浙江省杭州市9+1高中联盟2026届高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

浙江省杭州市9+1高中联盟2026届高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“NaHCO3”的分类正确的是A．酸B．有机物C．盐D．氧化物2、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（）A．水进入左瓶 B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶3、下列分类标准和分类结果不对应的是选项分类标准分类结果A根据化学反应中有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应B根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应C根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等A．A B．B C．C D．D4、下列关于胶体的描述错误的是（）A．胶体分散质粒子直径在1-100nm之间 B．胶体具有丁达尔现象C．Fe(OH)3胶体具有净水作用 D．胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系5、传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授ThomasJ·Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为()A．N×10－2mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－16、某学生发现烧杯中的溶液有悬浮物，通过如图所示的操作进行过滤，其操作上错误的地方有()A．4处 B．3处 C．2处 D．1处7、某溶液中仅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四种离子，其中Na+浓度为0.2

mol·Lˉ1

、Mg2+浓度为0.25

mol·Lˉ1

、Clˉ浓度为0.4

mol·Lˉ1

，则SO42ˉ的浓度为A．0.5

mol·Lˉ1 B．0.3

mol·Lˉ1 C．0.1

mol·Lˉ1 D．0.15

mol·Lˉ18、某溶液中只含有大量的下列离子：Mg2+、、K+和M离子，经测定Mg2+、、K+和M离子的物质的量之比为3：5：1：1，则M离子可能是A． B． C．Ca2+ D．Na+9、在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl10、下列提纯方法不正确的是A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶B．除去食盐中的泥沙-----------过滤C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D．除去碘水中的水-----------升华11、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL1mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液12、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是()A．该磁流体是一种纯净物 B．所得的磁流体为悬浊液C．该磁流体很不稳定 D．所得的磁流体能产生丁达尔效应13、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．分散质微粒可通过滤纸B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．两者均有丁达尔现象14、下列关于具有放射性的的说法正确的是()A．是一种新元素 B．中子数是125C．其化学性质与有很大区别 D．质子数是5315、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+16、以下微粒互为同位素是（）A．金刚石和石墨 B．和 C．和 D．和17、下列实验操作不能达到实验目的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B提取碘水中的碘将碘水和四氯化碳注入分液漏斗中，盖好盖子，震荡、静置、分液C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硫酸溶解,过滤、洗涤、干燥D金属还原性：Fe>Cu分别将铁片插入硫酸铜溶液中A．A B．B C．C D．D18、若X+酸盐+水，则X不可能属于A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质19、自来水可以用氯气消毒。有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制()。A．AgNO3B．Na2SO4C．NaClD．AlCl320、如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需要加入液体或者固体试剂。下列说法错误的是()A．装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气B．A、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NOC．C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中D．F装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比21、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ D．K＋、HCO3－、Cl－、OH－22、下列说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是______（填化学式）。(2)C物质在日常生活中可作______剂。(3)写出反应④的化学方程式：____________。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。24、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________，C________，D____________。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：___________________________。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。25、（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1-等杂质，选择装置_____________。（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________________。（3）装置A中①的名称是______________，进水的方向是从__________（填“上”或“下”）口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是________________________________，后再打开下端活塞。26、（10分）根据所做实验，回答以下问题：Ⅰ.实验室需配置使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；②把①所得溶液小心转入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm~3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）__。其中第①步需要称取的NaCl为_g（精确到小数点后三位）。（2）本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，烧杯和、__、__。（3）实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__。a.没有进行操作步骤④b.容量瓶中原残留少量蒸馏水c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作e.定容时，俯视刻度线27、（12分）由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。将该混合物溶于水后得到澄清的溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入盐酸有气泡产生2加入足量浓NaOH溶液并加热收集到标准状况下的气体1.12L3加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；第一次称量读数为6.27g；再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量第二次称量读数为2.33g请回答下列问题：(1)实验1说明存在的离子是________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是___________。(2)由实验2可知，100mL溶液中c(NH)=_______mol•L-1。(3)由实验3可知，100mL溶液中n(SO)=__________mol。(4)溶液中c(Na+)的范围是_______________。28、（14分）阅读数据，回答问题。（1）表-1列出了一些醇的沸点名称甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸点/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇类物质的沸点明显高于相对分子质量相近的烃，其原因前者分子间存在__________作用。你推测2-甲基-2-丙醇的沸点不会超过__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸点结构简式沸点/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸点数据有两个，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名称溶解度/g名称溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通过数据，可以发现影响有机物水溶性的因素有（答出两条即可）____________________；______________________________。29、（10分）一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。（1）A的分子式为____________________。（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；B.有机物是含碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有机化合物，比如CO，CO2，CO32-和HCO3-等；C.盐是电离时生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根阴离子的化合物；D.氧化物是指含两种元素，且其中一种元素为O的化合物。【详解】NaHCO3在水溶液中完全电离，其阳离子是钠离子，阴离子为碳酸氢根离子，符合盐的定义，所以属于盐。答案选C。2、A【解析】

