2026届三明市重点中学化学高二上期中经典模拟试题含解析

2026届三明市重点中学化学高二上期中经典模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作能到达目的的是A．制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B．除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释2、下列关于有机物的描述中，正确的是A．乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛B．乙烯使高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．油脂可以水解生成氨基酸D．葡萄糖能发生水解反应3、下列操作不能用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与浓H2SO4靠近D．气体与浓盐酸产生白烟4、0.25LNaOH溶液中溶有10gNaOH,则此溶液的物质的量浓度为()A．2mo1/L B．1mo1/L C．0.5mo1/L D．0.05mo1/L5、下列说法正确的是()A．25℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等B．25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10D．25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍6、在0.1mol•L−1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加热，平衡向逆反应方向移动B．加入少量0.05mol•L﹣1H2SO4溶液，溶液中c（H+）不变C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量水，水的电离平衡不移动7、25℃时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水B．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液C．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氢氧化钡溶液8、下列说法中,正确的是A．标准状况下,36gH2O的体积约为4.48L B．常温常压下,ll.2LN2物质的量为0.5molC．100mL1mo/LMgCl2溶液中含有0.2molCl— D．44gCO2中含有的氧原子数约为6.02×10239、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C．升高温度，Y的百分含量增加 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大10、下列大小比较正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数B．25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C．0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)11、常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近()A．1：102 B．1：1 C．102：1 D．1：10312、X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是()A．80% B．20% C．40% D．60%13、下列有关实验仪器或用品的使用正确的是A．用10mL量筒量取8.20mL稀盐酸B．在中和热测定实验中，用铁棒搅拌加快反应速率C．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸D．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液14、室温下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。下列说法正确的是()A．a

点所示溶液中

c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)B．a、b

两点所示溶液中水的电离程度相同C．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)D．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)15、下列说法正确的是()A．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B．测定盐酸浓度C．蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．记录滴定终点读数为12.20mL16、有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒盛装，该溶液的体积应为A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL17、下列各反应均为放热反应，同温同压下下列各热化学方程式中△H最小的是( )A．2A(l)+B(l)═2C(g)△H1B．2A(g)+B(g)═2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)═2C(l)△H3D．2A(l)+B(l)═2C(l)△H418、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此下列说法不正确的是A．在2min内的反应速率用B表示为0.3mol/(L·min)B．在2min内用A表示反应速率是0.4mol/(L·min)C．在2min内用C表示反应速率是0.2mol/(L·min)D．当v正(B)=3v逆(D)时，反应达到平衡19、下列叙述正确的是()A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B．所有卤代烃都是通过取代反应制得C．卤代烃不属于烃类D．卤代烃都可发生消去反应20、有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如图所示），下列说法正确的是A．A的分子式为C11H12O2B．1molA与足量NaHCO3反应可生成2molCO2C．用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A和BD．物质B既能发生加成反应，又能发生水解反应21、化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体D．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量22、如图为元素周期表短周期的一部分，对Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最强二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是__(用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化。②[C(OH)4]-中存在的化学键有________。a．离子键b．共价键c．σ键d．π键e．配位键f．氢键（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：①在该晶胞中，E的配位数为_________。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。则d原子的坐标参数为______。③已知该晶胞的边长为xcm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）。24、（12分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_________。(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：____。(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_____________。25、（12分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____式滴定管，可使用的指示剂为________。