化学试卷【百强校】【黑吉辽蒙卷】【高一下期末考】​黑龙江省哈尔滨第三中学2024-2025学年度下学期高一学年期末考试（7.11-7.12）

哈三中2024—2025学年度下学期高一学年期末考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。第I卷(选择题共48分)一、单选题(共16个小题，每题有且仅有一个选项符合题意，每题3分，共48分。)1.化学与生活、科技发展息息相关。下列说法错误的是A.红酒中添加适量的二氧化硫可起到抗氧化、杀菌的作用B.食盐中常添加KI作营养强化剂C.飞机、汽车风挡玻璃使用的有机玻璃属于合成树脂D.除虫菊中的除虫菊酯属于天然杀虫剂2.下列化学用语正确的是A.甲醛的水溶液俗称：波尔多液:2-甲基-3-乙基丁烷C.乙酸乙酯的分子式：CH₃COOCH₂CH₃D.乙醇分子球棍模型：3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下，80gSO₃所占的体积大约为22.4LB.mgNO₂和N₂O₄的混合气体中所含的原子数目为3mNA/46C.1L0.1mol/L的HOOC-COOH可消耗2L0.1mol/L的NaOH溶液D.1mol三油酸甘油酯最多可与3molH₂加成生成人造奶油4.下列关于物质制备原理的化学方程式正确的是A.煤的气化：B.工业冶炼Mg:高一化学第1页，共9页5.下列说法正确的有①BaSO₄俗称钡餐，医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂②NH₄NO₃含氮量高、易爆炸，经过改性处理可作为氮肥③玻璃的生产原料有纯碱、石灰石和黏土④煤的干馏、液化、气化、石油的分馏均属于化学变化⑤正丁烷所有碳原子可在同一平面内⑥分子式符合CnH₂n且碳原子数不同的有机物互为烯烃同系物6.除去下列物质中的杂质(括号中的为杂质),选用的试剂和除杂方法均正确的是选项物质试剂除杂方法A乙酸乙酯(乙酸)分液B过滤C乙醇(乙酸)蒸馏D丙烷(丙烯)酸性KMnO₄溶液洗气7.下列实验方案不合理的是选项探究目的实验方案A率的影响取两支大小相同的试管，各加入2mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液，分别放入盛有冷水和热水的烧杯，再同时加入2mL0.1mol/LH₂SO₄溶液B探究反应吸、放热将20g研细的Ba(OH)2.8H₂O与10gNH₄CI放入烧杯，并将C向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴醋酸铅溶液D检验淀粉是否完全水解在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/LH₂SO₄溶液，水浴加热一段时间，加入NaOH溶液调至碱性，再加入I₂高一化学第2页，共9页高一化学第3页，共9页8.实验是探究化学的基础。下列有关装置或实验操作与目的错误的是浓硝酸浓硝酸_灼热过的_灼热过的红热铜丝乙醇A.验证Cu与浓硝酸反应放热(尾气吸收装置略)溶液3滴1.5mol·L⁻¹3滴1.0mol·L-¹CuCl₂溶液FeCl₃溶液2.5mL5%H₂O溶液饱和溶液D.证明FeCl₃对H₂O₂分解的催化效果更好(右侧装置产生气泡速率较快)9.将2molCH₄和2molCO₂置于固定容积为2L的密闭容器中，恒温下发生如下反应：CH₄(g)+CO₂(g)一2CO(g)+2H₂(g),反应进行到20s末，达到平衡，测得CO的物质的量浓度是0.1mol/L。下列说法错误的是A.平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量为30B.20s内CO₂的平均反应速率为0.C.CH₄的平衡转化率为5%D.容器内压强不再变化，说明可逆反应达到了平衡10.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M体系能量可用如下示意图表示，下列说法错误的是A.①→②过程属于放热反应体系能量XB.X的空间结构为正四面体，Y的结构式为0-C-O、M为乙醇(C₂H₅XC.反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、0-H键的生成00M①①高一化学第4页，共9页11.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是A.柠檬烯的分子式为C1H₁4B.柠檬烯易溶于水，常温下为液态C.柠檬烯属于乙烯的同系物D.一定条件下可发生还原反应，也能与酸性高锰酸钾反应12.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是④④的混合物金属外壳PbO₂(正极)六六₂金属外壳氧化银正极浸有KOH溶液的隔板I碱性锌锰电池Ⅱ铅蓄电池IV银锌纽扣电池A.图I所示电池中，MnO₂是催化剂D.图IV所示电池工作过程中，电子由Zn极经KOH溶液流向Ag₂O极13.山梨酸是一种常用的食品防腐剂，键线式如图所示，下列说法正确的是A.山梨酸分子中含有三种含氧官能团B.山梨酸可发生酯化反应、加聚反应，但不能发生催化氧化C.1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗3molNaOHD.相对分子质量比山梨酸小14,且含有相同数目羧基和羟基的四元环状的结构共有6种(不考虑立体异构)14.一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的H₂O解离为H+和OH,两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法错误的是A.aA.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜B.I室电极反应式为：Zn+4OH--2e⁻=Zn(OH)₄²-C.