钠燃烧消耗氧气，左侧压强减小，碳燃烧消耗1体积O2的同时又生成相同条件下1体积的CO2，故右侧压强不变，所以水应该进入左瓶；答案选A。3、A【解析】

A、依据有、无电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；B、依据反应中有无离子参加或生成对反应分类；C、依据分散质微粒直径大小区分分散系；D、依据物质的组成和性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物等．【详解】A、化学反应依据有、无电子转移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A错误；B、化学反应根据有、无离子参加或生成，分为离子反应和非离子反应，故B正确；C、依据分散质微粒直径大小，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故C正确；D、根据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故D正确；故选A。4、D【解析】

A．胶体分散质粒子直径在1-100nm之间，故A正确；

B．胶体都具有丁达尔效应，故B正确；

C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，所以具有净水作用，故C正确；

D．胶体为透明的，较均匀，较稳定的分散系，故D错误；

故选：D。5、B【解析】已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒数为N个，设Na2R溶液的物质的量浓度为cmol/L，则0.01L×cmol/L×2×6.02×1023=N，故c=mol/L，所以本题正确答案为B。6、C【解析】

过滤实验的操作要点是“一贴”“二低”“三靠”。图中操作上的错误有2处：①液体未用玻璃棒引流；②漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触。7、D【解析】

溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，利用电荷守恒计算。【详解】溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，设SO42ˉ的浓度为xmol·Lˉ1，则0.2

mol·Lˉ1

+0.25

mol·Lˉ12=0.4

mol·Lˉ1+2x，解得x=0.15

mol·Lˉ1，故选D。8、B【解析】

先根据电荷守恒判断M离子所带电荷情况，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子。【详解】经测定Mg2+、、K+和M离子的物质的量之比为3:5:1:1，则M应该带有负电荷，根据电荷守恒可知：2n(Mg2+)+n(K+)=n()+n(M)，即：2×3+1×1=1×5+M，解得：M=2，M应带有2个单位的负电荷，由于离子不能与镁离子子大量共存，所以M只能为选项中，故选：B。9、B【解析】

要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质时，应该先加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；再加入适量的稀盐酸，稀盐酸能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发即可得到氯化钠晶体，加入试剂的顺序为：BaCl2、Na2CO3、HCl，答案选B。【点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。10、C【解析】

A.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的变化程度不同，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以除去KNO3中的NaCl杂质，可用结晶和重结晶法，故A正确；B.泥沙不溶于水，过滤即可，故B正确；C.碳酸钾和盐酸反应即生成氯化钾，故C正确；D.固体碘易升华，但碘水中的碘是溶解在水中的碘，要除去碘水中的水，应该用有机溶剂萃取，然后再蒸馏，故D不正确，故选D。11、D【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1。【详解】A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1；B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol·L-1；C.150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1；D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1。从上面数据可以看出，只有D选项与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等。故选D。【点睛】题中比较的是Cl-的物质的量浓度，切莫当成物质的量进行比较。12、D【解析】