（3）样品中氨的质量分数表达式为____________。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___（填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)为______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为______，制备X的化学方程式为____________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是__________________。26、（10分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)27、（12分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠFepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转ⅡCupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是________________________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象Ⅲ经煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cⅤpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是____________________。②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响。③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是___________________________。28、（14分）（1）实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________。（2）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝akJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示：①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E______（填“变大”或“变小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？______(填“有”或“无”)。②有关键能数据如下：化学键H—HN—HN≡N键能(kJ·mol－1)436391945试根据表中所列键能数据计算a为____________。（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△Η1=akJ/mol②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△Η2=bkJ/mol写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_____________________。29、（10分）为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。（1）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是________。A．氮气B．二氧化碳C．空气D．氧气（2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它________。①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④（3）能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是________。A．观察颜色B．测量比重C．加热灼烧D．分别闻味（4）卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是________。A．海参(甲醛)B．白酒(甲醇)C．奶粉(三聚氰胺)D．食盐(KIO3)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A．将金属钠投入MgCl2溶液中，金属钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不能置换出镁单质，故A错误；B．二氧化碳也能与碳酸钠反应，二氧化碳也被除掉了，故B错误；C．CuCl2和FeCl3均能与浓氨水反应，分别生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，则不能除杂，故C错误；D．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故D正确；故选D。2、A【详解】A．乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛，属于乙醇的催化氧化，故A正确；B．乙烯被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故二者原理不相同，故B错误；C．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；D．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故D错误；答案选A。3、C【解析】A.氨气与水发生反应NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O⇌NH4++OH-溶液呈碱性，酚酞溶液变红，可以检验氨气的存在，故A错误；B.氨气与水发生反应NH3+H2O=NH3·H2O，NH3·H2O⇌NH4++OH-溶液呈碱性，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验NH3，故B错误；C.浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，故C正确；D.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢和氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，可以检验氨气，故D错误。故选C。4、B【分析】根据n=m÷M计算出溶质的物质的量，根据c=n÷V计算溶液的物质的量浓度。【详解】n（NaOH）=10g÷40g·mol－1=0.25mol，溶液的体积为0.25L，c（NaOH）=0.25mol÷0.25L=1mol·L－1。故选：B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，注意以物质的量为中心的有关公式的运用，先根据质量求出物质的量，再根据浓度计算公式，算出物质的量浓度。5、D【解析】A．盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度大于盐酸中的，A错误；B．25℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液中c（H+）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，pH≈3.3，B错误；C．25℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（OH-）＝(10-3+10-5)/2mol/L＝5.05×10-4mol/L，c（H+）＝1.98×10-10mol/L，pH≈10.7，C错误；D．25℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的比=10-3.6：10-5.6=100:1，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了pH的简单计算及弱电解质的电离，了解氢离子浓度和pH的关系是解本题关键，注意酸酸或碱碱混合溶液中pH的计算方法。6、C【详解】A、弱电解质电离是吸热过程，加热促进电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、硫酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故B错误；

