2026版春雨教育高中化学必修第一册(鲁科版)-第三章第1节第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物（原卷版）

第三章第1节第2课时铁的多样性一、单选题1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．空间站中可用过氧化钠作为氧气来源B．用钠制作的高压钠灯作路灯C．晨起观察到的树林中的光线是胶体的丁达尔效应D．钢铁生锈、金属冶炼、水垢的形成均涉及氧化还原反应2．下列物质转化不能一步实现的是A．Na→Na2O2 B．Fe→Fe3O4C．CuSO4→CuO D．KMnO4→K2MnO43．下列说法不正确的是A．钢瓶可以储存液氯B．FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板C．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D．纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸4．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是A．大理石—— B．胆矾——C．纯碱—— D．铁红——5．下列各组转化关系，不能由一步反应实现的是A． B．C． D．6．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是A．H2O2→H2O B．Fe3+→Fe2+C．Zn→Zn(NO3)2 D．Na2O→NaOH7．下列各组物质的转化不能一步完成的是A． B．C． D．8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．二氧化硫通入碘水褪色：B．过量铁粉加入稀硝酸中：C．1L1mol·L-1FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为2NA时：D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：9．某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4•7H2O)并回收金属铜。下列说法正确的是A．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸B．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成C．“溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质D．“操作Ⅲ”采用的实验方法是蒸发结晶10．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化B．加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂D．中的铁为+6价，具有较强的氧化性，可以作为消毒剂使用11．向含的溶液中加入一定量的固体，下列说法错误的是A．反应后静置，上层溶液可能为无色B．反应后溶液中的溶质可能只有一种C．将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色D．中阴、阳离子的个数比为12．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是绿茶叶水蓝黑色恢复原色不变色变为红色A．绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色B．反应②中维生素C体现出氧化性C．反应④中可以替换为新制氯水D．绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用13．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是编号abcd①②③④A．②④ B．①④ C．②③ D．③④14．下列物质中，不能通过化合反应制得的是A． B． C． D．15．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是A．用甲制备少量Fe(OH)2 B．用乙制备少量Cl2C．用丙鉴别纯碱与小苏打 D．用丁证明Na2O2与水反应放热16．下列操作能达到相应实验目的的是实验目的操作A检验溶液是否变质取少量加入酸性溶液中B称取固体先在托盘上各放一张滤纸，然后“左物右码”进行称量C实验室制备胶体向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续加热至红褐色D检验过氧化钠是否变质向久置的粉末中滴加过量的盐酸，产生无色气体A．A B．B C．C D．D17．铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g，加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L氢气。经测定反应后的溶液中无Fe3+，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为A．2︰1 B．3︰2 C．1︰3 D．1︰218．金属钛(Ti)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石(TiO2)为原料制备金属钛的主要流程如图所示：下列说法错误的是A．“氯化”过程的方程式为B．“还原”过程为置换反应，且Mg的还原性强于TiC．Mg还原TiCl4过程中为防止O2氧化需要通入N2作保护气D．制得的金属钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg19．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是A．I制备NaHCO3B．II可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．用IV制备氢氧化亚铁20．氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源分解，经热化学-铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法不正确的是A．过程I中产生的是氧化产物 B．过程Ⅱ中是还原剂C．过程中涉及太阳能转变为化学能 D．过程Ⅱ中每生成1分子氢气，转移2个电子二、解答题21．.为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)发生反应，实验小组做了以下工作。Ⅰ．Fe3O4的制备(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可制得Fe3O4，反应的离子方程式为。Ⅱ．Fe3O4与酸反应的热力学论证(2)理论上完全溶解1.16gFe3O4至少需要3mol·L-1H2SO4溶液的体积约为mL(保留1位小数)。Ⅲ．Fe3O4与酸反应的实验研究用10mL3mol·L-1H2SO4溶液浸泡1.0gFe3O4粉末，5分钟后各取2mL澄清浸泡液，按编号ⅰ进行实验。所用K3[Fe(CN)6]、KSCN溶液均为0.1mol·L-1，Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀。编号实验操作现象ⅰ①无蓝色沉淀②溶液显红色ⅱ均无明显现象(3)实验ⅱ的作用是。(4)实验ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2＋的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是。(5)实验ⅲ：用10mL6mol·L-1盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe3O4与H＋反应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入，然后重复实验ⅰ。(6)实验ⅳ：用20mL6mol·L-1盐酸浸泡1.0g天然磁铁矿粉末，20min后浸泡液几乎无色，重复实验ⅰ，发现试管①、②均无明显现象，与实验ⅲ现象不同的可能原因是。22．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。(2)A组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：。(3)B组同学认为A组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。(4)D组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63mol/L，则该溶液的c(H+)=。②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：。(5)E组同学测定某补铁剂中铁元素的含量。根