2S2O3是可溶的强电解质，需要拆写成离子形式，正确的是S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，故C错误；D、CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，因此可以发生CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正确。2、B【详解】A．手机上用的锂离子电池,能够多次反复充电使用，属于二次电池，故A错误；B．锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2+为负极，故B正确；C．氢氧燃料电池工作时，氢气作为燃料在负极被氧化，故C错误；D．太阳能电池的主要材料为硅，故D错误；答案选B。3、B【分析】NH4Cl溶液中是强酸弱碱盐、水解呈酸性，因此，NH4Cl溶液中NH4＋浓度小于Cl－的浓度，要使二者浓度比为1：1，要抑制水解但不能引入氯离子、可引入铵离子；【详解】①适量的HCl抑制了水解但引入氯离子，NH4＋浓度与Cl－的浓度比下降，①错误；②适量的NaCl固体引入氯离子，NH4＋浓度与Cl－的浓度比下降，②错误；③适量的氨水引入铵离子，若所得溶液呈中性，则NH4＋浓度与Cl－的浓度比为1：1，③正确；④适量的NaOH固体，消耗了铵离子，NH4＋浓度与Cl－的浓度比下降，④错误；答案选B。【点睛】③适量的氨水加入后，溶液中只有，因电荷守恒，则，当溶液呈中性时，，则。4、B【解析】在反应①中N2O3与O2按物质的量之比1∶1生成，如果不发生反应②，则两者一样多。发生反应②，平衡后，O2比N2O3多（9-3.4）=5.6mol；反应②中每减少1molN2O3，O2会增加1mol,即O2会比N2O3多2mol；O2比N2O3多（9-3.4）=5.6mol，则共分解了2.8molN2O3；所以反应①中N2O5分解生成N2O3（3.4+2.8）=6.2mol，有6.2molN2O5发生分解，所以平衡后N2O5为(8-6.2)=1.8mol。容器体积为2L，则反应①的平衡常数K=c(N25、A【详解】A.由图可知，该装置为过滤装置，故A正确；B.由图可知，该装置为蒸发装置，故B错误；C.由图可知，该装置为蒸馏装置，故C错误；D.由图可知，该装置为分液装置，故D错误；故选A。6、C【详解】①反应物C为固体，增加固体的量不能改变反应速率；②容器的体积缩小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度加倍，反应速率加快；③体积不变时充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变；④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率变小。综上所述，①③满足题意；答案选C。【点睛】压强对化学反应速率的影响，本质是气体浓度对反应速率的影响。7、B【解析】0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165kJ的热量，反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol，A．热化学方程式中△H＜0，△H＞0表示吸热，而乙硼烷燃烧放热，故A错误；B．0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，放出649.5/0.3=2165kJ，故B正确；C．热化学方程式中没有标出物质的聚集状态，故C错误；D．1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出热量应小于2165kJ，故D错误；综上所述，本题选B。8、D【详解】A.0.1mol/L的一元碱MOH溶液pH=11，则一元碱MOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，所以MOH只有一部分电离，属于弱碱，A正确；B.pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.05mol/L，稀释10倍后所得溶液的c(SO42-)=0.005mol/L，B正确；C.25℃时，MOH溶液的pH=10，则c(H+)=10-10mol/L，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L，C正确；D.25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液中c（MOH）≥0.01mol/L，pH=2的盐酸溶液中c（HCl）=0.01mol/L，二者等体积混合后所得溶液pH≥7，D错误；故合理选项是D。9、D【详解】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答。A.因为H＋与HCO3－结合生成水和二氧化碳气体，所以不能共存，故A错误；B.因为Ba2＋与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，所以不能共存，故B错误；C.因为H＋与OH－结合生成水，所以不能共存，故C错误；D.该组离子之间不发生反应，所以可以大量共存，故D正确。故选D。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。10、C【解析】本题是常识性知识的考查，考查反应热与物质总能量的关系，可再生能源的概念。【详解】A.氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A错误；B.利用太阳能制取氢气技术不成熟，制约氢气大量生产，所以氢能源还没有被普遍使用，B错误；C.水分解是吸热反应，∆H=生成物总能量-反应物总能量＞0，故2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量，C正确；D.不可再生能源包括三大化石燃料，核能，氢气属于可再生新能源，D错误；答案为C。11、B【详解】A.原电池是把化学能转化为电能的装置，故错误；B.原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应，失去电子，故正确；C.形成原电池后，盐桥中的阳离子向正极移动，故错误；D.电解时，电解池的阳极材料若是活泼金属，则金属失电子发生氧化反应，若为惰性电极，则阴离子失电子发生氧化反应，故错误。故选B。【点睛】D为易错点，电解池是将电能变成化学能的装置，阳极是金属或溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应，阴极是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，溶液中的阴离子向阳极移动。12、A【解析】A、不发生反应，能大量共存；B、酸性条件下，氢离子与S2－、AlO2－发生反应；C、常温下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液呈酸性，CO32－生成二氧化碳和水；D、常温下，水电离出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；【详解】A、不发生反应，能大量共存，故A选；B、酸性条件下，氢离子与S2－、AlO2－发生反应，生成硫化氢、氢氧化铝或铝盐，故B不选；C、常温下，在c(H+)/c(OH—)=1×1012的溶液呈酸性，CO32－生成二氧化碳和水，故C不选；D、常温下，水电离出的c(OH—)=1×10—13mol/L的溶液可能呈酸性，HCO3－不能共存，也可能呈碱性，NH4+不能大量共存，故D不选；故选A。13、D【解析】A、钠原子含有11个电子，1mol钠原子含有11mol电子；B、没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol甲烷的体积；C、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；D、氯化钠为强电解质，溶液中完全电离，1L1mol/L