C、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，所以C选项是正确的；

D、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故D错误；

所以C选项是正确的。7、C【解析】A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水反应恰好生成氯化铵，水解后溶液显酸性，pH小于7，故A错误；B．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，pH小于7，故B错误；C．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，二者反应生成强酸强碱盐，此时溶液中剩余氢氧根离子，溶液显碱性，pH大于7，故C正确；D．pH=4的盐酸溶液和pH=10的氢氧化钡溶液，氢离子和氢氧根离子浓度相同，恰好中和，反应后pH等于7，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱酸溶液中氢离子浓度和弱酸浓度或弱碱溶液中氢氧根离子浓度和弱碱浓度的关系是解本题关键。本题的易错点为BD，要注意区分。8、C【详解】A、3.6gH2O的物质的量为，选项A错误；B、标准状况下，11.2LN2物质的量为0.5mol，选项B错误；C、100mL1mo/LMgCl2溶液中含有Cl－的物质的量为0.1L×1mol/L×2=0.2mol，选项C正确；D、44gCO2中含有的氧原子数约为1.204×1024，选项D错误。答案选C。9、B【详解】A、W为固体，加入少量W，对反应速率无影响，错误；B、当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡，正确；C、该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，Y的百分含量减少，错误；D、平衡后加入X，对上述反应的ΔH无影响，错误。答案选B。10、D【详解】A．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于NaClO溶液中c(Na+)+c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可得溶液中离子总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V；同理可得NaClO溶液中总数为2×[c(Na+)+c(H+)]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，选项A错误；B、硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等，选项B错误；C、碳酸铵溶液中铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，所以0.1mol•L-1的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)小于0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍，选项C错误；D、溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液呈电中性，则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)，选项D正确；答案选D。11、A【分析】由NaOH溶液pH=8，计算原溶液中c（OH－），在原溶液中c（Na＋）=c（OH－），稀释1000倍，此时溶液接近中性，氢氢根离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而稀释过程中钠离子的物质的量不变，计算稀释后的溶液中钠离子的物质的量浓度，据此计算解答。【详解】pH等于8的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH－）=1×10-6mol/L，钠离子的浓度为：c（Na+）=c（OH－）=1×10-6mol/L，溶液稀释1000倍后，氢氧根离子浓度不可能小于1×10-7mol/L，只能无限接近1×10-7mol/L，而钠离子浓度为：c（Na+）=1×10-6mol/L÷1000=1×10-9mol/L，所以稀释后溶液中钠离子浓度与氢氧根离子浓度的比值约为：1×10-9mol/L:1×10-7mol/L=1:100，答案选A。【点睛】本题考查溶液pH的计算，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，确定溶液中氢氧根离子的近似浓度是解题的关键，对于碱溶液，无限稀释时，溶液只能无限接近于中性，不可能达到中性更不可能为酸性，酸溶液亦如此，为易错点。12、D【详解】反应前X、Y的物质的量之比是1：2，设X、Y物质的量分别为1mol、2mol，达平衡时消耗X物质的量为nmol，则：X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：120变化量（mol）：n2n2n平衡量（mol）：1-n2-2n2n平衡混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量，则1-n+2-2n=2n，解得n=0.6，故X的转化率为0.6mol/1mol×100%=60%，答案选D。13、D【详解】A．量筒的精度为0.1mL，用10mL量筒可量取8.2mL稀盐酸，A错误；B．铁的导热性强，用铁棒搅拌会导致热量的散失，B错误；C．pH试纸不能湿润，应用干燥的pH试纸测定溶液的pH，以防溶液被稀释后带来测定误差，C错误；D．滴定管可精确到0.01mL，故可量取20.00mLKMnO4溶液，D正确；故选D。14、C【详解】A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H+)，故A错误；B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C．b点加入0.1mol/L一元酸HA溶液20mL，HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，此时溶液的pH=4.7，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c(A-)＞c(HA)，故C正确；D．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，故D错误；答案选C。15、A【详解】A．Fe与电源正极相连，阳极上铁失去电子生成亚铁离子，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，煤油可隔绝空气，则图中装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，故A正确；B．NaOH是碱，不能用酸式滴定管盛放，应选碱式滴定管，故B错误；C．AlCl3是强酸弱碱盐，加热促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发，蒸干AlCl3饱和溶液得不到AlCl3晶体，需要在HCl气流中蒸发，故C错误；D．滴定管的小刻度在上方，图中读数为11.80mL，故D错误；故选A。16、C【解析】滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度线以下还有一段没有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度处，盛有的液体体积大于（50-10）mL．【详解】50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，有刻度的部分溶液体积为：（50-10）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分没有刻度线，所以盛有的溶液体积大于40mL，故选C。【点睛】本题考查了滴定管的构造及其使用方法，解题关键：掌握常见计量仪器的干燥及其使用方法，易错点：B，明确滴定管0刻度线在上方，最大刻度线以下没有刻度。17、C【详解】由题给选项可知，各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，该反应为放热反应，反应物知的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，则C放出的热量最多，反应热符号为“-”，反应放出的热量越多，反应热越小，C的反应热最道小，故选C。【点睛】对于放热反应，反应物能量越高，生成物能量越低，放出的热量越多，则△H越小。18、B【分析】

