2026届江苏省南通一中化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析

2026届江苏省南通一中化学高一第一学期期中考试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-2、配制450mL0.1mol/L的CuSO4溶液，经计算，需要称量A．12.5g胆矾B．11.25g胆矾C．12.5gCuSO4粉末D．7.2gCuSO4粉末3、甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，计算反应结束后生成的气体的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：24、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．萃取5、通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（）①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应③钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质A．①②B．①③④C．①②③④D．①②④6、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D7、以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③ B．②③ C．①④ D．③④8、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓MgCO3＋2Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓＋BaCO3B．C．D．9、已知一个N2O3分子的质量为a，一个N2O5分子的质量为b，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量数值可以表示为A．8（b+a）/(b-a) B．16(b+a)/(b-a) C．8(b-a)/(b+a) D．16(b-a)/(b+a)10、同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶111、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是A．夜里的月色本身就很美B．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象C．光线是一种胶体D．颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中12、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A． B．C． D．13、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，9gH2O所占的体积为11.2LB．1molOH－所含的电子数为8NAC．标准状况下，28gCO和N2的混合气体的体积为22.4LD．0.5NA个H2所含的体积为11.2L14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L

乙醇中含有的分子数0.5NAB．常温常压下，18.0g重水所含的电子数约为10NAC．常温常压下，32g由O2与O3组成的混合气体含有的原子数目为2NAD．1.2g熔融的NaHSO4含有阴阳离子总数为0.03NA15、下列实验方法或操作正确的是（）A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸16、下列有关胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系二、非选择题（本题包括5小题）17、现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象①A+B生成白色沉淀[]④B+C无明显变化②A+C放出无色气体⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出无色气体⑥C+D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。根据实验现象，回答下列问题：(1)A为____________________，C为______________________。(2)写出下列反应的离子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_________________________________，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_______________________________。(4)上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为：___________________________________。18、在Na＋浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100mL进行如下实验：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。19、现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm−3)配制浓度为1mol·L−1的稀硫酸480mL。(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器_______(填序号)。A．1000mL烧杯B．100mL烧杯C．10mL量筒D．50mL量筒E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶G．广口瓶H．托盘天平(2)除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是________________。(3)需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。(保留3位有效数字)(4)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。(5)下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_______(填序号，下同)，无影响的是______。A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶C．定容时加水不慎超过刻度线D．定容时仰视刻度线E．容量瓶未经干燥就使用20、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂粉精（这是一个放热反应，反应后温度将升高）。A中盛浓盐酸，C中盛潮湿的消石灰，据此回答：（1）烧瓶B中反应的化学方程式：_____________________________；（2）D中所盛的试剂是______________。其作用是：____________；（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中发生的化学方程式是__________________，此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管C中存在两个副反应：___________；（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2为避免此副反应的发生，可采取的措施是：____________（5）试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）_________（6）为避免此副反应发生，可采取的措施是：________________。（7）家庭中使用漂粉精时，为了增强漂白能力，可加入少的物质是________（选填编号）。A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱21、某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448

L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填写表中空格(可以不填满):__________。离子种类离子浓度（mol/L）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质以及溶液无色分析。【详解】A.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B.Fe2＋、H＋、ClO－之间发生氧化还原反应，H＋、CO32－之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C.MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确。答案选D。2、A【解析】

配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根据n=cV计算出该溶液中溶质硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出只要硫酸铜或胆矾的质量。【详解】配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，答案选A。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤，注意实验室中容量瓶是有一定规格的。3、B【解析】

甲、乙两烧杯中各盛有100mL

1.5mol⋅L−1的盐酸和氢氧化钠溶液，可知HCl和NaOH的物质的量均为1.5mol⋅L−1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉质量为2.7g，其物质的量为=0.1mol，再结合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙烧杯中生成的氢气的物质的量，再推断体积比即可。【详解】甲、乙两烧杯中各盛有100mL

1.5mol⋅L−1的盐酸和氢氧化钠溶液，可知HCl和NaOH的物质的量均为1.5mol⋅L−1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉质量为2.7g，其物质的量为=0.1mol，在甲烧杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉过量，生成氢气的物质的量为0.15mol×=0.075mol，在乙烧杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH过量，生成氢气的物质的量为0.1mol×=0.15mol，则甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比等于气体的物质的量之比，即为0.075mol：0.15mol=1：2，答案选B。4、B【解析】

“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，且得到固体，不是蒸馏、萃取操作，故答案选B。5、B【解析】①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，①错误；②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，K的还原性比Na强，故K常温下也能与水剧烈反应，②正确；③Na与水反应生成NaOH和H2，但金属Fe、Cu等不能与水反应生成碱和氢气，③错误；④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质，将CO2溶于水所形成的H2CO3溶液可以导电，而不是CO2导电，故CO2不是电解质，④错误；因此答案选①③④。点睛：化学变化中分子可再分，原子不可再分是易错点，CO2水溶液虽然能导电但本身不导电，故不是电解质。6、D【解析】

溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。【详解】A、Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，A错误；B、CO不是酸性氧化物，B错误；C、Al2O3不是碱性氧化物，属于两性氧化物，C错误；D、各物质分类均正确，D正确。答案选D。7、A【解析】