题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，具备胶体的性质。【详解】A.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，为混合物，A说法错误；B.磁流体分散质粒子直径在36~55nm之间，分散系为胶体，不是悬浊液，B说法错误；C.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，是介稳分散系，C说法错误；D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确；答案为D。13、A【解析】A，Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液中分散质微粒的直径都小于滤纸的孔径，都可以透过滤纸，A项正确；B，Fe（OH）3胶体中分散质微粒不能透过半透膜，MgCl2溶液能透过半透膜，B项错误；C，Fe（OH）3胶体中加入盐酸，先发生胶体的聚沉，后Fe（OH）3溶于盐酸，MgCl2溶液中加入盐酸不会产生沉淀，C项错误；D，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象，MgCl2溶液不能产生丁达尔现象，D项错误；答案选A。点睛：本题考查胶体和溶液的区别。注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，用丁达尔效应区分胶体和溶液。14、D【解析】

的质子数为53，质量数为125，核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数【详解】A．的质子数为53，为碘元素，不是新元素，A错误；B．的中子数为125-53=72，B错误；C．元素的化学性质主要由最外层电子数决定，与属于同一种元素，具有相同的电子层结构，化学性质相同，C错误；D．左下角的数字53为质子数，所以的质子数为53，D正确。答案选D。15、D【解析】

A.Cu2＋与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存，选项A错误；B.氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，选项B错误；C.在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价，选项C错误；D.a+、CO32﹣、OH﹣、K+各离子间相互不反应，可以共存，选项D正确。答案选D。16、D【解析】

具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素。【详解】A.金刚石和石墨是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故

A

错误；B.同位素研究的对象为原子，

和属于分子，不是原子，故

B

错误；C.

同位素研究的对象为原子，和是化合物，不是原子，故

C

错误；D.和质子数都为

6

相同，中子数分别为

6

、

5不同，互为同位素，故

D

正确；故答案选D。17、A【解析】A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，不能达到实验目的，故A选；B．苯或四氯化碳不溶于水，提取碘水中碘，可以选用苯或四氯化碳作萃取剂，故B不选；C．氧化铜能够与稀硫酸反应，而铜不能，可以通过加入稀硫酸溶解,过滤、洗涤、干燥除去Cu粉中混有的CuO，故C不选；D．在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以将铁丝伸入硫酸铜溶液，铁丝表面出现红色的金属，能验证金属活动性：Fe＞Cu，故D不选；故选A。18、B【解析】

【详解】A.碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以X可能是氧化物，故A不选；B.金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以X不可能是单质，故B选；C.碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以X可能是碱，故C不选；D.碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以X可能是电解质，故D不选；故选B。19、A【解析】

自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，结合对应粒子的性质解答该题。【详解】A.氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A正确；B.氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，故B错误；C.氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，故C错误；D.氯水中的微粒均不与AlCl3反应，可配制AlCl3溶液，故D错误。故选A。20、B【解析】A、五氧化二磷是一种酸性干燥剂，而氨气是一种碱性气体，所以不能用五氧化二磷干燥氨气，故A正确。B、一氧化氮易和氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误。C、C、D装置均具有缓冲结构,用于尾气吸收，能防止液体倒吸到气体发生装置中,故C正确。D、F装置用于合成氨实验,若装浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可干燥气体,并且利用F中气泡的多少能大致观察H2和N2的体积比,故D正确。本题正确选项为B。21、B【解析】

根据离子反应反应的条件(生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等)进行判断,满足离子反应发生的条件,离子之间不能够大量共存,否则能够大量共存；无色透明的酸性溶液中一定存在电离的氢离子、不存在有色的离子(如高锰酸根离子、铁离子、铜离子等)。【详解】无色透明的溶液酸性中,不存在有色的离子，溶液中存在电离的氢离子，