【详解】A．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则v（B）=0.6mol/L÷2min=0.3mol/（L•min），正确；B．A是固体，浓度不变，所以不能表示化学反应速率，错误；C．速率之比等于化学计量数之比，故v（C）="2/3"v（B）=2/3×0.3mol/（L•min）=0.2mol/（L•min），正确；D．在任何时刻都存在v正(B)=3v正(D)，若v正(B)=3v逆(D)，则v正(D)=v逆(D)，反应达到平衡状态，正确；故答案选B。19、C【详解】A.卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷为气体，故A错误；B.卤代烃不一定是通过取代反应制得，烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，故B错误；C.卤代烃含有卤素原子，不属于烃类，故C正确；D.卤素原子所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故D错误；故答案选C。20、C【分析】注意苯酚由于酸性弱于碳酸，不与碳酸氢根发生反应。【详解】A.由图可知，A的分子式为C11H14O2，A错误；B.A不与NaHCO3反应，B错误；C.通常用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基，羰基不与新制的氢氧化铜发生反应，故可以用新制的氢氧化铜区分A和B，C正确；D.物质B能发生加成反应，不能发生水解反应，D错误；答案为C。【点睛】加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成(或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现)，说明该物质中含有—CHO，羰基无此反应。21、A【详解】A.选项中的铁粉不是食品包装中的干燥剂，而是抗氧剂，故A项错误；B.太阳能属于清洁能源，替代化石燃料有利于节约资源、保护环境，故B项正确；C.因废电池中的重金属等污染土壤和水体，所以开发废电池的综合利用技术可以减少对环境的破坏，故C项正确；D.使用食品添加剂，可以改善食品的外观、色泽、保质期、口感等，有利于提高人类生活质量，故D项正确；答案选A。22、B【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，M为Cl。【详解】A．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y>M>Z，故A错误；B．HY是HF，HF可以与二氧化硅反应，所以可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃，故B正确；C．Z为S，对应的最高价氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C错误；D．M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故D错误；故选：B。二、非选择题(共84分)23、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+电荷多，半径小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则A是核外电子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工业上电解熔融C2A3制取单质C，则C为Al元素；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满，结合原子序数可知，B的电子排布为1s22s22p63s2、E的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，B为Mg，E为Zn，以此来解答。【详解】由上述分析可知，A为O元素，B为Mg元素，C为Al元素，D为S元素，E为Zn元素。(1)Mg的3s电子全满为稳定结构，难失去电子；C是Al元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一个电子相对容易，因此元素B与C第一电离能较大的是Mg；E是Zn元素，根据构造原理可得其基态E原子电子排布式是[Ar]3d104s2，所以价电子的轨道表达式为；(2)DA2分子是SO2，根据VSEPR理论，价电子对数为VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理论为平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加热时易升华，可知其熔沸点较低，据此可知该物质在固态时为分子晶体，Al形成4个共价键，3个为σ键，1个为配位键，其杂化方式为sp3杂化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H极性共价键，Al-O配位键，共价单键为σ键，故合理选项是bce；(4)B、C的氟化物分别为MgF2和AlF3，晶格能分别是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同为离子晶体，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+电荷多、离子半径小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根据晶胞结构分析，S为面心立方最密堆积，Zn为四面体填隙，则Zn的配位数为4；②根据如图晶胞，原子坐标a为(0，0，0)；b为(，0，）；c为(，，0），d处于右侧面的面心，根据几何关系，则d的原子坐标参数为（1，，）；③一个晶胞中含有S的个数为8×+6×=4个，含有Zn的个数为4个，1个晶胞中含有4个ZnS，1个晶胞的体积为V=a3cm3，所以晶体密度为ρ==g/cm3。【点睛】本题考查晶胞计算及原子结构与元素周期律的知识，把握电子排布规律推断元素、杂化及均摊法计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意(5)为解答的难点，具有一定的空间想象能力和数学计算能力才可以。24、、加成反应消去反应水解反应或取代反应中间产物A结构有2种，不稳定，若直接由A转化为D会有大量的副产物生成、【分析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，A的结构简式为或，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为或；(2)由异丙苯的结构可知，反应①为苯与丙烯发生加成反应，反应③为A发生消去反应生成，⑤为发生取代反应生成；(3)异苯丙烯和氯化氢加成生成，反应④的方程式为：；(4)A为或，D为，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是：中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成；(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为：、、任意2种。25、当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定碱酚酞（或甲基红）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸银见光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出【详解】（1）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定；（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂；（3）与氨气反应的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol•L-1-c2mol•L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的质量分数＝；（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低。（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液；根据铬酸银的溶度积常数可知c（CrO42-）=。（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高。【点晴】明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，注意综合实验设计题的解题思路，即（1）巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。（3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。26、环形玻璃搅拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解析】(1)根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量；(4)弱电解质电离是吸热过程；如果氢氧化钠不过量，导致反应不完全，放出的热量偏小；据此分析解答。【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60ml0.50mol/L盐酸进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，放出的热量增多，但是中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；故答案为：不相等；相等；(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出热量偏小，中和热的数值会偏小；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，氢氧化钠不过量，反应不完全，放出的热量偏小，中和热的数值会偏小，故答案为：偏小；偏小。27、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；②溶液的酸碱性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；④排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对