由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，则①③正确，故答案为A。8、D【解析】

A．Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成氢氧化镁沉淀，而MgCO3不溶于水，不能拆成离子，离子方程式改写成化学方程式不正确，A错误；B．CO32-+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸反应，而NaHCO3属于弱酸的酸式盐，HCO3-属于弱酸根，不能拆成CO32-和H+形式，离子方程式改写成化学方程式不正确，B错误；C．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O表示氧化铁与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成硫酸亚铁和水，离子方程式改写成化学方程式不正确，C错误；D．H++OH-=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成水，而氢氧化钠属于可溶性强碱，硫酸属于可溶性强酸，二者均能拆成离子形式，离子方程式改写成化学方程式正确，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】判断改写是否正确，即判断两者在反映化学变化的实质方面是否等价。应注意可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质均要写成分子式形式。9、A【解析】由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为14×(ag+bg)=14(a+b)g；一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O510、D【解析】

同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，由n=V/Vm,可知甲乙两种气体的物质的量之比为1：2。【详解】A项、同温同压下，气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ=m/V知，其密度相同，故A正确；B项、根据m=nM=VM/Vm知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C项、根据PV=nRT=m/MRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D项、等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。故选D。11、D【解析】

雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10-9m～10-7m。【详解】A.夜里的月色形成的本质是形成了气溶胶，由于胶体的丁达尔现象导致月色很美，故A错误；B.雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故B错误；C.光线不是胶体，胶体是一种分散系，故C错误；D.题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，形成丁达尔现象时是形成美景仙境的本质原因，故B正确；故选D。12、C【解析】

A.图为蒸发装置，适用于难挥发的物质与易挥发的物质之间进行分离，故A不符合题意；B.图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不符合题意；C.图为配制一定浓度的溶液，不能用于分离物质，故C符合题意；D.图为洗气装置，可分离混合气体，如洗气瓶中为NaOH溶液可分离CO和二氧化碳，故D不符合题意；答案选C。13、C【解析】

A、标准状况下，H2O为液体，无法求体积，故A错误；

B、1个OH-含有10个电子，所以1molOH－所含的电子数为10NA，故B错误；

C、CO和N2气体的摩尔质量均为28g/mol，所以28gCO和N2混合气体为1mol，标准状况下体积为约为22.4L，故C正确；

D、0.5NA个H2为0.5mol,没有状态，无法计算所占的体积，故D错误；所以本题答案：C。14、C【解析】

A.在标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B.18.0g重水的物质的量小于1mol，因此其中所含的电子数少于10NA，B错误；C.O原子的相对原子质量是16，O2与O3都是由O原子构成，使用常温常压下，32g由O2与O3组成的混合气体含有的O原子的物质的量是2mol，含有的O原子数目为2NA，C正确；D.熔融的NaHSO4电离产生Na+、HSO4-，1mol该物质中含有2mol离子，含1.2g熔融的NaHSO4的物质的量是0.01mol，则其中含有阴阳离子总数为0.02NA，D错误；故合理选项是C。15、A【解析】

A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．蒸馏时温度计水银球应放在支管口处，冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D．稀释浓硫酸应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。答案选A。16、D【解析】

A.根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；B.胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；C.饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生产氢氧化铁沉淀；D.胶体是一种均一、介稳定的分散系。【详解】A.因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A项错误；B.胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B项错误；C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C项错误；D.胶体较稳定，静置不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D项正确。答案选D。【点睛】胶体的介稳性是学生难理解的地方。做题时需要注意，胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附作用而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的互相排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。此外，胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH-=H2O，故答案为④；H++OH-=H2O。点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。18、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）实验Ⅰ，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）实验Ⅱ，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。实验Ⅲ，向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42﹣。根据电荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案为阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。故答案为0.8mol/L。点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32﹣的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。19、BDE玻璃棒胶头滴管27.2定容CD【解析】(1)配制480mL1mol/L的稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：50mL量筒、100mL烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以选项中使用到的仪器有：D50mL量筒、B100mL烧杯、E500mL容量瓶，故答案为BDE；(2)根据(1)可知，配制480mL1mol/L的稀硫酸，还缺少的仪器为：玻璃棒、胶头滴管，故答案为玻璃棒、胶头滴管；(3)配制480mL溶液，应该选用500mL容量瓶，98%的浓硫酸(密度为1.84g•cm-3)的物质的量浓度为：mol/L=18.4mol/L，配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：≈0.0272L=27.2mL，故答案为27.2；(4)根据(1)的分析，配制稀硫酸的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀等，故答案为定容；(5)A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中，量筒不能洗涤，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故A正确；B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积偏小，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏高，故B错误；C．定容时加水不慎超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故C正确；D．定容时仰视刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液物质的量浓度偏低，故D正确；故选CD。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法。该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法。根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。20、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑氢氧化钠溶液吸收多余的氯气2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；将U型管置于冷水浴中2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶B【解析】

加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，氯气中混有氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙；但是反应温度过高，氯气与氢氧化钙反应产生氯酸钙，盐酸（挥发出的氯化氢遇水）与氢氧化钙反应产生氯化钙，发生副反应；因此只要降低温度，除去氯化氢气体即可避免副反应的发生；根据强酸制备弱酸的原理分析使用漂粉精时为增强其漂白性所要加入的试剂；据以上分析解答该题。【详解】（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；故答案是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）氯气有毒不能直接排空，但氯气能和氢氧化钠反应生成无毒物质，所以D中试剂是氢氧化钠溶液；故答案是：氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气；（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；盐酸（挥发出的氯化氢遇水）与氢氧化钙反应生成氯化钙，方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（4）温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2为避免此副反应的发生，可采取降低温度的措施，将U型管置于冷水浴中即可；故答案是：将U型管置于冷水浴中；（5）挥发出的氯化氢与潮湿的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（6）盐酸易挥发，加热过程中生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能和碱反应，所以反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可以在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体；故答案是：在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；（7）次氯酸具有漂白作用，酸性较弱，可以加入酸性比次氯酸强一点的酸即可，因此可以