NaCl溶液中含有溶质氯化钠1mol，含有1mol钠离子。【详解】A项、1mol原子含有11mol电子，含有的电子数为11NA，故A错误；B项、没有告诉在标况下，题中条件无法计算1mol甲烷的体积，故B错误；C项、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有氧原子的物质的量为2mol，含有氧原子的个数为2NA，故C错误；D项、1L1mol/LNaCl溶液中含有溶质氯化钠1mol，1mol氯化钠能够电离出1mol钠离子，溶液中含有钠离子的个数为NA，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是关键。14、C【详解】A．左边是原电池，右边的电解池，故A错误；B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误；C．根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为=×22.4L/mol=2.24L，故C正确；D．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故D错误；故选C。15、A【详解】25℃时，溶液中由水电离产生的c(H+)水为10-13mol/L，则由水电离产生的c(OH-)水也为10-13mol/L；若溶液呈强酸性，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)水，可知溶液中c(H+)为10-1mol/L，由于c(H+)水与c(H+)相比，可以忽略不计，故该酸性溶液pH为1；若溶液呈强碱性，则溶液中H+仅来自于水的电离，c(H+)=c(H+)水=10-1mol/L，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)，可知溶液中c(OH-)为10-1mol/L，故该碱性溶液pH为13；综上所述，该溶液可能是酸性，也可能是碱性，pH可能为1，也可能为13，故A正确。故选A。16、B【解析】A.1个甲醇分子中含有5个共价键；B.1mol甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，转移的电子数为6NA；C.甲烷与足量的Cl2在光照下反应生成4种氯代烃和氯化氢；D.1个丙三醇分子中含有3个羟基。【详解】A.甲醇分子中含有3个碳氢键，1个碳氧键和1个氧氢键，所以1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，A错误；B.9.2g甲苯物质的量为0.1mol，1mol甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，转移的电子数为6NA，则0.1mol甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA，B正确；C.CH4与足量的Cl2在光照下反应生成物质有：CH3Cl（g）、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、HCl（g）；所以1.0molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，C错误；D.92.0g甘油（丙三醇）物质的量为1mol，1个丙三醇分子中含有3个羟基，则1mol丙三醇含有羟基数为3.0NA，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】本题通过有机化合物考察阿伏加德罗常数的综合应用，注意甲烷和氯气在光照下反应生成的氯代烃为混合物，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。二、非选择题（本题包括5小题）17、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反应①后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子2【解析】试题分析：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为；（1）由上述分析可知，B的结构简式为，F的结构简式为；（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为④；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F()的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，所以F的同分异构体有2种。【考点定位】考查有机推断、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等。【名师点晴】综合分析确定F的结构是关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，通过正反应推导确定A～M的结构简式；A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为，据此解答。18、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G为常见强碱，其焰色反应呈黄色，则G为NaOH，E是最常见的无色液体，则E为H2O，J是常见红色固体氧化物，则J为Fe2O3，J中的铁元素来自于A，则A为Fe，B是常见强酸，能与Fe反应生成无色气体D和水，且D、I均为无色气体，其中I为单质，D的相对分子质量是I的两倍，则I为O2，D为SO2，B为H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，则C为Fe2(SO4)3，SO2具有还原性，将Fe2(SO4)3还原为FeSO4，则F为FeSO4，FeSO4与NaOH反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，则H为Fe(OH)2，据此答题。【详解】（1）G为NaOH，NaOH由离子键和共价键构成，其电子式为：，故答案为。（2）H为Fe(OH)2，化学式为：Fe(OH)2，故答案为Fe(OH)2。（3）反应①为硫酸铁、二氧化硫与水反应，离子方程式为：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案为2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反应②为氧化铁与硫酸反应，化学方程式为：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案为Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。19、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【详解】（1）②根据硫代硫酸钠与I2的反应，可以推出K2Cr2O7将I－氧化成I2，本身被还原为Cr3＋，然后根据化合价升降法进行配平，得出离子反应方程式为Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根据I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，应用淀粉溶液为指示剂；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复，说明滴定到终点；建立关系式为Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，则100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，样品纯度为4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②开始时滴定管尖嘴处无气泡，结束后发现尖嘴处有气泡，末读数偏小，则相当于样品溶液用量偏小，样品溶液的浓度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物质的量或质量增大，测定结果（样品纯度）偏高；（3）Cl2作氧化剂，被还原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根据化合价升降法进行配平，离子方程式为S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋。【点睛】难点是氧化还原反应方程式的书写，如最后一空，Cl2作氧化剂，被还原成Cl－，S2O32－作还原剂，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根据化合价升降法进行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根据氧原子守恒，反应前应有含氧物质参与，即有H2O参与，根据电荷守恒，反应后有H＋生成，进行配平即可。20、锥形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反应物浓度对反应速率的影响3滴FeCl3溶液在其它条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢【分析】⑴根据图示仪器a得出名称。⑵H2O2在Mn