A、Ba2＋与SO42－反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B、Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－均为无色离子，在溶液中不发生反应，且在酸性条件下均能大量共存，故B正确；C、Fe3＋为黄色溶液，不符合无色溶液的条件，故C错误；D、HCO3－与OH－不能大量共存，HCO3－能够与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能够大量共存,故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】此题是离子共存问题，题意是在强酸性溶液中，大量共存，溶液为无色。因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于酸性环境中，离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，还要考虑溶液是否无色,特别注意碳酸氢根离子在酸性、碱性环境下均不能大量共存。22、D【解析】

A.电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；B.海水提氯化钠不需要经过化学反应；C.高锰酸钾能够氧化盐酸；D.依据二氧化氯的性质解答。【详解】A.电解熔融的氯化钠可制得金属钠，故A项错误；B.从海水中提取氯化钠不需要经过化学反应，故B项错误；C.高锰酸钾能够氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化，故C项错误；D.ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，具有强的氧化性，能够用来杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面，故D项正确；答案选D。【点睛】金属的冶炼，采用电解法主要适用于冶炼金属活动性较强的金属，如电解熔融氯化钠制备金属钠，电解熔融氯化镁制备金属镁，电解熔融氧化铝制备金属铝。学生容易混淆的知识点是选项A，电解饱和食盐水，又称氯碱工业，主要产物是氢气、氯气和氢氧化钠，而不能够得到金属钠，要加以区分。二、非选择题(共84分)23、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3；(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反应④是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：。【点睛】本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。24、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。25、DAB（或B、A）萃取（或萃取、分液、蒸馏）冷凝管下打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔【解析】

A.蒸馏——适用于沸点不同的液态混合物的分离和提纯；B.萃取、分液——根据物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法称为萃取。将两种互不相溶的液态混合物分离开来的方法称为分液；C.过滤——将不溶于液体的固体与液体分开来的方法；D.蒸发结晶——将溶液中的溶质与溶剂分离开来的方法。【详解】(1)加热氯化钾溶液时水不断挥发，因溶剂的减少，氯化钾以晶体形式逐渐析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干即得到氯化钾固体，所以应选用D装置；自来水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等形成的无机盐，这些无机盐的沸点较高，加热使自来水沸腾，温度控制在1000C下蒸馏，水转化为水蒸气，再经冷凝即可得到不含Cl-等杂质的蒸馏水，所以选用A装置。(2)根据I2在有机溶剂如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性质，从碘水中分离出I2的方法是：先在碘水中加适量的CCl4进行萃取，分液得到含I2的CCl4溶液，最后将I2的CCl4溶液蒸馏，得到固体I2，所以应选择装置B（或B、A），该分离方法的名称为萃取（或萃取、分液、蒸馏）。(3)装置A是一套蒸馏装置，①的名称是冷凝管；为了提高冷凝管的热交换效率，通常采用逆流的方法，即细管中的热蒸气从上往下流动，外管中的冷却水从下往上流动，所以进水的方向是从下口进水。装置B打开下端的活塞时，分液漏斗内的气压往往小于外面的大气压，以致液体不能顺利流下，为了平衡气压，先进行的操作是：打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。26、①②④③⑤14.625g玻璃棒500mL容量瓶ac【解析】

配制一定体积一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量（量取）→溶解（稀释）→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，据此解答。【详解】(1)结合分析可知操作顺序为①②④③⑤，实验室没有480mL容量瓶，需配制500mL，则需NaCl的质量=0.5mol·L-1×0.5L×58.5g/mol=14.625g，故答案为：①②④③⑤；14.625g；(2)需要用到烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管4种玻璃仪器，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；(3)a.没有进行操作步骤④洗涤，溶质损失，浓度偏低；b.容量瓶中原残留少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对结果无影响；c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作，未冷却就定容，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；e.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；故答案为：ac。27、COMg2+、Cu2+0.50.010≤c(Na+)≤0.1mol•L-1【解析】

取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：实验1：加入盐酸，有气泡产生，说明含有CO，则不存在Mg2+、Cu2+；实验2：加入足量浓NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体1.12L，说明含有NH，且n(NH)==0.05mol；实验3：加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，第一次称量读数为6.27g；再向沉淀中加入足量盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量，第二次称量读数为2.33g，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