Ⅱ室中酸性溶液的H+浓度逐渐变大D.理论上每生成0.5molNH₄+,I室溶液质量增加198g用电器双极膜碱性溶液酸性溶液室NH催化电极锌电极NO₃15.锰白(MnCO₃)难溶于水和乙醇，高于200℃会分解。工业上以软锰矿(含MnO₂、Al₂O₃、SiO₂)为原料生产锰白的流程如图所示。下列说法错误的是NaOH溶液稀硫酸+SO₂NH₄HCO₃溶液滤液A.碱浸后的滤液中含有Na+、Al(OH)4、SiO₃²-、OH-B.还原步骤中加入SO₂可将MnO₂还原为Mn²+C.沉锰时发生反应为Mn²++HCO₃=MnCO₃+H+D.产品最后用乙醇可除去水，且易干燥K娴8碱石灰16.已知：亚硝酰氯(NOCl,N为+3价)易与水反应生成两种酸。实验室可利用NO与ClK娴8碱石灰A.NOC1中所有原子均满足8电子稳定结构B.NOC1通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl冥③C.实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽第II卷(非选择题共52分)二、解答题(共52分)17.(14分)利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al₂O₃、SiO₂,还含有少量FeO和Fe₂O₃)冶炼Be的一种工艺流程如下。石灰石石灰石浓硫酸硫酸铵氨水氨水气体A滤渣1铝铵矾滤渣2Be(OH)₂已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。②氯化铍在熔融态时较难电离。高一化学第5页，共9页高一化学第6页，共9页(1)“熔炼”过程中SiO₂发生的反应化学方程式为_o(2)滤渣1的成分为,“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于o(3)“沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因o(5)氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl,加入NaCl的作用是o(6)该流程中能循环使用的物质有HF、NH₃和(填化学式)。18.(13分)某化学小组同学利用一定浓度的H₂O₂溶液制备O₂,再用O₂、乙醇和乙酸I.制备O₂该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)(1)右图装置可用于制备较多O₂,催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是,此时可以将铂丝抽离安全管一铂丝铂丝a.可以控制制备反应的开始和结束b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率c.用30%H₂O₂溶液替换3%H₂O₂溶液，对反应速率没有影响Ⅱ.氧化C₂H₅OH并检验产物该小组同学设计的氧化C₂H₅OH的装置如图(夹持装置省略)(3)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了实验序号检验试剂和反应条件现象结论①酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛②微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸高一化学第7页，共9页Ⅲ.某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：①向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、1.4gNaHSO₄固体及4-6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。③冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na₂CO₃溶液至无CO₂逸出，分离出有机相。④洗涤有机相后，加入无水MgSO4,过滤。⑤蒸馏滤液，收集73-78℃馏分，得无色液体6.60g,检测纯度为98.0%。回答下列问题：(4)NaHSO₄在反应中起作用，用其代替浓H₂SO₄的优点是(答出一条即可)。(5)无水MgSO₄的作用_,变色硅胶可以吸收生成的水，可以乙酸乙酯的产率(填“提高”或“降低”)(6)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是(7)该实验乙酸乙酯的产率为(精确至0.1%)。19.(11分)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列(1)根据图1数据判断反应(填“吸热”或“放热”)反.图2反应机理(2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N₂*表示被吸附于催化剂表面的N₂)。判断上述反应机理中，速率最慢步骤为(填步骤前的标号),理由是_。高一化学第8页，共9页(3)在20MPa下，进料组成为xH₂=0.75、XN₂=0.25,(物质i的摩尔分数：平衡时XNH₃=0.20,则平衡时氮气的转化率为o (4)某合成氨速率方程为：v=kc(N₂)·B(H₂)·c(NH₃),k为速率常数，根据表中数据， 实验1mnpq2np3mn0.1p4mp(5)氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗NH₃和H₂的质量比为17:3,则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为_20.(14分)通过丙烯合成有机化合物F的过程如下图所示：